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新教材高中化学课时作业新人教版必修第一册：课时2 氯气的实验室制法、氯离子的检验必备知识基础练题组一氯气的实验室制法1.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤2．实验室用如图装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取Cl2B．用装置丙收集Cl2C．用装置丁吸收尾气中的Cl2D．用装置乙除去Cl2中的少量HCl3．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法不正确的是（）A.该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出4．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（）A．①和②处 B．②处C．②和③处 D．②③④处5．实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（）A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①③④6．如图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。
请回答：（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为，反应中浓盐酸表现的性质有；（2）若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为和；（3）若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是____________________________________________________________，原因是__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________；（4）若D瓶中装有淀粉—碘化钾溶液，则观察到的现象是，写出D中反应的离子方程式；（5）若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是，写出D中反应的离子方程式；（6）E装置中通常盛放的是溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式：。
第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验学业要求核心素养对接1.能利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法。
2．能根据氯离子的性质设计实验进行氯离子检验。
1.通过利用氯元素的价态变化设计氯气的实验室制法，以培养学生宏观辨识和微观辨析的能力。
2．能根据氯离子的性质设计实验进行检验，培养学生科学探究与创新意识。
[知 识 梳 理]知识点一 氯气的制法工业上常用电解饱和食盐水来制备氯气，那么实验室呢？ 1．氯气的实验室制法 (1)反应原理实验室用MnO 2和浓盐酸加热反应制取Cl 2，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验装置装置A 中饱和食盐水的作用是除去Cl 2中的HCl 气体；可减少Cl 2在H 2O 中的溶解 装置B 中浓硫酸的作用是干燥Cl 2；烧杯中NaOH 溶液的作用是吸收多余的Cl 2、以防污染环境。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2．氯气的工业制法工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
知识点二Cl－的检验工业上用这样的设备检验氯离子，那么实验室呢？带着这个问题，结合课本完成下列知识点：1．实验探究实验现象离子方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓Na2CO3溶液产生白色沉淀沉淀溶解2Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O自来水产生白色沉淀Cl2消毒沉淀不溶解Ag＋＋Cl－===AgCl↓蒸馏水无明显现象2.氯离子的检验方法(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验[核心素养发展目标] 1.通过实验室制氯气的实验操作，培养实验能力与创新意识，构建气体制备思维模型。
2.通过氯离子的检验方法，构建离子检验的思维模型和检测方法。
一、氯气的实验室制法1．实验原理在实验室中，通常用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应来制取氯气。
化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ，该反应的氧化剂为MnO 2，浓盐酸既表现还原性，又表现酸性。
思考1 (1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
反应中氧化剂和还原剂的个数之比是多少？提示 由氧化产物和还原产物的个数可知，氧化剂和还原剂的个数之比是1∶2。
(2)含有146 g HCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应，能生成71 g Cl 2吗？提示 不能。
有两个原因：一是随着反应的进行，盐酸浓度变小，Cl －的还原性减弱，MnO 2不能再氧化HCl ，此反应不再进行；二是浓盐酸有挥发性。
2．仪器装置主要仪器有铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、洗气瓶、集气瓶、烧杯等。
Cl 2的制备、净化、收集、尾气处理装置如图所示。
发生装置固体＋液体――→△气体 净化装置(洗气瓶)先通过饱和食盐水除去HCl ，再通过浓H 2SO 4除去水蒸气 收集装置用向上排空气法收集 验满方法 ①观察法(黄绿色)；②湿润的淀粉-KI 试纸，其原理是Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2，淀粉遇置换出的I 2变蓝色；③湿润的蓝色石蕊试纸(先变红后褪色)尾气处理装置盛有NaOH溶液的烧杯，NaOH溶液作用为吸收过量Cl2，防止污染空气思考2(1)实验室也可以用浓盐酸和高锰酸钾制取氯气，其产物除氯气外，还会生成KCl、MnCl2和H2O，试写出其反应的化学方程式并指出反应中氧化剂和还原剂的个数之比为多少？提示2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
