word. 化学：3.3《盐类的水解》教案（人教版选修4）
课题：第三节 盐类的水解(一) 授课班级
课 时 3
教
学
目
的 知识
与
技能 1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解
2、理解盐类水解的实质
3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式
过程
与
方法 1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质
3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。
情感
态度
价值观 培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育
重 点 盐类水解的概念和规律
难 点 盐类水解方程式的书写
知
识
结
构
与
板
书
设
计 第三节 盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性
强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性
强酸强碱盐的水溶液，呈中性
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中。
2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应
酸 + 碱 盐 + 水
3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离 中和
水解
word. 4、盐类水解的类型及规律：
(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2) 组成盐的酸越弱，水解程度越大
(3) 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。
(4) 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。HCO3-,HS-,HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-,H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性
盐类的水解应用（第三课时）
一、设计理念：
以练习为主，讲练结合，利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。同时介绍比较溶液中离子浓度大小的方法以及溶液中存在的几个守恒关系。
二、过程预设与点评
课时 第三课时
教学目标 1、知识与技能
（1）利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。
（2）会比较溶液中离子浓度大小的关系。
（3）了解溶液中存在的几个守恒关系。
2、过程与方法
讨论盐类水解反应的利用，认识盐类水解反应的利用，注重理论分析与实验探究相结合。
3、情感、态度与价值观
通过讨论盐类水解反应的利用，认识化学知识与人类生活的密切联系。
重点 盐类水解的应用。
难点 利用盐类水解的原理解释盐类水解在生产、生活中的应用。
教学方法 讲练结合、讨论、归纳的方法
仪器、用品
教师活动 学生活动 点评
问题引入：上一节我们知道了一些关于盐类水解的应用，盐类水解还有哪些方面的应用呢？何时要考虑盐的水解？
应用1、判断盐溶液的酸碱性或pH；
对学生的答案作评价。
应用2：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小
对学生的答案作评价。
知识拓展：
溶液中存在的几个守恒关系。
思考
练习：
1、相同条件，相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、NaClO、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为： 。
练习：2、在Na2CO3溶液中，各离子浓度大小的顺序为： 。
导入主题
通过练习发现问题，总结规律。体验解决问题的成功感。
2 （1）电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
（2）物料守恒：一个平衡体系中，某一组分的总浓度一定等于它所离解成的多种型体的平衡浓度之和。
（3）质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
第1页 共4页 盐类水解的应用专题
班级 姓名 2012-11-26
一、盐类水解的应用
1、判断溶液的酸碱性：
将0.1mol/L的下列溶液按PH由小到大的顺序排列①Na2CO3②NaHCO3
③NaOH ④NaNO3 ⑤CH3COOH ⑥NaHSO4 ⑦NH4Cl
_________________ ______
2、判断溶液中离子浓度的大小：
(1)CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为
________________________
(2)(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为
__________________
(3)Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为
__________________________
3、配制盐溶液时，加酸或碱抑制水解：
为了防止配制FeCl3溶液时可能浑浊，应向溶液中加入 抑制
水解。
4、把盐溶液蒸干制取无水盐晶体：把下列盐溶液蒸干得到何种物质：
AlCl3 Al2（SO4）3 FeCl3
Na2CO3 CuSO4
5、判断溶液中的离子能否共存：（主要掌握Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-不共存。）
第2页 共4页
6、某些活泼金属与盐溶液的反应：Mg粉投入NH4Cl溶液中反应的方程式：
7、试剂存放：盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是
盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为___________________________________ ____ 。
第19讲 盐类的水解
一、单项选择题
1．25 ℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH＝4，下列叙述中正确的是( )。
A．溶液中的c(OH－)＝1×10 －11 mol·L－1
B．溶液中的c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．溶液中的c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．溶液中的c(NH3·H2O)＝c(NH＋4)
2．(2011年广东广州调研)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )。
A．Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)
B．NH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)
C．硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO－3)
D．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
3．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )。
A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋)
B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)
C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋)
D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)
4．(2010年上海高考)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )。
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
5．(2010年四川高考)有关①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3、②100 mL 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确．．．的是( )。
