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烃的衍生物单元复习教案知识与技能目标：1、通过复习使所学知识网络化、系统化2、通过归纳整理，进一步理解烃的衍生物重要性质。
掌握有机反应的主要类型及衍生物之间的相互转化关系。
过程与方法：通过对各类物质间的相互转化关系分析、讨论，培养学生的分析、综合能力。
情感态度与价值观：使学生树立环保意识，训练科学的分析问题方法，辩证、全面联系地认识事物，激发学生对生活化学、社会化学的兴趣。
教学重点：各类衍生物的化学性质及衍生物之间的相互转化关系教学难点：烃的衍生物间的相互转化教学方法：突出官能团与物质性质的关系，利用衍生物间的相互转化关系把本章知识穿成一条线，以加强知识间的衔接性，采用以学生活动为主的教学方式。
烃的衍生物单元复习学案一、烃的衍生物的分子通式和主要物理性质二、官能团及主要化学性质【课堂练习】1．下列各组物质中，属于同系物的是 [ ]A．CH3COOH、CH2=CHCOOHC．乙酸异戊酯、异戊酸异戊酯 D．乙酸、己二酸2．下列有机物中，不仅能发生消去反应，而且催化氧化后的产物还能发生银镜反应的是A．(CH3)3—CCH2OH B．(CH3)2CHCH(CH3)OH C．(CH3)2CHCH2CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH 3.能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是C、3.5摩尔6摩尔D、6摩尔7摩尔4.不能在有机物分子中直接引入羟基官能团的反应类型有 [ ]A．取代反应 B．脱水反应 C．加成反应 D．氧化反应【课外练习】1、四种醇A、B、C、D的化学式都是C4H10O，已知A可氧化成E B可氧化成F，C除燃烧外不易被氧化；A和C分别脱水后得到同一种不饱和烃；E和F都能发生银镜反应，根据上述情况写出：(1)A →F的物质的名称和结构简式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
(2)物质B→P的反应方程式：(3)物质F发生银镜反应的离子方程式：2、卤代烷在无水乙醚中跟镁反应，生成烷基卤代镁(格林试剂)：R—X＋Mg RMgX，格林试剂在有机制备中用途很广，例如它跟醛加成后，再在酸性条件下水解，可制得醇：现用乙烯作为唯一的有机原料，选用溴化氢、水、氧气、镁和有关的催化剂制取2-丁醇，写出有关的化学方程式。
烃的衍生物教学设计3Cu AgCH CHO+2H −−−→或．反应现象：将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，然后立即插入乙醇中，观察到的现象是铜由红色变为黑色，再由黑色3CuOOH+CuO CH CHO+H −−→化学键的断键部位：在氧化过程中，乙醇分子被氧化成酮，4SO CH −−−−→②苯酚酸性较弱，所以它的电离方程式用表示。
③苯酚酸性很弱，比碳酸还弱。
（2）苯环上的取代反应——与浓溴水反应取少量的苯酚溶液于一试管中，然后滴加过量的饱和溴水，溶液生成白色沉淀。
结论：浓溴水与苯酚在苯环上发生取代反应。
这说明羟基对苯环产生了影响，使取代更易进行。
比较：苯和溴发生取代反应的条件：用液态溴，并用铁屑作催化剂，生成一元取代物。
苯酚的取代反应条件：溴水,不需要催化剂，生成三元取代物。
结论：羟基对苯环的影响，使苯酚分子中苯环上的氢原子易被取代。
总结：①溴取代苯环上羟基的邻、对位。
（与甲苯相似）②该反应很灵敏，可用于苯酚的定性检验。
③不能用该反应来分离苯和苯酚。
（3）苯酚的显色反应苯酚遇FeCl3溶液显紫色，这一反应也可检验苯酚的存在。
反过来，也可利用苯酚的这一性质检验FeCl3。
注意溶液显紫色，没有沉淀析出。
4．苯酚的用途（1）制酚醛树脂、合成纤维、医药、染料、农药。
3CH −−−→32+H O ↑3NiCH CH −−−−−→③做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨CH COO3（1）使指示剂变色 （2）与活泼金属反应：()33222CH COOH Zn CH COO Zn H +→+↑（3）与碱性氧化物反应：()3322CaO 2CH COOH CH COO Ca H O+→+（4）与碱反应：()()332222CH COOH Cu OH CH COO Cu 2H O +→+()32CH COO Cu（5）与碳酸盐反应：2333222CH COOH CO 2CH COO CO H O -+→+↑+－2．酯化反应：（1）概念：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应。
