已知反应物的质量求生成物的质量

化学计量与化学反应的计算化学计量是研究化学反应中各种物质之间的数量关系的分支学科。

化学反应的计算是根据反应的化学方程式，通过计算出反应物与生成物的数量关系，从而确定反应物与生成物的摩尔比例和化学计量关系。

本文将介绍一些常见的化学计量和化学反应的计算方法。

一、化学计量问题化学计量问题主要涉及到反应物的物质量、物质的摩尔数和物质的体积等方面的计算。

常见的化学计量问题包括：1. 摩尔质量计算：根据元素的原子质量和分子式，计算出物质的摩尔质量。

摩尔质量的计算公式为：摩尔质量 = 原子质量1 ×原子个数1 + 原子质量2 ×原子个数2 + ... + 原子质量n ×原子个数n。

2. 摩尔比例计算：根据化学方程式，计算反应物与生成物之间的摩尔比例。

摩尔比例可以通过化学方程式中的系数来确定，系数表示了反应物与生成物之间的物质的摩尔比例关系。

3. 反应物的量与物质量关系计算：根据已知的反应物的物质量，通过化学方程式和摩尔质量的计算，可以确定反应物的摩尔数。

摩尔数可以与化学方程式中的系数进行比较，从而得到反应物的摩尔比例关系。

4. 体积与摩尔数关系计算：根据气体的理想气体状态方程和摩尔体积的概念，可以将气体的体积与其摩尔数之间建立数学关系。

根据气体体积和摩尔体积之间的关系，可以计算气体的摩尔数和摩尔比例。

二、化学反应计算方法在化学反应中，反应物的量与生成物的量之间存在一定的摩尔比例关系。

根据这个关系，可以通过已知物质量和化学方程式中的摩尔比例关系，计算出生成物的摩尔数。

化学反应的计算方法包括：1. 已知反应物的物质量，求生成物的物质量：根据已知反应物的物质量和反应物与生成物的摩尔比例关系，可以计算出生成物的物质量。

计算公式为：生成物的物质量 = 已知反应物的物质量 ×生成物的摩尔数 / 反应物的摩尔数。

2. 已知反应物的物质量，求生成物的摩尔数：根据已知反应物的摩尔质量和反应物与生成物的摩尔比例关系，可以计算出生成物的摩尔数。

高中化学质量守恒定律题型解答演示高中化学中，质量守恒定律是一个非常重要的基本原理。

它指出，在任何化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。

这个定律在解题中经常被考察，下面我将通过几个具体的题目来说明这些考点，并给出解题的方法和技巧。

题目一：铁与硫反应生成二硫化二铁，如果反应中铁的质量为5g，硫的质量为10g，求生成物的质量。

解题思路：根据质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，即铁的质量加上硫的质量等于二硫化二铁的质量。

所以，生成物的质量等于5g + 10g = 15g。

题目二：氢气与氧气反应生成水，如果反应中氢气的质量为4g，氧气的质量为32g，求生成物的质量。

解题思路：同样根据质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。

氢气和氧气的质量分别为4g和32g，根据反应的化学式H2 + O2 → H2O，可以知道生成物水的质量等于氢气和氧气的质量之和，即4g + 32g = 36g。

通过以上两个例题，我们可以看出质量守恒定律题型的解答思路是一致的，即根据反应物和生成物的质量关系进行计算。

在解答这类题目时，我们可以按照以下步骤进行：第一步，确定反应物和生成物的化学式。

根据题目给出的反应物和生成物，确定它们的化学式，这样可以明确它们的质量关系。

第二步，计算反应物的质量总和。

根据题目给出的反应物的质量，计算它们的质量总和。

第三步，根据质量守恒定律计算生成物的质量。

根据质量守恒定律，反应物的质量总和等于生成物的质量总和，所以可以通过反应物的质量总和减去已知的反应物质量，得到生成物的质量。

需要注意的是，在实际解题过程中，我们可能会遇到一些复杂的情况，比如反应物和生成物的质量不是简单的整数关系，或者有多个反应物和生成物。

对于这些情况，我们可以通过化学计算方法，如摩尔计算和化学方程式的配平来解决。

总结起来，解答质量守恒定律题型的关键是理解质量守恒定律的基本原理，并将其应用到具体的题目中。

《利用化学方程式的简单计算》知识要点与例题精析【知识要点】一、理论依据及常见题型化学方程式是利用质量守恒定律用化学式来表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物之间的质量关系，同时包括反应物和生成物之间的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。

