无机化学期中考试试题

(A) 反应将向生成更多的 HBr 方向进行
(B) 反应向消耗 H2 的方向进行 (C) 反应已经达到平衡
(D) 反应向生成更多 Br2 的方向进行
5. 2 分
试由下列表中数据，确定压力为 101 kPa 时 BCl3 的沸点为…………………… （ ）
BCl3(l)
BCl3(g)
f
H
m
/
kJ·mol-1
18. 1 分 根据酸碱电子理论判断：在反应 SbF5 + BF3
SbF6 + BF2 及反应
KF + BF3
K+ + BF4 中 BF3 所起的作用不同，在前一反应中它是_____________；在后
一反应中它是______________。
19. 2 分 化学反应的等压热效应 Qp 与等容热效应 QV 的关系，可用下式表示：Qp – QV =ΔnRT。
(B) Brnsted 酸 (D) Lewis 酸
11. 1 分
某体系在失去 15 kJ 热给环境后，体系的内能增加了 5 kJ，则体系对环境所作的功
是…………………………………………………………………………………………… （ ）
(A) 20 kJ
(B) 10 kJ
(C) -10 kJ
(D) -20 kJ
CaO(s) + CO2(g) 2HCl(g) 2NO2(g)
CO(g) + Cl2(g)
4. 2 分
反应 H2(g) + Br2(g)
2HBr(g) 的 Kc = 1.86。若将 3 mol H2，4 mol Br2 和 5 mol HBr
放在 10 dm3 烧瓶中，则…………………………………………………………………… （ ）

02-03学年第一学期02611班无机化学期中考试卷班级姓名分数一、选择题( 共10题20分)1.(6609)为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm3溶液，把此溶液分成两等份。

一份用NaOH中和，然后与另一份未被中和的弱酸混合，测得此溶液pH为4.00，则此弱酸的K a为…………………………………………（）(A) 5.0 ⨯ 10-5(B) 2.0 ⨯ 10-4(C) 1.0 ⨯ 10-4(D) A, B, C均不对2.(0563)在一容器中，反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，达到平衡，加一定量N2气体保持总压力不变，平衡将会……………………………………………（）(A) 向正方向移动(B) 向逆方向移动(C) 无明显变化(D) 不能判断3.(3695)HX的电离常数K a = 6 ⨯ 10-7，在0.6 mol·dm-3 HX和0.9 mol·dm-3的盐NaX溶液中，其[H+] 近似为…………………………………………………（）(A) 2 ⨯ 10-4 mol·dm-3(B) 4 ⨯ 10-8 mol·dm-3(C) 4 ⨯ 10-7 mol·dm-3(D) 9 ⨯ 10-7 mol·dm-34.(3548)将BaO2放在一个与U形压力管相连的抽空玻璃容器中，在固定温度下将容器加热，研究反应2BaO2(s)2BaO(s) + O2(g) 在体系达平衡时，下列论述中正确的是…………………………………………………………………（）(A) 氧的压力与BaO2的质量成正比(B) 氧的压力等于K p(C) 氧的压力与生成的BaO 的质量成反比(D) 如果向该体系内导入氧，则氧与BaO 反应，最终O2的压力将增加5.(3680)下列试剂中能使PbSO4(s) 溶解度增大的是…………………………（）(A) Pb(NO3)2(B) Na2SO4(C) H2O (D) NH4AcK= 0.498，则平衡6.(6508)若850℃时，反应CaCO3(s)CaO(s) + CO2(g)时CO2分压为…………………………………………………………………（）(A) 50.5 kPa (B) 0.498 kPa(C) 71.5 kPa (D) 取决于CaCO3的量7.(3699)CaF2的K sp = 3.9 ⨯ 10-11，在F-离子浓度为3.0 mol·dm-3的溶夜中，Ca2+离子可能的最高浓度为………………………………………………………（）(A) 1.3 ⨯ 10-11 mol·dm-3(B) 4.3 ⨯ 10-12 mol·dm-3(C) 2.0 ⨯ 10-6 mol·dm-3(D) 6.2 ⨯ 10-6 mol·dm-38.(3546)化合物A 有三种不同的水合物，它们的脱水反应的K p 分别为： A ·3H 2O(s) = A ·2H 2O(s) + H 2O(g) K p 1A ·2H 2O(s) = A ·H 2O(s) + H 2O(g) K p 2A ·H 2O(s) = A(s) + H 2O(g) K p 3为了使A ·2H 2O 晶体保持稳定(不发生风化与潮解) ，容器中水蒸气压力O H 2p 应为…………………………………………………………………………………（ ）(A) O H 2p > K p (B) O H 2p 必须恰好等于K p 1(C) O H 2p 必须恰好等于K p 2(D) K p 1>O H 2p >K p 29.(3690)应用式[H ][S ][H S]+222-= K a1K a2的条件是………………………………… （ ） (A) 只适用于饱和H 2S 溶液(B) 只适用于不饱和H 2S 溶液(C) 只适用于有其它酸共存时的H 2S 溶液(D) 上述3种情况都适用10.(3514)在合成氨反应达到平衡时，有a mol N 2(g)，b mol H 2(g)，c mol NH 3(g)。