烃的衍生物单元复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解烃的衍生物的概念及分类；（2）掌握烃的衍生物的化学性质及反应类型；（3）能够运用烃的衍生物的知识解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作能力；（2）通过分析问题，培养学生的逻辑思维能力；（3）通过小组讨论，培养学生的合作能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣；（2）培养学生热爱科学、探索真理的精神。
二、教学内容1. 烃的衍生物的概念及分类（1）烃的衍生物的定义；（2）烃的衍生物的分类：芳香族化合物、脂肪族化合物、卤代烃、醇、酚、醚、酸、酯、酰胺等。
2. 烃的衍生物的化学性质及反应类型（1）取代反应；（2）加成反应；（3）消除反应；（4）氧化反应；（5）还原反应。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）烃的衍生物的概念及分类；（2）烃的衍生物的化学性质及反应类型。
2. 教学难点：（1）烃的衍生物的化学性质及反应类型；（2）运用烃的衍生物的知识解决实际问题。
四、教学方法1. 讲授法：讲解烃的衍生物的概念、分类及化学性质；2. 实验法：观察实验现象，培养学生的观察能力和实验操作能力；3. 问题解决法：分析问题，培养学生的逻辑思维能力；4. 小组讨论法：培养学生的合作能力。
五、教学过程1. 导入：回顾烃的概念，引导学生思考烃的衍生物的概念；2. 讲解：讲解烃的衍生物的概念、分类及化学性质；3. 实验：安排实验，观察实验现象，引导学生理解烃的衍生物的化学性质；4. 练习：布置练习题，让学生巩固所学知识；5. 小组讨论：布置讨论题，让学生分组讨论，培养学生的合作能力；6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点知识点。
六、教学评价1. 课堂评价：通过课堂问答、练习题等方式，及时了解学生对烃的衍生物概念、分类和化学性质的理解程度。
2. 实验评价：通过实验报告、实验操作表现等，评价学生在实验中对烃的衍生物性质的观察和理解能力。
烃的衍生物单元复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握烃的衍生物的概念及分类；（2）了解烃的衍生物的化学性质及反应类型；（3）能够运用烃的衍生物的知识解决实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过复习烃的衍生物的基本概念，加深对有机化合物结构与性质的理解；（2）通过分析典型实例，掌握烃的衍生物的化学反应类型及特点；（3）培养学生的分析能力、判断能力和解决问题的能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生的学习兴趣，激发学生探究有机化合物性质的积极性；（2）培养学生热爱科学、勇于探索的精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）烃的衍生物的概念及分类；（2）烃的衍生物的化学性质及反应类型。
2. 教学难点：（1）烃的衍生物的化学反应机理；（2）烃的衍生物在实际应用中的作用。
三、教学过程1. 导入：通过复习烃的基本概念，引导学生过渡到烃的衍生物的学习。
2. 教学内容：（1）烃的衍生物的概念及分类：醇、醚、酮、羧酸、酯、胺等；（2）烃的衍生物的化学性质及反应类型：取代反应、加成反应、氧化反应等。
3. 学生活动：（1）通过课堂讨论，总结烃的衍生物的概念及分类；（2）通过观察实验现象，分析烃的衍生物的化学性质及反应类型；（3）运用所学知识解决实际问题。
