反应物如何尽可能的转化为生成物【教师版】

6.2 反应物如何尽可能转变成生成物汇报人：日期:CATALOGUE目录•反应物与生成物•反应物转化为生成物的途径•提高转化效率的方法•转化过程中的问题与解决方案•实际应用案例•研究展望与未来发展趋势01反应物与生成物指在化学反应中，参与反应的物质。

反应物具有反应活性，可以被激活或转化成其他物质。

反应物指在化学反应中，由反应物经过化学变化生成的新物质。

生成物具有与反应物不同的化学性质。

生成物定义与性质0102反应物与生成物的关系反应物的转化率是指反应物在反应过程中被转化的比例。

理论上最大的转化率只有100%，即反应物不可能完全转化为生成物。

反应物和生成物在化学反应中是相互关联的，一个反应物经过化学反应会生成一个或多个生成物。

在化学工业和实验室中，实现反应物的高效转化具有重要意义，可以提高生产效率和实验成功率。

了解反应物与生成物的关系以及如何提高转化率，有助于我们更好地理解和应用化学反应原理，为实际应用提供指导。

化学反应是实现物质转化的重要手段，通过将反应物转化为生成物，我们可以获得具有特定性质和用途的新物质。

转化的重要性02反应物转化为生成物的途径催化剂可以降低反应活化能，加速反应速度，提高转化率。

催化作用反应条件控制反应机制研究通过控制温度、压力、浓度等反应条件，影响反应速率和转化率。

研究反应机理，了解反应过程中中间产物和能量变化，有助于优化反应条件和提高转化率。

030201通过将反应物和生成物进行物理混合，增加接触面积和反应机会。

物理混合通过改变固体材料的表面性质，提高其与反应物的相互作用，从而加速反应。

表面改性利用光、热等能源为反应提供能量，促进化学键断裂和形成。

光、热等能源利用酶作为生物催化剂，可以加速生化反应速度，提高转化率。

酶催化利用微生物发酵过程，将底物转化为所需产物。

微生物发酵利用植物和动物体内代谢过程，将外来物质转化为有用产物。

植物和动物转化03提高转化效率的方法催化剂的使用总结词催化剂可以加速反应速度并降低能量壁垒，提高转化效率。

高一化学第一学期反应物如何尽可能转变成生成物教学设计学习要求：1．化学平衡与化学平衡理解可逆反应、化学平衡、化学平衡移动的念。

2．通过实验研究浓度、压强、温度对化学平衡的影响。

3．能应用勒夏特列原理分析生活中存在的各种化学平衡。

学习重难点1．移动的概念；理解化学平衡是动态平衡。

2．影响化学平衡移动的因素3．化学平衡在生活中的应用。

学习内容一、可逆反应中的化学平衡1可逆反应：在的条件下，既能向方向进行，又能向方向进行的化学反应，叫做可逆反应。

（1）正反应和逆反应是。

（2）可逆反应中，反应物的转化率不可能达到。

反应物、生成物。

（3）几乎所有的反应在适宜的条件下，都可能是可逆反应。

【思考】说出合成氨反应的热化学方程式的含义：N2g3H2g 2NH3g。

为什么将1moN2和3moH2置于一密闭容器中在一定条件下反应，放出的能量总是小于【思考】在一定温度下，容积固定的密闭容器中充入氢气与碘蒸气使发生如下可逆反应：H2I22HI，反应过程中的正、逆反应速率如右图所示。

请解释反应过程中正逆反应速率发生如此变化的原因。

2．化学平衡状态（定义）：在一定条件下的里，等于，反应混合物中各组分的和保持不变的状态，称作化学平衡状态，简称化学平衡。

对化学平衡状态的解读：（1）等：v正=v逆≠0（2）动：动态平衡（3）定：体系中各物质的浓度及百分含量保持不变；（4）变：外界条件改变，使v正≠v逆，则原平衡将会被破坏，直至在新的条件下建立新的平衡。