利用化学方程式的计算主要包括两种类型：用一定量的反应物最多可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。

无论哪一种类型的计算都是根据化学方程式以质量守恒定律为依据进行的。

根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。

已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。

化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。

二、根据化学方程式计算的步骤1．设：根据题意设未知数；2．写：书写正确的化学方程式；3．找：写出有关物质的相对分子质量（或相对分子质量总和），找出已知量和未知量之间的质量关系；4．列：列出比例式并求解；5．答：检查结果，简明作答。

三、根据化学方程式计算应该注意的事项1．解题格式要规范，运算要准确（1）设未知量（如：设***的质量为x）（2）根据题意写出并配平化学方程式（3）求出相关的物质的质量比；将已知量、未知量对准相关物质的化学式。

列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；（4）列出比例式，求解（5）简明地写出答案严格要求化学方程式计算的书写格式，目的是培养按照化学特点进行思维的良好习惯。

2．正确处理含杂质的反应物或生成物的计算由于化学方程式反映的是纯净物间的质量比，所以一定要将含杂质的反应物或生成物的质量换算成纯净物的质量再代入化学方程式进行计算，若反应物或生成物为溶液，则应计算出溶质的质量再代入化学方程式进行计算。

高中化学题型之平衡反应的计算化学平衡反应是高中化学中的重要内容之一，也是学生们容易遇到困惑的题型之一。

在平衡反应中，我们需要计算反应物和生成物的摩尔比例、浓度、质量等相关问题。

本文将以具体的例子来说明平衡反应的计算方法和考点，并给出解题技巧和指导。

例1：对于反应2A + 3B → 4C，已知反应物A的质量为10g，B的质量为15g，求生成物C的质量。

解析：首先，我们需要将反应物的质量转化为摩尔数。

根据化学方程式，2mol A与3 mol B反应生成4 mol C。

因此，10g A对应的摩尔数为10g / 2g/mol = 5 mol A，15g B对应的摩尔数为15g / 3g/mol = 5 mol B。

接下来，我们需要根据反应物的摩尔比例来确定生成物的摩尔数。

根据化学方程式，2 mol A与3 mol B反应生成4 mol C。

由于A和B的摩尔数相同，所以生成物C的摩尔数也是5 mol。

最后，我们将生成物的摩尔数转化为质量。

根据化学方程式，4 mol C的摩尔质量为4 mol × 4g/mol = 16g。

因此，生成物C的质量为16g。

这个例子涉及到了平衡反应的质量计算。

关键点在于将质量转化为摩尔数，并根据化学方程式中的摩尔比例来计算生成物的摩尔数和质量。

例2：对于反应CaCO3 → CaO + CO2，已知反应物CaCO3的摩尔数为0.2 mol，求生成物CO2的摩尔数。

解析：根据化学方程式，1 mol CaCO3反应生成1 mol CO2。

因此，反应物CaCO3的摩尔数与生成物CO2的摩尔数相等，即0.2 mol。

这个例子涉及到了平衡反应的摩尔比例计算。

关键点在于根据化学方程式中的摩尔比例来确定反应物与生成物的摩尔数。

例3：对于反应N2 + 3H2 → 2NH3，已知反应物N2的浓度为0.5 mol/L，H2的浓度为0.2 mol/L，求生成物NH3的浓度。

解析：根据化学方程式，1 mol N2与3 mol H2反应生成2 mol NH3。

化学计算题及综合分类1）已知反应物的质量求生成物的质量在实验室里加热分解15.8g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？2）已知生成物的质量求反应物的质量工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

现要制取11.2t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？（要求书写计算过程）3)有关体积的计算如图所示，为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度(假设杂质不参加反应)，小衢称取4.0g 该样品于试管中加热，用量筒收集生成的气体。