四、课后作业1. 复习课堂内容，整理笔记；2. 完成课后练习题，巩固所学知识；3. 收集有关烃的衍生物的实际应用实例，进行交流分享。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况等；2. 课后作业：检查学生的作业完成情况，巩固所学知识；3. 课后分享：评价学生对烃的衍生物实际应用实例的理解和分析能力。
六、教学策略1. 案例分析：通过分析具体的烃的衍生物实例，如乙醇、乙醚、酮等，让学生深刻理解烃的衍生物的概念和性质。
2. 问题驱动：提出问题，引导学生思考和探索烃的衍生物的化学性质和反应类型，激发学生的学习兴趣。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，促进学生之间的交流与合作，提高学生的分析问题和解决问题的能力。
高中化学《烃的衍生物》精品教案一、教学目标1. 让学生了解烃的衍生物的概念，理解其与烃之间的关系。
2. 掌握烃的衍生物的分类方法，了解不同类型的烃的衍生物的结构特点和性质。
3. 能够运用结构决定性质的观念，分析判断烃的衍生物的性质。
4. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学探究素养。
二、教学重点1. 烃的衍生物的概念及分类。
2. 不同类型的烃的衍生物的结构特点和性质。
3. 结构决定性质的观念在烃的衍生物中的应用。
三、教学难点1. 烃的衍生物的概念的理解。
2. 各类烃的衍生物性质的判断。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究烃的衍生物的概念和性质。
2. 利用案例分析法，分析不同类型的烃的衍生物的结构与性质的关系。
3. 运用实验教学法，培养学生的实验操作能力和科学探究素养。
五、教学过程1. 导入：以生活中的实例引入烃的衍生物的概念，激发学生的学习兴趣。
2. 新课导入：讲解烃的衍生物的概念，引导学生理解其与烃之间的关系。
3. 案例分析：分析不同类型的烃的衍生物的结构特点和性质，让学生理解结构决定性质的观念。
4. 课堂练习：让学生运用所学知识分析判断烃的衍生物的性质，巩固所学内容。
5. 实验教学：安排学生进行实验操作，培养学生的实验操作能力和科学探究素养。
6. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置适量作业，巩固所学知识。
六、教学评价1. 评价学生对烃的衍生物的概念的理解程度。
2. 评价学生对不同类型的烃的衍生物的结构特点和性质的掌握程度。
3. 评价学生运用结构决定性质的观念分析判断烃的衍生物的性质的能力。
4. 评价学生的实验操作能力和科学探究素养。
七、教学资源1. 教学PPT：包含烃的衍生物的概念、分类、性质等知识点。
2. 实验器材：用于进行烃的衍生物相关实验。
3. 案例分析材料：包含不同类型的烃的衍生物的结构和性质的实例。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：讲解烃的衍生物的概念和分类。
烃的衍生物教案教案标题：探索烃的衍生物教学目标：1. 了解烃的基本概念和性质；2. 掌握烃的衍生物的命名规则和性质；3. 能够分析和解释烃的衍生物在日常生活和工业中的应用。
教学准备：1. PowerPoint演示文稿；2. 白板、马克笔和擦布；3. 实验室设备和化学试剂（如果有实验）；4. 学生练习册和教材。
教学过程：引入活动：1. 利用一张图片或实物展示烃的一些常见例子，如甲烷、乙烯等，引起学生的兴趣和好奇心；2. 引导学生思考，提出问题：“你知道烃的衍生物是什么吗？它们有什么特点？你能列举一些烃的衍生物吗？”知识讲解：1. 通过PowerPoint演示文稿，向学生介绍烃的基本概念和性质，包括分子结构、碳氢化合物的命名规则等；2. 解释烃的衍生物的概念，如卤代烃、醇、酮等，并介绍它们的命名规则和性质；3. 提供一些实际的例子和应用场景，如乙醇在酒精饮料中的应用、氯仿在医学中的应用等，帮助学生理解烃的衍生物的实际应用。
示范和实践：1. 在白板上示范如何命名烃的衍生物，例如，对于卤代烃，先确定主链，然后按照顺序编号碳原子，并在相应位置写上卤素符号；2. 分发学生练习册，让学生进行练习，完成一些命名和解析烃的衍生物的练习题；3. 鼓励学生互相检查答案，并解答他们的疑惑。
拓展活动：1. 提出一个实验问题：“如何检测乙醇在酒精饮料中的含量？”引导学生思考并讨论；2. 在实验室环境中进行乙醇含量检测的实验，让学生亲身体验；3. 结合实验结果，让学生总结乙醇在酒精饮料中的应用和重要性。