【练习一】1．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应2NO＋O22NO2，下列说法中不正确的是（）A 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B 随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C 随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变2．一定温度下，可逆反应A2g＋3B2g 2AB3g达到平衡的标志（）A．容器内每减少1mo A2，同时生成2mo AB3B．容器内每减少1mo A2，同时生成3mo B2C．容器内A2．B2．AB3的物质的量之比为1:3:2D．容器内A2．B2．AB3的物质的量浓度之比为1:1:13．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A3Bg 2CgDg已达平衡状态的是（）A 混合气体的压强B 混合气体的密度C A的物质的量浓度D 气体的总物质的量4．对于在一定条件下、容积不变的密闭容器中进行的反应：N2g3H2g2NH3g，如下各种情况的描述能说明该反应已达化学平衡状态的是（）A生成氨的速率与氨分解速率相等≡N键的同时有六个N－H键生成．H2．NH3的百分含量不再变化D N2．H2．NH3的浓度相等E N2．H2．NH3的分子数之比为1∶3∶2的状态F 3v N2=v H2G 混合气体的密度不变H容器的总压强不变二、影响化学平衡移动的因素【思考】什么叫化学平衡状态“一定条件”是指什么条件化学平衡为什么要“在一定条件下”建立对于在一定条件下、容积不变的密闭容器中已达平衡状态的可逆反应（如下）：如果改变一些条件，对化学平衡状态有何影响2SO2gO2g2SO3gQJ（1）再通入一定量的O2（或SO2）（2）将反应温度由450℃升高至600℃（3）压缩容器使体积减小1化学平衡移动（定义）：在可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立的过程，叫做化学平衡移动。

“关注学科内涵”案例（高一化学）化学平衡的建立上海市松江二中范汝广一、案例背景《反应物如何尽可能转变成生成物》是高一第二学期的一节化学理论课。

在学习过程中，同学们通过一定的科学探究方法，理解可逆反应和化学平衡的概念，体会化学原理对生产和生活的指导作用，认识到生活中处处有平衡，初步形成―平衡‖的化学思想。

二、挖掘学科内涵1、学习核心知识，体验化学方法，提升科学素养。

化学平衡是高中化学的基础理论，属于核心知识范畴。

在学习的过程中，通过定量与定性（数据分析）的结合、实验探究等方法，在教师的引导下，逐步实现掌握知识、提升素养的目的。

2、拓宽平衡外延，感悟哲学思想，彰显人文色彩。

平衡是一种思想，是一种超越化学的、具有普遍意义的思想，它的灵魂是哲学上的对立统一规律。

通过对―平衡‖外延的拓展，再加上富有特色的语言点缀，把学生引领到一定的高度看化学，彰显了丰富的人文色彩。

3、展现化学美学，陶冶审美情趣，科学人文统一。

缜密的逻辑推理、巧妙的实验设计、文采的课堂语言，都展现了化学的美学价值。

特别是结课时的诗词呈现，让学生有一种余音缭绕的美学享受。

既注重科学的探究，也关注美学的熏陶，实现了科学与人文的完美结合。

三、学情分析和教学策略1、从本节标题看课程定位：本节的标题，在过去的教材中曾使用《化学平衡》，现在有的教材使用的《化学反应的限度》，上海教材使用的是《反应物如何尽可能转变成生成物》。

从标题上，我们可以感受到教材编者对本节的定位。

标题的变化，反映的是课程理念的变化，这就是：帮助学生体会化学学科的价值，培养学生的科学素养，使学生了解化学对生产和生活的作用。

2、从课程特点看教学目标：本节知识的理论性较强，所以在教学目标的总体定位上要体现理论与实践的结合，并使本节课成为一节有思想的课。

具体到三维目标上，就是：①知识与能力，要求学生知道可逆反应的特点，理解化学平衡的特点；②过程与方法：通过化学平衡的建立过程的分析，让学生体会科学探究的一般方法；③情感态度与价值观：使学生初步形成―平衡‖的化学思想，并认识到化学原理对生产和生活的指导作用。

反应物如何尽可能转变成生成物1、可逆反应：在同一条件下同时向正方向又向逆反应方向进行的反应。

注意：“同一条件”“同时进行”。

同一体系中不能进行到底。

2、化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相同时，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态。

