高一化学必修2第一章物质结构,元素周期律练习题

第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，属于电解质的是O C．NaCl D．氯水A．Cu B．1782．下列叙述：①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；②M原子比Q原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多；④氢化物水溶液的酸性H m M﹥H n Q;⑤氧化物对应水化物的酸性H m MOx﹥H n QO y;⑥熔点：M﹥Q；⑦金属键M﹥Q。

能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是A．全部B．①②③C．①②③④⑤⑦D．①②③⑤⑥3．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．PCl3 B．PCl5 C．CH4 D．H2O4．应用元素周期表和元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。

下列说法中正确的是（）A．第六周期第ⅢA族的元素Tl，其氢氧化物的碱性比Al(OH)3弱B．卤族元素At的单质为有色固体，AgAt可能不溶于水也不溶于稀硝酸C．Li与水反应比钠与水反应剧烈D．H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体5．5．下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．H2O2和CCl4 D．Na2O2和NaBr6．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确．．．的是A．A B．B C．C D．D7．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．阳离子氧化性：Na+>Mg2+>Al3+C．单质的还原性：Na<Mg<Al D．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+8．下列说法正确的是A．分子晶体中都存在共价键 B．在单质的晶体中一定不存在阴离子C．离子晶体中只有离子键 D．干冰和冰中作用力完全相同9．下列比较不正确的是A．酸性：H2SO4>H3PO4B．碱性：KOH>NaOHC．原子半径：S<Cl D．稳定性：NH3>CH410．以下实验所用的试剂不合理的是A．实验目的: 比较Fe3+和Cu2+的氧化性；所用试剂：FeCl3溶液和CuB．实验目的: 比较镁和铝的金属性；所用试剂：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C．实验目的: 比较硫和氯的非金属性；所用试剂：氢硫酸、氯气D．实验目的:比较苯酚和碳酸的酸性；所用试剂：0.1mol/L苯酚钠、0.1mol/L碳酸钠溶液pH试纸11．短周期主族元素X、Y、W、Z的原子序数依次增大。

第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共12小题)1.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

下列叙述错误的是()A． d元素的非金属性最强 C ．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合B．它们均存在两种或两种以上的氧化物D． b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键2.在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为()A． 10∶7∶11 B． 11∶11∶8C． 10∶11∶8 D． 11∶8∶103.主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的()A．相对原子质量和核电荷数B．电子层数和中子数C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和核外电子数4.下列说法正确的是()A．非金属元素间形成的化学键一定是共价键B．不同元素间形成的化学键一定是极性键C．单质分子中的共价键一定是非极性键D．化合物中的共价键一定是极性键5.下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是()A．B．C．D．6.下列有关碱金属的说法不正确的是()A．均为∶A族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大7.各组性质比较的表示中，正确的是()A．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF B．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI C．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 D．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I28.有关氯气物理性质的下列叙述中，错误的是()A．是无色气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．是黄绿色气体9.下列比较中正确的是()A．金属性：Mg＞Al＞Na B．原子半径：S＞O＞F C．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOH D．氢化物稳定性：HBr＞HCl＞PH310.下列元素不属于主族元素的是()A．磷B．钙C．锌D．硅11.下列化合物的电子式书写正确的是()A． Ca2＋[C] B． Na＋[]－2Na＋C． [Mg2＋][]2－D． K＋[]－12.下列关于碱金属的说法正确是()A．碱金属是指元素周期表中∶A族的所有元素B．碱金属在加热时与氧气反应都生成过氧化物C．碱金属都能与水反应，且都浮在水面D．碱金属原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去二、实验题(共3小题)13.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B． Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C． W的氢化物还原性小于Y的氢化物D． Y元素的非金属性比W元素的非金属性强2.下列有关卤族元素与0族元素的说法正确的是()A．卤族元素易与第ⅠA族元素形成盐B． 0族元素可统称为稀有气体元素C． XeF6中Xe的化合价为0，因为Xe是0族元素D．砹(At)是第Ⅰ元素，其固体单质的分子式为At3.元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。

