2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(B卷)

杭州师范大学化材学院2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(C卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题目部分，(卷面共有48题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、是非题(10小题,共10.0分)(1分)[1]p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。

（）(1分)[2] 在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl 的原子半径依次减小。

因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离子半径也依次减小。

( )(1分)[3] 氢氧化钠晶体中既有离子键，又有共价键。

( )(1分)[4] 中心原子轨道杂化方式相同，形成的分子空间几何构型也一定相同。

( )(1分)[5] 按分子轨道理论，O2分子的键级为2，所以在两个氧原子之间存在两个共价键。

( )(1分)[6]H2的极化率比He 的小。

( )(1分)[7] 氢键的键能与一般的共价键键能相当。

.（）(1分)[8] 无定形物质都是由微小的晶粒组成的。

..（）(1分)[9] 自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。

........（）(1分)[10]NaCl 晶体中配位数比是6：6，因此每个晶胞中含有6 个Na+和6 个Cl-。

........（）二、选择题(25小题,共49.0分)(2分)[1] 原子序数为33 的元素，其原子在n = 4，l = 1，m = 0 的轨道中电子数为( )。

(A) 1 ；(B) 2 ；(C) 3 ；(D) 4。

(2分)[2]38Sr 原子的基态中，不符合量子数m = 0 的电子数是( )。

(A) 14；(B) 16 ；(C) 18 ；(D) 20 。

(2分)[3] 下列原子半径大小顺序中正确的是( )。

(A) Be < Na < Mg；(B) Be < Mg < Na；(C) Mg < Na < Be；(D) Na < Be < Mg。

无机化学期中考试参考答案一、单项选择题（共15分）二、真空题（每空1分，共20分）16. 阳离子电荷与其半径之比，阳离子的极化能力, BeCl 2 > CaCl 2 > HgCl 2，BaCO 3 > SrCO 3 > CaCO 3 > MgCO 3 > BeCO 317． <18. [Fe(CN)5CO]3-； [PtCl 2(OH)2(NH 3)2]； [CrBr 2(H 2O)4]Br ·2H 2O19. 62g t 0g e ； 32g t 2g e20．PF 3＜PCl 3＜PBr 3＜PI 321．(σ 1s )2 (σ *1s )2 (σ 2s )2 (σ *2s )2 (π 2py )2 (π 2pz )2 (σ 2px )2 3 反磁性 CO （N 2） 22．重铬酸根有氧化性，氨离子有还原性23. 阴离子半径较大时，其盐的溶解度常随阳离子的半径增大而减小 24. 6：6， 8：8， 4：4 三、简答题25． 酸性顺序： HClO ＜HClO 3＜HClO 4。

氧化性顺序： HClO ＞HClO 3＞HClO 4。

原因：①三分子中非羟氧依次增多，诱导效应增大；②酸根结构的影响。

酸根结构的稳定性依次增强，ClO 4－是四面体结构，最为稳定。

26.27.四、计算题与判断（共30分）28. 解：① 因 Cu + + e - == Cu φ(Cu + /Cu)= 0.521VΔr G = - n F φ F = 96.5 kJ·V -1·mol -1 G 终 — r G 始 = - n F φ G = n F φ + G = 1×96.5×0.521 = 50.28 kJ·mol -1 ② 因Cu 的G 最低，所以最稳定；③ 因CuO + 的G 最高，所以氧化性最强；④ 因Cu + 位于Cu 和Cu 2+ 连线的上方，所以Cu + 会发生歧化反应2Cu + == Cu + Cu 2+29.30.ϕ([Co(CN)6]3-/[Co(CN)6]4-) =ϕ(Co 3+/Co 2+) - 0.0591 lg)])Co(CN ([)])Co(CN ([466−稳稳K K= 1.808 - 0.0591 lg 1964100.1100.1⨯⨯= -0.852 V按 ϕ值，H 2O 可氧化[Co(CN)6]4-2[Co(CN)6]4- + 2H 2O 2[Co(CN)6]3- + 2OH − + H 2↑lg K = 0591.0)]852.0(829.0[2−−−= 0.778 K = 6.0所以[Co(CN)6]4-在水溶液中不稳定。

