高一化学课堂笔记――必修1

高一化学必修一笔记整理1.物质的组成和性质•原子结构•原子的组成：质子、中子、电子•原子核和电子云的结构•元素和化合物•元素：由同一种原子组成的物质•化合物：由不同种原子化合而成的物质•物质的性质•物理性质：密度、熔点、沸点等•化学性质：反应性、氧化性等2.化学计量•相对原子质量和相对分子质量•相对原子质量：原子质量的相对大小•相对分子质量：分子质量的相对大小•化学方程式的平衡和计量关系•平衡系数表示物质的摩尔比例和质量比例•摩尔和质量之间的转化•通过摩尔质量计算物质的质量•通过质量计算物质的摩尔数3.化学反应•反应类型•合成反应：两个或多个物质合成一个新物质•分解反应：一个物质分解成两个或多个新物质•置换反应：一个元素或基团被另一个元素或基团取代•氧化还原反应：电子的转移和氧化态的变化•化学方程式的书写和平衡•反应物和生成物的表示•平衡系数的确定•摩尔反应量和反应的限量与过量•摩尔比例和限量摩尔比例的计算4.溶液与溶剂•溶剂和溶质•溶剂：起溶解作用的物质•溶质：被溶解的物质•溶解度和饱和溶液•溶质在溶剂中的最大溶解量•溶解度与温度的关系•浓度计算•摩尔浓度、质量浓度和体积浓度的计算5.离子反应•离子的溶解和离解•离子在水中的溶解和离解过程•离子方程式•离子反应的反应物和生成物用离子方程式表示•氧化还原反应中的离子•氧化态和电荷数的变化6.常见实验•实验室安全和基本操作•实验室安全知识和实验室仪器的使用方法•实验的设计和操作•酸碱中和实验、气体的制取和收集实验等•实验结果的记录和分析•数据记录、观察结果和实验结论的推断。

高一化学化学高一必修一知识点复习笔记(优秀5篇)高一化学知识点总结有哪些你想知道吗？很多高一的同学一直想要高一化学知识点，所以就为大家准备了高一化学知识点总结，希望能够很好的帮助大家解决这个问题。

下面是小编征途帮大家收集的化学高一必修一知识点复习笔记【优秀5篇】，仅供借鉴。

高一化学知识点总结归纳5 篇一1.阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。

不能误认为NA就是6.02×1023.例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子242molC中约含有1.204×10个碳原子231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子23+23-1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH;23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。

由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。

如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项(1)向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。

(2)不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。

(3)容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的较低点相切。

(4)如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。

(5)定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。

(6)称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。

若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。

高一化学知识点归纳篇二一、研究物质性质的方法和程序1.研究物质的性质的方法研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法。