则X元素位于周期表的()A．第四周期ⅠA族B．第四周期ⅠA族C．第三周期ⅠB族D．第三周期ⅠA族4.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是()A． 10B． 12C． 24D． 285.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A． LiIB． NaBrC． KClD． CsF6.下列物质中，含有共价键的离子晶体是()A． NaClB． H2OC． KOHD． Cl27.某位同学为1～18号元素设计了一种扇形图(如下图)，其实就是目前仍在使用的扇形周期表的一部分，下列有关说法不正确的是()A．每个小扇区就是长式周期表的一个族B．此扇形周期表中只显示了三个周期C．扇形周期表拆下扇子顶螺丝可以转换为现行的长式周期表D．扇形周期表考虑镧系和锕系应有九个周期8.下列表示方法正确的是()A． 188O2－的结构示意图：B． NH3的电子式：H HC．硫离子的电子式：·D． N2的电子式：N……N9.下列叙述正确的是()A．氧气分子间存在着非极性共价键B．二氧化碳分子内存在着极性共价键C．三氧化硫与水反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H＋和Cl－，氯化氢为离子化合物10.卤素随着原子序数的依次增大，其单质物理性质的变化规律正确的是()Ⅰ单质的颜色加深Ⅰ单质的沸点升高Ⅰ单质的熔点升高A． ⅠⅠⅠB． ⅠⅠC． ⅠⅠD． ⅠⅠ11.物质之间发生反应时，一定发生变化的是()A．颜色B．状态C．化学键D．原子核12.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()Ⅰ核外电子是分层运动的Ⅰ所有电子在同一区域里运动Ⅰ能量高的电子在离核近的区域内运动Ⅰ能量低的电子在离核近的区域内运动A． ⅠⅠB． ⅠⅠC． ⅠⅠD． ⅠⅠ13.铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是()A．氢氧化铯是一种可溶于水的强碱B．铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物C．铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气D．加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳14.2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱—192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是()A．铱的相对原子质量为192.2克B．铱原子核内的中子数为77C． K2IrO3中Ir的化合价为＋4D．生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质15.下图为周期表中短周期的一部分。

人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A． X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常压下X的单质的熔点比Z的低C． Y的最高正化合价为＋7D． Y的氢化物的稳定性比Z的弱2.下列说法中正确的是()A．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂B．钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂四氯化碳中C．钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈D．钠能与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜3.下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同D．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束4.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。

下列说法正确的是()A．周期表中金属与非金属分界线附近的元素都属于过渡元素B．周期表中金属与非金属分界线附近元素具有一定的金属性和非金属性C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价5.下列说法正确的是()A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．非金属元素的两个原子间不可能形成离子键6.下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是()A． NH3B． NH4ClC． H2SD． KCl7.下列关于化学键的叙述正确的是()A．任何物质里都含有化学键B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物分子中可能含有离子键D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键8.第三周期第ⅡA、ⅡA族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构()A．与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B．与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C．与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．以上说法都不全面9.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中()A． 75.77%表示35Cl的质量分数B． 24.23%表示35Cl的丰度C． 35.453表示氯元素的相对原子质量D． 36.966表示37Cl的质量数10.核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为() A．(A－N＋8) molB．(A－N＋10) molC． (A－N＋2) molD．(A－N＋6) mol11.下列叙述中错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等12.化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表。

