化学浓度的影响与平衡移动

(浓度和温度对化学平衡的影响)

魏县第五中学 王校磊

浓度对化学平衡的影响

【教学背景】

新课程改革要求教师的教育观念、教育方式、教学行为等都要发生很大的转变，使学生由以前的“学会”到“想学”再到“会学”， “引导--探究”式教学法就是在这种理念下应运而生的，该教学法以解决问题为中心，注重学生的独立钻研，着眼于创造思维能力的培养，充分发挥学生的主动性和创造性。它不仅重视知识的获取，而且更重视学生获取知识的过程及方法，更加突出地培养学生的学习能力，在问题的推动下、在教师的引导下，学生学得主动，学得积极，真正体现了“教为主导，学为主体”的思想。 依据上述新课程理念，本人在本学期教研活动中尝试着用“引导---探究”式教学法讲了《浓度对化学平衡的影响》。

【案例】

一、课前活动：

（一）、分析教材：本节的教学内容是高中新课改选修4教材《化学平衡的移动》中的一部分。化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的中心，对很多知识的学习起到指导作用。本节在掌握化学平衡的建立和平衡状态的特征的基础上通过实验探究浓度和温度对化学平衡的影响，为下节归纳总结出化学平衡移动原理（勒夏特列原理）奠定基础。而化学平衡移动原理（勒夏特列原理）对解决化工生产中存在的实际问题具有重要意义。

（二）、分析学生

在《化学平衡》的第一课时的教学中学生已经掌握了可逆过程（反应）及其特征，了解任何可逆过程在一定条件下都是有限度的，并在此基础上掌握了溶解平衡和化学平衡状态的建立及特征，对化学平衡是动态平衡以有正确认识——化学平衡是建立在一定条件下的，当条件改变是平衡也将发生变化。在此基础上学习外界条件对化学平衡的影响时机成熟，但结合本班学生（理科普通班）的实际情况和《外界条件对平衡影响》内容的知识量本节学习其中浓度对化学平衡的影响。

（三）、教学目标

1、知识与能力：通过学习使学生掌握浓度对化学平衡影响的规律；通过浓度的改变对正、逆反应速率的影响的分析使学生理解浓度对化学平衡影响的原因。

化学平衡移动浓度压强矛盾

化学平衡是指在闭合系统中，反应物和生成物的浓度或压强达到一定的稳定状态，反应速率之间达到动态平衡的状态。在化学平衡中，浓度和压强之间存在着一定的矛盾关系。本文将从浓度和压强两个方面探讨化学平衡中的这种矛盾关系。

我们来看化学平衡中浓度的矛盾。在化学反应中，反应物的浓度越高，反应速率也会越快。这是因为反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。然而，在化学平衡中，当反应物浓度增加时，反应速率也会相应增加，使得反应体系往生成物的方向移动，从而减少反应物的浓度，使得反应体系恢复到原来的平衡状态。反之，当反应物浓度减少时，反应速率也会减小，使得反应体系往反应物的方向移动，增加反应物的浓度，使得反应体系恢复到平衡状态。因此，化学平衡中浓度的增加会导致反应体系向生成物方向移动，而浓度的减少会导致反应体系向反应物方向移动，这就是浓度和化学平衡之间的矛盾关系。

接下来，让我们来看化学平衡中压强的矛盾。在气相反应中，反应物的压强越高，反应速率也会越快。这是因为压强的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。然而，在化学平衡中，当反应物的压强增加时，反应速率也会相应增加，使得反应体系往生成物的方向移动，从而减小反应物的压强，使得反应体系恢复到平衡状态。反之，当反应物的压强减小时，反应速率也会减小，使得反应体系往反应物的方向移动，增加反应物的压强，使得反应体系恢复到平衡状态。因此，化学平衡中压强的增加会导致反应体系向生成物方向移动，而压强的减小会导致反应体系向反应物方向移动，这就是压强和化学平衡之间的矛盾关系。

总结起来，化学平衡中的浓度和压强存在着一定的矛盾关系。增加浓度或压强会增加反应速率，使得反应体系向生成物方向移动，而减小浓度或压强会减小反应速率，使得反应体系向反应物方向移动。这种矛盾关系使得化学平衡能够保持稳定，达到动态平衡的状态。

需要注意的是，虽然浓度和压强对化学平衡有一定的影响，但并不是唯一决定化学平衡的因素。温度、催化剂等因素也会对化学平衡产生影响。通过调节这些因素，可以改变化学平衡的位置和平衡常数，实现对反应的控制。因此，在研究化学平衡时，需要综合考虑各种因素的影响，以达到预期的效果。

浓度、压强对化学平衡移动的影响

1.可确认发生了化学平衡移动的是( )

A.化学反应速率发生了改变

B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强

C.某一条件的改变,使正、逆反应速率不再相等

D.可逆反应达到平衡,使用了催化剂

2.对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )

A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动

B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化

C.正反应进行的程度大,正反应速率一定大

D.改变压强,化学反应速率一定改变,平衡一定移动

3.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )

A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)

B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

D.C(s)+CO2(g)2CO(g)

4.在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )

A.平衡向逆反应方向移动

B.物质A的转化率减小

C.物质B的质量分数增大

D.a>b

5.某温度下,密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是( )

A.可逆反应的化学方程式的化学计量数:a>b+c

B.压缩容器的容积时,v(正)增大,v(逆)减小

C.达到新平衡时,物质X的转化率减小

D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大

6.某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D),若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则B的转化率为( )

选修4第二章化学反应速率和化学平衡

训练4影响化学平衡移动的因素(一)

浓度、压强对化学平衡移动的影响

[基础过关]

一、化学反应速率改变与平衡移动的关系

1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动

2．某温度下反应N2O4(g)?2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()

A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深

D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变

二、浓度对化学平衡移动的影响

3．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)?C(s)＋3D(g) ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是()

A．移走少量C B．扩大容积，减小压强

C．缩小容积，增大压强D．体积不变，充入“惰”气

4．在容积为2 L的密闭容器中，有反应mA(g)＋nB(g) ?pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时各物质的变化为A物质的量浓度减少a mol·L－1，B的平均反应速率v(B)

＝a/15 mol·Ｌ－1·min－1，C物质的量浓度增加2a/3 mol·Ｌ－1，这时若增大系统压强，

发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为 ( )

A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2

C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1

三、压强对化学平衡移动的影响

5．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：

aA(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的