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02-03学年第一学期02611班无机化学期中考试卷班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1.(6609)为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成两等份。
一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00，则此弱酸的K a为…………………………………………（）(A) 5.0 ⨯ 10-5(B) 2.0 ⨯ 10-4(C) 1.0 ⨯ 10-4(D) A, B, C均不对2.(0563)在一容器中，反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，达到平衡，加一定量N2气体保持总压力不变，平衡将会……………………………………………（）(A) 向正方向移动(B) 向逆方向移动(C) 无明显变化(D) 不能判断3.(3695)HX的电离常数K a = 6 ⨯ 10-7，在0.6 mol·dm-3 HX和0.9 mol·dm-3的盐NaX溶液中，其[H+] 近似为…………………………………………………（）(A) 2 ⨯ 10-4 mol·dm-3(B) 4 ⨯ 10-8 mol·dm-3(C) 4 ⨯ 10-7 mol·dm-3(D) 9 ⨯ 10-7 mol·dm-34.(3548)将BaO2放在一个与U形压力管相连的抽空玻璃容器中，在固定温度下将容器加热，研究反应2BaO2(s)2BaO(s) + O2(g) 在体系达平衡时，下列论述中正确的是…………………………………………………………………（）(A) 氧的压力与BaO2的质量成正比(B) 氧的压力等于K p(C) 氧的压力与生成的BaO 的质量成反比(D) 如果向该体系内导入氧，则氧与BaO 反应，最终O2的压力将增加5.(3680)下列试剂中能使PbSO4(s) 溶解度增大的是…………………………（）(A) Pb(NO3)2(B) Na2SO4(C) H2O (D) NH4AcK= 0.498，则平衡6.(6508)若850℃时，反应CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)时CO2分压为…………………………………………………………………（）(A) 50.5 kPa (B) 0.498 kPa(C) 71.5 kPa (D) 取决于CaCO3的量7.(3699)CaF2的K sp = 3.9 ⨯ 10-11，在F-离子浓度为3.0 mol·dm-3的溶夜中，Ca2+离子可能的最高浓度为………………………………………………………（）(A) 1.3 ⨯ 10-11 mol·dm-3(B) 4.3 ⨯ 10-12 mol·dm-3(C) 2.0 ⨯ 10-6 mol·dm-3(D) 6.2 ⨯ 10-6 mol·dm-38.(3546)化合物A 有三种不同的水合物，它们的脱水反应的K p 分别为： A ·3H 2O(s) = A ·2H 2O(s) + H 2O(g) K p 1A ·2H 2O(s) = A ·H 2O(s) + H 2O(g) K p 2A ·H 2O(s) = A(s) + H 2O(g) K p 3为了使A ·2H 2O 晶体保持稳定(不发生风化与潮解) ，容器中水蒸气压力O H 2p 应为…………………………………………………………………………………（ ）(A) O H 2p > K p (B) O H 2p 必须恰好等于K p 1(C) O H 2p 必须恰好等于K p 2(D) K p 1>O H 2p >K p 29.(3690)应用式[H ][S ][H S]+222-= K a1K a2的条件是………………………………… （ ） (A) 只适用于饱和H 2S 溶液(B) 只适用于不饱和H 2S 溶液(C) 只适用于有其它酸共存时的H 2S 溶液(D) 上述3种情况都适用10.(3514)在合成氨反应达到平衡时，有a mol N 2(g)，b mol H 2(g)，c mol NH 3(g)。
无机化学期中试题答案广州市生物医药高级职业技术学校无机化学期中考试试卷-A学校：班别：学号：姓名：评分：注意事项(考试时间：90分钟)1、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、考号和所在单位的名称。