河北唐山一中2014—2015学年度上学期期中考试高一化学试题说明：1. 考试时间90分钟，满分100分。

2.将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上,将卷Ⅱ答案答在答题纸上。

Ⅱ卷答题纸卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号，答题卡占后５位。

3．可能用到的相对原子质量：Na:23 C:12 O:16 H:1 Ba:137 S:32 Cl:35.5 Br:80 Al:27 N:14卷Ⅰ(选择题 共60分)一．选择题（共15小题，每小题2分，计30分。

每小题只有一个选项符合题意）1.2. A ．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B ．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C ．冷水从冷凝器上口入，下口出D ．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象3．下列说法不．正确的是( ) A ．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B ．0.012 kg C-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C ．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD ．1 mol NH 3所含原子数约是2.408×10244．我国科学家通过测量SiO 2中26Al 和10Be 两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。

下列有关26Al 和10Be 的说法正确的是( )A ．10Be 和9Be 是中子数不同质子数相同的同种核素B ．10Be 的原子核内质子数等于中子数C ．5.2 g 26Al 3＋中所含的电子数约为1.2×1024D ．26Al 和26Mg 的质子数和核外电子数均不同，中子数相同5．分类是化学研究中常用的方法。

下列分类方法中，正确的是( )A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物C.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液6．下列离子检验的方法正确的是( )A ．某溶液―――――→＋硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl － B ．某溶液―――――→＋氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－4 C ．某溶液―――――→＋氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu 2＋ D ．某溶液―――→＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO 2－3 7．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH －有沉淀生成，加入H ＋有气体生成的一组离子是 ( )A ．K ＋、Mg 2＋、Cl －、HCO －3B ．K ＋、Cu 2＋、SO 2－4、Na ＋C ．NH ＋4、CO 2－3、NO －3、Na＋ D ．NH ＋4、Cl －、HCO －3、K ＋8.下列说法正确的是()A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性9. 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl－、SO2－4、NO－3、OH－。

杭州师范大学化材学院2014-2015学年一学期无机化学期中考试试卷(B卷)班级:___________学号:___________姓名:___________得分:___________题目部分，(卷面共有51题,100.0分,各大题标有题量和总分)一、是非题(16小题,共16.0分)(1分)[1]p原子轨道的角度分布图是两个外切的等径圆，图中的正、负号代表电荷符号。

（）(1分)[2] 原子的s轨道角度分布图是球形对称的。

（）(1分)[3] 电子在原子核外运动的能级越高，它与原子核的距离就越远。

因为E (1s) < E (2s)，所以任何时候1s电子比2s电子靠近原子核。

( )(1分)[4] 在周期系第三周期中，Si、P、S、Cl 的原子半径依次减小。

因此，Si4-、P3-、S2-、Cl-的离子半径也依次减小。

( )(1分)[5] 在CS2、C2H2分子中，均有σ键和π键。

( )(1分)[6] 某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。

( )(1分)[7] 相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍，叁键键能等于单键键能的三倍。

( )(1分)[8] 烷烃分子中C - C 键的键长是炔烃分子中C≡C 键长的三倍。

( )(1分)[9] 原子轨道发生杂化后可以增强成键能力。

( )(1分)[10]SnCl2分子和H2O 分子的空间构型均为V 型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。