高一化学必修1学霸笔记(一)高一化学必修一学霸笔记第一章物质及其分类1.1 物质的基本概念•物质：组成物体的实体，具有一定的质量和体积。

•物质的物态：固体、液体、气体。

1.2 物质的分类•纯物质：由同一种化学元素或化合物组成。

•混合物：由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成。

1.3 元素及其周期律•元素：由具有相同原子数的原子组成的纯物质。

•周期表：按元素原子序数递增排列的表格，具有周期性。

第二章化学反应及其计算2.1 化学反应基本概念•化学反应：物质发生变化的过程。

•化学反应方程式：反应物、生成物及其摩尔比例的表示。

2.2 化学方程式的应用•摩尔计算：根据方程式及摩尔比例计算反应物和生成物的摩尔数。

2.3 化学计量学•化学计量学：根据反应物的摩尔数计算生成物的量或根据生成物的量计算反应物的量等。

第三章离子反应与沉淀反应3.1 酸碱反应•酸和碱：离子反应中能产生H+离子的物质称为酸，能产生OH-离子的物质称为碱。

•盐：由酸和碱中的离子相互组合而成的化合物。

3.2 氧化还原反应•氧化还原反应：电子的转移反应。

•氧化剂和还原剂：参与氧化还原反应的物质中能接受电子的称为氧化剂，能捐赠电子的称为还原剂。

3.3 沉淀反应•沉淀反应：在离子反应中，如果生成物中出现不溶于水的固体，则称为沉淀反应。

第四章化学反应速率和化学平衡4.1 化学反应速率•化学反应速率：单位时间内化学反应中物质量的变化。

•影响化学反应速率的因素：温度、反应物浓度、催化剂等。

4.2 化学平衡•化学平衡：在封闭条件下，化学反应达到动态平衡的状态。

•平衡常数：反应物浓度与生成物浓度的比值的乘积的稳定值。

4.3 影响化学平衡的因素•Le Chatelier定理：当一个封闭平衡体系受到外界影响时，平衡体系的平衡位置向反应较少的方向移动。

第五章电化学基础5.1 电化学基本概念•电解质：能在溶液中导电的物质。

•电解：在电解质溶液中，由电流引起的化学反应。

高一化学必修一高一化学复习知识点笔记必修一（优秀8篇）高一是高中学习生涯中打好基础的一年，而高中化学也是比较难的一门学科。

那么，如何学好高一化学呢？书读百遍，其义自见，下面是勤劳的小编小月月为大伙儿找到的8篇高一化学必修一的相关范文，欢迎借鉴，希望大家能够喜欢。

高一年级化学知识点笔记必修一篇一离子反应1、电离(ionization)电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。

酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。

不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物�2、电离方程式H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。

盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。

_则电离出一个氢离子和一个_根离子。

电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。

电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。

电离时生成的金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

书写下列物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3KCl==K++Cl―NaHSO4==Na++H++SO42―NaHCO3==Na++HCO3―高一年级化学知识点总结必修一篇二常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。

②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。

④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。

常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

高一年级化学知识点笔记必修一篇三物质的分类金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等盐氧化物：CO、NO等含氧酸：HNO3、H2SO4等按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH一元酸：HCl、HNO3按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2按强弱分弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等悬浊液：泥水混合物等乳浊液：油水混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等高一年级化学知识点笔记必修一篇四几种重要的阴离子的检验(1)OH-能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的_等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

高一必修一化学知识点归纳笔记【导语】高中化学分为必修和选修，高一化学有许多需要记忆的知识，例如化学方程式、化学实验、化学元素等等。

作者为各位同学整理了《高一必修一化学知识点归纳笔记》，期望对你的学习有所帮助！1.高一必修一化学知识点归纳笔记篇一物质之间可以产生各种各样的化学变化，根据一定的标准可以对化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特点：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2.高一必修一化学知识点归纳笔记篇二常见物质的色彩：1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)?、O3(淡蓝色)2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质4、有色气体化合物：NO25、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI6、黑色固体：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C)7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式：9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式：10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。

11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)312、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO414、不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI3.高一必修一化学知识点归纳笔记篇三键的极性与分子的极性①掌控化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

绝绝子高中化学必修一完整笔记，最全整理抓紧收藏
绝绝子！高中化学：必修一完整笔记，最全整理！抓紧收藏（Word可打印） -
今天给同学们带来的是高中化学：必修一完整笔记，超级全。