2、请仔细阅读各题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。
3、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关内容。
一、填空。
(每空2分,共10分)1.主量子数n=2，则l=0,1 ;m=0,-1,+1。
2. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为120°，109。
28，。
3.分子间力包括取向力、诱导力、色散力。
三、判断题。
（请将答案填入下面表格，每小题1分，共10分）四、完成下列各题。
（每题10分，共20分）1.写出下列原子在基态时的电子排布。
(每小题3分，共6分)(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2;(2). Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;2. 判断半径大小。
（每小题2分，共4分）（1）Fe2+与Fe3+Fe2+>Fe3+同一元素离子，正电荷越高则半径越小。
（2）O、S、As As > S > O3.计算下列中心原子的价层电子对数，并判断下列分子的分子构型以及有无极性。
(每小题5分，共10分) 1. CO 2价层电子对数=(4+0)/2=2;直线型；无极性 2.NH 3价层电子对数=(5+1*3)/2=4;三角锥体；有极性五、计算题。
（每题10分，共30分）1.已知某原子的电子分布是1s22s 2 2p 63s 2 3p 64s 2（1）这元素的原子序数是多少？并写出该原子的轨道分布图（3分）（2）这元素属第几周期？第几族？是主族元素还是过渡元素？（3分）（3）请写出这个原子的价电子排布式。
（4分）解：（1）20（2）第四周期，IIA ；主族元素.（3）4s 22.在给定的条件下，氮气和氢气在密闭容器中合成氨，已知，反应之前氮气和氢气的浓度为1.0mol/l,3.0mol/l ；反应4s 后，测得氮气、氢气和氨各自的浓度为0.8mol/l ，2.4mol/l ，0.4mol/l ，求该反应的平均速率。
无机化学期中考试参考答案一、单项选择题（共15分）二、真空题（每空1分，共20分）16. 阳离子电荷与其半径之比，阳离子的极化能力, BeCl 2 > CaCl 2 > HgCl 2，BaCO 3 > SrCO 3 > CaCO 3 > MgCO 3 > BeCO 317． <18. [Fe(CN)5CO]3-； [PtCl 2(OH)2(NH 3)2]； [CrBr 2(H 2O)4]Br ·2H 2O19. 62g t 0g e ； 32g t 2g e20．PF 3＜PCl 3＜PBr 3＜PI 321．(σ 1s )2 (σ *1s )2 (σ 2s )2 (σ *2s )2 (π 2py )2 (π 2pz )2 (σ 2px )2 3 反磁性 CO （N 2） 22．重铬酸根有氧化性，氨离子有还原性23. 阴离子半径较大时，其盐的溶解度常随阳离子的半径增大而减小 24. 6：6， 8：8， 4：4 三、简答题25． 酸性顺序： HClO ＜HClO 3＜HClO 4。
氧化性顺序： HClO ＞HClO 3＞HClO 4。
原因：①三分子中非羟氧依次增多，诱导效应增大；②酸根结构的影响。
酸根结构的稳定性依次增强，ClO 4－是四面体结构，最为稳定。
26.27.四、计算题与判断（共30分）28. 解：① 因 Cu + + e - == Cu φ(Cu + /Cu)= 0.521VΔr G = - n F φ F = 96.5 kJ·V -1·mol -1 G 终 — r G 始 = - n F φ G = n F φ + G = 1×96.5×0.521 = 50.28 kJ·mol -1 ② 因Cu 的G 最低，所以最稳定；③ 因CuO + 的G 最高，所以氧化性最强；④ 因Cu + 位于Cu 和Cu 2+ 连线的上方，所以Cu + 会发生歧化反应2Cu + == Cu + Cu 2+29.30.ϕ([Co(CN)6]3-/[Co(CN)6]4-) =ϕ(Co 3+/Co 2+) - 0.0591 lg)])Co(CN ([)])Co(CN ([466−稳稳K K= 1.808 - 0.0591 lg 1964100.1100.1⨯⨯= -0.852 V按 ϕ值，H 2O 可氧化[Co(CN)6]4-2[Co(CN)6]4- + 2H 2O 2[Co(CN)6]3- + 2OH − + H 2↑lg K = 0591.0)]852.0(829.0[2−−−= 0.778 K = 6.0所以[Co(CN)6]4-在水溶液中不稳定。