无机化学期中考试参考答案一、单项选择题（共15分）二、真空题（每空1分，共20分）16. 阳离子电荷与其半径之比，阳离子的极化能力, BeCl 2 > CaCl 2 > HgCl 2，BaCO 3 > SrCO 3 > CaCO 3 > MgCO 3 > BeCO 317． <18. [Fe(CN)5CO]3-； [PtCl 2(OH)2(NH 3)2]； [CrBr 2(H 2O)4]Br ·2H 2O19. 62g t 0g e ； 32g t 2g e20．PF 3＜PCl 3＜PBr 3＜PI 321．(σ 1s )2 (σ *1s )2 (σ 2s )2 (σ *2s )2 (π 2py )2 (π 2pz )2 (σ 2px )2 3 反磁性 CO （N 2） 22．重铬酸根有氧化性，氨离子有还原性23. 阴离子半径较大时，其盐的溶解度常随阳离子的半径增大而减小 24. 6：6， 8：8， 4：4 三、简答题25． 酸性顺序： HClO ＜HClO 3＜HClO 4。

氧化性顺序： HClO ＞HClO 3＞HClO 4。

原因：①三分子中非羟氧依次增多，诱导效应增大；②酸根结构的影响。

酸根结构的稳定性依次增强，ClO 4－是四面体结构，最为稳定。

26.27.四、计算题与判断（共30分）28. 解：① 因 Cu + + e - == Cu φ(Cu + /Cu)= 0.521VΔr G = - n F φ F = 96.5 kJ·V -1·mol -1 G 终 — r G 始 = - n F φ G = n F φ + G = 1×96.5×0.521 = 50.28 kJ·mol -1 ② 因Cu 的G 最低，所以最稳定；③ 因CuO + 的G 最高，所以氧化性最强；④ 因Cu + 位于Cu 和Cu 2+ 连线的上方，所以Cu + 会发生歧化反应2Cu + == Cu + Cu 2+29.30.ϕ([Co(CN)6]3-/[Co(CN)6]4-) =ϕ(Co 3+/Co 2+) - 0.0591 lg)])Co(CN ([)])Co(CN ([466−稳稳K K= 1.808 - 0.0591 lg 1964100.1100.1⨯⨯= -0.852 V按 ϕ值，H 2O 可氧化[Co(CN)6]4-2[Co(CN)6]4- + 2H 2O 2[Co(CN)6]3- + 2OH − + H 2↑lg K = 0591.0)]852.0(829.0[2−−−= 0.778 K = 6.0所以[Co(CN)6]4-在水溶液中不稳定。

一、判断对错（10分）（ ）1. 元 素 的 电 负 性 是 指 原 子 在 分 子 中 吸 引 电 子 的能 力。

某 元 素 的 电 负 性 越 大， 表 明 其 原 子 在 分 子 中 吸 引 电 子 的 能 力 越 强。

（ ）2. 由 弱 碱 及 其 盐 组 成 的 缓 冲 溶 液， 当 二 者 浓 度 相等 并 且 浓 度 越 大 时， 缓 冲 能 力 越 强。

（ ）3. 某 元 素 的 原 子 处 在 基 态 时， 3d 亚 层 有 2 个 电 子， 该 元 素 的 原 子 序 数 为 22。

（ ） 4. 根 据 酸 碱 电 子 理 论， 提 供 电 子 对 的 分 子 或 离 子 是 酸， 接 受 电 子 对 的 是 碱。

（ ）5. 氢 键 的 键 能 与 一 般 的 共 价 键 键 能 相 当。

（ ）6. [Al F 6]3- 的 空 间 构 型 为 八 面 体，Al 原 子 采 用 sp 3d 2 杂 化。

（ ）7. 杂 化 轨 道 与 原 子 轨 道 一 样 既 可 以 形 成 σ 键， 也 可 以 形 成 π 键。

（ ） 8.在 一 定 温 度 下， 随 着 可 逆 反 应 2SO 2 (g) + O 2(g) 2SO 3 (g)的 进 行，p (O 2 )、p (SO 2 ) 不 断 减 少，p (SO 3 ) 不 断 增 大， 所 以 标 准 平 衡 常 数 K 不 断 增 大。

（ ）9.通 常 对 于 无 气 体 参 与 的 可 逆 反 应， 压 力 的 改 变多 半 不 会 使 平 衡 发 生 移 动。

（ ）10. 反 应 CaCO 3(s) CaO (s) + CO 2 (g)， 当 p (CO 2 ) 减 少， 或 加 入CaCO 3 (s)， 都 能 使 反 应 向 右 进 行。