总结与评价：1. 通过学生的回答问题和参与讨论，对他们的学习情况进行评价；2. 对于学习不足的部分，进行补充讲解和解答疑惑；3. 总结本节课的重点内容，并预告下节课的教学内容。
教学延伸：1. 布置相关的课后作业，如继续练习烃的衍生物的命名和解析；2. 鼓励学生积极参与相关科学实验和研究项目，深入了解烃的衍生物的应用和发展。
教学资源：1. PowerPoint演示文稿；2. 学生练习册和教材；3. 实验室设备和化学试剂（如果有实验）；4. 图片或实物展示烃的例子。
高中化学《烃的衍生物》精品教案一、教学目标1. 让学生了解烃的衍生物的概念，掌握其结构和性质。
2. 培养学生运用化学知识分析和解决问题的能力。
3. 通过对烃的衍生物的学习，提高学生的科学素养和环保意识。
二、教学内容1. 烃的衍生物的概念及分类。
2. 烃的衍生物的结构特点。
3. 烃的衍生物的主要性质。
4. 烃的衍生物在生活和工业中的应用。
5. 烃的衍生物的环保意义。
三、教学重点与难点1. 重点：烃的衍生物的概念、结构和性质。
2. 难点：烃的衍生物的结构与性质的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究烃的衍生物的性质。
2. 利用多媒体展示烃的衍生物的结构和性质，提高学生的学习兴趣。
3. 组织小组讨论，培养学生的团队合作能力。
4. 结合实际案例，强化学生的环保意识。
五、教学过程1. 导入：回顾烃的概念，引导学生思考烃的衍生物。
2. 新课：介绍烃的衍生物的概念、结构和性质。
3. 案例分析：分析烃的衍生物在生活和工业中的应用。
4. 环保教育：讨论烃的衍生物的环保意义。
5. 课堂小结：总结本节课的主要内容。
6. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评价1. 评价学生对烃的衍生物的概念、结构和性质的掌握程度。
2. 评价学生运用化学知识分析和解决问题的能力。
3. 评价学生的环保意识和团队合作能力。
七、教学资源1. 多媒体课件：展示烃的衍生物的结构和性质。
2. 练习题：巩固所学知识。
3. 实际案例：用于环保教育。
八、教学进度安排1. 第一课时：介绍烃的衍生物的概念、结构和性质。
2. 第二课时：分析烃的衍生物在生活和工业中的应用。
3. 第三课时：讨论烃的衍生物的环保意义。
4. 第四课时：总结本节课的主要内容，布置作业。
九、教学反思1. 反思教学效果，看学生是否掌握了烃的衍生物的概念、结构和性质。
2. 反思教学方法，看是否激发了学生的学习兴趣和主动性。
3. 反思环保教育，看是否培养了学生的环保意识。
烃的衍生物单元复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握烃的衍生物的定义及分类；（2）理解烃的衍生物的结构特点及性质；（3）学会运用烃的衍生物的性质进行化学反应。
2. 过程与方法：（1）通过观察实验现象，培养学生的观察能力；（2）通过分析问题，培养学生的思维能力；（3）通过实验操作，培养学生的动手能力。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学科学的兴趣，提高学生分析问题、解决问题的能力。
二、教学内容1. 烃的衍生物的定义及分类（1）烃的衍生物的概念；（2）烃的衍生物的分类：芳香族化合物、脂肪族化合物。
2. 烃的衍生物的结构特点及性质（1）烃的衍生物的结构特点；（2）烃的衍生物的性质：物理性质、化学性质。
3. 烃的衍生物的化学反应（1）加成反应；（2）氧化反应；（3）取代反应；（4）消去反应。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）烃的衍生物的定义及分类；（2）烃的衍生物的结构特点及性质；（3）烃的衍生物的化学反应。
2. 教学难点：（1）烃的衍生物的结构特点；（2）烃的衍生物的化学反应机理。
四、教学过程1. 导入：回顾烃的基本概念，引导学生思考烃的衍生物的概念。
2. 讲解：详细讲解烃的衍生物的定义、分类、结构特点及性质。
3. 实验：安排相关实验，让学生观察实验现象，分析实验结果。
4. 练习：布置练习题，让学生巩固所学知识。
5. 总结：对本节课内容进行总结，强调重点知识点。