( )(1分)[11] 含有奇数电子的分子是顺磁性分子。

( )(1分)[12] 由分子轨道理论可推知O2、O2-、O22-键能的大小顺序为O2 > O2- > O22-。

( )(1分)[13] 分子中的共价键有极性，分子不一定是极性分子。

( ) (1分)[14]H2的极化率比He 的小。

( )(1分)[15] 对由非极性分子组成的物质来说，其沸点越高，则极化率越大。

( )(1分)[16] 晶格能是由指定单质生成一摩尔（按化学式计）的离子化合物所释放的能量。

《无机化学》期终考试试卷一、判断题（每小题1分，共15分）1、只要能向两个相反方向进行的反应都是可逆反应。

（）都是一个常数。

（）2、在一定温度下，任何电解质的稀溶液中Kw3、在缓冲溶液中即使加入大量的酸或碱，溶液的pH也改变很小。

（）4、升高温度会促进盐的水解。

（）5、将1×10-6 mol·L-1的HCl冲稀1000倍后，溶液中的C(H+)=1×10-9 mol·L-1。

（）6、所谓某物质的浓度通常是指某物质的物质的量浓度。

（）7、AgI是难溶物，所以在AgI溶液里没有Ag+和I- 。

（）8、原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

（）9、某盐溶液的pH＝7，则该盐一定为强酸强碱盐。

（）10、使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的。

（）11、某离子被沉淀完全是指在溶液中其浓度为0。

（）12、可用SO3与水作用制得硫酸。

（）13、KCl是离子晶体。

（）14、常温下所有金属都是固态的。

（）15、氯化钠分散在苯中，可形成颗粒直径在1-100nm范围内的分子聚集体，该体系属于溶胶。

（）二、选择题（每小题2分，共50分）16、室温下，铝片不能从下列物质中置换出氢气的是（）A、HCl 溶液B、NaOHC、稀H2SO4D、H2O17、摩尔气体常数的数值等于（）A、8.214B、8.314C、7.214D、7.31418、影响化学反应速率的主要因素是（）A、反应物的本性B、反应物的浓度C、反应温度D、是否使用催化剂19、在850℃时，CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)反应的Kp=0.50，下列情况不能达到平衡的是（）A、有CaO和CO2(P(CO2)=100kPa)B、有CaCO3和CaOC、有CaO和CO2(P(CO2)=10kPa)D、有CaCO3和CO2(P(CO2)=10kPa)20、已知一种H+离子浓度为1×10-3mol·L-1的酸和一种OH-浓度为1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A、强酸与浓度为其一半的二元强碱溶液反应B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应D、生成了一种强酸的弱碱盐21、向1L 0.1mol·L-1的氨水中加入一些NH4Cl晶体，会使（）A、氨水的离解常数增大B、氨水的离解常数的减小C、溶液的pH增大D、溶液的pH减小22、下列各组溶液都以等体积混合，构成缓冲溶液的是（）A、0.100mol·L-1 HCl与0.200mol·L-1 NaAc溶液B、0.200mol·L-1 HCl与0.100mol·L-1 NaAc溶液C、0.100mol·L-1 HCl与0.050mol·L-1 NaNO2溶液D、0.200mol·L-1 HCl与0.100mol·L-1 NaOH溶液23、盛Ba(OH)2溶液的瓶子在空气中放置一段时间后，其内壁会被蒙上一层白层薄膜，欲将其从瓶壁洗去应该用（）A、H2OB、稀HClC、稀H2SO4D、浓NaOH24、配制SnCl2溶液时，必然加入（）A、足够量的水B、盐酸C、碱溶液D、氯气25、下列各组一元酸，酸性强弱顺序正确的是（）A、HClO＞HClO3＞HClO4B、HClO＞HClO4＞HClO3C、HClO4＞HClO＞HClO3D、HClO4＞HClO3＞HClO26、在反应4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)的平衡体系中加入惰性气体以增加体系的压强，这时（）A、NO平衡浓度增加B、NO平衡浓度减少C、加快正向反应速度D、平衡时，NH3和NO的量没有变化27、催化剂能加速反应速率，它的作用机理是( )A、增大碰撞频率B、改变反应途径，减低活化能C、减小速率常数D、增大平衡常数数值28、电解质破坏胶体的主要原因（）A、使布朗运动减慢B、破坏水化膜C、中和胶粒电荷D、发生沉淀反应29、不属于物质常见聚集状态的是（）A、气体B、等离子体C、固体D、液体30、在1L的Mg(OH)2饱和溶液中，加入MgCl2固体，溶液pH值的变化趋势是（）A、减小B、增大C、不变D、不确定31、目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体污染造成的（）A、CO2B、H2SC、SO2D、CO32、已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V, φθ（Cu2+/ Cu）=0.34V,φθ（Sn4+/ Sn2+）=0.15V, φθ（Fe2+ /Fe）=-0.41V,在标准状态时，下列反应能正向进行的是（）A、Sn4+ + Cu=Sn2+ + Cu2+B、2Fe3+ + Cu=2 Fe2+ + Cu2+C、Cu+ Fe2+ = Cu2+ + FeD、Cu2+ + 2 Fe2+=2Fe3++ Cu33、共价键最可能存在于（）A金属原子之间B非金属原子之间C金属原子与非金属原子之间D电负性相差很大的元素的原子之间34、温室气体主要是指下列哪种气体（）A、CO2B、H2SC、SO2D、CO35、下列物质中，有固定沸点的是（）A 、汽水B、水C、王水D、氯水36、HPO42-的共轭碱是（）A、H2PO4-B、H3PO4C、PO43-D、HPO42-37、等浓度等体积的NaOH溶液和HAc溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度间的关系正确的是（）A 、C(Na+) ﹥C(Ac-)﹥C(OH-)﹥C(H+)B、C(Na+) ﹥C(Ac-)﹥C(H+)﹥C(OH-)C、C(Na+) ﹥C(H+)﹥C(Ac-)﹥C(OH-)D、C(Na+) ﹥C(OH-)﹥C(Ac-)﹥C(H+)38、影响化学反应速率的主要因素是（）A、反应物的本性B、反应物的浓度C、反应温度D、是否使用催化剂39、摩尔是表示（）A、物质的量的单位B、摩尔质量的单位C、物质浓度的单位D、物质微粒的单位40、下列物质不具有消毒，漂白作用的是（）A、Ca(ClO)2B、Cl2和水C、Cl2（g）D、Ca(ClO)2和CaCl2三、填空题（每题3分，共15分）41、对于可逆反应N2+3H2NH3，某一瞬间以N2表示的化学反应速率v（N2）=0.5 mol·L-1，则v(H2)= mol·L-1，v(NH3)= mol·L-1。

