人教版初中化学九年级下册第九单元《溶液》检测题(含答案)

《溶液》检测题

一、单选题

1．下列洗涤方式应用乳化作用的是（ ）

A．用汽油除去衣服上的油污 B．用水洗去盘子中的水果渣

C．用洗洁精清洗餐具上的油污 D．用食醋清洗热水瓶中的水垢

2．配制溶液时，下列溶剂中最常用的是（ ）

A．酒精 B．植物油 C．汽油 D．水

3．欲配制500g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，下列操作将导致结果偏大的是（ ）

①称量氯化钠固体时物码倒放且动用了游码；

②用量筒量取水时俯视读数；

③将量筒中的蒸馏水倒入烧杯时，有少量水溅出；

④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

4．侯氏制碱法除了制得纯碱外，还可以得到氯化铵，下表中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度。下列说法正确的是

温度/C 0 10 20 30 40 50 60

溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2

A．氯化铵在热水中的溶解度比在冷水中的大

B．20℃时，50g水中加入20g氯化铵形成不饱和溶液

C．将30℃的氯化铵饱和溶液升温至50℃，仍为饱和溶液

D．50℃的氯化铵饱和溶液降低一定温度，溶质质量分数不变

5．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）

A．橄榄油 B．硝酸钾 C．面粉 D．泥土

6．下列说法正确的是（ ）

A．燃烧时发光放热，所以发光放热的变化一定是燃烧

B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子 C．单质只含一种元素，所以含一种元索的物质一定是单质

D．溶液饱和后才可能结晶，所以晶体析出后剩余的溶液一定是该状态下的饱和溶液

7．硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（ ）

温度/℃ 10 30 50 70 90

溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1

A．30℃时，39.3g硫酸镁和60.7g水可配制成质量分数为39.3%的硫酸镁溶液

B．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大

C．50℃时，可配制溶质质量分数为49%的硫酸镁饱和溶液

D．90℃时的硫酸镁饱和溶液降温至50℃，溶液的溶质质量分数下降

8．恒温蒸发掉某溶液的部分溶剂后，无晶体析出。下列说法正确的是（ ）

A．原溶液可能是饱和溶液 B．原溶液一定是不饱和溶液

C．剩余溶液一定是饱和溶液 D．剩余溶液一定是不饱和溶液

9．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（ ）

A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移

B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速度

C．氯化钠称量完毕放回砝码时，发现5g的砝码有缺损，则所配溶液的质量分数大于15%

D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水

10．现有含氧元素的质量分数为32%的氧化镁、氧化铜组成的混合物10g，与200g硫酸溶液恰好完全反应，则该硫酸溶液中溶质的质量分数为( )

A．10% B．4.9% C．9.8% D．19.6%

11．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）

A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的

B．同种元素的原子质子数一定相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素

C．化学变化常伴随能量的吸收或释放，故有能量吸收或释放的变化都是化学变化

D．原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子

12．将60℃时的硝酸钠饱和溶液冷却到20℃，下列说法正确的是

A．溶液的溶质质量分数不变 B．溶液变成不饱和溶液

C．溶液质量增加 D．溶液中溶质的溶解度减少

二、填空题 13．如图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线：

（1）在t1℃时，溶解度相等的是

两种物质；t3℃时将A、B、C三种物质接近饱和的溶液通过降温后，能析出晶体且析出晶体最多的是 物质；

（2）当A、B、C三种物质的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，所得的溶液中仍然是饱和溶液的是 、

两种物质的溶液；

（3）称取A、B、C三种物质各30g分别溶于100g水配成溶液，当温度控制在大于t1℃小于t2℃时，所得溶液中溶质质量分数最大的是 物质的溶液．

14．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与有呼吸道疾病症状（如咳嗽、打喷嚏等）的人密切接触。外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩，另外还要配备一些消毒液。

（1）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的___________操作。

（2）活性炭口罩能有效阻隔空气中的有害气体，其功能比普通口罩更强大，其原理是利用了活性炭的____性。

（3）在配制酒精溶液时发现将75mL酒精和25mL水混合后体积小于100mL，其原因是______________。医用酒精的浓度大约在75%左右，当把水和酒精的密度都接近看作为1g/mL时，100mL95%的酒精可以配制____________mL75%的医用酒精（结果保留一位小数）。

三、实验题

15．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作步骤进行。请回答下列问题：

（1）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为_______g。 （2）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应进行的操作是________。

A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节游码 D添加砝码

（3）在配制过程中，有关下列描述，会导致溶液浓度偏小的是___________（填字母）。

A称量好的NaCl固体倒入烧杯时，有少许洒出

B量水的体积时，俯视度数

C溶解NaCl固体的烧杯内壁有水珠

D将5g NaCl固体完全溶解在100g水中

16．请根据下列装置，回答问题：

⑴写出标号①②的仪器名称：①_________________，②________________。

⑵实验室制取H2，可选用装置___________（填写装置序号）能收集到较纯净的H2。

⑶判断CO2已收集满的方法是_________________________________________________。

⑷用高锰酸钾制取O2，装置A还需做的一点改动是________________________________。

⑸对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是_____________________（填写选项序号）。

a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤

⑹把⑸中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发操作中玻璃棒的作用是_______________________________________________________________________________________。

⑺用装置F制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是___________________________________________________________。

四、推断题

17．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图: （1）写出反应1的化学方程式:__________;

（2）操作1的名称为__________;

（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________;

（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;

（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。

18．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。

（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是 （用化学式表示）

（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。

则E的化学式可能为 ，产生此现象的原因是 。

五、计算题

19．某小组欲用7.3%的盐酸测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数。

（1）从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出少量于试管中，然后滴加几滴____________（填写溶液名称），溶液呈红色；

（2）取40gNaOH溶液样品，并与7.3%的盐酸混合。由图可得，完全反应时，所用稀盐酸溶液溶质的质量为_________________；

（3）求NaOH溶液样品中溶质的质量分数。

20．实验室有一瓶硫酸废液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数．小红同 学先取一纯净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸砂去铁锈）放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g．请回答下列问题：

（1）反应中产生的气体的质量是________________。

（2）计算该废液中硫酸的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）____________．

（3）如果铁钉的铁锈未除净，对（2）计算结果的影响是____________（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”），原因是_________________________________________。

21．钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。

（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是__________________。

（2）校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁长生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表（已知：在标准状况下，22.4LH2的质量为2g）

实验序号

1

2

3

4

生铁样品的质量 / g

2.88

5.76

9.24

10.28

生成H2的体积（标准状况下）/L

1.12

2.24

3.36

m

通过计算回答下列问题：

①上述表格中m的值为______________。

②根据表中数据计算稀硫酸中H2SO4的质量分数_______________________。