分子结构与性质 教案

分子结构与物质的性质第3课时◆教学目标1. 初步认识分子的手性，了解手性分子在药物研究中的应用。

2. 能判断简单分子是否存在手性异构体。

3. 整合分子空间结构、化学键极性、分子极性，分子间作用力、氢键等概念，综合运用解决物质性质问题。

◆教学重难点手性分子的概念及判断。

◆教学过程一、新课导入分子是有空间结构的，对于复杂的分子，可以形成多种空间结构。

在学习烯烃时，我们知道不同的取代基团在碳碳双键双侧分布不同时，会产生同分异构现象，如下面的顺反异构：那是否还存其他类型的立体异构呢？即原子连接顺序相同，但是由于原子在空间的排布不同而造成的异构现象。

二、讲授新课三、分子的手性【模型搭建】任务1. 以小组为单位动手搭建两个CH2ClBr模型，通过旋转模型，看这两个模型是否可以完全重合？经过实践，我们发现任意两个模型总能完全重合。

因此CH2ClBr有且仅有一种空间结构，它没有同分异构体。

任务2. 以小组为单位动手搭建两个CHFClBr模型，通过旋转模型，看这两个模型是否可以完全重合？经过实践，我们发现存在两个模型不能完全重合的情况，并且它们总是除C外有两个原子交换了位置。

因此CHFClBr有两种空间结构，它们互为同分异构体。

【提问】（1）对比上面的两种CHFClBr分子，它们的空间结构呈现出怎样的特征？【讲解】它们的关系像一双手，不能相互重合，但是却互为镜像。

具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体（或对映异构体）。

有手性异构体的分子叫做手性分子。

自然界中手性是很普遍的现象，许多天然产物和人体内的活性分子都是手性分子。

例如，作为生命活动重要基础的生物大分子，如蛋白质、多糖、核酸等几乎都是手性的。

存在人体内用于合成蛋白质的氨基酸仅有20种，这20种氨基酸中，除了甘氨酸（R=H）外，其他均有手性。

氨基酸的通式可以下面的结构表达：在机体的代谢和调控过程中所涉及的物质（如酶和细胞表面的受体）一般也都具有手性，在生命过程中发生的各种生物——化学反应过程均与手性的识别和变化有关。

第二章分子结构与性质3分子结构与物质的性质教学目标1.了解分子可以分为极性分子和非极性分子2.熟悉两种常见的分子间作用力：范德华力和氢键；了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。

3.结合实例初步认识分子的手性以及手性分子在生命科学和药物合成中的应用，培养科学态度和社会责任方面的核心素养。

教学重难点重点：极性分子和非极性分子的判断；分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响难点：极性分子和非极性分子的判断；手性分子的概念教学过程一、导入新课气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。

二、新课讲授1、共价键的极性【师】由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？【学生活动】讨论回答【师】一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。

而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。

【提问】共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？【学生活动】讨论回答【师】由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。

如：H2、N2、C60、P4。

含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。

当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。

如：CO2、BF3、CCl4。

当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。

如：HCl、NH3、H2O。

【总结】2、分子间的作用力【师】降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明，分子之间存在着相互作用，称为范德华力。

【提问】影响范德华力的因素有哪些呢？【学生活动】讨论回答【师】①一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，范德华力逐渐增强；② 相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大。

③ 分子组成相同但结构不同的物质（即为同分异构体），分子的对称性越强，范德华力越小。

第2课时　必备知识——分子结构与性质知识清单[基本概念]①σ键；②π键；③键参数(键能、键长、键角)；④配位键及配合物；⑤范德华力；⑥氢键；⑦极性键和非极性键；⑧极性分子和非极性分子；⑨手性分子[基本规律]①价层电子对互斥理论及应用；②杂化轨道理论及应用；③分子间作用力及对物质性质的影响知识点1　共价键1．共价键的本质共价键的本质是原子之间形成共用电子对(即原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