2分，共(C) Al(OH)3(D) Ga(OH)37. 由于镧系收缩效应，引起具有相似性质的是（）。

(A) Li和Mg (B)Zr和Hf(C)Be和Al (D)C和Si8. ICl3中I的杂化方式为（）。

(A) sp2(B) sp3(C) sp3d (D) sp3d29. 下列原子中第一电离能最小的是（）。

(A) 镁(B) 铝(C) 硅(D) 磷10. 下列各组氯化物，水解机理一致的是（）。

(A) NCl3、PCl3 (B) BCl3、SiCl4(C) NCl3、AsCl3(D) CCl4、SiCl411. 下列氢氧化物在水中具有两性的是（）。

(A) Be(OH)2(B) Mg(OH)2(C) Ca(OH)2(D) Ba(OH)212. 运用Wade规则判断下列物种中属闭式构型的是（）。

(A) B9C2H11(B) B5H9(C) B5H11(D) B6H1013. 对于CoF63-配离子，下面论述正确的是（）。

(A) CoF63-中Δo>P (B) F-为强场配体(C) CoF63-是顺磁性的(D) 以上论述都不正确14. 下列关于二氧化氯说法错误的是（）。

(A) 具有很高的化学活性；）种几何构型。

(D) 6（每空格1分，共25分）________________、、_____________________。

______________，键长最短的是______________。

醋酸在液氨、硫酸两种溶剂中的酸碱性分别为 和 。

。

4 HMnO 4，[Fe(H 2O)6]3+___[Fe(H 2O)6]2＋。

______________、______________。

属于 型半导体，掺入的元素Ga 被_______________________。

四种离子中能发生歧化反应的是 。

若中心离子具有d 7 电子组态，则在弱场中，e g 轨道上有__ ____个电子。

图中，在___________溶液中，Fe 3+是较强的氧 和 混合而成的。

2014-2015学年度第二学期期中联考高一化学试题2015．05相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32选择题（共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．科学家发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。

下列有关这两种粒子的说法不．正确．．的是A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．“零号元素”在元素周期表中与氢元素占同一位置D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．下列化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．甲烷的比例模型：C．硫化钾的电子式：D．CO2的结构式：O—C—O3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④4．下列物质中，属于共价化合物的是A．NH4Cl B．SO2C．Cl2D．Na2SO45．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是A．光合作用B．烧炭取暖C．风力发电D．电解冶炼6．元素周期表是学习化学的重要工具。

下图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素的相对原子质量为12.01D．该元素没有同位素，所有原子的中子数均为67．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为A．B3A2B．BA2C．A3B2D．AB28．绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。

下列属于绿色能源的是①太阳能②风能③潮汐能④煤⑤天然气⑥石油A．①②③B．③④C．④D．①②⑥9．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．在标准状况下，22.4 LSO3所含的硫原子数目为N AB．常温常压下，7.8g过氧化钠含有的离子数为0.3N AC．18 g 水所含的电子数目为10 N AD．3.2g O2、O3混合物中所含氧原子一定是0.2N A10．下列做法，不能．．使CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸11．近年来科学家发现铝的超原子结构Al13和Al14，Al13和Al14的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－、Al142+。