五、课后作业1. 复习烃的衍生物的基本概念、分类、结构特点及性质；2. 总结烃的衍生物的化学反应类型及机理；3. 完成课后练习题。
六、教学评价1. 知识与技能：学生能准确地描述烃的衍生物的定义及分类，掌握其结构特点和性质。
2. 过程与方法：学生能够通过观察实验现象，分析问题，并运用所学知识进行化学反应。
3. 情感态度与价值观：学生对化学科学产生兴趣，培养分析问题、解决问题的能力。
七、教学策略1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究烃的衍生物的知识。
烃的衍生物复习课教学设计教材分析：烃的衍生物是有机化学的重要组成部分，在有机合成中，它们常常是重要的中间体，起着桥梁作用。
在日常生产中，很多烃的衍生物有着直接的、广泛的用途。
在中学有机化学知识中，相关烃的衍生物的知识在烃和糖、蛋白质和高分子化合物之间起着承上启下的作用。
所以，本章知识在中学有机化学中具有重要的地位和作用。
学情分析：学生已完成了对有机化学烃及烃的衍生物的学习，对有机化学已经有了一定的了解，本节课是一节复习课，，所以是在已经掌握的基础上实行巩固和提升，充分发挥学生的自主学习水平。
教学目标：（1）掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成、结构和性质特点以及它们的转化关系。
（2）掌握加成、取代、消去和氧化、还原等基本有机反应类型。
（3）了解逆合成分析法，通过简单化合物的逆合成分析，巩固烃、卤代烃、烃的含氧衍生物的性质和转化关系，并理解到有机合成在人类生活和社会进步中的重大意义。
教学重点：各类衍生物的化学性质及衍生物之间的相互转化关系教学难点：烃的衍生物间的相互转化教学方法：突出官能团与物质性质的关系，利用衍生物间的相互转化关系把本章知识穿成一条线，以增强知识间的衔接性，采用以学生活动为主的教学方式。
教学过程一基础知识复习：2、烃及烃的衍生物间的相互转化关系（书写方程式及反应类型）乙炔乙烯乙烷溴乙烷乙醇乙醛乙酸乙酸乙酯3、逆合成分析法二、学生练习：用CH3CH2Br合成CH3COOCH2-CH2OOCCH3。
当堂检测：1．下列各组物质中，属于同系物的是（）A．CH3COOH、CH2=CHCOOHC．乙酸异戊酯、异戊酸异戊酯 D．乙酸、己二酸2．下列有机物中，不但能发生消去反应，而且催化氧化后的产物还能发生银镜反应的是（）A．(CH3)3—CCH2OH B．(CH3)2CHCH(CH3)OHC．(CH3)2CHCH2CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH3.能够跟1摩尔该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是A、1摩尔 1摩尔B、3.5摩尔 7摩尔C、3.5摩尔 6摩尔D、6摩尔 7摩尔4.不能在有机物分子中直接引入羟基官能团的反应类型有（）A ．取代反应B ．脱水反应C ．加成反应D ．氧化反应5、四种醇A 、B 、C 、D 的化学式都是C 4H 10O ，已知A 可氧化成E ， B 可氧化成F ，C 除燃烧外不易被氧化；A 和C 分别脱水后得到同一种不饱和烃；E 和F 都能发生银镜反应，根据上述情况写出：(1)A→F 的物质的名称和结构简式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
高二化学第六章烃的衍生物教案学习目标1、了解官能团的概念2、掌握溴乙烷的主要化学性质，理解水解反应和消去反应的实质3、掌握卤代烃的检验方法4、了解卤代烃的一般通性和用途5、了解氟氯代烷对环境的影响烃的衍生物概述1、烃的衍生物概念：烃分子里的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的化合物常见烃的衍生物有：卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等2、官能团：概念：决定化合物特殊性质的原子或原子团常见的官能团有：卤素原子（—X）、硝基（—NO2）、羟基（—OH）、醛基（—CHO）、羧基（—COOH）、氨基（—NH2）、碳碳双键（C=C）、碳碳三键（C≡C）等一、溴乙烷1、溴乙烷的分子结构：①分子式C2H5Br②结构式③结构简式2、溴乙烷的性质⑴物理性质：纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。
