3.3 盐类的水解(第二课时)

班级________ 姓名__________ 学号_________

人生的烦恼，多在于知道的太多，而做的太少。 盐类水解第三课时作业

1． NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是 ( )

A．NH2D·H2O和D3O＋

B．NH3·D2O和HD2O＋

C．NH3·HDO和D3O＋

D．NH2D·HDO和H2DO＋

2．能使H2O＋H2O＝H3O＋＋OH－电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是 ( )

A．在水中加小苏打

B．在水中加稀醋酸

C．在水中加明矾固体

D．在水中加NaHSO4固体

3．下列各组离子中，在溶液中不能大量共存的是 ( )

A．S2－，NO－3，CO2－3，K＋

B．Al3＋，NH＋4，K＋，SO2－4

C．Al3＋，Na＋，S2－，SO2－4

D．Fe2＋，Ca2＋，H＋，NO－3

4．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是 ( )

A．c(A－)≥c(M＋)

B．c(A－)＝c(M＋)

C．若MA不水解，则c(OH－)

D．若MA水解，则c(OH－)>c(H＋)

5．“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 ( )

A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO

6．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是 ( )

1 第二节盐类的水解（第1课时） No.6

班级 姓名 编审：王述友 刘金娥 2016-9-6

【考纲要求】

1、了解盐类水解的原理；了解影响盐类水解程度的主要因素。

2、了解盐类水解在生产、生活中的应用。

【课前预习案】

1.盐类水解的实质

(1)概念：水溶液中盐的离子与水电离出的H+或OH－结合生成 的反应。

(2)实质：水解反应破坏了 的电离平衡； 了水的电离（填“促进”或“抑制”）。

(3)条件：①盐必须溶于水中；②盐中必须有 弱酸根离子或弱碱阳离子（有弱才水解）。

(4)特征：水解属可逆反应，其逆反应是中和反应，因此水解方程式要用可逆号“”。

【练习1】NH4Cl溶液中：水微弱电离,电离出 和

NH4Cl在水溶液中完全电离,电离出 和

NH4Cl电离出的 和水电离出的 结合生成 ,

使H2O的电离平衡向 方向移动,到达新平衡时c(H+) c(OH—),溶液呈 性.

【温馨提示】若盐水解显酸（碱）性，则溶液中的C(H+)[ C(OH-)]全都来自于水的电离.

【练习2】在常温下，纯水中存在以下的电离平衡：H2O H++OH—，如果要使水的电离程度增大，并使c( H+)增大，则应加入的物质是 （ ）

A．NaHSO4 B．KAl (SO4)2 C．NaHCO3 D．NaClO

【练习3】室温下pH=5的盐酸和pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离产生的C(H+）分别

为 mol/L和 mol/L。

2.盐的水解离子方程式的书写

盐类水解的离子方程式的写法是：谁弱写谁，都弱都写，平衡电荷、质量守恒；阳离子水解生成H＋，阴离子水解生成OH－；阴、阳离子都水解生成弱酸和弱碱。

【课 题】 第三节 盐类的水解（第二课时）

【学习目标】1、了解盐类水解在工农业生产和日常生活的应用

2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力

【学习重点】盐类水解的影响因素

【学习难点】盐类水解的应用

【自主学习】

三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用

（一）影响盐类水解的主要因素

1．内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就 。

2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

(1)温度：盐的水解是 热反应，升高温度水解程度 ；

(2)浓度：盐的浓度越小，水解程度 ；

(3)外加酸碱：加酸、加碱能 或 盐的水解。

以FeCl3溶液为例Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 填表

条件 平衡移动方向 水解程度 c(Fe3+) pH

升温

加水

加HCl

加NaOH(s)

加FeCl3(s)

(二)盐类水解的应用(用离子方程式或化学方程式表示)

1．热碱去油污效果好

2．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl3、CuSO4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。

3．明矾净水

4．用TiCl4制备TiO2

5．制备Fe(OH)3胶体

6．铵态氮肥不能与草木灰混合施用

7．泡沫灭火器的灭火原理

【课堂练习】 班级 姓名

1．在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确 ( )

A．水解平衡不移动 B．水解平衡向逆反应方向移动

C．溶液中H＋浓度增大 D．Fe3＋的水解程度增大

2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。下列说法正确的是 ( )

盐类水解（第二课时）

一、教学目标：

1．知识与技能目标：

（1）理解盐类水解的原理和盐类水解平衡的移动

（2）掌握盐类水解的规律，学会书写盐类水解的离子方程式

（3）了解盐类水解原理的应用

2.过程与方法目标：

（1）用实验探究的方法，让学生形成认知冲突：盐溶液也存在酸碱性。

（2）通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。

（3）通过盐类水解原理的应用，掌握运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的方法

3.情感态度和价值观目标

（1）通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。

（2）通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。

二、教学重点和难点

盐类水解的原理和盐类水解平衡的移动的判断

三、学习方法指导

对盐类水解的认识，必须通过提出问题，用分析讨论的方法解决。盐类水解原理的理解关键是抓住水解过程与实质，水解平衡的移动方向判断同样可以借鉴第2章的反应条件对化学平衡的影响知识进行类比和牵移，达到强化和内化的目标。

四、教学过程

复习巩固上节知识要点

1．盐类水解的有关概念：

（1）定义：溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的OH－或H＋结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

（2）实质：盐电离出来的弱碱根阳离子或弱酸根阴离子，跟水电离出来的OH－或H＋结合生成弱电解质（分子或离子），破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显酸性或碱性。

（3）条件：① 盐类必须溶于水。② 盐的组成中必须含有弱酸根或弱碱根。

（4）特征：

① 属可逆反应，其逆反应为中和反应：

盐+水 酸 + 碱

② 水解程度一般较弱。

③ 具有平衡的特征：逆、动、等、定、变。

（5）规律：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱双水解，越稀越水解，越热越水解，谁强显谁性，同强显中性。