选择题（44分）（ ）1. 某 弱 酸 HA 的 K a = 1.0⨯10-4 , 则 其 1mol ⋅L -1 水 溶 液 的 pH 值为 :A. 2.0 ;B. 3.0;C. 4.0;D. 6.0（ ）2. 用 0.01mol ⋅L -1 NaOH 标 准 溶 液 滴 定 0.1mol ⋅L -1 的 HA ( p K a ~4 ) 溶 液， 应 选 指 示 剂 为 :A . 甲 基 橙 ( 3.1 ~ 4.4 )； B. 中 性 红 (6.8 ~ 8.0 );C. 酚 酞 ( 8.0 ~ 10.0 );D. 百 里 酚 蓝 ( 9.4 ~ 10.6 )（ ）3. 以 H 2C 2O 4 ⋅ 2H 2O 作 基 准 物 质， 用 来 标 定 NaOH 溶 液的 浓 度。

学年第二学期无机化学下册期中试题精选文档北华大学2015-2016学年第二学期无机化学期中考试卷1.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( )A . HF 和O 2 B. HF 和FOH C. HF 、O 2和FOH D. HF 和O 32.实验室中制取少量HBr 所采用的方法是（ ） A.红磷与Br 2混合后滴加H 2O 固体与浓H 2SO 4 C .红磷与H 2O 混合后滴加Br 2 在水中歧化反应3.下列含氧酸的氧化性递变不正确的是( )>H 2SO 4>H 3PO 4 >HClO 4>H 5IO 6 >HClO 3>HClO 4 >HClO 3>HIO 3 4.在热碱溶液中，Cl 2的歧化产物为( )-和ClO - -和ClO -2 -和ClO -3 -和ClO -45.卤素单质与磷反应能生成三卤化磷而不能生成五卤化磷的是（ ） 2 C6.下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是（ ）3C7.下列单质硫在常温下稳定性最大的是( )A.斜方硫B.单斜硫C.弹性硫D.无定形硫8.分子结构和中心原子杂化类型都与O3相同是（）2C9.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法是（）A.用SO2漂白B.用稀H2O2溶液擦洗 C.用氯水擦洗 D.用O3漂白10.与Zn粉反应可生成Na2S2O4的试剂是（）3C11.与FeSO4和浓硫酸发生棕色环反应的是（）2C和S22-反应的产物是( )和S 和S13. 在磷酸二氢钠溶液中加入硝酸银溶液，以下叙述正确的是( )A. 析出白色AgH2PO4B. 析出黄色Ag2HPO4沉淀C. 析出黄色Ag3PO4沉淀 D. 不析出沉淀14.黄磷与KOH溶液共热，反应产物为( )和K3P 和3C和K3P 和PH315.与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是（）＋＋＋＋发生水解反应的产物是( )(g) (s) (s)17.在硼酸中加入下列何种物质，可以提高其酸性( )4 C D .多羟基醇18.下列几种碳酸盐中，热稳定性最高的是 （ ）3 C19.下列氢化物的酸性从小到大的顺序是（ ） >H 2S >HF >H 2O >HF >H 2S >H 2O >HCl >HBr >HI >HF >HBr >HI20.检验某溶液是否含有S 2O 32-的方法为( )A.加稀盐酸溶液变浑浊 B .加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成C.该溶液能使AgBr 沉淀溶解D.加入AgNO 3至生成白色沉淀二、填空题（每空1分，共20分）HCl 时，是充分考虑了HCl 的（弱还原）性，（易溶于水）性和（易挥发）2.工业上制备KClO 3,通常用无隔膜电解槽,电解（热NaCl ）溶液得到（NaClO 3 ）,再与KCl 进行复分解反应而制得。

