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九年级化学第一单元知识点总结

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走进化学世界知识点梳理

一、物质的变化和性质

1. 化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学;

2.物理变化与物理性质

物理变化

1定义：没有生成其它物质的变化

2特征：物质的状态、形状发生了变化

3形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等

物理性质不需要发生化学变化就表现出来的性质;

如 颜色、状态、气味、溶解性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点、导电、导热性等;

3.化学变化与化学性质

化学变化

1定义：变化时都生成了其他物质

2特征：生成了其它物质

3常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等;

化学性质通过化学变化表现出来的性质;

如 与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性、腐蚀性

4、物理变化与化学变化的联系和区别

物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成;

化学变化中伴随物理变化,物理变化中 一定不 伴随化学变化

二、走进化学实验室

1药品取用的基本原则;

⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；闻气体时应小心,用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的气体飘进鼻孔;不能尝任何药品的味道;

⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量;若无说明,应取最少量,即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部;

⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,要放在指定的容器里;

2.固体药品的取用

⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取;

⑵取用小颗粒或粉末状药品,用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属,用镊子按“一横、二放、三缓竖”的方法送入玻璃容器;

3液体药品的取用 ⑴取用少量液体,可用胶头滴管;滴加到另一容器中的方法是将滴管垂直悬空放在容器口正上方,滴管不要接触烧杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、乱放或平放;

⑵从细口瓶倒出液体药品时,先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染药液；倾倒液体时,应使标签向着手心,以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口,以免药液流出;倒完药液后立即盖紧瓶塞,以免药液挥发或吸收杂质;

⑶取用一定量的液体药品,常用量筒量取;量液时,量筒必须放平,倒入液体到接近要求的刻度,再用胶头滴管逐滴滴入量筒至刻度线;读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平;

注意：俯视则读数大与实际液体体积,仰视则读数小于实际液体体积;

4. 物质的加热

1酒精灯的使用

①酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高,因此,加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭;

②可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等;

2给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干,以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时,应先使试管均匀受热——预热,然后对准药品部位加热;给液体加热,试管与桌面约成45度角,且试管内液体不能超过试管容积的1/3,试管口不准对着有人的地方;

注意：给试管里固体加热时,试管口一般应略向下倾斜,以免湿存水或生成水倒流,使试管炸裂

5.检验装置的气密性

把导管放入水中,用手紧握试管,观察水中导管口有气泡冒出时,说明装置不漏气;

6.仪器的洗涤

玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下;

7.近代化学理论的建立

⒈原子、分子理论：由道尔顿英国人、阿伏加德罗意大利建立了原子—分子理论;⒉元素周期律、元素周期表：由门捷列夫俄国人发现;

8.两个重要实验

1蜡烛及其燃烧的探究

实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释

1点燃⑴观察蜡烛的颜色、

形态、形状 红色固态圆柱状 颜色：红色

状态：固态 前 ⑵用小刀切下一块石蜡,投入水中 浮在水上,易被切割,难溶于水 密度比水小,硬度小,难溶于水

2点

燃

蜡

烛 ⑴用火柴点燃蜡烛,观察蜡烛火焰 火焰分三层,外层最明亮焰心最暗 石蜡具有可燃性,其火焰分三层,外层最亮,焰心最暗

⑵取一根火柴,迅速平放在火焰中,1s后取出 火柴杆接触外焰部分变黑 外层温度最高,加热用的是外层外焰

⑶用一干燥烧杯,罩在火焰上方,片刻,取下火焰上方的烧杯,迅速向烧杯内倒入少量石灰水,振荡 烧杯内壁有水雾,石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳

3

熄灭蜡烛 ⑴将蜡烛熄灭观察 有白烟

蜡烛燃烧时先由固态转变成液态,再汽化,而后燃烧

2对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学方程式

⒈用排水法收集气体

⑴在两个集气瓶中装满水,用玻璃片盖住瓶口,倒放水中;将塑料管小心插入集气瓶内,吹气 集气瓶中的水排出,集气瓶内充满气体 呼出的气体大部分没有溶于水

⑵在水中集满气体后,用玻璃片盖住瓶口,从水中取出正放于桌上 气体无色 呼出的是无色的气体,密度比空气大

⒉探究呼出气体的性质

⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中,各滴入几滴石灰水,振荡 盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊,

盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊 人呼出气体中含有较多的二氧化碳

CO2 + CaOH2===

CaCO3↓+ H2O

⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭； 人呼出气体中含有较少的氧气 瓶中 燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭

⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气,并与放在空气中的另一块玻璃片比较 对着呼气的玻璃片上有水珠 人呼出气体中含有较多的水蒸气

9．氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃

二氧化碳不支持燃烧,能使燃着的木条熄灭

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊

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九年级化学上册知识点总结(按章节)

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1 九年级化学复习

第一单元 走进化学世界

绪言 化学使世界变得绚丽多彩

1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。

2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学说，奠定了近代化学的基础。

3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

4.绿色化学：向着环境友好发展。即环保低耗节能。

课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：

物理变化——没有生成其它物质的变化。常伴随的是物质外形、物质状态的改变。例:石蜡熔化、水结

成冰、汽油挥发

化学变化——有其它物质生成的变化。常伴随能量的变化，发光。放热、颜色改变、产生气体、产生

沉淀等。 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化不一定有化学变化。

二、物质的性质

1、物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密

度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。在描述时常有“会”“能”“可以”等出现。可燃性、

氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

3、它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态

中才能表现出来。

课题2 化学是一门实验为基础的科学

化学研究的对象是物质，以实验为基础。学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手

段。 一、对蜡烛及其燃烧的探究

实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释

⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成

⒉点燃

前 ⑴观察蜡烛的颜色、

形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色：乳白色

状态：固态

⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于水

九年级化学第一单元知识点总结

九年级化学第一单元知识点总结

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1 / 7第 1 页 九年级化学第一单元知识点总结

第1单元 走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 本文由一线教师精心整理/word可编辑

2 / 7第 2 页 6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

九年级化学知识点归纳(上下册全)

九年级化学知识点归纳(上下册全)

人教版九年级化学上册单元知识总结

第 1 页 共 54 页 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩

1、 化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、 原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、 1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。

4、 我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

5、 用高分子薄膜做的鸟笼：隔水、透气

6、 用纳米技术制造出具有特定功能的产品（直径6mm的尼龙绳能吊起2t的汽车）（1nm=10-9m）

第一章 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

化学变化——有其它物质生成的变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

九年级化学第十单元知识点总结

九年级化学第十单元知识点总结

第十单元 《酸和碱》

一． 酸、碱、盐的组成

1.酸：由__________和___________组成的化合物。如：硫酸可解离成 、盐酸可解离成 、硝酸可解离成 、碳酸可解离成

2.碱：由__________和___________组成的化合物。如：氢氧化钠可解离成： 、氢氧化钙可解离成： 、氨水可解离成：

3.盐：由_______（或铵根离子）和_________组成的化合物 如：氯化钠 、硫酸铜 、

碳酸钠： 、碳酸氢钠： 、氯化铵：

〖酸、碱、盐的水溶液可以导电原因〗溶于水时离解形成带电荷的离子）

二．酸性溶液和碱性溶液

1.溶液的酸性和碱性

（1）酸性溶液：白醋和稀盐酸等溶液能使紫色石蕊溶液变________色，这些溶液是酸性溶液。

（2）碱性溶液：氢氧化钠溶液和石灰水等能使紫色石蕊溶液变____色，这些溶液是碱性溶液。

注意：酸溶液________（填“一定”、“不一定”，下同）是酸性溶液，酸性溶液________是酸溶液，碱溶液____________是碱性溶液，碱性溶液__________是碱溶液。酸溶液和酸性溶液中都含有大量的氢离子，碱溶液和碱性溶液中都含有大量的氢氧根离子。

2.酸碱指示剂

能与酸性或碱性溶液反应而显示不同的__________的物质叫做酸碱指示剂。为了使用方便，人们常用来检验溶液的酸碱性的指示剂有______________和_______________。

3、溶液的酸碱度——pH

（1）溶液酸碱性的强弱程度称为溶液的酸碱度，常用______表示，pH的取值范围通常为_______，

pH______7，溶液呈酸性，pH越_____,酸性越强， pH______7，溶液呈碱性，pH比7越___越强；