纯纯的干货，让同学们节省时间，都已经整理好了，直接理解+记忆！吃透了，我就不信你还不能拿高分。

--
其实学好化学很简单，掌握好基础就能拿高分，尤其是高一必修一，是基础中的基础。

有句话说得好，万变不离其宗！只要你将基础知识掌握透彻了，那么你就能够轻松面对各种考试。

--
因此，同学们一定要重视起来，一定要好好努力，对得起自己的付出。

相信自己，你一定能行！
--
由于篇幅限制，仅部分内容分享。

【完整版：化学必修一】。

高中化学必修一第一章笔记一、引言高中化学必修一第一章主要介绍了化学的基本概念、物质分类、化学反应和化学量等基础知识。

本章内容是高中化学学习的入门和基础，为后续课程的学习奠定了重要基础。

二、知识点总结1. 化学基本概念化学基本概念包括物质的组成、分类、化学反应的基本形式、化学方程式的书写等。

本章介绍了这些概念的基本含义和相互关系，为后续化学学习提供了基础。

2. 物质分类物质分类是化学学习中必不可少的一部分，本章介绍了常见的物质分类方法，如无机物、有机物、酸、碱、盐等。

同时，也介绍了物质的性质和用途，为后续学习提供了基础。

3. 化学反应化学反应是化学学习的核心，本章介绍了化学反应的基本类型、氧化还原反应、酸碱中和反应等。

同时，也强调了化学反应的条件和影响因素，为后续学习提供了基础。

4. 化学量化学量是化学学习中必不可少的一部分，包括物质的量、质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等。

本章介绍了这些基本概念和单位，为后续学习和应用提供了基础。

三、重点难点分析1. 难点解析氧化还原反应是高中化学学习的难点之一，本章介绍了氧化还原反应的基本概念和规律，并分析了氧化还原反应对化学反应的影响。

需要学生理解和掌握氧化还原反应的本质，才能更好地应用在后续学习中。

2. 重点注意事项物质的量是高中化学学习的重点之一，本章介绍了物质的量的基本概念和单位，并强调了物质的量在化学计算中的应用。

需要注意物质的量的单位与其他物理量的单位之间的换算关系，以及如何利用物质的量进行化学计算。

四、例题及解题方法1. 基础概念题请写出下列物质的化学式：(1)氧气________； (2)二氧化碳________； (3)氯化钠________。

解答：氧气为O2；二氧化碳为CO2；氯化钠为NaCl。

这些基本概念的考查有助于学生巩固和理解化学基本概念。

2. 氧化还原反应题(1)解释下列化学方程式中“+”号前后的物质分别代表什么：CuO+H2Cu+H2O；该反应属于________反应类型。

高一化学必修一知识点笔记高一化学必修一知识点笔记1、化学反应的速率⑴概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

计算公式：υ=△C/△t①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③重要规律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B浓度的减少或C、D浓度的增加所表示的化学反应速率之间必然存在如下关系：VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。

⑵影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因：外界条件对化学反应速率有一定影响①温度：升高温度，增大速率;②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)。

③浓度：增加反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)。

④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)。

⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度⑴化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学反应的限度：一定条件下，达到化学平衡状态时化学反应所进行的程度，就叫做该化学反应的限度。

⑵化学平衡状态的特征：逆、动、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，反应没有停止。

③定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

④变：当条件变化时，化学反应进行程度发生变化，反应限度也发生变化。

⑶外界条件对反应限度的影响①外界条件改变，V正>V逆，化学反应限度向着正反应程度增大的方向变化，提高反应物的转化率;②外界条件改变，V逆>V正，化学反应限度向着逆反应程度增大的方向变化，降低反应物的转化率。

高一化学人教版必修一知识点笔记1.高一化学人教版必修一知识点笔记篇一铁及其化合物性质1.Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.②Fe3+的检验：(黄色溶液)a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.b)加KSCN溶液,溶液显红色.2.主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl22.高一化学人教版必修一知识点笔记篇二1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

高一化学必修一笔记整理一、化学实验基本方法。

1. 化学实验安全。

- 遵守实验室规则。

- 了解安全措施：- 危险化学品标志：易燃、易爆、有毒、有腐蚀性等标志要认识。

例如，酒精是易燃液体，浓硫酸是有腐蚀性的液体。

- 意外事故的处理：- 酒精灯不慎碰倒起火，要用湿抹布盖灭，不能用水泼灭。

- 浓酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液；浓碱沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

- 掌握正确的操作方法：- 药品的取用：- 固体药品：粉末状用药匙（或纸槽），块状用镊子。

“一横二放三慢竖”（块状固体取用），“一斜二送三直立”（粉末状固体取用）。

- 液体药品：少量用胶头滴管，较多量可直接倾倒（标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上），定量用量筒（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。

