化学：1.2.1《物质的量的单位———摩尔》教案(人教版必修1)

化学：1.2.1《物质的量的单位———摩尔》教案（人教版必修1）

一、课时安排：

本课时包含内容： P11-13 一、物质的量的单位———摩尔

二、教材内容分析：

1、教材编写：

意图：本课时以概念学习为主导，根据物质的量能导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。尽管所占篇幅不多，但有关“物质的量”的应用却贯穿整个高中学习，通过物质的量的学习，初步实现学生从宏观到微观计量认识的转变。

内容：①五个重要抽象概念：物质的量（n）、摩尔（mol）、阿佛加德罗常数（NA）、微粒数（N）、摩尔质量（M）。

②两个重要公式：n=N/NA、n=m/M 及其简单应用。

③n、N、m之间的关系。

2、教材内容前后关系、地位：

学生以前主要从宏观的、定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的“量”有一个新的认识，特别是能通过摩尔这座桥梁运用微观与宏观的相互转化研究化学科学。

学好物质的量，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念和有关计算，而且也为以后进一步学习有关的化学计算打下基础。

3、教材素材处理：

P11“资料卡片”国际单位制（SI）的7个基本单位：物质的量概念建立后，学生阅读图片，与熟悉的长度、质量、时间类比辅助说明摩尔是物质的量的单位；

P12图1-11结合实物：在小组活动中，学生通过黄豆、小米、面粉、18克水、27克Al数数设疑，建立“集合体”概念，引入物质的量；同时该图片中由量的关系为引入摩尔质量作铺垫，也可作为学生归纳物质的量、质量和微粒数的素材；

P12图1-12：由NA个微粒构成的物质其质量不同，体会微观粒子与可称量物质之间存在着一定的联系。

P13图1-13：学生比较归纳1mol不同物质其质量数值归纳出摩尔质量概念及物质的量、质量和摩尔质量的关系。

三、学情分析：

1、知识技能方面：

“物质的量”是用来计量原子、离子、分子等微观粒子的物理量，把人们的研究视野从宏观引入微观。

同时，以“物质的量”为基础，又导出了“阿伏加德罗常数”、“摩尔质量”等一些较抽象的概念和公式，对学生来说是一个难点。

2、心理方面：

刚刚进入高中阶段的高一学生，抽象思维和逻辑思维较弱，从微观角度分析和使用公式的计算有一种畏惧心理。

3、学生已有基础对本节学习的影响：

好的影响：学生熟知的生活经验对建立“集合体”概念、引入和理解“物质的量”有一定帮助。

不好的影响：

1、“物质的量”、“阿伏加德罗常数”、“摩尔质量”这些词对学生来说比较陌生、抽象、难懂；

2、物质的质量对“物质的量”的含义理解有负迁移作用。

四、教学目标确定：

本节的课标要求：

认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习方法的重要作用。

基础目标：

1、知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏加德罗常数的含义，初步学会物质的量、物质的微粒数之间的转换关系；

2、通过对摩尔质量概念的理解，初步学会物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；

3、能利用物质的量、质量、微粒数的关系进行简单的计算；

4、结合概念的理解与应用，领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基本方法之一。

五、教学基本设计：

教师活动

活动组织：

1、准备实物：1斤黄豆、1斤小米、1斤面粉、18gH2O、27gAl

2、小组活动要求；

3、注意事项强调；

4、概念讲解，个别易错练习讲评。

活动时间：15分钟；

问题设计：

1、“你能数出1斤黄豆、1斤小米、1斤面粉、18gH2O、27gAl中的颗粒或微粒数吗？”

2、 “请你建立物质的量、质量、微粒数之间的关系”

组织调控：4人小组

学生活动：

时间：25分钟

活动：引入中小组讨论，汇报方法；

勾画、记忆、笔记；

归纳、练习、订正。

形式： 小组讨论、聆听、自学

观测： 交流归纳，问题回答，限时练习反馈，

媒体设计：教材、学案（见附件）、实物投影仪

基本环节：

教学环节 教师活动 学生活动 设计意图

体验生疑，引入课题（约5分钟）

准备实物：1斤黄豆、1斤小米、1斤面粉、18gH2O、27gAl，分成5个小组想办法数出颗粒或微粒数，由学生活动建立“集合体”概念，进而引入课题---物质的量 小组讨论，汇报思路。

