九年级化学第一、二单元部分知识点小结

1 九年级化学复习

第一单元 走进化学世界

绪言 化学使世界变得绚丽多彩

1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。

2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。

3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

4.绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。

课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：

物理变化——没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。例:石蜡熔化、水结

成冰、汽油挥发

化学变化——有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生

沉淀等。 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。

二、物质的性质

1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密

度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、

氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态

中才能表现出来。

课题2 化学是一门实验为基础的科学

化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手

段。 一、对蜡烛及其燃烧的探究

实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释

⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成

⒉点燃

前 ⑴观察蜡烛的颜色、

形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色：乳白色

状态：固态

⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于水

九年级上册化学一二单元知识点总结

第一单元 走进化学世界

一、物质的变化和性质

1. 物理变化：没有生成其他物质的变化。例如：水的蒸发、蜡烛的熔化等。

2. 化学变化：生成其他物质的变化。例如：铁的生锈、蜡烛的燃烧等。化学变化常伴随有发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等现象。

3. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性等。

4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。

二、化学实验基本操作

1. 药品的取用

- 固体药品：一般用药匙取用，块状药品可用镊子夹取。

- 液体药品：倾倒时，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口。

2. 量筒的使用：读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

3. 胶头滴管的使用：滴加液体时，应垂直悬空在容器口上方。

4. 物质的加热

- 酒精灯的使用：禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭。

- 给固体加热：试管口应略向下倾斜。 - 给液体加热：液体体积不超过试管容积的 1/3，试管与桌面约成 45°角。

5. 仪器的连接与洗涤

第二单元 我们周围的空气

一、空气

1. 空气的成分：按体积计算，氮气约占 78%，氧气约占 21%，稀有气体约占

0.94%，二氧化碳约占 0.03%，其他气体和杂质约占 0.03%。

2. 空气中氧气含量的测定

- 实验原理：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使容器内压强减小，在大气压的作用下，水进入容器，进入容器内水的体积即为消耗氧气的体积。

- 实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟；冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的 1/5。

- 实验结论：氧气约占空气体积的 1/5。

九年级化学第一二章知识点

化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。在九年级化学的学习中，我们主要学习了第一章和第二章的知识点，下面就来逐一介绍。

第一章：物质与化学变化

1.1 物质的分类

物质可以分为纯物质和混合物两大类。纯物质又可分为元素和化合物。元素是由同种原子组成的纯物质，如金属铁、非金属氧等。化合物是由不同种原子按照一定比例结合而成的纯物质，如水、二氧化碳等。

1.2 物质的性质与变化

物质的性质分为物理性质和化学性质。物理性质是物质本身固有的特性，如颜色、状态、硬度等。化学性质是物质与其他物质发生变化时表现出的特性，如燃烧、酸碱中和等。

物质的变化主要包括物理变化和化学变化。物理变化是指物质在不改变其化学性质的情况下，仅改变其物理性质，如熔化、蒸发等。化学变化是指物质在发生一系列化学反应后，原有物质消失，新物质形成的变化，如燃烧、腐烂等。

1.3 物质的分离与纯净化

物质的分离主要依靠物质的性质差异进行，常用的分离方法有过滤、蒸发、结晶等。而物质的纯净化则是指通过分离技术将混合物中杂质分离出去，使得物质纯净。

第二章：常见物质的组成与性质

2.1 元素和化合物

元素是由具有相同原子序数的原子组成的纯物质，化学符号表示。元素又可分为金属元素和非金属元素。金属元素具有光泽、导电导热等特性，如铁、铜等。非金属元素通常呈现非金属性，如氧、氯等。

化合物是由两种或两种以上的元素以化学组合方式结合而成的纯物质，如水、氯化钠等。化合物的化学式代表了不同元素的类型和比例。

2.2 原子结构与元素周期表

原子是构成物质的最小单位，由带正电荷的原子核和带负电荷的电子组成。原子核由质子和中子组成，质子质量为1，带正电荷；中子质量相对于质子较重，不带电。电子质量较轻，带负电荷。

元素周期表是按照原子序数和元素性质顺序排列的表格，揭示了元素的各种特性及其规律性。周期表的主要构成是元素周期和元素族。元素周期是指横向排列的行，元素族是指纵向排列的列。

第一单元 走进化学世界

考点一：物质的变化

物理变化： ，分子本身 。

化学变化： ，分子的 与原子的 。

区分化学变化和物理变化的依据是： 。

1.常见的典型化学变化

（1）可燃物的燃烧；（2）金属的锈蚀和冶炼；（3）食品的腐蚀与变质；

（4）光合作用和动植物的呼吸等。

2.化学变化时的能量变化

化学变化常常伴随能量变化即吸热或放热

考点二：物质的性质

物理性质： 。

例如：颜色、状态、溶沸点、硬度、吸附性、导电性等。

化学性质： 。

例如：可燃性、稳定性、还原性、酸碱性、毒性等。

考点三：实验操作

1.药品的取用

药品的取用原则：“三不”原则，最少量原则，环保原则

（1）固体药品的取用

通常保存在 中。取用块状药品使用 ，操作方法为 。目的是 。取用小颗粒药品或粉末状药品使用 或 ，操作方法为 。目的是 。

（2）液体药品的取用

通常盛放在 里。取用时， ， ，拿起试剂瓶时， 。缓慢倾倒，倒完液体后，应盖上瓶塞，把瓶子放回原处。量筒量取液体时，应注意 。

胶头滴管吸取液体时，应 。使用后应 （滴瓶上的胶头滴管 ）。