高锰酸钾完全分解后，移去酒精灯。

待装置冷却到室温后，得到0.23升氧气(常温下氧气的密度约为1.4克/升)。

请回答下列问题：(1)图中小衢采用____排水法或排水集气法______法收集氧气，收集到氧气的质量约___0.32___克(保留2位小数)。

(2)该样品中高锰酸钾的质量分数是多少？(3)下列有关本实验的描述正确的是_____。

A．酒精灯加热时间过短，会导致所测高锰酸钾质量分数偏小B．橡皮管不伸入量筒底部，气体无法顺利进入量筒C．橡皮导管伸入量筒底部，可使测得的氧气体积更准确D．橡皮导管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精灯而导致水倒吸入试管4）有关反应物到生成物质量减少的计算题1、如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。

（l）反应中二氧化锰的作用是加快过氧化氢分解的速率。

（2）反应生成氧气的质量为0.8g（结果精确到0.1g，下同）。

（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。

2、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究。

(1)将溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：步骤1：计算所需浓盐酸和水的体积；步骤2：根据计算结果，用_______分别量取所需的浓盐酸和水；步骤3：将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。

(2)测得各自的质量后，将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中，打开分液漏斗的活塞，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设装置中的稀盐酸足量，鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）。

1、已知反应物质量求生成物质量练习：12g碳在足量氧气中完全燃烧生成二氧化碳多少g?2、根据生成物质量求反应物的质量练习1：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，当反应得到232g四氧化三铁时，理论上至少需要多少克氧气参与？练习2：某化工厂需32t氧气作原料，是通过电解水的方法制得的，问需要消耗多少吨水？3、涉及体积的化学方程式计算化学方程式计算是依据“质量守恒定律”，因此若题中给出的量或求的量是体积，一定要换算成质量。

公式：ρ= m/vm = ρvv = m/ρ练习1: 31g磷完全燃烧消耗的氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L）练习2：向澄清石灰水中通入适量CO2，得到白色沉淀20g，求参加反应的CO2在标准状况下的体积（标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）。

4、涉及纯度的化学方程式计算化学方程式中所列的量是各纯净物之间的量，含杂质物质在化学反应时，杂质不参与此反应，因此就应在计算时把杂质去掉，然后再计算。

公式：m纯=m总-m杂纯度= ×100%练习1：680g 10%H2O2溶液在二氧化锰做催化剂的条件下，会分解产生多少g的氧气？练习2：在潜水艇中常用Na2O2来吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气供给呼吸，其方程式为：2Na2O2 + 2CO2〓2Na2CO3 + O2现有质量分数为80%过氧化钠样品975g与足量二氧化碳反应，可生成多少克氧气？:（1）解题格式必须规范。

（2）根据化学方程式计算是以纯净物的质量．．．．．．进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。

（3）必须正确使用单位。

化学方程式计算习题一．已知反应物（或生成物）的质量求生成物（反应物）的质量1．某实验室中需要5g氧气。

若用电解水的方法制取这些氢气，需要消耗水多少克？2．把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气。

待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质。

计算：①制得的氧气多少克？②剩余固体中各物质质量？二．反应物过量的计算：3．实验室用5g锌和5mL的稀硫酸反应制取氢气，反应完全后称得剩余的锌粒为3.7g，问可以生成氢气多少克？三．混合物的计算：4．某高锰酸钾样品含高锰酸钾的质量分数为80％，求加热7.9g该样品可生成O2多少克？四．讨论法：5．40g氢气和氧气的混合气体在点燃后经充分反应后生成了36g的水，求原混合气体中氢气和氧气的质量比为多少？五．关系式法：6．（1）54g的水在通电的条件下分解放出的氧气和多少克的氯酸钾完全反应后生成的氧气的质量相同？（2）54g的水在通电的条件下分解放出的氢气和多少克的锌与足量的稀硫酸反应后放出的氢气的质量相同？六．差量法：7．用氢气还原10g氧化铜样品，反应一段时间后，剩余固体的质量为8.4g，求反应生成的铜的质量为？（CuO＋H2Cu＋H2O）8．将8g铁钉投入硫酸铜溶液中，一段时间后，将铁钉取出，称得铁钉的质量为8.8g，求参加反应的铁的质量？练习试题：1．实验室用28g的铁与100g足量稀盐酸充分反应后最多可以得到多少克的氢气？2．某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）3．加热分解多少克高锰酸钾所得到的氧气的质量与122.5g氯酸钾分解放出的氧气的质量相同？4．镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁。