⑵化学性质①水解反应实验一：现象：无明显变化原因：溴乙烷不是电解质，－不能电离出Br实验二：现象：产生黑褐色沉淀原因：未反应完的NaOH与硝酸银溶液反应生成了Ag2O实验三：现象：产生淡黄色沉淀该水解反应的方程式（实质为取代反应）请设计实验证明CH3CH2Br分子中含有溴原子。
总结：检验卤代烃分子中卤素的实验步骤1.取少量卤代烃2、加入，再，3、冷却、振荡、静置4.加入酸化的溶液，从产生的来判断是哪种卤代烃。
②消去反应概念：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子而生成不饱和化合物的反应实验：现象：溴水褪色化学方程式：消去条件： 重点：受官能团溴原子的影响：溴乙烷的水解和消去反应，条件不同，产物不同。
碱液共热，水解产物有醇， 醇碱共热，消去产物不饱和.二、卤代烃(一)、卤代烃的分类 1、按卤原子个数 2、按烃基种类 3、按卤原子种类(二)、卤代烃的物理性质 请你根据书本P147总结出卤代烃的状态、沸点、溶解性、（密度）的变化规律吗？1、饱和一卤代烃的通式是 ；2、溶解性：卤代烃难溶于 ，可溶于 ；3、一氯代烷烃随着碳原子数增多，其沸点逐渐 ，密度逐渐 ； 4、一氯代烷烃的沸点比相应烷烃 、密度思考：随碳原子数增多，卤代烃密度减小的原因是：以C 、H 化合物为基础，N 、O 、F 、Cl 、Br 、I 均是重原子，含这些原子越多，密度越大；但随C 原子增多，重原子所占百分比下降，所起作用减弱，故密度降低。
烃的复习与检测1．通式：O H Y XCO O Y X H C Y X 22224+−−→−⎪⎭⎫ ⎝⎛++点燃其中，烷烃：O H n nCO O n H C n n 22222)1(213++−−→−+++点燃 烯烃：O nH nCO O nH C n n 222223+−−→−+点燃 炔烃：O H n nCO O n H C n n 22222)1(213-+−−→−-+-点燃苯及苯的同系物：O H n nCO O n H C n n 22262)3(2)1(3-+−−→−-+-点燃2．反应前后气体体积变化规律（反应物生成物均为气态）①乙炔充分燃烧后气体体积变小；②乙烯燃烧前后气体体积不变。
在烃里，CH 4、C 2H 4、C 3H 4三种气体燃烧前后气体体积保持不变。
也就是说，凡是分子组成符合C X H 4的烃燃烧前后气体体积保持不变。
③其它的烷、烯、炔、苯及苯的同系物的各个化合物，燃烧后气体体积变大。
3．关于消耗氧气，生成二氧化碳和水的问题只要两种有机化合物的实验式相同，无论以怎样的质量比相混，只要总质量相同，充分燃烧，需要氧气量相同，生成二氧化碳和水的物质的量也相同。
例如C 2H 2和C 6H 6，C 2H 4和C 4H 8。
三．烷烃的同分异构体和烷基1．10个碳原子以下的烷烃中有4种有机物结构对称，其一元取代物没有同分异构体。
CH 3 CH 3 CH 3 它们是：CH 4、CH 3CH 3、CH 3—C —CH 3、CH 3—C —C —CH 3 CH 3 CH 3 CH 32．烷基：CH 4去掉1个H 原子成为甲基（—CH 3）CH 3CH 3去掉1个H 原子成为 乙基（—CH 2CH 3，也可写成C 2H 5—），丙烷（丙烷CH 3CH 2CH 3）与甲烷和乙烷一样，没有同分异构体，可是，丙烷有两种失去1个氢原子的现象，从伯碳上失去1个H 原子，形成正丙基（CH 3CH 2CH 2—）CH 3从仲碳上失去1个H 原子形成异丙基（CH 3CHCH 3，常写成 CH —）CH 3丁烷有两种异构体，其一正丁烷CH 3CH 2CH 2CH 3从伯碳上失1个H 原子，形成正丁基（CH 3CH 2CH 2CH 2—），从仲碳上失去1CH 3个H 原子，形成仲丁基（CH 3CH 2CHCH 3，常写成CH 3CH 2CH —）。
江西省乐安一中高二化学 教案19 专题复习、模拟练习【同步教育信息】一. 教学内容：专题复习、模拟练习二. 教学要求：1. 复习本章重点知识2. 对本章学习进行检测三. 教学重点：1. 铝的性质和用途2. 滴加顺序不同，实验现象不同3. 金属性强弱的比较依据四. 知识分析：（一）铝的性质和用途：物质的用途决定于物质的性质．．．．．．．．．．．．．。
