人教版初中化学九年级下册第九单元《溶液》测试试题(含答案)

《溶液》测试题

一、单选题

1．四位同学的对话如下，请你判断完全正确的是

A．化学变化中分子可以再分，其数目也不会变化

B．同种元素组成的物质一定是单质

C．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定是同种元素

D．用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了乳化作用

2．如图所示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．根据图中的相关信息判断下列说法正确的是( )

A．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量一定相等

B．温度由t2℃降到t1℃时，物质甲的饱和溶液的溶质质量分数不变

C．t2℃时，物质甲的溶解度大于物质乙的溶解度

D．通过降低温度的方法，均可以使甲、乙两种溶液中析出晶体

3．归纳与整理知识点是学习化学的一种有效方法。某同学整理的一下说法中正确的个数有（）

①金刚石是自然界最硬的物质②用洗涤剂除去油污是因为洗涤剂能溶解油污形成溶液③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组合金的纯金属高④墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子间有间隔⑤催化剂能加快反应速率，而本身的质量和性质不变⑥生煤火炉时，点燃木柴来引燃煤，是为了使温度达到煤的着火点

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

4．有关水的认识正确的是( )

A．电解水得到氢气和氧气，证明水是由氢原子和氧原子构成的

B．经沉淀、过滤、吸附、蒸馏后得到的水可看作纯净物

C．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度 D．KMnO4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液

5．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入 3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0g NaCl粉末，按图1，2进行实验，下列说法正确的是（ ）

A．甲试管中加入的粉末是23NaCO

B．0℃时，甲试管中的溶液一定不饱和，乙试管中的溶液一定饱和

C．NaCl中含有少量23NaCO，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl

D．30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量大于乙试管中加入对应溶质的质量

6．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( )

A．50℃时A B C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的不饱和溶液

C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温方法

D．可以通过冷却热饱和溶液的方法得到A的晶体

7．实验室用蒸馏水和密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸，配制500g质量分数为20%的稀硫酸。需要用多大体积的量筒取多少毫升的浓硫酸（ ） A．100mL 55.46mL B．100mL 55.5mL C．250mL 55.46mL D．250mL 55.5mL

8．20°C时，某物质溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是（ ）

实验序号 水的质量/g 加入该物质的质量/g 剩余未溶解固体的质量/g

① 10 2 0

② 10 3 0

③ 10 4 0.4

④ 10

5 1.4

A．溶液质量由大到小的顺序为④＞③＞②＞①

B．20℃时10g饱和溶液溶有3.6g该物质

C．20℃时10g水最多溶解3.6g该物质

D．①所得溶液的溶质质量分数为20%

9．生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是

A．碘酒 B．牛奶 C．白酒 D．生理盐水

10．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在某天气下的状况，则瓶 内溶液一定为相应气温下的

A．不饱和溶液 B．浓溶液 C．饱和溶液 D．稀溶液

11．下列物质分别加入适量水中，充分搅拌、能够得到溶液的是（ ）

A．冰块 B．豆油 C．泥土 D．蔗糖

12．溶液是一种重要的混合物，下列有关溶液的说法不正确的是

A．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化

B．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性

C．只要水分不蒸发，外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来

D．通过蒸发水或加蔗糖都能使某温度下接近饱和的蔗糖溶液达到饱和 13．实验室配制50 g溶质质量分数为15%的蔗糖溶液，下列有关说法错误的是

A．操作步骤为计算、称取、量取、溶解、转移

B．需要称取7.5 g的蔗糖

C．用规格为100 mL的量筒量取42.5 mL水

D．溶解时用玻璃棒搅拌的目的是为了加快蔗糖的溶解

二、实验题

14．如图是配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答

（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法。

错误①：_____；

错误②：_____。

（2）若将（1）中的错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是_____g；如果向托盘上加氯化钠时，指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是_____。

（3）量取水时，应选用_____mL的量筒（从10mL，100mL中选择）；量水读数时，量筒必须平放，视线要跟量筒内_____处保持水平。

（4）E操作的作用是_____。

（5）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液中溶质质量分数小于10%．请你分析可能的原因有_____。（填序号）