现有一卷标签上标明120g的镁带，称其质量为136g（假设除镁被氧化外，没有发生其他任何变化，且氧化是均匀的）。

（1）试计算被氧化的镁的质量是多少克？（2）称取上述变质的镁带 6.8g加入到足量的盐酸溶液中反应，试计算反应产生氢气的质量是多少克？5．某学生称取一定质量的氯酸钾装入试管中加热后有氧气放出，几分钟后停止加热，冷却后称得残留在试管中的物质的质量为8.84g，接着向试管中加入0.1g二氧化锰，继续加热到不再产生氧气时，最后称得剩下的残留物的质量为6.06g，求未加入二氧化锰时，氯酸钾的分解率是多少？（注：分解率是已分解的该物质的质量与原有的该物质的质量之比）6海南省] 黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量。

有关化学方程式计算的几种类型当堂训练：1、已知反应物的质量，求生成物的质量，又已知生成物质量，求反应物质量：将6g的碳完全燃烧，参加反应的氧气质量是多少？（相对原子质量：C-12,O-16)2、单位不一致的要把单位化统一已知氢气的密度是0.0899克/升（标准状况下），那么，需要多少升氢气燃烧才能生成18g 的水同时消耗多少克的氧气？（结果精确到0.1）（相对原子质量：H-1,O-16)3、含有杂质的反应物和生成物的计算化学方程式中各物质间的质量关系，是在反应物和生成物都是纯净物的前提下的质量关系，即纯净物之间的质量关系。

因此，在计算含有杂质的物质时，必须把不纯物质的质量换算成纯净物质的质量。

在高温条件下，用焦炭还原50t含氧化铁80%的赤铁矿石，问可炼得含杂质3%的生铁多少吨？（反应的化学方程式为 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2）（相对原子质量：Fe-56,O-16)4、结合质量守恒定律进行计算20克高锰酸钾加热发生分解，一段时间后，停止加热，得到剩余固体18.4克。

则（1）产生氧气多少克？（2）高锰酸钾的分解率是多少？（相对原子质量：K-39，Mn-55，O-16）5、利用化学反应方程式，推断是否有物质过量12g碳在38g氧气中燃烧，根据反应物之间的质量比判断反应情况是A．碳有剩余B．氧气有剩余C．恰好反应D．无法判断高温课后巩固提高：1、在化学反应：2A+B=C+3D 中，已知B 、C 、D 的相对分子质量分别为12、24、18，则A 的相对分子质量为A ．28B ．66C ．33D ．142、绿色燃料物质X ，其燃烧反应的化学方程式为X ＋2O 2 CO 2+2H 2O ，根据质量守恒定律判断：X 化学式为A ．H 2B ．CH 4C ．CH 3OHD ．C 2H 5OH 3、已知反应3A+2B=2C+D ，A 、B 两物质完全反应时，质量比为3：4。

若生成C 和D 共140g ，则该反应消耗B 的质量为A ．60gB ．80gC ．90gD ．120g4、镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O 2===2MgO ，则下列叙述正确的是A ．5g 镁和3g 氧气反应生成8g 氧化镁B ．4.8g 镁和3.2g 氧气反应生成8g 氧化镁C ．3g 镁和5g 氧气反应生成8g 氧化镁D ．3.2g 镁和4.8g 氧气反应生成8g 氧化镁 5、实验室用10g 高锰酸钾放在试管里加热，一段时间后，称得剩余固体的质量是9.2g ，则剩余物质是A 、K 2MnO 4和MnO 2B 、K 2MnO 4C 、KMnO 4和K 2MnO 4D 、KMnO 4和K 2MnO 4和MnO 26、在反应X+2Y===R+2M 中，当1。