中专二年级期中无机化学试题班级_____________ 姓名_____________将选择题答案填入下列表格：一﹑选择题（每题 3 分，共45 分）1.氧化还原反应的本质是（）A.化合价的升降B.电子的转移C.与化合价无关D.与得失电子无关2.氧化还原反应的判断标准是（）A. 电子的转移B. 与化合价无关C. 化合价的升降D.与得失电子无关3.关于氧化还原反应中得失电子的说法正确的是（）A.得电子过程发生时，无失电子过程B.得失电子同时发生C. 失电子过程发生时，无得电子过程D.不发生得失电子4.下列物质中能做氧化剂的是（）A. FeB.AlC.H+D.Cu5.下列物质中能做还原剂的是（）A.Fe2+B.Fe3+C.H+D.Al3+6.关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B. 原电池是将电能转化为化学能的装置C. 原电池是将热能转化为电能的装置D. 原电池是将生物能能转化为电能的装置7.下列关于氧化还原反应和原电池的说法错误的是（）A.从理论上讲，凡是氧化还原反应都有可能组成原电池 B.电对相同的两个半电池，不能发生氧化还原反应，也不能组成原电池 C 只要原电池的两极的电极电势不相等，就能产生电动势..D.在一个原电池中，总是电极电势高的电对作正极8.关于Cu-Zn 原电池的下列说法中错误的是（）A.盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡B.盐桥用于维系氧化还原反应的进行C.盐桥中的电解质不能参与电池反应D. 电子通过盐桥流动9.不属于金属的防护的是（）A.加保护层B.制成耐腐蚀的合金C.电化学保护D.焊接10.同位素的定义为（）A.质子数相同而中子数不同的一类原子称为同位素B. 质子数相同而中子数相同的一类原子称为同位素C. 质子数不同而中子数不同的一类原子称为同位素D. 质子数不同而中子相同的一类原子称为同位素11.主量子数有几个取值（）A.4B.5C.6D.712.对于核外电子运动状态的描述中，m 表示哪个量子数（）A.主量子数B.角量子数C.磁量子数D.自旋量子数13.电子的自选状态有几种（）A.1B.2C.3D.414.下列哪个键不属于化学键（）A.色散力B.金属键C.离子键D.共价键15.不属于范德华力的是（）A.取向力B.色散力C.诱导力D.氢键二、填空题（每空 1 分，共25 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 151.在氧化还原反应中，得电子的物质叫_________，它的反应产物是________；失电子的物质叫__________ ，它的反应产物是____________。

赣州卫校《无机化学》期中考试练习题一、选择题1.发现元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是 （ ）A. 戴维B. 阿伏加德罗C. 门捷列夫D. 道尔顿2.C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的是（ ）A ．核外有13个电子，其中6个能参与成键B ．核内有6个质子，核外有7个电子C ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D ．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子3.含下列键型的物质，可能为单质的是( ).A ．只有离子键的物质B ．既有离子键，又有非极性键的物质C ．既有极性键，又有离子键的物质D ．只有非极性键的物质4.下列各组粒子中属于同位素的是（ ）A ．16O 和18OB ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2 D ．24Mg 和24Na5.下列递变情况中，正确的是（ ）A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱6.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（ ）A ．R 一定是第四周期元素B ．R 一定是ⅣA 族元素C ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D ．R 气态氢化物化学式为H 2R7.下列关于氧化还原反应的叙述不正确的是（ ）A ．氧化反应和还原反应同时存在B ．反应中发生了电子的转移C ．反应中一定有氧参加D ．反应中一定有元素的化合价升降的改变8.下列反应不是氧化还原反应的是（ ）A ．Cl 2 +2NaOH=NaClO + NaCl + H 2OB ．H 2S + I 2=2HI +SC ．3NO 2 + H 2O=2HNO 3 + NOD ．SO 3 + H 2O= H 2SO 49.下列物质既可做氧化剂又可作还原剂的是（ ）A ．H 2SO 4B ．SO 2C ． H 2SD ．SO 310.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是 （ ）A.Na 2OB.N aO HC.CH 4D.H 2O 211.下列物质化学式与俗称不相符的是（ ）A ．NaOH 火碱B ．Na 2CO 3 小苏打C ．BaSO 4 重晶石D ．2CaSO 4·H 2O 熟石膏二、填空题16.三大无机强酸有：盐酸、 和 。

无机化学综合练习1一、选择题 ( 共28题 56分 ) 1. 2 分 (6552). 对于反应：2C(s) + O 2(g)2CO(g)m r G ∆/ J ·mol -1 = -232600 - 167.8 T / K ，若升高温度则…………………………………………………………………………………（ ）(A)m r G ∆变负，反应不完全(B) p K 变大，反应更完全 (C) p K 变小， 反应更不完全 (D) p K 不变， 反应更完全2. 2 分 (0669)向0.030 mol ·dm -3的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10 mol ·dm -3 (忽略固体加入时的体积变化)。

醋酸的电离常数为1.8 ⨯ 10-5，溶液中pOH 接近于…………………………………………………………………………………………… （ ） (A) 8.7 (B) 7.0 (C) 7.8 (D) 9.03. 2 分 (3481)下列说法中正确的是…………………………………………………………………（ ） (A) 稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯生成自由能和标准熵都为零 (B) 放热反应总是可以自发进行的(C) H 2(g)的标准燃烧热等于H 2O(l)的标准生成焓 (D) CO 2(g)的标准生成焓也就是CO(g)的标准燃烧热4. 2 分 (3698)已知0.01 mol ·dm -3的弱酸HA 溶液有1 %的电离，它的电离常数约为…………（ ） (A) 10-2 (B) 10-6 (C) 10-4 (D) 10-55. 2 分 (0547) 已知 N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)；N 2(g) +21H 2(g)NH 3(g) 和N 2(g) + H 2(g)2/3NH 3(g) 的平衡常数分别为K 1、K 2和K 3，则它们的关系是…（ ）(A) K 1 = K 2 = K 3 (B) K 1 = (K 2)2 = (K 3)3(C) K 1 =21K 2 =31K 3 (D) K 1 = (K 2)1/2 = (K 3)1/36. 2 分 (6609)为测定某一元弱酸的电离常数，将待测弱酸溶于水得50 cm 3溶液，把此溶液分成两等份。