预设答案：建立集合体：数出10g黄豆或小米的数目，再乘以50 即得

由生活体验引入物质的量，便于同化和理解陌生概念

建立物质的量的概念（8分钟

） 1、要求学生勾画教材P11第三段第1、2句话并短时强记；

2、要求学生查找P11资料卡片中熟悉的长度、质量、时间及其对应单位，类比理解：摩尔是物质的量的单位；

3、概念注意事项强调：

物质的量四个字是一个整体；

物质的量以微观粒子为计量对象并举例； 学生勾画并记忆；

类比得出物质的量与摩尔的关系

学生作笔记并理解

多层面、多技巧理解物质的理的概念

ANnN 借鉴语文句子分析法。

物质的量与微粒数的关系（约10分钟）

1、阿伏加德罗常数的引入及理解：

要求学生列举生活中的集合体说法；

阅读教材P11第三段并勾画

2、物质的量与微观粒子数目的关系

引导学生归纳并练习巩固

预设回答：一打笔、一刀纸、一箱水果等

勾画重点

学生可能根据规定：1mol任何粒子数都是6.02×1023

建立数学比例模型得出关系：

做练习并及时互评订正

以生活经验演绎概念，以数学模型建构关系，及时反馈加深概念学习的理解

物质的量与物质的质量的关系（约10分钟）

1、摩尔质量概念的建立及理解

引导学生观察P13图1-11和图1-13的数据特点并归纳；

要求学生勾画并强调单位。

2、物质的量与物质的质量的关系

引导学生找出规律；

练习巩固 学生观察可能得出：摩尔质量数值上与粒子的相对原子质量或相对分子质量相等

勾画

学生可能根据摩尔质量的定义或P1-13数量关系建立数学比例模型得出关系：

做练习并及时互评订正 图表处理和数据分析是理科不可或缺的能力。

由数据归纳出规律并及时反馈强化

概念的综合应用（约7分钟）

设置问题：18g水中含有多少水分子？

要求学生再次观察图1-11中的数据，并根据前两个公式归纳m、n、M的关系。

练习巩固

学生归纳得出：

做练习并及时互评订正

以问题为驱动，以数学变换为手段，让学生体验成功学习的快乐 m÷M×Mn÷NA×NANmnM

作业布置 有关习题

附：学案

学习目标：

1、知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏加德罗常数的含义，初步学会物质的量、物质的微粒数之间的转换关系；

2、通过对摩尔质量概念的理解，初步学会物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；

3、能利用物质的量、质量、微粒数的关系进行简单的计算；

4、结合概念的理解与应用，领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基本方法之一。

课前检测：

（1）1个H2O中含 个H， 个O， 个原子；

（2）1个H2SO4中含 个H， 个S，

个O，

个原子；

（3）1个C中含

个质子，

个电子；

（4）1个NH3中含 个质子， 个电子。

（5）CO2的相对分子质量是 （查相对分子质量表）

一、分组数数：

任务 数出颗粒或微粒数的办法

1斤黄豆

1斤面粉

1斤小米

18gH2O

27gAl

由此你想到的：

。

二、及时强化

物质的量与微粒数的关系：

。

练习1：

（1）2molO2约含有

个氧分子， 个氧原子；

（2）1.204×1023个H2O的物质的量是 ；

（3）0.1molNa2SO4中含有Na+的物质的量是 ，硫酸根离子的物质的量是 ；含有离子总共

个；

（4）1个NH3含有 个电子，在0.5molNH3中约含有 个电子。

物质的量与质量的关系： 。

练习2：24.5gH2SO4的物质的量是多少？1.50molNa2CO3的质量是多少？

物质的量、质量、微粒数之间的关系： 。

练习3：

（1）1.5mol H2SO4中氧原子的物质的量为 ，氧原子的质量为 ；

（2）1.204×1023个CO2的物质的量是 ，的质量是 ；

（3）质量相同的SO2和SO3，物质的量之比为 ，硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 。