)2．共价键的特征共价键具有饱和性和方向性。

3．共价键的类型分类依据类型σ键电子云“头碰头”重叠形成共价键的原子轨道重叠方式π键电子云“肩并肩”重叠极性键共用电子对发生偏移形成共价键的电子对是否偏移非极性键共用电子对不发生偏移单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对原子间共用电子对的数目三键原子间有三对共用电子对(1)一般情况下，两种元素的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键；当两种元素的电负性相差很大(大于1.7)时，一般不会形成共用电子对，而形成离子键。

(2)同种非金属元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种非金属元素原子间形成的为极性键。

4．键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响一般情况下，共价键的键能越大，键长越短，分子越稳定。

5．等电子原理(1)等电子体原子总数相同，价电子总数相同的粒子互称为等电子体。

例如，N 2和CO 、O 3与SO 2是等电子体。

(2)等电子原理等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，此原理称为等电子原理。

例如，CO 和N 2都存在三键，性质较稳定。

常见的等电子体及其空间构型微粒通式价电子总数空间构型CO 2、SCN －、NO、N ＋ 2－ 3AX 216e －直线形CO 、NO 、SO 32－3－ 3AX 324e －平面三角形SO 2、O 3、NO －2AX 218e －V 形SO 、PO 2－ 43－4AX 432e －正四面体形PO 、SO 、ClO 3－ 32－3－ 3AX 326e －三角锥形CO 、N 2AX 10e －直线形CH 4、NH ＋ 4AX 48e －正四面体形[通关1] (易错排查)判断正误(1)在任何情况下，都是σ键比π键强度大( )(2)s­s σ键与s­p σ键的电子云形状对称性相同( )(3)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成( )(4)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转( )(5)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍( )答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)×[通关2] (2020·江苏卷，21A 节选)(1)与NH 互为等电子体的一种分子为________(填＋4化学式)。

第二讲分子结构与性质[20xx备考·最新考纲]1．了解共价键的形成、极性、主要类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。

能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。

2.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。

3.了解化学键和分子间作用力的区别。

4.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。

[回归教材、落实根底]共价键(1)本质在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。

(2)特征具有饱和性和方向性。

(3)分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键电子云“头碰头〞重叠π键电子云“肩并肩〞重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对[特别提醒](1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。

(2)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。

键参数(1)概念(2)键参数对分子性质的影响键能越大，键长越短，分子越稳定。

等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学结构，它们的许多性质相似，如CO和N2。

价层电子对互斥理论(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距越远时，排斥力越小，体系的能量越低。

②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。

(2)价层电子对互斥理论与分子立体构型价层电子对数成键数孤电子对数价层电子对立体构型分子立体构型实例2 2 0 直线形直线形CO23 3 0三角形平面三角形BF3 2 1 V形SO24 4 0四面体形正四面体形CH4 3 1 三角锥形NH3 2 2 V形H2O[说明]的立体构型，不包括孤电子对。