一、判断对错（10分）（ ）1. 元 素 的 电 负 性 是 指 原 子 在 分 子 中 吸 引 电 子 的能 力。
某 元 素 的 电 负 性 越 大， 表 明 其 原 子 在 分 子 中 吸 引 电 子 的 能 力 越 强。
（ ）2. 由 弱 碱 及 其 盐 组 成 的 缓 冲 溶 液， 当 二 者 浓 度 相等 并 且 浓 度 越 大 时， 缓 冲 能 力 越 强。
（ ）3. 某 元 素 的 原 子 处 在 基 态 时， 3d 亚 层 有 2 个 电 子， 该 元 素 的 原 子 序 数 为 22。
（ ） 4. 根 据 酸 碱 电 子 理 论， 提 供 电 子 对 的 分 子 或 离 子 是 酸， 接 受 电 子 对 的 是 碱。
（ ）5. 氢 键 的 键 能 与 一 般 的 共 价 键 键 能 相 当。
（ ）6. [Al F 6]3- 的 空 间 构 型 为 八 面 体，Al 原 子 采 用 sp 3d 2 杂 化。
（ ）7. 杂 化 轨 道 与 原 子 轨 道 一 样 既 可 以 形 成 σ 键， 也 可 以 形 成 π 键。
（ ） 8.在 一 定 温 度 下， 随 着 可 逆 反 应 2SO 2 (g) + O 2(g) 2SO 3 (g)的 进 行，p (O 2 )、p (SO 2 ) 不 断 减 少，p (SO 3 ) 不 断 增 大， 所 以 标 准 平 衡 常 数 K 不 断 增 大。
（ ）9.通 常 对 于 无 气 体 参 与 的 可 逆 反 应， 压 力 的 改 变多 半 不 会 使 平 衡 发 生 移 动。
（ ）10. 反 应 CaCO 3(s) CaO (s) + CO 2 (g)， 当 p (CO 2 ) 减 少， 或 加 入CaCO 3 (s)， 都 能 使 反 应 向 右 进 行。
选择题（44分）（ ）1. 某 弱 酸 HA 的 K a = 1.0⨯10-4 , 则 其 1mol ⋅L -1 水 溶 液 的 pH 值为 :A. 2.0 ;B. 3.0;C. 4.0;D. 6.0（ ）2. 用 0.01mol ⋅L -1 NaOH 标 准 溶 液 滴 定 0.1mol ⋅L -1 的 HA ( p K a ~4 ) 溶 液， 应 选 指 示 剂 为 :A . 甲 基 橙 ( 3.1 ~ 4.4 )； B. 中 性 红 (6.8 ~ 8.0 );C. 酚 酞 ( 8.0 ~ 10.0 );D. 百 里 酚 蓝 ( 9.4 ~ 10.6 )（ ）3. 以 H 2C 2O 4 ⋅ 2H 2O 作 基 准 物 质， 用 来 标 定 NaOH 溶 液的 浓 度。
赣州卫校《无机化学》期中考试练习题一、选择题1.发现元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是 （ ）A. 戴维B. 阿伏加德罗C. 门捷列夫D. 道尔顿2.C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的是（ ）A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子3.含下列键型的物质，可能为单质的是( ).A ．只有离子键的物质B ．既有离子键，又有非极性键的物质C ．既有极性键，又有离子键的物质D ．只有非极性键的物质4.下列各组粒子中属于同位素的是（ ）A ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2 D ．24Mg 和24Na5.下列递变情况中，正确的是（ ）A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱6.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）A ．R 一定是第四周期元素B ．R 一定是ⅣA 族元素C ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D ．R 气态氢化物化学式为H 2R7.下列关于氧化还原反应的叙述不正确的是（ ）A ．