2014—2015学年度第一学期期中考试化学试题一．选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分)1．关于吸热反应的说法正确的是()。

A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应2．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()。

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4b kJ·mol－1B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2b kJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝b kJ·mol－13．已知299 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)()。

A．一定等于92.0 kJ B．一定小于92.0 kJC．一定大于92.0 kJ D．不能确定4．(海南高考)已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH1＝－701.0 kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH2＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为：( )A．＋519.4 k J·mol－1B．＋259.7 kJ·mol－1C．－259.7 kJ·mol－1D．－519.4 kJ·mol－15．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是( )A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定6．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6 kJ/mol，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝？的说法正确的是( )A．热化学方程式中化学计量数表示分子数B．该反应ΔH2大于零C．该反应ΔH2＝－571.6 kJ/mol D．该反应与上述反应属于可逆反应7．(南昌模拟)对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是( ) A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度8．(湖南十二校联考)使反应：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6 mol。

湖北省部分中学2014～2015学年度下学期期中考试高二年级化学试题（B卷）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．第三能层所含的能级数为A．18 B．3 C．8 D．22．符号为N的能层最多能容纳的电子数为)A．18 B．32 C．50 D．723．某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法中不．正确的是A．该元素原子中共有25个电子B．该元素原子核外有4个能层C．该元素原子最外层共有2个电子D．该元素原子M电子层共有8个电子4．某元素基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是A．第三周期ⅡB族B．第四周期ⅡB族C．第四周期Ⅶ族D．第四周期ⅧB族5．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为A．只有s区B．只有d区C．s区、d区和ds区D．d区和ds区6．X和Y都是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为(m－n)C．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y7．下列各组元素各项性质比较正确的是A．第一电离能：B＞Al＞Ga B．电负性：F＞N＞OC．最高正价：F＞S＞Si D．原子半径：P＞N＞C8．下列说法正确的是A．π键是由两个p原子轨道“头碰头”重叠形成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中含π键9．已知通常分子中所含的键能越大，分子越稳定。

参考下表中化学键的键能数化学键H—H H—Cl H—Br H—I键能kJ·mol－1436.0 431.8 366 298.7 A．氢气C．溴化氢D．碘化氢10．下列分子中含有两个π键的是A ．O 2B ．N 2C ．H 2OD ．C 2H 4 11．下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A ．HFB ．HClC ．HBrD ．HI12．若AB n 的中心原子A 上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是A ．若n ＝2，则分子的立体结构为V 形B ．若n ＝3，则分子的立体结构为三角锥形C ．若n ＝4，则分子的立体结构为正四面体形D ．以上说法都不正确13．在我国南海300～500 m 海底深处沉积物中存在着大量的“可燃冰”，其主要成分为甲烷水合物。

2014-2015学年第一学期期中考试试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 N：14第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确选项）1．对危险化学品要在包装标签上印刷警示性标志。

装运氢氧化钠固体的包装箱上应贴的图标是（）A B C D2．如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离（）A．分液B．蒸馏C．萃取D．过滤3．下图分别表示四种化学实验基本操作，其中操作正确的是（）A．溶解B．过滤C．蒸发D．蒸馏4．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解也无气体逸出，则该溶液中（）A．一定有SO42- B．一定是Ag+C．可能有SO42-或Ag+D．可能有CO32-5．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L 6．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molH2中含有的氢原子数为2N AB．22.4L氧气所含的氧原子数为2N AC．常温常压下，28g氮气所含的分子数为2N AD．2g氢气所含的氢原子数为N A7．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，三种物质类别相同的是（）A．Na、K2O、HNO3B．CO2、CaCO3、NaOHC．SO2、SO3、H2SO4D．NaOH、Mg (OH) 2、Cu (OH) 28．按溶液、浊液、胶体的顺序，排列正确的是（）A．食盐水溶液、牛奶、果冻B．白糖水、食盐水、云雾C．矿泉水、泥水、豆浆D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆9．“纳米技术是当今科学研究的前沿之一，l纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（）A．所得分散系不稳定B．一定能形成溶液C．不能透过滤纸D．有丁达尔效应10．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．在氯化铁溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀C．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶产生美丽的光线D．用石膏或盐卤点制豆腐11．下列说法正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．熔融硫酸钡能导电，所以硫酸钡是电解质D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质12．下列物质混合后，不能发生离子反应的是（）A．Na2CO3溶液与稀盐酸B．CuSO4溶液与BaCl2溶液C．稀H2SO4与NaCl溶液D．稀HNO3与Ba(OH)2溶液13．在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Zn2+、Al3+、NO3-、Cl-B．Na+、Ca2+、OH-、NO3-C．H+、K+、Cl-、CO32-D．Mg2+、Ba2+、NO3-、SO42-14．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化15．在反应MnO2＋4HCl = MnCl2十2H2O＋Cl2↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A. 2∶1B. 1∶2C. 3∶1D. 1∶3二、双项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