人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题（含答案）第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列各组性质比较错误的是A．氢化物的热稳定性：H2S＞HCl B．酸性:HClO4＞H2SO4C．碱性: Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．原子半径Cl＞F2．质量数为37，有20个中子的原子R，它可以生成的离子是( )A．R+ B．R- C．R2+ D．R2-3．金属钛（22Ti）对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列关于48Ti和50Ti及钛元素的说法正确的是A．原子核外M层都有12个电子B．钛元素不是主族元素C．钛元素的相对原子质量必为49 D．48Ti和50Ti为同一核素4．下列表述中正确的是A．NH5的电子式为：B． 2—甲基—1—丁烯的结构简式：C．NaHSO4和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1：2D．分馏、干馏、裂化都是化学变化5．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O =Ca(OH)2+2H2↑，下列有关CaH2的说法正确的是A．其中阴、阳离子个数比为2:1B．其中既含离子键又含非极性键C．其中氢元素的化合价为+1价D．与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化也被还原6．下列物质含有离子键的是A．H2 B．NH3 C．KCl D．H2O7．如表所示的四种短周期元素 W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22，下列说法错误的是（）A．X、Y 和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键1/ 9B．物质 W3X4中，每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构C．W 元素的单质是良好的半导体材料，它与 Z 元素可形成化合物 WZ4D．X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点 HZ 最高8．下列说法正确的是（）A．分子间作用力越大，分子越稳定B．由于水分子内形成氢键，会使其熔沸点升高C．冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂D．氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏9．有W n+、X m+、Y m－、Z n－四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。

第一章《物质结构 元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.在下列元素中，最容易与氢气发生化合反应的是( )A ． 氟B ． 氯C ． 溴D ． 碘2.某溶液中氯离子、溴离子、碘离子个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比为3∶2∶1，那么要通入氯气分子个数与原溶液中碘离子个数比应为( )A ． 1∶2B ． 2∶1C ． 1∶3D ． 3∶13.下列说法不正确的是( )A ． 金属元素的原子与非金属元素原子化合时都能形成离子键B ． 原子间通过得失电子变成阴、阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C ． 具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键D ． ∶A 、∶A 族的金属和∶A 、∶A 族的非金属化合时，易形成离子键4.下列不属于碱金属单质的通性的是( )A ． 硬度小、密度小B ． 熔点较低C ． 焰色反应相同D ． 导热、导电性能强 5.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( )A ． AB ． BC ． CD ． D6.R m ＋与X n －具有相同的电子层结构，则两种微粒半径大小关系为( )A ． 前者大于后者B ． 前者小于后者C ． 前者等于后者D ． 不能确定7.下列关于元素周期表的叙述，错误的是( )A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成横行，每一横行为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第∶A族(氢除外)的元素又称为碱金属元素，第∶A族的元素又称为卤族元素8.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是()A． H＋·C―→H＋[C]－B． Na·＋·B―→Na B C． ·Mg·＋2·―→Mg2＋[]－[]－D． ··＋··＋··―→··C··9.下列关于碱金属元素的叙述错误的是()A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大C．碱金属单质都是密度较小的有色金属D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子10.根据粒子结构示意图：，，，下列判断正确的是( )A．它们都带有电荷B．它们原子的核外电子数相同C．它们都具有稳定结构D．它们表示同一种元素11.下列关于卤族元素的比较中，错误的是()A．气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C．离子的还原性：F－>Cl－>Br－>I－D．元素的非金属性：F>Cl>Br>I12.下列有关化学用语表示正确的是()A．氟气的电子式：F FB．氢氧根离子的电子式：[H]－C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U13.氰气的化学式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素。

第一章物质构造元素周期律一、单项选择题〔本大题共7小题〕1.以下表达能说明X的非金属性比Y强的是()A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. 到达稳定构造时，X比Y得电子数多C. X的氢化物比Y的氢化物稳定D. Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的选项是()A. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料3.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，以下表达正确的选项是()A. 离子半径：T m+>W n−B. 非金属性：Q<WC. R的氢化物的水溶液呈酸性D. Q的氧化物都是酸性氧化物4.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反响，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。