氧化反应和还原反应同时存在B ．反应中发生了电子的转移C ．反应中一定有氧参加D ．反应中一定有元素的化合价升降的改变8.下列反应不是氧化还原反应的是（ ）A ．Cl 2 +2NaOH=NaClO + NaCl + H 2OB ．H 2S + I 2=2HI +SC ．3NO 2 + H 2O=2HNO 3 + NOD ．SO 3 + H 2O= H 2SO 49.下列物质既可做氧化剂又可作还原剂的是（ ）A ．H 2SO 4B ．SO 2C ． H 2SD ．SO 310.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ）A.Na 2OB.N aO HC.CH 4D.H 2O 211.下列物质化学式与俗称不相符的是（ ）A ．NaOH 火碱B ．Na 2CO 3 小苏打C ．BaSO 4 重晶石D ．2CaSO 4·H 2O 熟石膏二、填空题16.三大无机强酸有：盐酸、 和 。
无机化学综合练习1一、选择题 ( 共28题 56分 ) 1. 2 分 (6552). 对于反应：2C(s) + O 2(g)2CO(g)m r G ∆/ J ·mol -1 = -232600 - 167.8 T / K ，若升高温度则…………………………………………………………………………………（ ）(A)m r G ∆变负，反应不完全(B) p K 变大，反应更完全 (C) p K 变小， 反应更不完全 (D) p K 不变， 反应更完全2. 2 分 (0669)向0.030 mol ·dm -3的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10 mol ·dm -3 (忽略固体加入时的体积变化)。
醋酸的电离常数为1.8 ⨯ 10-5，溶液中pOH 接近于…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) 8.7 (B) 7.0 (C) 7.8 (D) 9.03. 2 分 (3481)下列说法中正确的是…………………………………………………………………（ ） (A) 稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯生成自由能和标准熵都为零 (B) 放热反应总是可以自发进行的(C) H 2(g)的标准燃烧热等于H 2O(l)的标准生成焓 (D) CO 2(g)的标准生成焓也就是CO(g)的标准燃烧热4. 2 分 (3698)已知0.01 mol ·dm -3的弱酸HA 溶液有1 %的电离，它的电离常数约为…………（ ） (A) 10-2 (B) 10-6 (C) 10-4 (D) 10-55. 2 分 (0547) 已知 N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)；N 2(g) +21H 2(g)NH 3(g) 和N 2(g) + H 2(g)2/3NH 3(g) 的平衡常数分别为K 1、K 2和K 3，则它们的关系是…（ ）(A) K 1 = K 2 = K 3 (B) K 1 = (K 2)2 = (K 3)3(C) K 1 =21K 2 =31K 3 (D) K 1 = (K 2)1/2 = (K 3)1/36. 2 分 (6609)为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm 3溶液，把此溶液分成两等份。
西北民族大学 化工 学院期中考试无机化学I 试卷（A 卷）专业: 课程代码: 2000B002学号: 姓 名:并将其代码填入题干后的括号内。
每小题2分，共20分）1．在25 ℃，101.3kPa 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )A. 0.1 g H 2B. 1.0 g HeC. 5.0 g N 2D. 10g CO 22．由NH 4NO 2分解得氮气和水。
在23 ℃，95549.5 Pa 条件下，用排水取气法收集到57.5 cm 3氮气。
