高二化学第2课时化学平衡的移动(浓度)

影响化学平衡移动的因素

课题：第二章第三节化学平衡

(影响化学平衡移动的因素) 授课班级

课 时 第二课时

教

学

目

的 知识

与

技能 理解化学平衡的概念,使学生理解浓度、压强对化学平衡的影响

过程

与

方法 1、通过浓度实验，逐步探究平衡移动的原理及其探究的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学实验方法，

2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的观察能力和实验探究能力

情感

态度

价值观 激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点

重 点 浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响

难 点 平衡移动的原理分析及应用

课型 讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：

集体备课教案 个人备课教案

[讲] 压强对化学平衡的影响：固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。反应中有气体参加：压强减小→浓度减小→平衡向体积减小的方向移动，反之亦然。

[板书]二 压强对化学平衡的影响

1、其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强；平衡向气体体积增大的方向移动。

2、如反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。

[板书]三、温度对化学平衡的影响：

［科学探究］实验2-7

［投影］根据气体颜色变化指导学生填写表格。

条件改变 平衡移动方向 结果

升高温度 向吸热反应方向移动 体系温度降低，但比原来的高

降低温度 向放热反应方向移动 体系温度升高，但比原来的低

[板书]在其它条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡商着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

［讲］前面学习过催化剂对正反应速率和逆反应速率却是同样倍数的提高和降低。使用催化剂不影响化学平衡的移动

［板书］四、催化剂对化学平衡的影响

使用催化剂不影响化学平衡的移动。

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K12精品文档学习用 专题2 化学反应速率与化学平衡 2.3 化学平衡的移动

（第1课时）化学平衡图像问题

教学

课题 专题 专题2化学反应速率与化学平衡

单元 第三单元化学平衡的移动

节题 化学平衡图像问题

教学目标 知识与技能 掌握化学平衡中的图像问题

过程与方法 根据化学平衡中的图象问题，培养学生的思维能力和空间想象能力。

情感态度

与价值观 体会化学反应在生活、生活中的实际应用。

教学重点 解决图象问题的方法

教学难点 解决图象问题的方法

教学方法 讨论法、探究法

教

学

过

程

教师主导活动 学生主体活动

[讲解]图象题是化学平衡中的常见题型，是勒沙特列原理等化学平衡知识在直角坐标系中的直观反映。同时，它又是化学平衡的重点、难点，学生的疑惑点、失分点。怎样解决有关图象问题呢?下面将举例讨论。

一、化学平衡图象题的解题方法

这类题目是讨论自变量x（如时间、温度、压强等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。

1．分析纵横坐标及曲线表示的意义。

2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。

3.分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。

4.有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确定其他量为恒量。

1. 作用：化学反应速率和化学平衡的有关理论具有一定的抽象

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K12精品文档学习用 性，.运用各种图象能直观地反映可逆反应的变化规律及特点，能从定性和定量两方面来分析和研究变化的因素、方向和程度.

2.方法：(1)注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.,只要其中一个物理量改变，就可能导致图象的改变. 特点：定性地揭示了V正、V逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定变”的基本特征，以及平衡移动的方向。

教

学

过

程 教师主导活动 学生主体活动

（2）弄清纵坐标和横坐标两种物理量之间的相互关系。.作图或析图时要注意变化的方向、趋势、程度，.如考虑是直线还是曲线？是上升还是下降？到一定时是否会不再改变？若是两条或两条以上的直线，斜率是否相同？若是两曲线，它们的曲率是否相等？……这一系列的问题必须思考清楚。越陡反应速率越快。

化学平衡状态和平衡移动

A组 专项基础达标

(建议用时：30分钟)

1．对于反应，N2O42(g) ΔH＞0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是(

)

D [从开始至平衡，由于容器容积增大，密度减小，达平衡后密度不变，A错；反应过程中，反应热不会变化，不是变量无法判断是否达到平衡状态，与图像不符，B错；都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C错；转化率一定时达到平衡，D对。]

2．(2016·滨州第二次质检)在2 L密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2(g)＋O23(g)，进行到4 min时，测得n(SO2)＝0.4 mol，若反应进行到2 min

时，容器中n(SO2)为( )

A．1.6 mol B．1.2 mol

C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol

D [易错选B，许多考生会认为，时间一半，消耗的反应物也是一半。这时要注意两个方面的问题，一方面是，已知条件下，4 min时n(SO2)＝0.4 mol，是反应消耗之后剩余的SO2的量，而反应消耗的n消(SO2)＝(2－0.4)mol＝1.6 mol，另一方面，从0 min至4 min时，速率是变化的，一般来说开始时反应物的浓度较大，随着反应进行，反应物的浓度逐渐变小，因此从0 min至4 min时，前2 min的反应速率应该是比后2 min的大，前2 min消耗SO2的量大于0.8 mol，因此反应进行到2 min时容器中SO2剩余的量就应该小于1.2

mol。]

3．能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O23(g)已达平衡状态的标志是( )

A．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2

B．SO2和SO3的物质的量浓度相等

C．反应容器内压强不随时间变化而变化

D．单位时间内生成2 mol SO2时，也生成1 mol O2

1 第2课时 影响化学平衡移动的因素

1.明确化学平衡移动的概念，会根据反应速率变化判断化学平衡的移动方向。 2.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡的影响。 3.了解催化剂在生活、生产和科学领域中的重要作用。

化学平衡的移动 浓度、压强对化学平衡的影响

一、化学平衡的移动

1．定义

在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、温度、气体反应的压强等)，化学平衡状态被破坏，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象叫做平衡状态的移动，简称平衡移动。

2．图示表示

v(正)>v(逆)――→正向反应一定时间v(正)＝v(逆)――→改变条件v(正)≠v(逆)――→一定时间v′(正)＝v′(逆)

二、浓度对化学平衡的影响

1．实验探究

探究1 依据K2Cr2O7溶液中存在的平衡：Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋，完成实验。

实验

步骤

实验

现象 橙黄色变为橙色 橙黄色变为黄色

结论 c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动 c(H＋)减小，平衡向正反应方向移动

探究2 依据Fe3＋与SCN－存在的平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，完成实验。

2 实验(1) 步骤

现象 溶液颜色变深 溶液颜色变深

实验(2) 步骤 向试管①中滴加0.01 mol·L－1

NaOH溶液 向试管②中滴加0.01 mol·L－1

NaOH溶液

现象 溶液颜色变浅 溶液颜色变浅

结论 对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动；

滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，Fe(SCN)3的浓度也减小了，即化学平衡向逆反应方向移动

2.影响规律

(1)其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。