4．
5．
6．
7．BF3的几何构型为_________。
8.
三.判断对错并解释原因(每小题2分,共12分)
1.晶体一定具有各向异性。
2.催化剂只是改变了反应的活化能，本身并不参加化学反应，因此质量和性质在化学反应前后不变。
3.沉淀完全意味着溶液中该离子浓度为零。
4. E（＋） > E(-)，即E>0时，反应一定向右自发进行。
5.S轨道是绕核运转的一个圆圈，而P电子是走“8”字形。
6.全由共价键结合形成的化合物只能形成分子晶体。
四.问答题(每题2分,共12分)
1.用碰撞理论解释0级反应与1级反应？
2．解释
3．
4．请写出23号元素的电子排布式与29号元素的电子排布式（原子轨道能级）？
5.用杂化轨道理论解释BeCl2与H2O的空间构型？
12
13．
14.
15.
16.
17.
18.
二 填空题(共4小题,21空,每空1分,共24分)
1.对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值主要是由_____________________决定的。
2.同离子效应使难溶电解质的溶解度_________________________；盐效应使难溶电解质的溶解度_____________________________；后一种效应较前一种效应_____________________________得多。
无机化学期中试卷
一 选择题（每题2分，共18题,共36分）
1.下列哪种溶液可以做缓冲溶液?( )
AHAc+少量HCl B HAc+少量NaOH C HAc+少量NaCl D HAc+少量H2O

西北民族大学 化工 学院期中考试无机化学I 试卷（A 卷）专业: 课程代码: 2000B002学号: 姓 名:并将其代码填入题干后的括号内。

每小题2分，共20分）1．在25 ℃，101.3kPa 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )A. 0.1 g H 2B. 1.0 g HeC. 5.0 g N 2D. 10g CO 22．由NH 4NO 2分解得氮气和水。

在23 ℃，95549.5 Pa 条件下，用排水取气法收集到57.5 cm 3氮气。

已知水的饱和蒸汽压为2813.1 Pa ，则干燥后氮气的体积为（ ）A ．55.8 cm 3B ．27.9 cm 3C ．46.5 cm 3D ．18.6 cm 33．已知下列反应及其标准平衡常数C (S) + H 2O (g) CO (g) + H 2(g) K ө1CO (g) + H 2O (g) CO 2(g) + H 2(g) K ө2C (S) + 2H 2O (g) CO 2(g) + 2H 2(g) K ө3C (S) + CO 2(g) 2CO (g) K ө4试确定下列关系式中错误的是（ ）A ．K ө3=K ө1·K ө2B ．K ө4=K ө1/K ө2C ．K ө1=K ө3/K ө2D ．K ө2=K ө3/K ө44．下列符号不表示状态函数的是（ ）A ．GB ．QC ．SD ．H5．有一吸热反应，如升高反应温度，则有利于（ ）的进行。

A ．正反应B ．逆反应C ．无法判断D ．正、逆反应情况相同。

6． 定压和不做非体积功的过程中，封闭系统从环境所吸收的热等于系统（ ）的增加。

A ．热力学能B ．焓C ．吉布斯自由能D ．熵7．将PH=8.00与PH=10.00的NaOH 溶液等体积混合，则混合溶液的PH 为（ ）A ．9.00B ．8.00C ．9.70D ．10.008．下列各种盐在水溶液中水解生成沉淀的是（）A．NH4Cl B．SnCl2C．NaAc D．Na2CO39．固体氨的摩尔熔化焓变Δfus Hөm = 5.65 kJ·mol-1，摩尔熔化熵变Δfus Sөm = 28.9 J·mol-1·K-1。

《无机化学》期中试卷-参考答案一．简答题：（40分）1. 下列四种水溶液（1）0.2 mol·dm --3KCl ；（2）0.1 mol·dm -3C 12H 22O 11；（3）0.25 mol·dm -3NH 3；（4）0.04 mol·dm -3BaCl 2 按凝固点由高到低应该如何排列？答：（2）（4）（3）（1）分子或离子（质点）浓度越大，凝固点越低2.下列两个反应在298K 和标准态时均为非自发反应，哪一个在高温时仍为非自发反应?(1) HgO (s) === Hg (l) +21O 2 (g) (2) 2 N 2 (g) + O 2 (g) === 2 N 2O (g)答：反应 (2) 在高温时仍为非自发反应，因为该反应为熵减反应。

3.试举例说明在什么情况下θr m H ∆、θf m H ∆ 和θc m H ∆的数值相等。

答：符号θf m H ∆ 表示的是某温度下，由处于标准状态的各种元素的指定单质生成标准状态的1mol 某纯物质时的热效应。

符号θc m H ∆表示的是在100 kPa 的压强下1mol 物质完全燃烧时的热效应。

完全燃烧在热力学上有严格的规定，碳的燃烧产物为CO 2 (g)，氢的燃烧产物是H 2O (l)，氮、硫、氯的燃烧产物分别为N 2 (g)，SO 2 (g) 和HCl (aq)。

