人教版化学九年级下册第9单元《溶液》测试题(含答案)

《溶液》测试题

一、单选题

1．下列与人关系密切的四种液体中，属于悬浊液的是（ ）

A．“伊利”纯牛奶 B．“娃哈哈”矿泉水

C．肥皂水 D．血液

2．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是

A．硫酸铜 B．植物油 C．蔗糖 D．高锰酸钾

3．在配制氯化钠溶液过程中，可能导致溶质质量分数偏高的是

A．称量过程中砝码和氯化钠放反了托盘

B．装瓶时有少量溶液溅出

C．溶解过程中有少量水溅出

D．量筒量取水的体积时采用仰视读数

4．溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是

A．溶液的上层浓度小，下层浓度大

B．溶液蒸干后，均能得到固体溶质

C．溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物

D．物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现

5．t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（ ）

A．溶液t℃时的饱和溶液

B．升高温度溶液变为不饱和溶液

C．溶液中溶质的质量等于0.1g

D．溶液中溶质的质量分数等于1%

6．某温度下，140g饱和KNO3溶液中含有40g KNO3．若向此溶液中添加25g KNO3和50g水，保持温度不变，下列判断正确的是（ ）

①所得溶液是饱和溶液

②所得溶液是不饱和溶液

③所得溶液的溶质质量分数是28.6%

④所得溶液的质量分数是30.2% A．①② B．①③ C．②③ D．③④

7．下列各组物质中，前者不是溶液，但加入后者以后能得到溶液的是

A．水、泥土 B．植物油、水 C．碳酸钙、稀盐酸 D．糖水、冰水混合物

8．不属于溶液的物质是

A.糖水 B.牛奶 C.碘酒 D.盐酸

9．把少量下列物质分别加入足量水中，充分搅拌，能得到溶液的是

A．泥沙 B．蔗糖 C．面粉 D．橄榄油

10．20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

物质 甲 乙 丙 丁

未溶解固体的质量 /g 4.2 2 0

9.2

下列说法正确的是（ ）

A．所得四杯溶液都是饱和溶液

B．丁溶液的溶质质量分数最大

C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞丁＞甲＞乙

D．四杯溶液中溶液的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液

11．20℃时，将 35 g 硝酸钾和氯化铵分别加入到盛有 100 g 水的烧杯中，现象如图甲；升温之后现象如图乙；硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是

A．KNO3 的溶解度比 NH4Cl 大

B．a 中溶质是 KNO3，b 中溶质是NH4Cl

C．图乙中硝酸钾和氯化铵溶液都是饱和溶液

D．40℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为 64%

12．下列说法中正确的是 A．硝酸铵、氢氧化钠固体分别溶于水时，均出现放热现象

B．气体、液体和固体都可作为溶质

C．在盛有50ml 蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度

D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大

13．下列说法正确的是( )

A．用50g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质的质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g

B．海水的凝固点比水高

C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D．汽油作溶剂可以除去衣物上的油污

14．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )

A．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量增加

B．将t1℃时b的饱和溶液降低温度可变为不饱和溶液

C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b

D．t2℃时，a中混有少量b，可采用蒸发结晶的方法将a提取出来

15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同

C．升高温度能使接近饱和的甲的溶液变为饱和溶液

D．若甲的溶液中混有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲 二、填空题

16．根据如图中KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）溶解度受温度变化影响较大的物质是 ；

（2）32℃时，溶解度较小的物质是 ；

（3）将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是加水或 ．

17．最新爆发的“新冠肺炎”的疫情中，为预防被传染，几乎每一个人都带上了口罩，而口罩是一次性用品，在疫情期间不仅口罩难求，而且价格也是比平时高出不少，对普通人来也说也是一笔不小的开销，因此合理使用口罩非常重要。2017年《科学报告》一篇文章称，只需在普通口罩上添加氯化钠涂层，就能将其转化为“特效口罩”。口罩使用过程中，涂层中的氯化钠会溶解于病毒自身携带的水中，形成溶液，杀死病毒；杀死病毒后，水分蒸发，一段时间后，氯化钠再次析出。

（1）钠原子转化为钠离子，其核外电子数________(填“变大”或“变小”)，常温下，氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质量比为_________(已知：常温下，氯化钠的溶解度为36g)。

（2）构成氯化钠的阳离子符号为_________，口罩使用过程中，氯化钠溶液中溶质质量分数一直保持不变，此判断___________。(填“正确”或“错误”)。

18．我国属于海洋大国，浩瀚的海域蕴藏着丰富的化学资源。

（1）海底蕴藏着大量的煤、_____、天然气等化石燃料。

（2）天然气燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

①四种物质中属于化合物的是_____（填图中字母）。

②若8g A参加反应，则生成C的质量为_____g。 （3）海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，下图是它们的溶解度曲线。

①t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是_____。

②将t2℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时，可能会析出_____晶体。

19．生活与化学密切相关，请用物质的性质与用途填空。

通常情况下，水果所提供的大量营养素是________．土豆切成丝放置一会后变色，这是因为与空气中的________发生反应．我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能．自来水厂净水过程中常用活性炭，活性炭的主要作用是________．生活中可以用________鉴别自来水是否是硬水．

20．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题

（1）图1中一定为饱和溶液的是__________________。

（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为______________。

（3）图3中表示乙的溶解度曲线是______，P点表示的含义是__________________。

三、推断题

21．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和 部分物质的溶解度曲线如下：

已知：①母液中有一种铵态氮肥

②32322Δ2NaHCONaCOHOCO

请回答下列问题：

（1）操作a的名称是_____。

（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。

（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ （填离子符号）， 流程中可以循环使用的物质是_____。

（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。

四、实验题

22．暖宝宝是一种防寒用品，如图所示。暖宝宝中的主要成分有哪些?发热的原因是什么?

(1)小明探究：暖宝宝中的主要成分是什么? 剪开内包装袋，倒出其中的粉末，发现呈黑色。

（提出猜想）该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化

三铁中的一种或几种。

（初步验证）将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。

（查阅资料）四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引。

（得出结论）该黑色粉末可能含有________。

（进行实验）

实验编号

实验操作

实验现象

①

取黑色粉末加足量稀硫酸

固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色

②

取实验①的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方

澄清石灰水变浑浊

由实验①可知，该黑色粉末肯定含_____________，肯定不含______________；写出实验①的化学反应方程式_________________________。

由实验②可知，该黑色粉末肯定含_____________。

(2)小明思考：暖宝宝为什么会发热?

（查阅资料）暖宝宝中的铁粉在空气中发生了缓慢氧化，进而放出热量。

由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例：___________________。(3)人们利用化学反应还可以_______________________。

23．某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：

（1）甲装置：

①仪器a的名称为________________

②向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性___________。

（2）乙装置：

①若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是__________________。

②若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为___________________________。

③若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是

________________________________________________________________。

（3）丙装置：

若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_____________。

五、计算题

24．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。求：

(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。

(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。

25．现有大理石样品12g（主要成分CaCO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图。请计算：