①用量筒量取水时俯视读数

②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗

③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数

④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗

⑤氯化钠晶体不纯。

15．化学兴趣小组要在实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．

（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是_____（填写名称）．其作用是_____．

（2）在用量筒量取蒸馏水时，视线应要_____．

（3）准确称量氯化钠18g，量取蒸馏水的体积如乙图所示，完全溶解后所的中溶质的质量分数是_____．（水的密度为1g•cm﹣3）

（4）若他们贮存溶液到丙试剂瓶时，有少量的溶液洒落到试剂瓶外面，会导致所配的溶液溶质质量分数_____．（填“增大”“减少”或”不变”）

三、推断题

16．化学就在我们身边，认识和探究身边的化学物质、了解化学的奥秘，是学习化学的重要内容。

（1）A、B、C是三种常见的含钙化合物。它们之间有如图所示的转化关系（部分产物略去）：请写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C______。

（2）反应①的化学方程式：__________。

（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 ______的功能。

四、科学探究题

17．小可为了比较不同的盐溶液对金属锈蚀速率的影响，在实验室进行如下实验。器材和药品：铁钉、氯化钡溶液、氯化钠溶液、氯化钙溶液、蒸馏水、试管若干支、计时器(实验建议盐溶液不宜超过10%)。

(1)该实验还可能用到的仪器有______。

(2)结合老师建议，请你帮小可写出具体实验步骤______。 18．某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究。

（提出问题）白色粉笔的主要成分是什么呢？老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。

（猜想与假设）同学分别做出如下猜想：

A 碳酸钙 B 氢氧化钙 C 硫酸钙 D 氯化钙 E 硝酸钙

同学们根据老师提示并讨论，立即否定了B的猜想，你认为理由是________．

（查阅资料）

（1）硫酸钙是自然界中石膏矿的主要成分，为白色固体，微溶于水．

（2）室温下几种物质的溶解度

物质 碳酸钙 氯化钙 硫酸钙 硝酸钙

溶解度/g 0．0013 74．5 0．3 138

（进行实验）

实验操作 现象 结论

① 取少量白色粉笔研碎于试管中，加入________ 无现象 A不成立

② 取少量白色粉笔研碎于烧杯中，加入少量水，搅拌 固体没有明显减少 ________不成立

③ 将②进行________操作，得到清液A和固体，向清液中加入 ____________溶液，再加入足量稀盐酸 产生白色沉淀，沉淀不消失 C成立

请写出③中发生反应的化学方程式___________．

（拓展延伸）为了测定生石膏的组成（CaSO4·xH2O），即测定x的值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量．随着实验次数的增加，加热的时间不断延长，他们在实验中将数据整理如下，并利用数据绘制的图象如图所示。

查阅资料：含结晶水的硫酸钙有两种组成形式，在加热过程中，分步失去结晶水，最终得到硫酸钙固体。

（1）AB段固体质量不变的原因__________。

（2）利用实验数据，计算x= ________．

（3）图中CD段固体物质的化学式 _____________．

五、计算题

19．实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用25g含碳酸钙80%的大理石与100g稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：

(1)生成二氧化碳的质量是____？

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是____？

20．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某无土栽培营养液中含有2.02%的KNO3。

（1）KNO3中含有_______种元素。

（2）KNO3中氮、氧的原子个数比为________。

（3）5000g该无土栽培营养液含氮元素_______g。

（4）现用10%的KNO3溶液配制5000g的2.02%的KNO3溶液用来配制该营养液，则需要10%的KNO3溶液的质量多少?（请写出计算过程）______ 参考答案

1．D 2．C 3．A 4．B 5．B 6．B 7．B 8．C 9．B 10．C 11．D 12．B 13．C

14．A天平称量时物品和砝码放反了， B天平称量应该左物右码； 5g， 增加一些氯化钠的量； 100， 凹液面的最低； 加速溶解； ②③⑤。

15．玻璃棒 搅拌，加速固体溶解速率 凹液面的最低处保持水平 18% 不变

16．CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO+H2O＝Ca(OH)2 乳化

17．量筒和胶头滴管 ①取四支干净的试管，标号A、B、C、D，分别装入质量、大小相同的铁钉；

②在A、B、C三支试管中加入浓度均为10%的体积相同的氯化钙溶液、氯化钡溶液和氯化钠溶液，在D试管中加入相同体积的蒸馏水；

③四组的铁钉均一半浸入溶液中，一半露在空气中；

④一段时间后观察铁钉产生锈斑的面积；

⑤记录数据并得出结论(相同浓度、相同体积的盐溶液中，锈斑产生的面积越大，该盐溶液对金属的锈蚀速率越大。)

18．氢氧化钙是碱而不是盐 稀盐酸 DE 过滤 氯化钡（BaCl2） CaSO4+

BaCl2=BaSO4↓+CaCl2 未达到分解温度 2 2CaSO4·H2O

19．8.8g 14.6%

20．3 1：3 14g 1010g