分子结构与性质教案一、教学目标1. 理解分子结构的概念和组成。

2. 掌握分子结构对物质性质的影响。

3. 能够运用分子结构与性质的关系解释和预测化学现象。

二、教学重点1. 分子结构的概念和组成。

2. 分子结构对物质性质的影响。

三、教学难点1. 运用分子结构与性质的关系解释和预测化学现象。

四、教学过程1. 导入（5分钟）引导学生回顾原子结构的知识，提问：物质的性质是由什么决定的？引出本节课的主题：分子结构与性质。

2. 讲解分子结构的概念和组成（15分钟）解释分子的概念：由两个或更多原子通过共价键连接而成的粒子。

介绍分子的组成：分子由原子组成，原子之间通过共价键连接。

3. 分子结构对物质性质的影响（20分钟）3.1 极性分子与非极性分子讲解极性分子和非极性分子的定义和特点。

解释极性分子的性质：极性分子具有极性键和极性分子间力，溶解性好，熔点和沸点较高。

解释非极性分子的性质：非极性分子没有极性键和分子间力，溶解性差，熔点和沸点较低。

3.2 分子大小和分子量讲解分子大小和分子量对物质性质的影响。

解释分子大小的性质：分子较大的物质通常具有较高的熔点和沸点，较小的分子通常具有较低的熔点和沸点。

解释分子量的性质：分子量较大的物质通常具有较高的密度和较低的蒸发速率。

3.3 分子形状和分子极性讲解分子形状和分子极性对物质性质的影响。

解释分子形状的性质：分子形状对物质的化学性质和物理性质有很大影响，如分子的立体构型决定了分子的反应性。

解释分子极性的性质：极性分子具有极性键和极性分子间力，而非极性分子没有极性键和分子间力。

4. 运用分子结构与性质解释和预测化学现象（20分钟）4.1 溶解性解释溶解性的概念和影响因素，如极性分子溶解于极性溶剂，非极性分子溶解于非极性溶剂。

4.2 熔点和沸点解释熔点和沸点的概念和影响因素，如分子大小、分子量和分子间力的强弱。

4.3 导电性解释导电性的概念和影响因素，如分子是否带电和分子间距离的远近。

分子结构与性质教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解分子的定义及基本特征；（2）掌握常见化学键的类型及性质；（3）掌握分子的极性及判断方法；（4）了解分子间作用力与物质性质的关系。

2. 过程与方法：（1）通过实例分析，培养学生的观察能力和思维能力；（2）运用比较、归纳的方法，引导学生掌握分子的基本性质；（3）通过实验探究，培养学生分析问题、解决问题的能力。

3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学科学的兴趣和好奇心；（2）培养学生珍惜化学知识，运用化学知识服务社会、造福人类的意识。

二、教学内容1. 分子定义及基本特征（1）介绍分子的概念；（2）讲解分子的基本特征：原子构成、微粒间作用力、体积质量等。

2. 化学键类型及性质（1）介绍共价键、离子键、金属键的概念及特点；（2）分析不同键类型在物质中的作用及影响。

三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）分子的定义及基本特征；（2）不同化学键类型及性质；（3）分子的极性及判断方法。

2. 教学难点：（1）分子极性的判断方法；（2）分子间作用力与物质性质的关系。

四、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，生动展示分子结构及性质；2. 利用实例分析，引导学生理解分子概念及基本特征；3. 通过实验探究，让学生直观感受分子间作用力及物质性质的变化；4. 比较、归纳法，引导学生掌握分子极性的判断方法。

五、教学过程1. 导入新课：（1）播放课件，展示分子结构模型；（2）提问：“什么是分子？分子有哪些基本特征？”2. 讲解分子定义及基本特征：（1）讲解分子的概念；（2）分析分子的基本特征：原子构成、微粒间作用力、体积质量等。

3. 分析不同化学键类型及性质：（1）讲解共价键、离子键、金属键的概念及特点；（2）分析不同键类型在物质中的作用及影响。

4. 探究分子极性及判断方法：（1）引导学生观察实例，分析分子极性的产生原因；（2）讲解分子极性的判断方法；（3）进行实验探究，验证分子极性的判断方法。

中学科学教案水的分子结构与性质教案：水的分子结构与性质一、引入水是一种无色、无臭的液体，也是地球上最重要的物质之一。

在我们的日常生活中，水无处不在。

但是，你了解水的分子结构和性质吗？本节课我们将深入探讨水的分子结构与性质。

二、水的分子结构1. 水的分子构成- 水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，并通过共价键相互连接。

2. 水分子的极性- 水分子是极性分子，由于氧原子的电负性较高，使得氧原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷。

三、水的性质1. 水的高沸点和高熔点- 由于水分子之间的氢键结合较强，所以具有较高的沸点和熔点。

这一特性使得水在地球上广泛存在于液态态。

2. 水的表面张力- 水分子之间的氢键会产生一个力，使得水在表面形成一个“薄膜”，这种现象被称为水的表面张力。

3. 水的溶解性- 水是一种极性溶剂，能够溶解许多有机和无机物质。

这也是水被称为“生命之水”的原因之一。

4. 水的比热容- 水具有较大的比热容，这意味着水的温度变化相对较慢。

这个特性使得水可以起到稳定温度的作用，维持环境温度的稳定。

四、实验探究1. 实验目的：观察水的氢键现象2. 实验步骤：- 准备一个浅盆，盆中加入适量的水。

- 缓慢往盆中撒入一些小颗粒，观察颗粒的现象。

3. 实验结果分析：- 观察发现，水分子会将颗粒聚集在一起，并且形成有序的结构。

这是由于水分子之间的氢键作用导致的。

五、拓展应用1. 自然界中的水的分子结构与性质对我们的日常生活有哪些重要影响？2. 你能够列举出生活中水的性质的具体实例吗？3. 如果我们改变水的分子结构，会对其性质产生什么影响？六、课堂讨论1. 学生思考自然界中的其他液体，其分子结构与性质之间是否也存在相关性？2. 学生分享自己对水的分子结构和性质的理解，促进思维发散。

