2020-2021学年化学新教材人教必修第一册课时分层作业：2.3.1物质的量的单位——摩尔含解析

课时分层作业(十二)

(建议用时：25分钟)

[合格过关练]

1．下列说法正确的是( )

A．物质的量是物质粒子的数量的简称

B．摩尔是用来描述物质所含粒子数目多少的基本物理量

C．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔

D．1 mol H2中含2 mol电子

D [物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，A错；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，B错；含有6.02×1023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量为0.5 mol，C错；每个H2中含有2个电子，故6.02×1023个H2中含有2×6.02×1023个电子，即1 mol H2中含有2 mol电子。]

2．下列说法正确的是( )

A．摩尔是表示物质数量的单位

B．摩尔是表示物质多少的单位

C．摩尔是既能表示物质所含粒子数的数量，又能表示物质质量，具有双重意义的单位

D．摩尔是物质的量的国际单位

D [物质的量是表示物质所含粒子数目多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。]

3．下列叙述正确的是( )

A．1 mol硫酸的质量为98 g·mol－1

B．硫酸的摩尔质量为98 g

C．9.8 g硫酸含有NA个硫酸分子

D．6.02×1023个硫酸分子的质量为98 g

D [质量的单位为g、kg等，摩尔质量的单位为g·mol－1；9.8 g硫酸的物质的量为0.1 mol，含有0.1NA个硫酸分子；6.02×1023个硫酸分子的物质的量为1 mol，质量为98 g。]

4．已知0.25 mol甲烷(分子式为CH4)中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为( )

A．a5 mol－1 B．4a mol－1

C．a mol－1 D．45a mol－1

D [0.25 mol甲烷中含有的分子数为a5，根据粒子的数目与物质的量成正比可知1 mol甲烷中含有的分子数为45a，即阿伏加德罗常数为45a mol－1。]

5．25 g硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的物质的量为( )

A．25 mol B．1.56 mol

C．1 mol D．0.1 mol

D [硫酸铜晶体的物质的量＝25 g÷250 g·mol－1＝0.1 mol。]

6．16 g X气体含有3.01×1023个分子，则X的摩尔质量为( )

A．16 g·mol－1 B．32 g

C．32 g·mol－1 D．64 g·mol－1

C [该气体的物质的量＝3.01×1023÷6.02×1023 mol－1＝0.5 mol，其摩尔质量＝16 g÷0.5 mol＝32 g·mol－1。]

7．下列物质中，摩尔质量最大的是( )

A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4

C．54 g Al D．1 g CaCO3

D [摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量，与其质量或体积的多少无关。四个选项中相对分子(或原子)质量分别为18、98、27、100。]

8．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )

①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O数目之比为1∶2 ③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的C数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11

A．①②③④ B．②③

C．④⑤ D．①②③④⑤

D [CO、CO2的物质的量相同，所含分子数目相同，①正确；二者所含O数目之比，等于其分子中所含O个数比，②正确；同理可知③、④正确；CO分子中所含电子数为14，而CO2分子中所含电子数为22，故等物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为1422＝7∶11，⑤正确。]

9．(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为________；氧原子个数之比为________；

(2)1.5 mol H2SO4的质量是________g，其中含有______mol H，含有________g氧原子。

(3)9.03×1023个氨分子含________mol NH3，________mol氢原子，________mol电子。

[解析] (1)由公式n＝mM可知，质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比，故等质量的CO和CO2，物质的量之比为44∶28＝11∶7，氧原子个数比为(11×1)∶(7×2)＝11∶14。

(2)硫酸的摩尔质量为98 g·mol－1，所以1.5 mol H2SO4的质量是147 g，含有3

mol H，含有6 mol的氧原子，即96 g氧原子。

(3)根据n＝NNA，可知9.03×1023个氨分子含1.5 mol NH3，所以含4.5 mol氢原子，1个NH3中含有10个电子，所以1.5 mol NH3含有15 mol电子。

[答案] (1)11∶7 11∶14 (2)147 3 96 (3)1.5 4.5 15

[素养培优练]

10．(易错题)我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理学或医学奖。

下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)的叙述正确的是( )

A．青蒿素的摩尔质量为282

B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g

C．1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1

D．282 g青蒿素中含有15个碳原子

B [青蒿素的摩尔质量应该为282 g·mol－1，故A错误；6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1 mol，其质量约为282 g·mol－1×1 mol＝282 g，故B正确；1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1×1 mol＝282 g，故C错误；282 g青蒿素的物质的量为282 g282 g·mol－1＝1 mol，1 mol青蒿素中含有15 mol碳原子，含有15NA个碳原子，故D错误。]

11．某固体仅由一种元素组成，其密度为 5 g·cm－3，用X射线研究该固体的结构表明，在棱长为1×10－7 cm的立方体中含有20个原子，则该元素的相对原子质量最接近于( )

A．32 B．65 C．120 D．150

D [欲求该元素的相对原子质量，可先求出其摩尔质量(即1 mol 该元素的原子的质量)，20个原子的质量：m＝5 g·cm－3× (1×10－7cm)3＝5×10－21 g，则1个该原子的质量：5×10－2120 g，则1 mol该原子的质量约为5×10－2120

g×6.02×1023≈150 g，该元素的相对质量与元素的摩尔质量数值相等，即相对原子质量接近150。]

12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )

A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．2 g氢气中含有的原子数为NA

C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA

D．17 g氨气中含有的电子数为10NA

D [2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子，A错误；H2为双原子分子，2 g氢气即1

mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2NA，B错误；N2为双原子分子，3.01×1023个氮气分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，C错误；17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，D正确。]

13．(素养题)科学家发现带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量约是________；该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是______(比值可以用小数表示，下同)；钴原子与氧原子的个数之比是____________________________；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是________。

[解析] 由晶体的化学式Na0.35CoO2·1.3H2O可得该晶体的摩尔质量约为122

g·mol－1，钴原子与氧原子的物质的量之比为1∶3.3，其个数之比也是1∶3.3,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是3.3 mol×6.02×1023 mol－1≈1.99×1024。

[答案] 122 g·mol－1 1∶3.3 1∶3.3 1.99×1024