由于铝有多种优良性能．．．．．．．．，因而铝有着极为广泛的用途．．．．．．．．．．。
下面介绍铝在几个方面的用途。
1. 铝的密度小（仅为3/7.2cm g ），虽然比较软，但可制成各种铝合金（如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等），广泛应用于飞机、汽车、火车、船舶等制造工业。
此外，导弹、宇宙火箭、人造卫星也使用大量的铝及其合金。
例如，一架超音速飞机约由%70的铝及其合金构成。
每枚导弹的用铝量约点总重量的%15~%10。
据报导，国外已铺设有铝质的火车轨道，其耗电量比普通铁轨节省一半。
船舶建造中也大量使用铝，一般大型客船（t 00015），用铝量达t 2000。
2. 铝的导电性仅次于银、铜，虽然它的导电率只有铜的3/2，但密度只有铜的3/1，所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半。
铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电业中有广泛的用途。
3. 铝是热的良导体（比铁的导热能力大3倍），工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和饮具等。
4. 铝有较好的延性和展性（仅次于金和银），在100℃～150℃时可制成薄于mm 01.0的铝箔，广泛用于包装香烟、糖果等，还可制成铝丝、铝条，并能轧制各种铝制品。
5. 铝的表面因有致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、液态天然气的输送管道等。
6. 铝粉具有银白色的光泽（一般金属在粉末状时的颜色多为黑色），常用来做涂料（俗称银粉、银漆），保护铁制品不被腐蚀，而且美观。
一.主要的有机物间的相互转化关系类别 卤代烃R-X 醇R-OH 苯酚C 6H 5-OH醛RCHO 羧酸RCOOH 酯RCOOR ′ 代表物CH 3CH 2Br CH 3CH 2OH -OH CH 3CHO CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3 代 表 物 的 主 要 化 学 性 质①与稀NaOH 溶液作用生成乙醇②与浓NaOH 醇溶液作用，发生消去反应生成乙烯①与Na 发生置换反应生成乙醇钠和氢气 ②与浓硫酸共热到170℃发生消去反应生成乙烯③在催化剂作用下，被O 2氧化成乙醛④与酸发生酯化反应成酯 ⑤与氢卤酸作用生成卤代烃①与NaOH 反应生成苯酚钠和水②与浓溴水作用生成白色三溴苯酚沉淀③和FeCl 3溶液作用显紫色④易被氧化显红色⑤液态苯酚与Na 反应，生成苯酚钠放出H 2①发生银镜反应②被氧化剂氧化乙酸③与H 2加成（被还原）生成乙醇①具有酸的通性，是弱酸 ②用浓H 2SO 4作催化和吸水试剂，与醇发生酯化反应生成酯用稀硫酸做催化剂与水发生水解反应（属于取代）生成乙酸和乙醇2.烃及其衍生物的相互转化关系3.苯、甲苯、苯酚化学性质的比较——官能团的相互影响从煤焦油里分离出苯、甲苯和苯酚，它们的主要化学性质有些相似，也有很大的差别。
（1）与KMnO 4(H +)溶液的反应 CH 3苯（ ）不能被KMnO 4（H +）氧化，而 ， -C 2H 5等苯的同系物都能被KMnO 4（H +）氧化，生成苯甲酸，而使KMnO 4溶液褪色。
无论苯环上的取代烃基含多少个碳原子，总是α-碳被氧化成羧基。
-CH 2CH 2CH 3−−−−→−+)(4H KMnO -COOH 苯酚不仅使KMnO 4溶液褪色，而且由于接触空气后，被氧气氧化而变成红色。
（2）与溴水的反应苯、甲苯跟溴水均不发生反应，只是萃取水中的溴。
而苯酚在室温下与浓溴水顺利发生取代反应而生成三溴苯酚。
（3）芳环上的取代和加H 2反应苯、甲苯、苯酚都能发生卤代、硝化、磺化但反应条件不同。
江西省乐安一中高二化学 教案31 第六章 烃的衍生物一.教学内容：第六章 烃的衍生物第一节 溴乙烷 卤代烃［教学目标］1. 掌握溴乙烷的主要化学性质，理解水解反应和消去反应。
2. 了解卤代烃的一般通性和用途。
二. 重点、难点：重点：溴乙烷的水解反应和消去反应。
难点：溴乙烷的水解反应和消去反应的条件。
三. 知识分析：1. 官能团官能团是指决定化合物化学特性的原子或原子团。
常见的官能团有：卤素原子（—X ）、羟基（—OH ）、醛基（—CHO ）、羧基（—COOH ）、硝基（—2NO ）、磺酸基（—H SO 3）、氨基（—2NH ）等。