要注意理解以下几方面的问题：（1）研究对象：一定条件下的可逆反应（2）平衡实质：V正=V逆≠0 （动态平衡）（3）平衡标志：反应混合物各组分的含量保持不变，可用六个字概括——逆、等、定、动、变、同。

3、化学平衡状态的特征：（1）逆：化学平衡状态只对可逆反应而言。

（2）等：正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的消耗速率与生成速率相等。

（3）定：在平衡混合物中，各组分的浓度保持一定，不再随时间的变化而变化。

（4）动：化学平衡从表面上、宏观上看好像是反应停止了，但从本质上、微观上看反应并非停止，只不过正反应速率于逆反应速率相等罢了，即V正=V逆≠0，所以化学平衡是一种动态平衡。

（5）变：化学平衡是在一定条件下建立的平衡。

是相对的，当影响化学平衡的外界条件发生变化时，化学平衡就会发生移动。

（6）同：化学平衡状态可以从正逆两个方向达到，如果外界条件不变时，不论采取何种途径，即反应是由反应物开始或由生成物开始，是一次投料或多次投料，最后所处的化学平衡是相同的。

即化学平衡状态只与条件有关而与反应途径无关。

可逆反应达到平衡的标志1、同一种物质V正=V逆≠02、各组分的物质的量、浓度（包括物质的量的浓度、质量分数等）、含量保持不变。

2mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)4、化学平衡常数无论从正反应开始，还是从逆反应开始，无论反应物、生成物浓度的大小，最后都能达到化学平衡。

对于反应mA + nBpC + qD 达到平衡时有K = n m q P B C A C D C C C 平平平平)]([)]([)]([)]([⨯⨯ 该常数称为化学平衡常数，简称为平衡常数。

6.2影响化学平衡移动的因素一、化学平衡状态1、定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量（浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变的状态。

2、化学平衡构成的条件：（1）反应物和生成物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变；（2）达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的百分含量（质量、质量分数、浓度、体积分数）保持不变。

（3）前提条件：可逆反应（4）实质：正反应速率=逆反应速率（5）标志：反应物中各组成部分的浓度保持不变的状态3、化学平衡状态的特征（1）动：动态平衡（正逆反应扔在进行）v正、v逆不为0.（2）等：V正=V逆（3）定：体系中所有反应物和生成物的百分含量（混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数）保持不变（4）变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。

4、影响化学平衡的因素温度、浓度、压强、催化剂等，有一个改变，平衡就会被打破，然后迎来新的平衡5、图像法分析化学平衡（1）①增大反应物浓度某化学平衡平衡被破坏新的化学平衡②减少生成物浓度V正=V逆V正≠V逆V正′=V 逆′增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动6、勒夏特列原理：6、常识记忆：（1）22I H +HI 2（在温度4450C 是可逆反应） （2）222O H +O H 22(在温度27270C 是可逆反应）（3）不同浓度的氯化铁和硫氰化钾溶液颜色有所不同（反应物浓度越高，越会促进正反应的速度，反应物增多，颜色加深，其中硫氰化铁为血红色）（4）红棕色）(22NO 无色）(42O N 压缩时，颜色先深再变浅练习：反馈可逆反应 H 2O(g)＋C(s)CO(g)＋H 2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？（ ）①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H 2浓度改变条件后能使CO 浓度有何变化?（2）在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡 向吸热方向移动降低温度，化学平衡 向放热方向移动【练习】对于反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)- Q 若升高温度，则能使（ ）A 、反应速率不变，Z 的产量减少B 、反应速率增大，Z 的产量减少C 、反应速率增大，Z 的产量增大D 、反应速率减少，Z 的产量增大课堂练习：1、下列有关可逆反应的说法不正确的是( )A ．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应B ．2HI H 2＋I 2是可逆反应C ．2H 2＋O 22H 2O 与2H 2O 2H 2↑＋O 2↑互为可逆反应D ．只有可逆反应才存在化学平衡△点燃电解2、可逆反应达到平衡的重要特征是（）A、反应停止了B、正逆反应的速率均为零C、正逆反应都还在继续进行D、正逆反应的速率相等3、在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+197KJ。