2014-2015年高三化学期中考试能力测试题可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 S32 Cl 35．5 Fe56 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题３分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）嚣尘上化学教案严重损害政府的公信力试卷试题A试卷试题①④⑥ B试卷试题②③⑥C试卷试题①③④ D试卷试题②③⑤1. 下列有关仪器用途的说法正确的是 ( )（选自《2016中国年度微型小说》化学教案有删改）4. 下列对小说相关内容和艺术特色的分析鉴赏化学教案不正确的一项是（）(3分 )A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角6试卷试题能正确表示下列反应的离子方程式为（）A试卷试题用铁棒作阴极、C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液2. 下列关于实验操作的说法正确的是 ( )平衡时化学教案吸收热量为QkJC试卷试题反应至4min时化学教案若HCl的浓A．可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液C试卷试题“庶人”古代泛指无官爵的平民、百姓试卷试题文中桓玄将司马元显父子称作“司马庶人” ,毫无贬低之意试卷试题B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干8试卷试题设NA为阿伏加德罗常数的值化学教案下列叙述正确的是（）A试卷D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全3. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 ( )13.请简析文章第③段在内容表达方面的作用试卷试题（6分）14.赏析文章第⑥段的艺术特色试卷）A．Na2O、CaO、Al2O3均属于碱性氧化物B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质【注】①此诗写于829 年化学教案当时诗人在长安化学教案白居易（乐天）在洛阳化学教案元稹（微之）在越州（今浙江绍兴）②镜湖是越州境内的一个湖试卷试题C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．烧碱、纯碱均属于碱教案探究经书的真意试卷试题即使冒风雪严寒化学教案住简陋旅馆化学教案也不敢一时一刻、4.下列物质分类的正确组合是 ( )②无论面对怎样的诱惑和人生压力化学教案都要不忘初心化学教案坚持理想化学教案坚持人生原则化学教案做到是非分明；碱酸盐酸性氧化物A 纯碱HNO3胆矾SO2B 烧碱H2SO4NaCl COC 苛性钠CH3COOH 石灰石NO2D 熟石灰H2CO3苏打SiO25. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

1.5分，共，根据其(均为气(D)与乙烷、丁烷相比，乙硼烷、丁硼烷的热稳定性更高。

6.下列关于氰化物说法中错误的是（）。

(A) 剧毒；(B) 可将一些难溶重金属离子如Ag+、Au+溶解；(C) 提纯金银和电镀工业中仍在普遍使用；(D) 可将其废液氧化为CNO-进行低毒处理。

7.下列说法中错误的是（）。

(A) S4N4不能由单质硫和氮气直接合成；(B) S4N4的四个N原子在一个平面上，四个S原子在一个平面上；(C) 聚氯代磷腈有无机橡胶之称；(D) 环硼氮烷有无机苯之称；8.[Co(NH3)4(H2O)2]3+具有几何异构体的数目是（）。

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 49.当八面体配合物按照A机理进行取代反应时，中间配合物的杂化方式为（）。

(A) sp3(B) sp3d(C) sp3d2(D) sp3d310.关于金属氧化的自由能-温度图，下列说法错误的是（）。

(A) 每条氧化线斜率是正的还是负的，取决于氧化过程中是主要是消耗气体还是产生气体；(B) 图下面的金属可以将图上面的金属氧化物在相应的温度下还原；(C)只要温度足够高，碳可以将图中所有金属氧化物还原；(D) 碳将氧化物还原后生成的气体均为一氧化碳。