七、总结通过本节课的学习，我们了解到了水的分子结构与性质之间的关系。

水的分子结构决定了其高沸点、高熔点和溶解性等性质。

水在我们的生活中起着非常重要的作用，我们应该正确利用水资源，保护环境。

分子的结构与性质教案教案标题：分子的结构与性质教案一、教学目标：1. 理解分子的结构和性质的基本概念；2. 掌握分子的结构对其性质的影响；3. 能够运用所学知识解释和预测分子的性质。

二、教学重点和难点：1. 分子的结构和性质的关系；2. 分子间相互作用力对性质的影响；3. 分子性质的解释和预测。

三、教学过程：1. 导入：通过展示一些日常生活中的物质，引出分子的概念，让学生了解分子存在的普遍性和重要性。

2. 理论讲解：介绍分子的结构和性质的基本概念，包括共价键、极性分子、非极性分子等内容，让学生对分子有一个整体的认识。

3. 实验操作：设计一些简单的实验，让学生通过实验观察和测量不同分子的性质，如溶解性、沸点、密度等，从而理解分子结构对性质的影响。

4. 案例分析：选取一些典型的物质，分析其分子结构和性质的关系，引导学生运用所学知识解释和预测分子的性质。

5. 讨论互动：组织学生进行讨论，让他们就分子结构和性质的相关问题展开讨论，加深对知识的理解和应用能力。

6. 总结提升：对本节课的内容进行总结，强调分子结构与性质的关系，并提出相关的拓展问题，引导学生深入思考。

四、教学手段：1. 实验器材和化学品；2. 多媒体教学设备；3. 教学课件和教学实验指导书。

五、教学评价：1. 实验报告：要求学生根据实验结果，撰写实验报告，分析不同分子的性质差异，并对其进行合理解释。

2. 课堂表现：观察学生在课堂讨论和互动中的表现，包括提问、回答和讨论的积极性和深度。

3. 测验考核：设计一些选择题、填空题和简答题，考察学生对分子结构与性质的理解和运用能力。

峨边中学高中化学 选修III 教案 §2—分子结构与性质 第 1 页2-1 共价键【教学目标】之知识与技能1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程2、知道共价键的主要类型σ键和π键和σ键和π键的明显差别和一般规律3、能用键参数——键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质4、能举例说明“等电子原理”的含***义及应用【教学目标】之过程与方法1、通过制作原子轨道模型的方式来帮助学生理解σ键和π键的特征2、运用类比、归纳、判断、推理的方法理清各概念的区别与联系，让学生熟悉掌握各知识点的共性和差异性【教学目标】之情感态度与价值观1、在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观 【教学重点】1、σ键和π键的特征和性质2、用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质 【教学难点】⎩⎨⎧1、σ键和π键的特征2、键角、等电子原理【教学方法】指导阅读法、讨论归纳法、讲练结合法、类比、制作模型等 【课时安排】4课时第一课时【复习提问】⎩⎨⎧1、分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？这个作用叫什么？2、什么是离子键？什么又是共价键？共价键的成键本质什么？一、共价键1、定义：原子间通过共用电子对形成的化学键 【学与问】请用电子式表示H2、HCl 、Cl 2分子的形成过程【思考与交流】为什么不可能有H 3、H 2Cl 、Cl 3分子的形成？【讲解】按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。