以下说法正确的选项是()A. 原子半径大小为W<X<Y<ZB. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D. 标准状况下W的单质状态与X的一样5.短周期元素的离子 a A2+、 b B+、 c C2−、 d D−都具有一样的电子层构造，那么以下表达正确的选项是()A. 单质的复原性：A>B>D>CB. 离子半径：C>D>B>AC. 原子序数：d>c>b>aD. 原子半径：A>B>D>C6.Na、Mg、Al为第三周期原子序数递增的元素，那么以下说法正确的选项是()A. 金属活泼性：Na<Mg<AlB. 碱性：NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2C. 原子半径：Na<Mg<AlD. 与水反响的剧烈程度：Na>Mg>Al7.在 36Li、 37Li、 1123Na、 1224Mg、 614C、 714N中，以下说法不正确的选项是()A. 表示6种核素B. 36Li和 37Li为同种元素的不同核素，互称同位素C. 614C和 714N质量数一样，属于同主族元素D. 1123Na和 1224Mg的中子数一样二、填空题〔本大题共2小题〕8.(1)画出以下元素的原子构造示意图。

第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl22．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：2−C．Cl−的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O8184．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣5．下列关于元素性质的比较中正确的是（）KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()()22H O>HF>H S D．非金属性：P>S>ClC．热稳定性：226．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

下列说法正确的是( )A．虚线右上方的元素为金属元素B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D．可在虚线附近寻找稀土元素7．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同8．下列化学用语表示正确的是( )A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型：9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。

A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是（ ）A ．HCl 的酸性强于2H S ，故非金属性：Cl SB ．第ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C ．仅用3AlCl 溶液、2MgCl 溶液、NaOH 溶液，无法验证Mg 、Al 的金属性强弱D ．第ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强2．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y 的单质经常作为保护气；由Z 、W 形成的一种化合物可与X 、W 形成的化合物反应，生成淡黄色固体。

下列推断正确的是A ．Y 的最简单氢化物的热稳定性比Z 的强B ．在同周期元素中，W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C ．含W 的盐溶液可能呈碱性D ．简单离子半径：X<Y<Z<W3．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的电子层数和最外层电子数相同，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 位于同一主族。

下列叙述正确的是A ．简单离子的半径：Y>WB ．Y 和Z 的单质均能与强碱溶液反应生成氢气C ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>WD ．简单气态氢化物的热稳定性：W>X4．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。

下列说法错误．．的是A ．原子半径：Y>WB ．Y 原子通常得失电子都不容易，但在自然界中，Y 元素不存在游离态C ．最低价氢化物的沸点：W<ZD ．X 的最高价氧化物的水化物既能与酸反应又能与碱反应5．运用元素周期律分析下面的推断：①铍（Be ）的氧化物的水化物可能具有两性；②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气；③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸：④锂（Li）往氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体：⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体，其中说法错误的组合为（）A．①②④⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥6．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A．1对 B．2对 C．3对 D．4对7．门捷列夫的突出贡献是（）A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．发现并提取了青蒿素D．提出了分子学说8．下列电子式中，正确的是A． B． C． D．9．下列叙述正确的是A．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素B．第IA族元素又称碱金属，其单质都可以和水反应生成对应的碱C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价一定相同D．第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强10．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．CO2与H2O C．金刚石与HCl D．CCl4与SiC 11．碲（Te）是与O、S同族的元素，位于第五周期金属与非金属分界线的非金属一边。

第一章物质结构元素周期律一、单选题1.下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是()A． MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属于离子化合物B． BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属于强电解质C．乙醇与醋酸，均只含共价键，均属于非电解质D．氯气与氧气，均只含共价键，均只作氧化剂2.下列说法中，正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小3.下列说法正确的是()A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化B．从Na到Ar，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小C． 11～17号元素的化合价的变化情况和3～9号元素化合价的变化情况完全相同D．没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化4.试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是()A．碳酸铯比碳酸氢铯稳定B．氢氧化铯是一种强碱C．可能存在过氧化铯D．铯在金属活动性顺序表中排在钾后面5.A、B、C都为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A． C元素的最高正化合价为＋7价B．原子半径：A>B>CC．离子半径：A2－>C－>B2＋D．还原性：A2－<C－6.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是()A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键7.下列化合物中只有共价键的是()A． NaClB． NaOHC． (NH4)2SO4D． H2SO48.美国《时代》周刊曾评选出十大科学发现，“潜在的新元素”榜上有名。