已知水的饱和蒸汽压为2813.1 Pa ，则干燥后氮气的体积为（ ）A ．55.8 cm 3B ．27.9 cm 3C ．46.5 cm 3D ．18.6 cm 33．已知下列反应及其标准平衡常数C (S) + H 2O (g) CO (g) + H 2(g) K ө1CO (g) + H 2O (g) CO 2(g) + H 2(g) K ө2C (S) + 2H 2O (g) CO 2(g) + 2H 2(g) K ө3C (S) + CO 2(g) 2CO (g) K ө4试确定下列关系式中错误的是（ ）A ．K ө3=K ө1·K ө2B ．K ө4=K ө1/K ө2C ．K ө1=K ө3/K ө2D ．K ө2=K ө3/K ө44．下列符号不表示状态函数的是（ ）A ．GB ．QC ．SD ．H5．有一吸热反应，如升高反应温度，则有利于（ ）的进行。
A ．正反应B ．逆反应C ．无法判断D ．正、逆反应情况相同。
6． 定压和不做非体积功的过程中，封闭系统从环境所吸收的热等于系统（ ）的增加。
A ．热力学能B ．焓C ．吉布斯自由能D ．熵7．将PH=8.00与PH=10.00的NaOH 溶液等体积混合，则混合溶液的PH 为（ ）A ．9.00B ．8.00C ．9.70D ．10.008．下列各种盐在水溶液中水解生成沉淀的是（）A．NH4Cl B．SnCl2C．NaAc D．Na2CO39．固体氨的摩尔熔化焓变Δfus Hөm = 5.65 kJ·mol-1，摩尔熔化熵变Δfus Sөm = 28.9 J·mol-1·K-1。
西北民族大学 化工 学院期中考试无机化学I 试卷（A 卷）专业: 课程代码: 2000B002 学号: 姓 名:一、单项选择题（在每小题的四个备选答案中，选出一个正确的答案，并将其代码填入题干后的括号内。
每小题2分，共20分）1．在25 ℃，101.3kPa 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )A. 0.1 g H 2B. 1.0 g HeC. 5.0 g N 2D. 10g CO 2 2．由NH 4NO 2分解得氮气和水。
在23 ℃，95549.5 Pa 条件下，用排水取气法收集到57.5 cm 3氮气。
已知水的饱和蒸汽压为2813.1 Pa ，则干燥后氮气的体积为（ ）A ．55.8 cm 3B ．27.9 cm 3C ．46.5 cm 3D ．18.6 cm 3 3．已知下列反应及其标准平衡常数C (S) + H 2O (g) CO (g) + H 2(g) K ө1 CO (g) + H 2O (g) CO 2(g) + H 2(g) K ө2 C (S) + 2H 2O (g) CO 2(g) + 2H 2(g) K ө3 C (S) + CO 2(g) 2CO (g) K ө4 试确定下列关系式中错误的是（ ） A ．K ө3=K ө1·K ө2 B ．K ө4=K ө1/K ө2 C ．K ө1=K ө3/K ө2D ．K ө2=K ө3/K ө4 4．下列符号不表示状态函数的是（ ） A ．G B ．Q C ．S D ．H5．有一吸热反应，如升高反应温度，则有利于（ ）的进行。
A ．正反应B ．逆反应C ．无法判断D ．正、逆反应情况相同。
6．定压和不做非体积功的过程中，封闭系统从环境所吸收的热等于系统（）的增加。
A．热力学能B．焓C．吉布斯自由能D．熵7．将PH=8.00与PH=10.00的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的PH为（）A．9.00 B．8.00 C．9.70 D．10.008．下列各种盐在水溶液中水解生成沉淀的是（）A．NH4Cl B．SnCl2C．NaAc D．Na2CO39．固体氨的摩尔熔化焓变Δfus Hөm = 5.65 kJ·mol-1，摩尔熔化熵变Δfus Sөm = 28.9 J·mol-1·K-1。
无机化学2012级期中考试试题专业：学号：姓名：（注：第一大题答案填写在下面的表格内，第二~四题的答案填写在相应的空白处）一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（）。
(A) Li(g) (B) Li(s)(C) LiCl·H2O(s) (D) Li2CO3(s)2. 一个280k的敞开广口瓶里的气体需要加热到什么温度才能使1/3的气体逸出瓶外( )。
(A)420k (B)320k (C)480k (D)460k3. 已知在673k下，3H2（g）+N2（g）2NH3（g）的K为5.7×104。
求反应2/3H2（g）+1/2N2（g）NH3（g）在该温度下的平衡常数K c是（）。