化学方程式计算班级姓名一、已知反应物的质量，求生成物的质量1加热分解5.8克氯酸钾,可以得到多少克氧气？同时生成氯化钾多少克？二、已知生成物的质量，求反应物的质量1制取 8 克氧气需要分解多少克过氧化氢？2医疗上需要180千克氧气，用电解水的方法来制取，需要多少千克水？同时可以得到多少千克氢气？？哪种物质有剩余？余下多少克？（2）第二次实验为什么不生成28克ＣＯ2？哪种物质有剩余？余下多少克？（3）第三次实验为什么不生成30克ＣＯ24将氯酸钾和二氧化锰的混合物32.5g加热,完全反应后冷却,称得剩余固体为22.9 g , 求:(1)制得氧气多少克?(2)剩余固体物质里含有哪些物质,各多少克?(3)原混合物中氯酸钾的质量为多少克?三、有关不纯反应物和生成物的计算 纯物质的质量＝不纯物的质量×纯度1在二氧化锰的催化下，加热氯酸钾来制取氧气，如果用20克纯度为96 %的氯酸钾起反应，能制取多少克氧气？2有一含杂质的的锌8 克与足量的稀硫酸反应共产生0.2克氢气，计算锌的纯度？四、拓展提高1、将7克铁粉与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度为0.0899g/L ） Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑2、在2A + B == 3C + D 反应中已知25克A 与10克B 恰好完全反应，生成5克C,当反应有6克D 生成时，参加反应的A 是多少克？3、在2A + B == 2C 反应中,1.2克A 完全反应生成2克C ，B 的相对分子质量是32，则C 的相对分子质量为多少？4、向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为106.3克，求有多少克锌参加了反应？。

专题练习：有关化学方程式的计算一、已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；例1. 甲醇（CH 3OH ）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。

甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8OH CH 3＋nO 2＝2CO ＋mCO 2＋16H 2O.若反应生成3.6克水，请计算：（1）m 值是 （2）参加反应的氧气质量是多少克?【练习】1、下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正． 加热12.25克KClO 3，充分反应后可制得氧气多少克？ 解 设生成氧气的质量为ｘｇ ＫＣlO 32MnO ＫＣl + O 2↑112.5 32 12.25g xg 25.125.112=x32∴ x=3.2g答：加热１２．２５ｇＫＣlO 3，可制得O 2３.2ｇ． （１）错误原因 ；（２）改正 ．【练习】2、 把干燥纯净的ＫＣlO 3和ＭnO 2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为９.４８克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？二、有关不纯反应物或生成物的计算：例 2. 二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO 24升（标况下，398.12米千克=CO ρ），他们用含杂质10％的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少克？（CaCO 3+2HCl=CaCO 3+H 2O+CO 2↑）【练习】3现有20％的硫酸铜溶液80g ，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO 4224)(2SO Na OH Cu NaOH +↓=+）【练习】4 含锌６５％的锌粒200ｇ，与足量的稀Ｈ2SO 4反应，可制得Ｈ2多少升？（标况下2H ρ＝0.09g ／Ｌ）(Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑)【练习】5 把7克含杂质的锌片(杂质不与硫酸反应)放在100克足量的稀硫酸里，反应停止后所得混合物总质量为106.8克.求：（1）根据 定律，反应后生成H 2质量是 克.（2）计算不纯的锌的质量分数.（计算结果精确到0.1%）(Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑)【练习】6、某钢铁厂用580吨含Fe 3O 480%的磁铁矿(其余为不含铁的杂质)，可炼得含杂质为4%的生铁2Fe + 3CO 2多少吨？3CO+ Fe 2O 3三、有关多步反应的计算：例3. 高炉中炼铁主要是利用一氧化碳与赤铁矿（主要成分是反应为Fe 2O 3）反应来得到铁，其化学方程式为3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2，现用足量的一氧化碳与1.25克不纯的氧化铁发生反应，将反应中生成的CO 2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀1.64克。