3.3《盐类水解》课件(新人教版选修4)

第三节盐类的水解 (第1课时)

一、探究溶液的酸碱性

[科学探究]根据实验结果填写下表：

盐溶液NaCl Na

2CO3NaHCO3NH4Cl Na2SO4CH3COONa (NH4)2SO4

酸碱性

盐的类型

盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐

溶液的酸碱性

二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因

1．强碱弱酸盐的水解

[思考与交流](1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。

(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显

碱性？

(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。

2．强酸弱碱盐的水解

[思考与交流]应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子

方程式。

3．水解的规律是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【反馈练习】

下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH减小的是（）

A、HCl B、Al2(SO4)3C、Na2S D、NH3.H2O

第三节盐类的水解(第2课时)

【反馈练习】

写出下列盐水解的离子方程式：

CH3COONa

K2CO3

FeCl3

（NH

4））

2SO4

【反馈练习】

判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

（1）KF （2）NH

4NO3 （3）Na

2SO4 （4）FeCl

3（5）NaHCO3

五、影响盐类水解的因素

[归纳总结]影响盐类水解的因素

（1）盐类本身的性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程

度，溶液的碱性或酸性。

（2）温度：盐的水解是____ _反应。因此升高温度其水解程度_ ____.

（3）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越___ ___.

（4）溶液的酸碱性：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。如Na

2CO3溶液中

加碱可以____ _水解。加酸可以___ __水解。

[科学探究]通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。

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新人教版化学选修4高中《原电池》教案三 电化学基础

第一节 原电池

一、基本说明

1、教学内容所属模块：高中化学选修模块4-化学反应原理

2、年级：高二

3、所用教材出版单位：人民教育出版社

4、所属的章节：第四章第一节（第一课时）

5、教学时间：40分钟

二、教学设计

1、教学目标：

知识和技能：

1、.使学生了解原电池的概念和组成条件，理解原电池的化学原理。

2、.初步掌握形成原电池的基本条件。能正确规范书写电极反应方程式。能初步根据典型的氧化还原反应设计原电池。

情感、态度与价值观：

（1）通过原电池的发明、发展史，培养学生实事求是勇于创新的科学态度。

（2）激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。

（3）体验科学探究的艰辛与愉悦，增强为人类的文明进步学习化学的责任感和使命感。

2.内容分析：

（1）地位和功能

本教科书的第一章着重研究了化学反应与热能的关系，本章着重研究化学反应与电能的关系，二者都属于热力学的范畴。而本节则着重研究原电池，即一种将化学能转化为电能的装置，它的应用十分广泛，在分析，合成等领域应用很广，由此形成的工业也很多。因此，有利于学生了解电化学反应所遵循的规律，知道电化学在生产、生活和科学研究中的作用。同时，本节还设计了一些有趣的实验和科学探究活动，这有利于学生增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。

教学重点：

（2）内容结构

原电池是学生在必修化学2中学习了由锌片、铜片和稀硫酸溶液组成的简单原电池，初步了解了原电池原理的基础上，在这里将进一步原电池的构成和原理，了解设计原电池、选用正、负极的原则。

（3）教学难点：

原电池的形成条件及电极反应；原电池电极名称的判定。

3、设计思路：

（1）紧密联系前面学过的原电池的知识，提高运用所学知识解决简单问题的能力，同时特别注意原电池原理的理解与应用。

第三章 水溶液中的离子平衡

第三节 盐类的水解

【思维导图】

【微试题】

1.(北京理综)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是( )

A．pH：②＞③＞④＞① B．c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①

C．溶液中c(H＋)：①＞③＞②＞④ D．c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②

【答案】B

2.(全国卷理综)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )

A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)

C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)

【答案】A

3. （2015山东卷）室温下向10mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A、a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B、a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C、pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D、b点所示溶液中c(A—)> c(HA)

【答案】D

4.（2014山东卷节选29.（3））实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为

盐类水解的应用（第四课时）

【学习目标】能用盐类水解的理论知识解释生活、生产实际中的问题。

【课前预习】阅读课本第79页

（1）分析泡沫灭火器的原理。

（2）思考在什么条件下会发生类似的反应？

【课堂学习】

版块一、化学实验中的盐类水解问题

（1）配制和保存易水解的盐溶液

【问题2】：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？

配制fe2(so4)3溶液，为防止出现浑浊，应加少量的 。

【小结】：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________

（2）试剂瓶的选用

（3）加热蒸发可水解的盐溶液

【问题5】：al2(so4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？

【当堂练习】分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么，写出化学式，并简要说明理由。

1、碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体是 ，原因 。

2、亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是 ，原因 。

（4）除杂

【问题6】：除去kno3溶液中少量的fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？

【当堂练习】：为了除去氯化镁酸性溶液中的fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是 （ ）

版块二、农业生产中的盐类水解问题

【问题7】：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？

版块三、日常生活中的盐类水解问题

【问题8】：明矾（kal(so4)2•12h2o）能够用来净水的原理。

【问题9】：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？

【交流与讨论】消防灭火中的盐类水解知识

版块四、工业生产中的盐类水解问题

【问题12】：不能在溶液中制取al2s3,只能在固态时制取。

版块五、化学解题中的盐类水解知识

应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解；

【练习】：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后溶液呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是( )

应用3、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含易水解的离子，需考虑盐的水解。