2. 混合物的分离和提纯。

- 过滤：- 适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物。

- 仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。

- 操作要点：“一贴二低三靠”。

一贴即滤纸紧贴漏斗内壁；二低是滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠是烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。

- 蒸发：- 适用范围：分离可溶性固体和液体的混合物。

- 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。

- 操作要点：加热时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干。

- 蒸馏：- 适用范围：分离沸点不同的互溶液体混合物。

- 仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台。

- 操作要点：温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝管水流方向为下进上出；在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片防止暴沸。

- 萃取和分液：- 萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

例如，用四氯化碳萃取碘水中的碘。

- 分液：把互不相溶的两种液体分开的操作。

从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例【过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂$注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是"适量"，而应是"过量"；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

高一年级化学必修一知识笔记（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的教育资料，如幼儿教案、音乐教案、语文教案、知识梳理、英语教案、物理教案、化学教案、政治教案、历史教案、其他范文等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, this store provides various types of educational materials for everyone, such as preschool lesson plans, music lesson plans, Chinese lesson plans, knowledge review, English lesson plans, physics lesson plans, chemistry lesson plans, political lesson plans, history lesson plans, and other sample texts. If you want to learn about different data formats and writing methods, please stay tuned!高一年级化学必修一知识笔记本店铺为各位同学整理了《高一年级化学必修一知识笔记》，希望对你的学习有所帮助！1.高一年级化学必修一知识笔记篇一1.碱性物质：①碱性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等②碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等③碱性+还原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等2.酸性物质：①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl 等②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等③酸性+还原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等3.中性物质：①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等②中性+还原性：NaI、KBr等如果反应物都是碱性物质，它们若不发生复分解反应，仅是发生氧化还原反应，我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。

化学笔记整理1、化学科学的特征是认识分子和制造分子。

2、英国科学家波义耳提出化学元素的概念（近代化学诞生的标志）法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，推翻了“燃素说”（近代化学的革命性进展）英国科学家道尔顿提出原子学说。

（为近代化学的发展奠定了坚实的基础）意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说。

原子—分子学说的建立是近代化学发展的里程碑。

俄国科学家门捷列夫发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表。

1965年中国人工全合成的牛胰岛素，是世界上第一个人工合成的、具有生物活性的蛋白质。

1981年中国完成世界上首个人工合成有完整生物活性的核糖核酸（酵母氨酸转移核糖核酸）3、化学变化不可以制造原子。

如原子弹爆炸时原子种类和其数目变化的变化不为化学变化。

4、“绿色化学”是指在化学工业生产中不排放任何有害物质。

5、同位素：具有相同的质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素。

如氕氘氚。

6、钠专题：钠的物理性质：钠为银白色、有金属光泽的固体，密度比水、四氯化碳小，比煤油大，熔点较低（低于标准大气压下沸水的温度）。

硬度较小（可用小刀切割）。

是热和电的良导体。

钠的化学性质：可与卤素、硫、水、氧气、酸、盐等反应【强还原性】【以化合态存在】钠与滴加无色酚酞的水反应的现象：金属钠漂浮在水面上，熔化成闪亮的小球并逐渐消失，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出并有无色气体放出。

无色酚酞变为红色。

钠在常温下与氧气反应的现象：金属钠的表面由银白色变为灰色，失去金属光泽。

（氧化钠）钠在加热下与氧气反应的现象：金属钠先熔化后燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。