H 原子、Cl 原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H 2、HCl 、Cl 2分子，不能形成H 3、H 2Cl 、Cl 3分子【思考与交流】我们学过电子云，如何用电子云的概念来进一步理解共价键？2、价键理论 【讲解】我们以H 2分子为例来说明共价键是如何形成的【讲解】电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了价键理论要点：⎩⎪⎨⎪⎧⑴电子配对原理：两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对⑵最大重叠原理：两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率 密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定第 2 页 §2—分子结构与性质 选修III 教案 峨边中学高中化学3、σ键⑴σ键的形成过程①s-s σ键的形成：成键原子的s 电子“头碰头”重叠形成②s-p σ键的形成：成键原子的s 电子与p 电子“头碰头”重叠形成未成对电子的原子轨道相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成共价键③p-p σ键的形成：成键原子的p 电子与p 电子“头碰头”重叠形成p x p x未成对电子的原子轨道相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成共价键【问题探究】从σ键的三种形成方式来看，σ键是如何形成的？⑵σ键的形成方式：σ键是由成键原子的s 电子或p 电子沿轴方向“头碰头”重叠形成 【问题探究】仔细观察σ键的电子云图，它们有什么共同特点？【讲解】以形成化学键的两原子核的连线作旋转操作，共价键的电子云图形不变，这种特征称为轴对称 ⑶σ键的特征：⎩⎨⎧①轴对称②稳定性较强（原子轨道重叠程度较大）⑷σ键的分类：⎩⎪⎨⎪⎧①s －s σ键②s －p σ键③p －p σ键【思考与交流】两个原子的p 轨道以“头碰头”的方式重叠而成的是σ键，那么，两个原子的p 轨道以“头碰头”的方式重叠外，还有没有其他的重叠方式？如果有，那又是什么键？4、π键⑴π键的形成：两个原子的p 轨道以“肩并肩”重叠【问题探究】仔细观察π键的电子云图，与σ键比较，它有什么特点？【讲解】π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征为镜像对称【思考与交流】在我们已知的物质中，你知道哪些物质含有σ键？哪些物质含有π键？它们的活泼性如何？s 轨道 p x 轨道峨边中学高中化学 选修III 教案 §2—分子结构与性质 第 3 页【讲解】在我们已知的物质中，含有典型的σ键如烷烃（比如乙烷），通常烯烃、炔烃等的双键或三键中就含有π键。

化学教案分子的构建与物质性质一、教学目标1.认识原子和分子的概念，了解分子由原子构成的基本组成。

2.了解分子的结构与物质性质之间的关系，学习通过分子结构解释物质性质的方法。

3.培养学生的观察、实验和推理能力，加深对分子构建与物质性质的认识。

二、教学重点与难点1.分子是由原子构成，理解分子与原子的关系。

三、教学内容与过程1.导入（10分钟）教师可以通过展示一些物质的图片或带来一些物质的实物，引起学生对物质的兴趣，并与学生讨论物质的性质和分类。

2.讲解分子与原子的关系（10分钟）教师通过举例引导学生认识原子和分子的概念，解释分子是由原子构成的基本单位。

可以通过示意图的形式讲解分子的结构即原子间的键合情况。

3.分子的构建（20分钟）教师通过示范或实验的方式展示分子的构建过程。

可以选择一些简单的物质，如水、盐等，通过示意图或实物让学生观察分子的构建过程，并讨论分子的构建方式。

4.物质的性质（20分钟）教师与学生共同探讨物质的性质与分子结构之间的关系。

通过一些常见物质的例子，如水的气态、液态和固态的性质，引导学生思考分子结构对物质性质的影响，并开展一些相关实验。

5.物质的分类（15分钟）教师讲解物质的分类方法，如根据物质的组成、形态和性质等进行分类。

通过示意图或实例，让学生了解不同种类物质的特点和典型代表。

6.案例分析（15分钟）教师通过一些生活中的案例，让学生根据已学知识分析物质的性质，并解释其分子构建的原因。

学生可以将已学知识应用于实际问题的解决，培养问题解决能力。

7.总结与拓展（10分钟）教师对本节课内容进行总结，并引导学生思考分子构建与物质性质的关系对其他领域的影响。

学生可以自由发表自己的观点或提出问题，进行知识拓展。

四、教学方法与手段1.示范法：通过示意图、实物等直观地展示分子的构建过程。

2.讨论法：通过与学生的互动讨论，培养学生的思辨能力和解决问题的能力。

3.实验法：通过实验让学生亲自进行观察和实践，加深对分子构建和物质性质的理解。