第2章 第3节 第2课时-高一化学必修一导学案 Word版含答案

高一化学必修一课题：第二节：离子反应课时：第二课时编号：10【学习目标】1.初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式；2.用实验的方法探究离子反应的实质和复分解反应型离子反应发生的条件，体会科学探究在化学学习和研究中的重要性。

【学习重点和难点】1.知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离，通过实验认识离子反应及发生的条件。

（重点）2.掌握离子方程式的书写。

（难点）一．离子反应及其发生的条件1. 离子反应（1）概念：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。

）离子反应的本质：离子反应总是向着离子浓度减小的方向进行。

2.离子方程式的定义：用实际参加反应的离子来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

3.离子方程式的意义：离子方程式与化学方程式的意义不一样，离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示同一类型的离子反应。

4.离子方程式的书写：离子方程式的书写步骤：“写、改、删、查”；例如：碳酸钙与盐酸反应。

①写：写出正确的化学方程式碳酸钙与盐酸反应的化学方程式CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。

②改：易溶于水且易电离的物质改写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物等。

碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以拆写为：CaCO3+2H++2Cl-Ca2++2Cl-+H2O+CO2③删：删去反应方程式两边不参加反应的离子。

CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑④查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合电荷守恒和质量守恒。

温馨提示：改写成离子的物质归纳：①强酸：（HCl、HNO3、H2SO4）强碱：（NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐：（复习课后溶解性表110页）改写成离子。

②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水），气体，单质，氧化物等则保留其化学式，不改写成离子。

人教版高一化学必修1导学案及答案（教案和课时练习含详解）必修1《引言》三维目标（一）知识与能力 1．知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势。

2．了解化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究原子和分子、解开许多物质的构成之迷、合成与开发新物质、新材料。

3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。

4．了解化学学科的特点：①实验性较强；②有特定的概念和理论；③有独特的学科语言；④与生产、生活、社会联系密切。

（二）过程与方法 1．查阅20世纪化学发展过程中重大事件的资料（或观看录像），能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。

2．通过讨论的方法，使学生了解化学史，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用，知道化学已经成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础。

3．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，掌握化学学习的方法，培养良好的学习习惯。

（三）情感态度与价值观1．通过化学在工农业及生活中的应用，激发学生对化学科学的学习兴趣，热爱化学这门学科。

2．通过师生互动，增加师生感情。

3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。

4．培养学生在学习化学的过程中，重视实验，尊重实验事实的良好品质和认识化学实验在学习和研究化学中的作用。

5．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关的社会问题，引领学生进入高中化学的学习。

6．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。

教学重点：调动学生学习化学的学习兴趣，激发学生学习化学的潜能，初步建立学习化学的学习思路和方法。

高一化学必修一课题：第二节：几种重要的金属化合物 课时：第三课时 编号：17学习目标1．掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质及氢氧化物的制法 2．掌握Fe 3+的检验及氧化性 3．明确Fe 2+与Fe 3+的相互转化 重点难点三价铁的氧化性 及Fe 、Fe 2+、Fe 3+的转化、氢氧化亚铁的制备和性质 自主学习三．铁的重要化合物 1.铁的氧化物①稳定性：Fe 2O 3、Fe 3O 4较稳定；FeO 不稳定，受热能氧化为Fe 3O 4。

②与酸反应：FeO 、Fe 2O 3是碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式为：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O ，Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O 。

【总结】极大部分金属氧化物 难溶于水，和水不反应；只有可溶性的碱对应的氧化物才能与水反应，常见的Na 2O 、K 2O 、BaO 、CaO 等可和水作用，形成对应的碱。

2.铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备【实验3-9】合作探究为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化氢氧化亚铁不稳定，与氧气发生反应生成氢氧化铁；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓【讨论】使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于哪些地方？空气是流通的，使Fe(OH)2变成灰绿色最后变成红褐色的氧气来源于流通的空气。

【思考】在制备Fe(OH)2时,为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？_ 这些措施都是防止制备的Fe(OH)2与氧气接触生成Fe(OH)3【结论】Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质比较【思考】：氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁，为什么?不能，氢氧化亚铁若在空气中加热首先生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热再分解生成Fe2O3 3.铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验【实验】Fe3+离子的检验(操作参阅书本P61)【结论】Fe3+离子的检验方法：方法1：用KSCN溶液：溶液变为红色方法2：用NaOH溶液：生成红棕色沉淀（2）Fe3+离子的氧化性【实验】在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。

高一化学导学案（必修1）阅读教材5步曲读：课前阅读教材，思考本节所讲的核心内容，如果阅读后印象不深，再阅读一遍。

然后独立思考，完成学案。

划：阅读教材和学案，划出理解该概论要点与细节，以及不懂的地方，并适当做以标记。

写：带着阅读教材的体会，深入课堂，静心听讲，把教师对概念的理解，快速以简要的文字，标写在书上该概念旁，不可把黑板上所有东西茫茫碌碌照抄照写、以免影响听课的质量。

思：听课后要认真思考，把握核心概念理解的要点，形成自己理解的思路。

记：用自己的语言和方式，结合老师的讲解，把所学内容的内涵记在笔记本上，并用不同颜色加以标注，以便课后复习。

导学案NO.1年级：高一科目：化学主备：审核：课题：过滤与结晶课型：复习课时 : 1【考纲解读】过滤和结晶使用的仪器及其应用【自学与归纳】分离和提纯的区别：分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，如原来是固体，最后还是固体提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去初中阶段我们学习过的物质的分离方法有：、、。

1、原理：利用物质的差异，将液体和分离开来。

实验用品：、、、、。

注意事项：过滤操作实验小结：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。

过滤之前要静置，三靠两低不要忘。

2、和结晶原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出（晶体）的过程。

实验用品：、、、。

操作注意事项：１）蒸发皿中的液体不能超过其容积的。

２）蒸发过程中必须用不断搅拌，防止局部温度过高而使。

３）当出现 时，应停止加热用 蒸干。

４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上 。

结晶：（冷却热饱和溶液法）结晶（冷却热饱和溶液法）是分离和提纯混合物的一种方法。

它适用于 物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化 ，而另一种物质溶解度受温度影响变化 的混合物的分离和提纯。

【交流与展示】 粗盐的提纯1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。