（过氧化钠）。

钠应先与酸反应再与水反应（钠过量时），钠不能将金属从其盐溶液中置换出来。

钠可以在熔融状态下与某些金属盐反应。

钠在盐的水溶液中先与其中的水反应，若生成的氢氧化钠能够继续参加反应则反应继续，反之则不能继续反应。

化学方程式：1：2、3、4、（工业制金属钛）金属钠应密封保存，少量的钠常保存在煤油中。

高一化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法：分离混合物的方法：①过滤②蒸发③蒸馏④升华⑤萃取1.萃取分液（碘水中碘的提纯）①萃取：利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法叫萃取②分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作③仪器：分液漏斗④注意事项：1.放气2.打开塞子或使小孔和凹槽对齐3.下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出2.蒸馏（适用于含有有机物的互溶的液态混合物）蒸馏：利用沸点不同分离混合物的方法注意事项：1.加沸石防止爆沸2.温度计水银球放在支管处3.冷凝管中，气流与水流相反4.粗盐中，Ca+、Mg+、SO4-的除去Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl除杂的原则：1.不引入新的杂质2.除杂试剂一般过量第二节：化学计量在实验中的应用物质的量1.含义：表示一定数目粒子的集体2.衡量标准：以0.012kg 12C中含有的碳原子数3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol-14.1mol任何粒子所含的粒子数都为6.02×10235.关系式：n=摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量2.单位：g/mol3.关系式：n=配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器：容量瓶、量筒（托盘天平）、烧杯、玻璃棒2.步骤：①计算固体→液体m=CVM液体→固体C浓V浓=C稀V稀②称量③溶解（玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解）冷却④转移：玻璃棒（引流）⑤定容：⑥盖好塞子，摇匀静置3.公式：c= c=4.气体摩尔体积：V m=第二章化学物质及其变化第一节：物质分类一、简单分类法及其应用。

物质分为纯净物和混合物，纯净物分为氧化物，酸，碱，盐二. 分散系及其分类1.分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得体系叫分散系2.分散系包括：分散质、分散剂3.分类：①根据状态分，共九种②根据分散质粒子直径大小：溶液d<1nm 胶体1nm<d<100nm 悬（乳）浊液d>100nm5.制Fe(OH)3胶体向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