如：1mol H 2(g)完全燃烧反应H 2 (g) +21O 2 (g) === H 2O (l) 的θr m H ∆、θf m H ∆ 和θc m H ∆在数值上相等，即该反应的焓变等于H 2 (g)的标准摩尔燃烧焓，也等于H 2O (l)的标准摩尔生成焓，即2θc m ,H (g)H ∆= 2θf m,H O (l)H ∆ = θr m H ∆注意：如果上述反应的产物是H 2O (g)，则2θc m ,H (g)H ∆≠2θfm,H O (l)H ∆ 因为H 2 (g) 完全燃烧的产物应是液态H 2O ，而不是气态H 2O 。

西北民族大学 化工 学院期中考试无机化学I 试卷（A 卷）专业: 课程代码: 2000B002 学号: 姓 名:一、单项选择题（在每小题的四个备选答案中，选出一个正确的答案，并将其代码填入题干后的括号内。

每小题2分，共20分）1．在25 ℃，101.3kPa 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )A. 0.1 g H 2B. 1.0 g HeC. 5.0 g N 2D. 10g CO 2 2．由NH 4NO 2分解得氮气和水。

在23 ℃，95549.5 Pa 条件下，用排水取气法收集到57.5 cm 3氮气。

已知水的饱和蒸汽压为2813.1 Pa ，则干燥后氮气的体积为（ ）A ．55.8 cm 3B ．27.9 cm 3C ．46.5 cm 3D ．18.6 cm 3 3．已知下列反应及其标准平衡常数C (S) + H 2O (g) CO (g) + H 2(g) K ө1 CO (g) + H 2O (g) CO 2(g) + H 2(g) K ө2 C (S) + 2H 2O (g) CO 2(g) + 2H 2(g) K ө3 C (S) + CO 2(g) 2CO (g) K ө4 试确定下列关系式中错误的是（ ） A ．K ө3=K ө1·K ө2 B ．K ө4=K ө1/K ө2 C ．K ө1=K ө3/K ө2D ．K ө2=K ө3/K ө4 4．下列符号不表示状态函数的是（ ） A ．G B ．Q C ．S D ．H5．有一吸热反应，如升高反应温度，则有利于（ ）的进行。

A ．正反应B ．逆反应C ．无法判断D ．正、逆反应情况相同。

6．定压和不做非体积功的过程中，封闭系统从环境所吸收的热等于系统（）的增加。

A．热力学能B．焓C．吉布斯自由能D．熵7．将PH=8.00与PH=10.00的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液的PH为（）A．9.00 B．8.00 C．9.70 D．10.008．下列各种盐在水溶液中水解生成沉淀的是（）A．NH4Cl B．SnCl2C．NaAc D．Na2CO39．固体氨的摩尔熔化焓变Δfus Hөm = 5.65 kJ·mol-1，摩尔熔化熵变Δfus Sөm = 28.9 J·mol-1·K-1。

Fe(s) + CO 2(g)
上述各反应的反应热之间的关系表达式中，正确的是
Δ2H m Δ3H m Δ4H m
(
)
(A) Δ1H m = Δ2Hm + Δ3Hm + Δ4H m (B) 3 Δ1Hm = Δ2H m + 2Δ3Hm + 6Δ4Hm (C) Δ1H m = 1 Δ2H m + Δ3 Hm + Δ4Hm
(
)
(
)
(A) H 3PO4 > H 4P2O7 > HPO 3
(B) HPO 3 > H 4P2O7 > H 3PO4
(C) H 3PO4 > HPO 3 > H 4P2O7
(D) HPO 3 > H 3PO4 > H 4P2O7
7．难溶电解质 A nBm(s)的溶解度 so （mol ?dm–3）是其溶度积 K sp 的函数，若不考虑水解，
(
)
(B) [(As 2S3)m?nHS - ,(n- x)H +] x- ?xH+
(D) [(As 2S3)m?nHS - ,(n- x)H +] x+?xH+
15．由 A 、B 两种纯液体混合形成理想溶液，则对该混合过程描述正确的是
(
)
(A) ΔV=0， ΔH =0，ΔS=0， ΔG=0
(B) ΔV>0，ΔH <0，ΔS>0 ， ΔG<0
(
)
(A) 100%
(B) 26%
(C) 27%
(D) 0
17．已知 Fe2O3(s) + 3CO(g)
2Fe(s) + 3CO 2(g)