11.下列原子中第一电离能最大的是（）。

(A) 硼(B) 碳(C) 氮(D) 氧12.ClF3的立体构型为（）。

(A) 平面三角型(B) 四面体型(D) T 型 ）。

(B) HBrO 4 (D) H 2SO 4）。

+ (C) NH 3 (D) F -）。

(B) AgCl (D) AgI ）。

(B) HClO 3 (D) H 2SO 4HClO 4属于很强的酸，这是因）。

(C) 2 (D) 3 ）。

(B) H 2Se (D) H 2O ）。

(B) Mg(OH)2 (D)Ba(OH)2）。

(C) 氟 (D) 氮二．填空题（每空格1分，共20分）的酸性：HCF 3______HCF 2NO 2,[Fe(H2O)6]3＋6]2＋。

福建省八县（市）一中2014-2015学年高一上学期半期联考化学试题一、选择题(每小题只有一个正确选项)1．纳米科技是21世纪经济发展的发动机。

人们会利用纳米级(1～100 nm,1nm ＝10－9 m)粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能、环境和生命科学等领域发挥越越重要的作用。

下列分散系中分散质颗粒与纳米级粒子在直径上具有相同数量级的是 ( )A ．溶液B ．悬浊液C ．胶体D ．乳浊液2．下列变化属于化学变化的是( )A ．从CuSO 4溶液中提取单质铜B ．浓盐酸的挥发C ．从浓食盐水中得到氯化钠晶体D ．用CCl 4萃取溴水中的溴3．下列反应中，属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型的是( )A ．CaO ＋H 2O=== Ca(OH)2B ．Zn ＋2HCl=== ZnCl 2＋H 2↑C ．2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑D ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 34．月球的土壤中吸附着数百万吨的32He ，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。

下列说法不正确的是( )A.32He 原子核内有2个质子B.32He 和 42He 属于同种元素C.32He 和 42He 互为同位素D.42He 的最外层电子数为2，所以42He 具有较强的失电子能力5．下列说法中，正确的是( )A ．物质的量就是物质的质量B ．摩尔是表示物质质量的单位C ．水的摩尔质量就是它的相对分子质量D ．在相同温度和压强下，2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 中参加反应的H 2和O 2的体积比为2∶16．珍珠的主要成分是一种钙盐。

将其加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体无色无味，而且能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠的主要成分是( )A．CaSO4B．CaCO3 C．CaCl2D．Ca(OH)2 7．下列电离方程式正确的是()A．H2SO4===H＋2＋SO2－4B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－C．NaNO3=== Na+ + N5+ + O32-D．K2CO3=== K＋＋CO－238．同温同压下，下列有关等体积的二氧化碳和氢气的比较中，正确的是() A．物质的量比为1∶1 B．密度比为11∶1C．质量比为1∶22 D．质子数比为3∶29．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法正确的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒C．标准状况下，2N A个H2O的体积约为44.8 LD．标准状况下，22.4 L CH4和H2的混合气体中含有N A个分子10．配制100mL、1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）A．读数时，俯视确定凹液面与刻度线相切B．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后还残留有少量蒸馏水C．定容后把容量瓶颠倒摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水D．配制过程中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒后，未把洗涤液移入容量瓶11、现有AgNO3、Na2CO3和Na2SO4三种无色溶液，只用一种试剂，一次区别开，则该试剂是（）A. BaCl2溶液B. 稀盐酸C. KOH溶液D. NaNO3溶液12．下列实验过程正确的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘B．用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝C．用加热法分离氯化钠和碳酸钙的固体混合物D．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含有NH＋4B．往溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则该溶液中一定含有Ba2＋C．用铂丝蘸取溶液放在酒精灯上灼烧，观察火焰为黄色，则该溶液中一定含Na＋而不含K＋D．往溶液中加入少量氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO2－415．下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（）A. K2CO3、BaCl2B. NaOH、CuSO4C. AgNO3、NaClD. Na2CO3、CaCl216．在同温同压下，10L气体A2跟30L气体B2恰好完全化合生成20L气体C，则气体C 的化学式（用A、B表示）为()A．AB B．A2B C．AB2D．AB317．下列叙述不正确的是()A．虽然石墨有较好的导电性，但它不属于电解质B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C．实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质D．酒精(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质18．实验室用固态不纯氯化钠（含少量泥沙和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。