用心 爱心 专心 化学平衡的移动 同步练习(四)
1.对于反应2SO2+O2
2SO3，下列判断正确的是（ ）
A.在密闭容器中加入2molSO2 和足量O2 ,必定生存2mol SO3
B.其它条件不变,增大压强,平衡一定向左移动
C.平衡时,SO2 消耗速率等于O2生成速率的2倍
D.平衡时,SO2浓度等于O2浓度的2倍
2.在高温下,反应2HI(g) H2(g)+I2(g) ;△H＞0 达到平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的措施是( )
A.减小压强 B.缩小体积 C.降低温度 D.增大C(H2)
3.某温度下,反应N2O4(g) 2 NO2(g);△H＞0 在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是( )
A.增大体系压强,将使正、逆反应速率增大
B.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小
C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达平衡时颜色变深
D.保持体积不变,升高温度,再达平衡时,颜色变深
4.在某温度下,反应ClF(g)+F2(g) ClF3(g);△H＜0 在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是( )
A.温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大
B.温度不变,增大体积,ClF3的产量提高
C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反应方向移动
D.降低温度,体积不变,F2的转化率降低
5.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g) 2C(g) 达到平衡时,A 、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol
6.将SO2和O2的混合气体充入装有催化剂的密闭容器里,在一定温度下使其反应,初始压强为3×1.01×105Pa,保持温度不变,达到平衡时容器内压强变为2.2×1.01×105Pa,这时SO3的物质的量分数为( )
知识点：
精选习题及答案：
1.如图为某化学反应的速率与时间的关系图,在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化都符合图示的反应的是( )
A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0
B.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0
C.H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH>0
D.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
2.如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)
ΔH<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是( )
A.升高温度 B.加大X的投入量
C.缩小体积 D.增大体积
3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0
反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )
A.增加压强 B.降低温度
C.增大CO的浓度 D.更换催化剂
4.在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+b(g) 2c(g) ΔH1<0
x(g)+3y(g) 2z(g) ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是( )
A.等压时,通入“惰性”气体,c的物质的量不变
B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高
C.等容时,通入“惰性”气体,各反应速率不变
D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大
5.将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是( )
A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应
B.慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅
C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍
教 案
课题：专题三 化学平衡的有关计算 授课班级
课 时 1
教
学
目
的 知识
与
技能 掌握平衡计算的根本方法
过程
与
方法 培养学生分析、归纳、综合计算能力
情感
态度
价值观 培养学生严谨的学习态度和思维习惯
重 点 平衡问题的处理主要是定性法、半定量法
难 点 极端假设、等效假设、过程假设
知
识
结
构
与
板
书
设
计 1、物质浓度的变化关系
2、反响物的转化率
转化率 == %100*)()(体积或浓度反应物起始的物质的量体积或浓度反应物转化的物质的量
3、产品的产率
产率 == %100*
物质的量理论上可得到的产物的的物质的量实际生产产物
4、计算模式：
aA(g) + bB(g)
cC(g) + dD(g)
起始量 m n 0 0
变化量 ax bx cx dx
平衡量 m-ax n-bx cx dx
5、平均相对分子质量的变化规律
6、气体密度的变化规律
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
［讲］有关化学平衡的计算，有浓度(起始浓度、转化浓度、平衡浓度)、转化率、产率、平衡时各组分的含量以及气体的平均相对分子质量，气体体积、密度、压强、物质的量等。其常用的关系有：
［板书］1、物质浓度的变化关系
［投影］反响物：平衡浓度== 起始浓度—转化浓度
生成物：平衡浓度 == 起始浓度+转化浓度
各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的化学计量数之比。
［板书］2、反响物的转化率
转化率 ==
%100*)()(体积或浓度反应物起始的物质的量体积或浓度反应物转化的物质的量
3、产品的产率
产率 == %100*
物质的量理论上可得到的产物的的物质的量实际生产产物
4、计算模式：
aA(g) + bB(g)
cC(g) + dD(g)
用心 爱心 专心 化学平衡的移动 同步练习(三)
1.在一容积固定的密闭容器中充入1molHI,建立如下平衡:2HI(g)H2(g)+I2(g) ,测得HI的转化率为a%,其它条件不变,在上述平衡体系中再充入1molHI,新平衡建立时HI的转化率为b%,则a、b的关系是（ ）
A.a＞b B.a＜b C.a=b D.无法确定
2. 在一容积固定的密闭容器中存在化学平衡:aA(g)bB(g)+cC(g),在温度不变的条件下,再充入一定量的A物质,重新达到平衡时,下列判断正确的是 ( )
A.若a=b+c, B的物质的量分数变大 B.若a=b+c, B的物质的量分数不变
C.若a＞b+c,A的转化率不变 D.若a＜b+c,A的转化率变大
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
氨水应密闭保存,放置低温处
在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化
生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
4.相同容积的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应:2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g) 起始时四个容器所装A、B的量分别为下表所示，下列说法正确的是（ ）
A的转化率为:甲
A的转化率为:甲
B的转化率为:甲>丙>乙>丁
B的转化率为;丁>乙>丙>甲
5.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L ,该反应中R的百分组成在不同条件下的变化如图所示,下列说法正确的是( )
正反应为放热反应, L为气体
正反应为放热反应, L为固体
正反应为吸热反应, L为固体或液体
正反应为放热反应, L为固体或液体
6.在恒容密闭容器中,充入一定量的气体A,发生反应2A(g)B(g);△H<0 达到平衡后,改变下列条件,重新达到平衡后,能使混合气体平均相对分子质量比原平衡增大的是( )