(A) 2p 轨道
(B) 3d 轨道
(C) 3p 轨道
(D) 4f 轨道
6. 下列离子中，离子的磁矩最大的是……………………………………………………（
）
(原子序数：V 23， Cr 24， Mn 25， Ni 28)
(A) V2+
(B) Ni2+
(C) Cr3+
(D) Mn2+
7. 18 电子构型的阳离子在周期表中的位置是…………………………………………（ ）
(A) H3BO3
OH
(B) CHO
(C) C2H5OH
(D) AsH3
二、问答题 ( 共 6 题 30 分 ) 36.
请解释在 H 原子中 3s 和 3p 轨道有相等的能量，而在 Cl 原子中 3s 轨道能量比相应的 3p 轨道能量低。
37. 写出下列几种物质的 Lewis 结构： (1) H2O3(火箭燃料) (2) NaOCl(漂白剂) (3) C2H6SiCl2(二甲基二氯硅烷，硅橡胶的原料)
下列离子中具有顺磁性的是………………………………………………………… （ ）
(原子序数：Al 13， K 19， Mn 25， Zn 30 )
(A) K+
(B) Mn2+
(C) Zn2+
28.
(D) Al3+
下列分子中不形成
4 3
键的是………………………………………………………
（
）
(A) NO2 29.
(A) He > Ne > Ar
(B) HF > HCl > HBr
(C) CH4 < SiH4 < GeH4

无机化学期中试卷答案2017.11.一、选择题 ( 共10题 20分 )1、B2、B3、B4、A5、A6、D7、A8、C9、C 10、C二、填空题 ( 共 10题 20分 )1、降低；降低；变小；向左2、-457.8；向左3、Ni(OH)3(s) + e - = Ni(OH)2(s) + OH -(aq)； Cd(s) + 2OH -(aq) = CdO(s) + H 2O(l) + 2e -4、1.66；K =p p p p p p p p (CO)(H O)(H )(CO )222O O O O ⋅⋅5、<； >6、-1305.6；-16.57、碱；酸；HCO 3-；Fe(OH)(H 2O)52+8、AgCl ；Mg(OH)2+2H +Mg 2++2H 2O 9、Br 2、BrO -；Br -和BrO 3-10、1.0，2.2 ⨯ 10-20，-0.24三、问答题（3小题，共20分） 1、答：NH 3·H 2O NH 4++OH -(1)加入固体NH 4Cl ，使上述平衡向左移动，pH 下降。

(2)加入固体NaOH ，使上述平衡向左移动，pH 上升。

(3)加入HCl ，其与NH 3反应，c (NH 3)减小，使c (OH -)下降，pH 下降。

(4)加水稀释，c (NH 3·H 2O)下降，α上升，但c (OH -)下降，pH 值下降。

2、答： H 2SH ＋＋HS － K (H 2S) + HS -H ++S 2- K (H 2S) H 2S2H +S K K =K (H 2S)·K(H 2S)=[(S )/][(H )/](H S)/2-22c c c c c c O O O ⋅+ 所以 c (S 2-)·[c (H +)]2=c (H 2S)·K (H 2S)·K (H 2S)·(c )2当H 2S 成饱和溶液时，等号右边可以认为是个常数，则c (S 2-)与c(H +)的平方成反比。

《无机化学》（上）期中考试卷年级班级姓名学号（注意：所有答案一律写在答卷纸上，写在题目上无分）一：单项选择题：（每题1分，共20分）1：同量素，即( )相同而( )不同的不同元素的互称。

(A) 质子数、质量数 (B) 质量数、质子数(C) 质子数、中子数 (D) 中子数、质量数2：从原子核中移出一个中子，发生的变化是( )(A) 原子的化学性质发生变化(B) 使原子序数变小(C) 使原子的物理性质发生变化(D)除使原子量减小1.008外，没有其它任何变化。

3：一类原子可定义为一种元素，则它们的原子必定具有相同的( )(A) 原子量 (B) 原子序数 (C) 放射性 (D) 中子数4：下列各对物质中属于同位素的是( )(A) 金刚石与石墨 (B) 硫酸与亚硫酸中的硫(C) O 与O (D) H与D5：通过排水取气法直接收集到的气体是( )(A) 纯净物 (B) 单质 (C) 混合物 (D) 化合物6：单质是由同种( )构成的物质(A) 原子 (B) 核素 (C) 元素 (D) 分子7：下列说法正确的是( )(A) 44gCO 和32g O 它们所含的分子数相同，因而体积相同。