(A)K c=2.4×10-2 (B)K c=2.4×10-2(C)K c=2.4×10-2(D)K c=2.4×10-24. 下面的反应在一个1 L的容器里，于298K下达成平衡；C+O2(g)=CO2(g) △r H m =-393 kJ/mol以下各种措施对氧气的平衡分压有增大作用的是（）。
（A）降低反应的温度（B）增加CO2气体的量（C）增加氧气的量（D）加入催化剂5. 在HAc水溶液中加入NaAc使HAc电离度降低，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4使BaSO4沉淀定量增加，这是由于（）。
(A) 前者叫同离子效应，后者叫盐析(B) 前者叫同离子效应，后者叫盐效应(C) 两者均属同离子效应(D) 两者均属盐效应6. 电池Cu│Cu+‖Cu+，Cu2+│Pt和电池Cu│Cu2+‖Cu2+，Cu+│Pt的反应均可写成Cu + Cu2+ = 2Cu+，此两电池的（）。
(A)m r G ∆， E 均相同 (B)m r G ∆相同， E 不同 (C) m r G ∆不同， E 相同(D) m r G ∆， E 均不同7. 对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是（ ）。
2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+， Fe 3+ +21Sn 2+21Sn 4+ + Fe 2+(A) 两式的 E ，m r G ∆，K c 都相等 (B) 两式的 E ， m r G ∆，K c 不等 (C) 两式的 m r G ∆相等， E ，K c 不等 (D) 两式的 E 相等， m r G ∆，K c 不等8. 下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是（ ）。
(A) NO -3- HNO 2(B) SO -24- H 2SO 3 (C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2 (D) MnO -4- MnO -249．下列哪种溶液可做缓冲溶液( )。
(A) HAc+HCl （少量） (B) HAc+NaOH （适量） (C) HAc+NaCl （少量） (D) HAc+KCl （少量）10．已知 ϕ(Ni 2+/Ni)＝－0.23V ，ϕ(Zn 2+/Zn)＝－0.7628V ，则在标准状态下反应：Zn 2+＋ Ni ＝Zn ＋ Ni 2+进行的方向是 ( )。
（A ）向左 （B ）向右 （C ）不能确定 （D ）维持现状，保持平衡 11、在铜锌原电池的铜半电池中加入氨水，则其电动势（ ） 。
（A ）上升 （B ）下降 （C ）不变 （D ） 取决于具体浓度12. 某溶液中含有KCl 、KBr 和K 2CrO 4其浓度均为0.010 mol/L ，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L 的AgNO 3溶液时，最先和最后沉淀的是（ ）。
(已知：K sp (AgCl) = 1.56 ⨯ 10-10，K sp (AgBr) = 7.7 ⨯ 10－13，K sp (Ag 2CrO 4) = 9.0 ⨯ 10-12 )(A) AgBr 和Ag 2CrO 4 (B) Ag 2CrO 4和AgCl (C) AgBr 和AgCl (D) 一齐沉淀13. 下列各电极的 ϕ最小的是（ ）。
(A) ϕ (Ag +/Ag) (B) ϕ (AgBr/Ag) (C) ϕ (AgI/Ag) (D) ϕ (AgCl/Ag) 14. 根据下列电势图可知，能自发进行的反应是（ ）。
Au 3+ Au + Au 1.41V1.68V(A) Au 3++2 Au→3 Au +(B) Au+ Au +→2 Au 3+(C) 2Au→Au ++ Au 3+(D) 3Au +→Au 3++2 Au15. 在-272O Cr + I - + H + −→−Cr 3+ + I 2 + H 2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为（ ）。
(A) 1，3，14，2，121，7 (B) 2，6，28，4，3，14 (C) 1，6，14，2，3，7(D) 2，3，28，4，121，14 二、填空题（每题3分，共30分）1. H PO 24-的共轭碱是___________。
2. 0.1 mol/L 的Na 2CO 3溶液的pH 为___________。
