人教版初中化学九年级下册第九单元《溶液》检测题(含答案)
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《溶液》检测题
一、单选题
1．将浓度为a%、密度为d的盐酸b克稀释成c%的稀盐酸，需用到 （ ）
A．托盘天平、烧杯、玻璃棒 B．量筒、托盘天平、烧杯
C．量筒、烧杯、玻璃棒 D．量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若乙物质中混有少量的甲物质可用蒸发结晶的方法提纯乙
D．丙物质的饱和溶液从t2℃升温到t3℃，溶液的溶质质量分数减小
3．下列关于溶液的叙述正确的是
A .溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体
B．溶液中各部分性质相同
C．某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．硝酸铵固体溶于水后溶液温度会升高
4．下列各组物质用水不能区分的是
A．BaCO3 Na2CO3 B．NaOH NH4NO3
C．CuSO4 Ca（OH）2 D．KCl NaCl
5．如图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小
C．用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质
D．20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液
6．下列物质加入到一定量的水中，能使液体温度明显降低的是
A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．浓硫酸
7．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（ ）
A．在t2℃时，a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数
B．a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，所得物质溶液溶质的质量分数a＞b
C．t1℃时，100g a、c两物质的溶液中，含a、c的质量相等
D．t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，温度降低到0℃时，所得溶液中溶剂质量最多的是c
8．下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应正确的是（ ）
A．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
B．电解水
C．向饱和的NaCl溶液中不断加水
D．等质量的锌、铁与足量的同种稀硫酸反应，产生氢气质量与稀硫酸质量的关系
9．某同学配制100 g 8%的NaOH溶液的下列操作中，会导致所配溶液溶质质量分数一定偏高的是
A．称量前发现指针向右偏，未调节螺母至平衡就直接称量
B．在左右两托盘上垫相同的称量纸，将NaOH固体放在称量纸上称量8.0g NaOH固体
C．用100mL量筒量取92 mL水时仰视刻度线
D．称量时将NaOH固体放在右盘，砝码放在左盘称量
10．小敏同学的化学复习笔记本上有如下记录，你认为不正确的是
A．化学反应发生时不一定能观察到明显的现象
B．从元素周期表中可以查出元素的相对原子质量
C．配平化学方程式的依据是质量守恒定律
D．一定温度下，向溶液中加入溶质都会使其浓度增大
11．下列实验方案不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案 A
比较黄铜和铜的硬度 互相刻画
B 区分固体硝酸铵和食盐 分别取样加水溶解，触摸试管外壁
C 除去铜粉中混有少量碳粉 在空气中充分灼烧
D 除去硫酸亚铁溶液中的少量硫酸铜 加足量的铁粉后过滤
A．A B．B C．C D．D
12．质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，则原溶液的质量是
A．30g B．40g C．50g D．60g
二、填空题
13．常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液I（如下图），进行以下实验。回答下列问题：
a．物质A的溶解度随温度的升高而_____________（填“增大”或“减小”）。
b．往溶液Ⅱ中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色。据此现象说明在某物质的饱和溶液中_____（“能”或“不能”）继续溶解其他物质。
14．下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请据图填空：
（1）在t1℃时，A、B两种物质的溶解度_________。
（2）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是___________。
（3）t2℃时，把100克A物质的饱和溶液蒸发恒温10克水，可析出A物质_______克，此时溶液中溶质的质量分数为_________。
三、实验题
15．下图是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：
试回答：
（1）上述示意图中没有画出的一种玻璃仪器是_________；
（2）B操作中应称量氯化钠的质量是 _________ g ，放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是______ ；
（3）D操作应选用 _____ mL 的量筒（从10 mL、25mL、50mL、100 mL中选择）；用天平称量时，砝码生锈，所配置的溶液浓度 ______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（4）E操作中，玻璃棒的作用是 ________ 。
（5）实验室里有两瓶失去标签的无色液体，分别是食盐水和蒸馏水，区别它们的方法有很多，
请你写出你认为一种可行的方法：___________。
16．粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某学习小组做粗盐的提纯实验。
（提出问题）如何才能将粗盐中的杂质除去，获得精盐？
（实验方案）该小组按以下流程进行实验。
（问题讨论）
（1）实验步骤②③④都需要进行_____操作，该操作中玻璃棒的作用是_________。 （2）沉淀X是___________，沉淀Y是___________ 。
（3）有同学认为该实验方案不完善，请你说明原因并补充完善：_________________。
（4）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g 8﹪的氯化钠溶液。经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有___（填序号）。
①精盐称量时，仅在左盘垫上了称量纸，而右盘没有垫上称量纸；
②溶解时所用烧杯不干燥；
③所得精盐未完全干燥。
（5）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质。写出此反应的化学方程式___________________________________________________。
四、推断题
17．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有_____（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有_____，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_____（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
18．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是 （用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为 ，产生此现象的原因是 。
19．A～H是初中化学中的常见物质，A、B、C含有相同的金属元素，B固体的溶解度随温度的升高而减小；C、D、E为氧化物； F、H为非金属单质，G、I为金属单质且I单质显红色。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去。
（1）写化学式：B_____、E_____。
（2）写出D﹣F反应的化学方程式_____，该反应过程_____热量（填“放出”或“吸收”）。
（3）写出G→I反应的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____。
五、计算题
20．现有含H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸，要配制490mL密度为1.2g/mL溶质质量分数为20%的硫酸溶液，需用浓硫酸和水各多少毫升？
21．某化学兴趣小组的同学称取8.0g大理石样品，把80g稀盐酸分4次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），测得实验数据如下表：
稀盐酸的用量 剩余固体的质量
第一次加入20g 6.0g
第二次加入20g 4.0g
第三次加入20g 2.0g
第四次加入20g 2.0g
（1）第 次加入稀盐酸时，大理石样品恰好完全反应。
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数
参考答案
1．C 2．B 3．B 4．D 5．C 6．A 7．D 8．D 9．A 10．D 11．C 12．B
13．减小 能
14． 相同（或相等） B 2.5 20%
15．胶头滴管 2.5 取出少量NaCl，直至天平平衡 50 偏大 搅拌，加速固体溶解 用玻璃棒蘸取其中一种液体，在酒精灯上灼烧，若得白色固体则为食盐水，否则为蒸馏水
16．过滤 引流 泥沙等难溶性杂质 Mg(OH)2 溶液C中含有过量的NaOH、Na2CO3。应在溶液C中加入足量的稀盐酸后再进行蒸发操作。（或其它合理答案） ①②③
2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑
17．Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
18．H2O2、NaOH或CaO,
19．Ca（OH）2； H2O； CO2+C2CO； 吸收； Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4； 置换反应；
20．65.22mL、468mL
21．（1）三 （2）7.3%