高一化学必修1重点知识笔记咱上高一的时候，化学必修 1 那可真是让我又爱又恨呐！这门课就像一个神秘的魔法世界，充满了各种奇妙的元素和反应。

先来说说物质的量吧。

这可是个超级重要的概念，当时可把我给绕晕了。

啥是物质的量？其实简单来说，它就是衡量物质所含粒子多少的一个物理量。

比如说，一堆氧气分子，你要是一个一个数，那不得数到天荒地老。

所以就有了物质的量这个概念，用摩尔（mol）来表示。

一摩尔任何物质所含的粒子数都约等于 6.02×10²³个，这个数叫阿伏伽德罗常数。

当时老师在讲台上讲得口沫横飞，我在下面听得云里雾里。

不过后来做了好多练习题，总算是搞明白了。

再说说化学实验。

化学实验那可是化学课的一大乐趣。

有一次做钠与水反应的实验，那场面，真叫一个刺激！老师小心翼翼地用镊子从煤油里夹出一小块钠，钠表面那银白色的光泽在灯光下一闪一闪的。

把钠放进水里，“噗”的一声，钠就像一个调皮的小精灵，在水面上迅速游动，还伴随着“嘶嘶”的响声，溶液瞬间变成了红色。

原来钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能使酚酞试液变红。

大家都瞪大了眼睛，紧紧盯着实验仪器，生怕错过了任何一个精彩瞬间。

还有氧化还原反应，这也是必修 1 里的重点。

一开始我总是分不清氧化剂和还原剂，觉得它们就像一对双胞胎，长得太像了。

后来我发现，只要记住“升失氧，降得还”这句话，就容易多了。

化合价升高，失去电子，被氧化，就是还原剂；化合价降低，得到电子，被还原，就是氧化剂。

比如说，铜和硝酸的反应，铜的化合价升高了，它就是还原剂；硝酸里氮的化合价降低了，硝酸就是氧化剂。

离子反应也挺有意思的。

电解质在溶液里发生的反应实质上就是离子之间的反应。

比如说，盐酸和氢氧化钠溶液的反应，其实就是氢离子和氢氧根离子结合生成水的过程。

当时为了搞清楚哪些物质能拆成离子，哪些不能，我可是下了一番功夫。

像强酸、强碱和可溶性盐在溶液里能拆成离子，而弱酸、弱碱和沉淀就不能拆。

高中一年级必修一化学笔记总结
化学是学习自然界物质组成、性质和变化规律的科学，也是人类运用自然界物质来满足自身需求的重要基础学科。

它不仅深刻地洞察了物质的本质特征，还为发展其他自然科学和技术奠定了重要基础。

高中一年级的化学课程涵盖了化学基础知识和实验技能等，主要包括以下几大部分内容：
1、元素的概念：概念的定义、元素及其符号、元素组成、元素周期律等。

2、化合物的概念：化合物的性质、化学计量基本概念、化合物类别和表示法等。

3、物质组成：物质含有微粒、物质的变化、物质和变化之间的关系以及物质间的相互作用等。

4、电解质：电解质的概念、分类、电解质溶液的作用及溶液的电离度等基本知识。

5、物质变化：物质变化的原因、物质性质变化的规律、物质变化的过程描述以及实验处理等。

6、热化学：物质的热力学、反应的热力学原理、混合物的热力学性质、热化学变化等。

7、中子活动：放射性活动的形成和变化规律、中子类型、中子通量及检测方法等。

8、实验技能：分析用品的选择及使用、安全注意事项、实验方法的选择和步骤及数据处理等。

以上就是高中一年级的化学笔记总结，课程覆盖范围广泛，促进了学生对化学基础理论和实践操作的深入理解，为学生以后深入学习的基础打下了良好的基础。

高一化学必修一课本笔记从古至今，化学在日常生活中发挥着重要的作用。

很多的现代新材料，新药，新能源都与化学有关，比如对无害的柴油来说，就需要利用铁皮罐、碱液、硫酸等化学品方能制造出来。

高一化学是学生系统接触化学知识的机会，所以有必要将所学到的知识记录下来，便于日后复习。

高一化学主要涉及物质的性质和结构、相互关系以及反应的过程。

物质的性质：物质的性质包括密度、比大小、形状等，是物质的最基本特征。

结构：通过分子模型，可以知道物质本质上是由原子构成的，进而可以更深入地了解物质的结构。

相互关系：物质之间有各种不同的相互关系，包括化学平衡、化学吸引力、溶解度等，这些相互关系决定了物质在反应中的变化。

反应：反应即物质之间的相互作用，是化学中最重要的部分。

为了更好地理解高一化学的知识，有必要从课本中记录下重要的知识点和重要的公式，并特别注意与这些知识点有关的实验和问题。

一份完整的高一化学必修一课本笔记，应该包括如下几部分：一、素和分子模型1.素：元素是构成物质的最小粒子，可以用元素符号表示，元素有金属、非金属和稀有气体三大类。

2.子模型：分子是由原子组成的最小粒子，可以用分子模型来表示不同化合物中原子之间的关系。

二、质的性质1.度：密度是物体的物质量与体积的比值，可以通过实验测量出来，在溶液中受到温度和浓度的影响。

2.大小：比大小是指物质的相对质量，可以通过实验计算出来，在反应产物中比大小变化是反应热的重要参数。

3. 状：物质的形状是由原子分子构成的，可以通过实体表面形状来推断能量最低的分子结构。

三、质的相互关系1.学平衡：当化学反应的反应物和反应产物的浓度都达到特定值时，反应就处于平衡状态，平衡受容器压强和温度的影响，可以通过平衡常数描述。

2.学吸引力：作用在介质中的原子和分子之间的力称为化学吸引力，它影响着物质的溶解、沉淀等反应，因此化学吸引力也是反应中很重要的一个参数。

3.解度：溶解度是指物质在某种溶剂中所含量的多少，是指物质在溶剂中所能溶解的最大量，受到温度、压强和溶剂种类等影响。