（已知H 2CO 3的K a1= 4.3×10-7， K a2=5.6×10-11）3. 对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH 值主要是由_____________________决定的。
4. 向0.10 mol/L 草酸溶液中滴加NaOH 溶液使pH = 7.00，溶液中(H 2C 2O 4，HC O 24-，C O 242-)___________浓度最大 (H 2C 2O 4 的 K a1 = 5.9 ⨯ 10-2，K a2 = 6.4 ⨯ 10-5)5. (1) 0.4 mol/L HAc 溶液的氢离子浓度是0.1 mol/L HAc 溶液的氢离子的浓度的________倍。
(已知K a (HAc) = 1.8 ⨯ 10-5)； (2) NaHSO 3水溶液呈酸性、中性、还是碱性？__________。
(已知 H 2SO 3的K a1 = 1.5 ⨯ 10-2，K a2= 1.1 ⨯ 10-7)6. 在含有0.10 mol/L CaCl 2的CaF 2饱和溶液中，F - 离子浓度是________________。
(已知K sp (CaF 2) = 2.7 ⨯ 10-11)7. 已知金属 M 的下列标准电极电势数据：(1) M 2+ (aq) + e - = M +(aq) 1ϕ= -0.60 V (2) M 3+ (aq) + 2e - = M +(aq) 2ϕ= 0.20 V则M 3+ (aq) + e - = M 2+ (aq) 的 ϕ是_______________________。
8. 已知CuS 的溶度积为8.5×10-45。
在0.10mol/L 的CuSO 4溶液中，不断通入H 2S 至饱和，则溶液中存留的[Cu 2+]为___________________________mol/L （已知H 2S 的K a1= 9.1×10-8，K a2= 1.1×10-12） 9. 已知：Mg(OH)2 + 2e -Mg + 2OH - ϕ(Mg(OH)2/Mg) = -2.67 VMg 2+ + 2e -Mgϕ(Mg 2+/Mg) = -2.37 V则Mg(OH)2的K sp 为_________________________________。
10．已知 4NH 3(g)+5O 2(g) = 4NO(g)+6H 2O(l) m r H ∆= -1170 kJ/mol4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g)+6H 2O(l)m r H ∆ = -1530 kJ/mol则 NO 的摩尔生成焓为___________________________________kJ/mol 。
三、简答题（每题7分，14分）1、气态废弃物中的硫化氢可用下法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为: K 4[Fe(CN)6] (200g/L)和KHCO 3 (60g/L)；通电电解，控制电解池的电流密度和槽电压，通入H 2S 气体。
写出相应的反应式。
已知：φ (Fe(CN)63－/Fe(CN)64－)= 0.35 V ;KHCO3溶液中的φ(H+/H2) ~ －0.5 V ; φ(S/S2-) ~ －0.3 V2. 右图为2价金属离子（Zn2+、Ni2+、Fe2+、Mn2+）硫化物溶解度与pH关系图。
上图中有一条直线是画错的，指出是哪一条？为什么错？正确直线的斜率是多少？四、计算题（共26分）1. （6）可逆反应2NO+O22NO2在494 C时的浓度平衡常数为2.2，设NO的起始浓度为0.04mol/L，为了把40%的NO都转化为NO2，问在每升NO中应当加进多少摩尔的氧气？2. （7）已知HAc 的K a = 1.76×10-5，用1.00 mol/LNaAc 溶液和1.00 mol/L HAc 溶液配制pH=4.80的缓冲溶液200 mL ，NaAc 和HAc 溶液各需要多少mL ？3. （13分）已知φө(Hg 2+/Hg 22+)=0.920V, φө(Hg 22+/Hg)=0.793V,29]HgI [108.624⨯=-θK 。
（1）试计算φө(HgI 42-/Hg 22+)，并判断反应Hg 22++4I -→[HgI 4]2-+Hg 能否发生？（2）若Hg 22+和I -的初始浓度分别为0.10 mol/L 和1.0 mol/L ，则平衡时溶液中各离子的浓度分别是多少？。