(B) 12gCO 和12g O 它们的质量相等，因而"物质的量"相同。

(C) 1molCO 与1molO 它们的物质的量相同，因而它们的分子数相同。

(D) 22.4升CO 与22.4升O 体积相同"物质的量"一定相等。

8：下列哪一种情况"物质的量"相同，而物质的质量并不相等( )(A) 标准状况下，体积相同的不同气体。

(B) 标准状况下，质量相同的不同气体。

(C) 标况下，摩尔质量相同的不同气体。

(D) 标况下，密度相同的不同气体。

9：1mol气体的体积( )(A) 是22.4升 (B) 与分压力和绝对温度成正比(C) 与分压力成反比而与绝对温度成正比 (D) 与分压力成正比而与绝对温度成反比10：下列说法不正确的是( ).(A)多电子的原子中,由于屏蔽效应,而使同一主层中不同亚层的能级发生分裂,即E ns<E np<E nd<E nf(B)多电子原子中,由于钻穿效应而使n,l都不同的能级发生交错,如E3d>E4s(C)由于能级交错,核外电子不是按电子层顺序,而是按能级组顺序进行填充(D)原子核外电子填充顺序和失去电子的顺序是一致的11：在主量子数n=3的电子层中有几条原子轨道( ).(A) 3 (B) 7 (C) 9 (D) 1612：下列各组量子数合理的是( ).(A) n=0，l=0，m=0 (B) n=3，l=2，m=0(C) n=1，l=1，m=1 (D) n=3，l=3，m=±213：下列离子型化合物中，离子键最强是( )(A) BaO (B) CaO (C) NaCl (D) MgO14：判断下列说法错误的是 ( )(A) 杂化轨道有利于形成σ键(B) 杂化轨道均参与成键(C) 采取杂化轨道成键，更能满足"轨道最大重叠原理"(D) 采取杂化轨道成键，可提高原子的成键能力15：氨比甲烷易溶于水，其原因是( )(A) 分子量的差别 (B) 密度的差别(C) 分子的极性和分子之间的氢键 (D) 熔点的差别16：极化能力强的离子应具有的特性是（）(A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小(C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大17：（5）对3S电子来说,下列表示法中正确的一组量子数是( ).(A) (3,0,0,+1/2)(B) (3,0,1,+ 1/2)(C) (3,1,1,+1/2)(D) (3,1,0,+1/2)18：（11）下列哪一轨道上电子在xy平面上的电子几率密度为零( ).(A) 3P Z (B) 3d Z2 (C) 3S (D) 3P X19：玻尔原子模型能够很好地解释( ).(A) 多电子原子的光谱 (B) 原子光谱线在磁场中的分裂(C) 氢原子光谱线的成因和规律 (D) 原子光谱线的强度20：关于原子半径的下列说法,哪一个是错的( ).(A) 同主族中,自上而下,原子半径依次增大(B) 同周期中,自左向右,原子半径依次增大(C) 阳离子半径小于它的原子半径(D) 阴离子半径大于它的原子半径二：填空题（每空1分，共20分）2：现有下列7种物质：BrF5，CO2，PCl3，OF2，HCHO，H3O+，SF4；(1) 分子含有大π键的是______；(2) 分子中含有π键,其分子又有极性的是;(3) 中心原子以sp3杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为V形的是______；(4) 中心原子以sp3d杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为变形四面体的是__；(5) 中心原子价层电子对空间构型为八面体构型，分子或离子的空间几何构型为四方锥的是______。

《 无机化学 》试题 第 1 页 共 2 页********20**-20**学年第*学期《 无机化学 》期中考试试卷 考核形式（闭卷）(使用班级: 大药四年级 命题人: )一、单选题（每小题3分，共30分）1．硫酸瓶上的标记是: H 2SO 4 80.0%(质量分数); 密度 1.727 g·cm -3; 相对分子质量98.0 。

该酸的物质的量浓度是： ( )A 10.2 mol·dm -3B 14.1 mol·dm -3C 14.1 mol·kg -1D 16.6 mol·dm -3 2．不是共轭酸碱对的一组物质是： （ ） A HAc — Ac - B H 2PO 4- — HPO 4 2- C HCO 3- — CO 32- D HCl — Cl -3．相同浓度的CO 32-、S 2-、C 2O 42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是：( )已知: H 2CO 3 p K a1 = 6.38 p K a2 = 10.25H 2S p K a1 = 6.88 p K a2 = 14.15 H 2C 2O 4 p K a1 = 1.22 p K a2 = 4.19A CO 32->S 2->C 2O 42-B S 2->C 2O 42->CO 32- C S 2->CO 32->C 2O 42-D C 2O 42->S 2->CO 32- 4．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：（ ）A 0.5mol·L -1HCl 和0.5mol·L -1NaAcB 0.1mol·L -1HCl 和0.2mol·L -1NaAcC 0.2mol·L -1HCl 和0.1mol·L -1NaAcD HCl 和NaAc 无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液 5．在NH 3-H 2O 溶液中加入一定量的固体NH 4Cl ，则溶液中：（ ） A OH -浓度增大，NH 3的解离度减小 B 这种现象称为盐效应 C OH -浓度降低，NH 3的解离度减小 D OH -浓度降低，NH 3的解离度增大6．0.5mol 氢氧化钠的质量是：（ ）A 16 gB 20 gC 10 gD 20 kg7. 要完全中和1mol/L 的硫酸溶液25ml,需要1mol/L 的氢氧化钠溶液的体积是：（ ）。