第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)

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... 第二节 化学计量在实验中的应用

第1课时 物质的量的单位——摩尔

课后篇巩固提升

基础巩固

1.下列说法正确的是( )

A.摩尔是表示物质的数量单位

B.1 mol氧的质量是2 g

C.O2的摩尔质量是32 g

D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子

解析物质的量是7个基本物理量之一,它不是物质的质量,也不是物质的数量,摩尔是物质的量的单位,故A项错误;B项中“氧”指代不明确,无法确定其粒子种类,B项错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,C项错误;把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子,D项正确。

答案D

2.下列说法正确的是( )

A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒

B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023

C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

D.H2O的摩尔质量是18 g

解析A项错在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,可以说1mol氯气约含6.02×1023个氯气分子或1mol氯原子约含6.02×1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混淆,应为钠的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位,H2O的摩尔质量是18g·mol-1。

答案B

3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是( )

A.0.4 mol H2O2

B.0.2 mol H2SO4

C.0.5 mol HCl

D.0.3 mol HNO3 ...

... 解析0.2molH3PO4分子中所含原子的物质的量为0.2mol×8=1.6mol。A项,0.4molH2O2分子中所含原子的物质的量=0.4mol×4=1.6mol;B项,0.2molH2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4mol;C项,0.5molHCl分子中所含原子的物质的量=0.5mol×2=1.0mol;D项,0.3molHNO3分子中所含原子的物质的量=0.3mol×5=1.5mol。

1 / 7 物质的量

第1课时

◆ 教学目标与核心素养

宏观辨识与微观探析：通过对物质的量的学习，从微观上理解物质由不同粒子构成，进而从宏观上明确物质的量的应用。

证据推理与模型认知：通过完成物质的量的学习，使学生了解科学的推理过程，理解微观粒子模型在化学研究中的重要作用。

科学精神与社会责任：利用物质的量概念的建立过程，培养学生的科学精神，理解化学家从微观研究到宏观概念的哲学思想。

◆ 教学重难点

物质的量、摩尔质量的概念和计算。

◆ 教学过程

一、导入新课

【引入】1994年美国俄亥俄州丹佛市的路易斯·史丹佛决定将他收藏了65年共40桶硬币存入银行，可是，他的财富对于银行的工作人员来说却意味着繁重的工作，该怎么办呢？

【讲解】工作人员先数出1000个硬币称出质量，以1000为一个集合体，用硬币的总质量除以这1000个硬币集合体的质量，就求得了硬币的总数。

【设疑】为什么不称量一个硬币的质量？（一个硬币的质量误差较大）

【讲解】与上述问题相似，化学家在进行化学研究的时候，也会遇到如何得到物质中微粒数量的问题，例如，给同学们一杯水，这里面有多少水分子呢？我们也可以先得到一定数量的水分子的质量，再用一杯水的质量除以上面的数字，得到一杯水中的水分子数量。就如同上面的1000枚硬币一样，应该建立一个将质量和粒子数量联系起来的纽带。这节课我们就来学习这个纽带——物质的量

二、讲授新课

【板书】物质的量

【投影】物质的量

【讲解】物质的量是一个物理量，它表示一定数目粒子的集合体，符号是n。所以，同学们必须理解物质的量是一个和长度、质量等地位相同的专有名词。

【设疑】同学们能说一说，什么是长度吗？（可以理解为，长度是衡量物体长短的物理量）

2 / 7 那根据上面的说法，物质的量是衡量什么的物理量呢？（物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量）

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)

1．(2011·南京高一检测)下列叙述中，错误的是( )

A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1

B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同

C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023

D．摩尔是物质的量的单位

解析：等物质的量的O2和O3，所含氧原子的物质的量之比为2∶3，个数比也为2∶3.

答案：B

2．(2010·扬州中学期中)下列叙述正确的是( )

A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1

B．CH4的摩尔质量为16 g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子

解析：质量的单位为 g，摩尔质量的单位为g·mol－1，A、B选项错误，3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5 mol，质量为32 g，物质不一定都由分子构成，D项错误．

答案：C

3．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )

A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O

B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O

C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)

D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4

解析：A项，n(O)分别为0.6 mol和0.3 mol；B项，0.1 mol H2SO4中，n(O)＝0.4 mol,3.6

g H2O中n(O)＝3.6 g18 g/mol×1＝0.2 mol；C项，0.1 mol MgSO4·7H2O中，n(O)为1.1 mol,0.1 mol C12H22O11中，n(O)也为1.1 mol；D项，6.02×1023个CO2中，n(O)＝6.02×1023NA×2＝2

mol,0.1 mol KMnO4中n(O)＝0.4 mol.

第1课时 物质的量的单位—摩尔

一、选择题

1.下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C.我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔

D.1mol氧含6.02×1023个O2

2.下列关于阿伏伽德罗常数的叙述不正确的是（ ）

A.6.02×1023就是阿伏伽德罗常数

B.0.012Kg12C中含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数

C.阿伏伽德罗常数个微粒的物质的量为1mol

D.1molO2中含有的原子的数目是1.204×1024

3.下列叙述正确的是（ ）

A.1molH2SO4的质量为98g/mol

B.H2SO4的摩尔质量为98g

C.9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子

D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g

4.下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）

A.10mL H2O

B.0.8mol H2SO4

C.54g Al

D.1g CaCO3

5.下列物质中与0.3molH2O含有相同氢原子数的是（ ）

A.0.3molHNO3

B.0.1molH3PO4

C.0.2molCH4

D.3.612×1023个HCl分子

6.下列叙述中正确的是（ ）

A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数

B.1molO2中约含有6.02×1022个氧气分子

C.1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子

D.阿伏伽德罗常数就是6.02×1023

7.含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g，则该物质的相对分子质量为（ ）

A.14

B.28 C.2.8

D.280

8.下列说法中正确的是（ ）

A.NA个N2分子和NA个CO分子的质量之比为1:1

B.水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和

C.分别由NA个水分子组成的水、冰、水蒸气的质量各不相同