C C =和C C ≡也分别是烯烃和炔烃的官能团。
2. 溴乙烷的性质（1）溴乙烷的物理性质：无色液体，沸点C ︒4.38，密度比水大。
（2）溴乙烷的化学性质：由于官能团（—Br ）的作用，溴乙烷的化学性质比乙烷活泼，能发生许多化学反应。
① 水解反应：HBr OH H C OH H Br H C NaOH +-−−−→−+5252——。
卤代烃水解反应的条件：NaOH 的水溶液。
由于可发生反应O H NaBr NaOH HBr 2+=+，故Br H C 52的水解反应也可写成：NaBr OH H C NaOH Br H C +−→−+5252。
② 消去反应：反应实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个HBr 分子。
由此可推测，Br CH 3、233)(CH C CH —Br 等卤代烃不能发生消去反应。
消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如O H 2、HBr 等），而生成不饱和（含双键或三键）化合物的反应。
3. 卤代烃的一般通性（1）物理通性：都不溶于水，可溶于有机溶剂。
氯代烷的沸点随烃基增大呈现升高的趋势；氯代烷的密度随烃基增大呈现减小的趋势。
（2）化学通性：卤代烃的化学性质通常比烃活泼，能发生许多化学反应。
① 取代反应：HCl OH CH NaOH O H Cl CH +−−−→−+323（一卤代烃可制一元醇）HBrOH CH HOCH NaOH O H Br CH BrCH 2222222+−−−→−+（二卤代烃可制二元醇）② 消去反应：（2-氯丙烷） （丙烯） ∆==−→−+222CH NaOH Br CH BrCH 醇O H NaBr Br CH 2++—（消去1分子HBr ）∆≡−→−+CH NaOH Br CH BrCH 醇222O H NaBr CH 222++（消去2分子HBr ）4. 氟氯烃（氟利昂）对环境的影响（1）氟氯烃破坏臭氧层的原理① 氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生Cl 原子。
烃和烃的衍生物复习一.主要的有机物间的相互转化关系1.烃的衍生物的主要化学性质类别卤代烃R-X 醇R-OH 苯酚C6H5-OH 醛RCHO 羧酸RCOOH酯RCOOR′代表物CH3CH2Br CH3CH2OH -OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3代表物的主要化学性质①与稀NaOH溶液作用生成乙醇②与浓NaOH醇溶液作用，发生消去反应生成乙烯①与Na发生置换反应生成乙醇钠和氢气②与浓硫酸共热到170℃发生消去反应生成乙烯③在催化剂作用下，被O2氧化成乙醛④与酸发生酯化反应成酯⑤与氢卤酸作用生成卤代烃①与NaOH反应生成苯酚钠和水②与浓溴水作用生成白色三溴苯酚沉淀③和FeCl3溶液作用显紫色④易被氧化显红色⑤液态苯酚与Na反应，生成苯酚钠放出H2①发生银镜反应②被氧化剂氧化乙酸③与H2加成（被还原）生成乙醇①具有酸的通性，是弱酸②用浓H2SO4作催化和吸水试剂，与醇发生酯化反应生成酯用稀硫酸做催化剂与水发生水解反应（属于取代）生成乙酸和乙醇2.烃及其衍生物的相互转化关系3.苯、甲苯、苯酚化学性质的比较——官能团的相互影响从煤焦油里分离出苯、甲苯和苯酚，它们的主要化学性质有些相似，也有很大的差别。
（1）与KMnO4(H+)溶液的反应 CH3苯（）不能被KMnO4（H+）氧化，而， -C2H5等苯的同系物都能被KMnO4（H+）氧化，生成苯甲酸，而使KMnO4溶液褪色。
无论苯环上的取代烃基含多少个碳原子，总是α-碳被氧化成羧基。
-CH 2CH 2CH 3−−−−→−+)(4H KMnO-COOH 苯酚不仅使KMnO 4溶液褪色，而且由于接触空气后，被氧气氧化而变成红色。
（2）与溴水的反应苯、甲苯跟溴水均不发生反应，只是萃取水中的溴。
而苯酚在室温下与浓溴水顺利发生取代反应而生成三溴苯酚。
（3）芳环上的取代和加H 2反应苯、甲苯、苯酚都能发生卤代、硝化、磺化但反应条件不同。
)(2纯Br Fe−→− -Br ；C SO H HNO ︒-−−−→−6055423浓浓 -NO 2；C SO H ︒-−−−→−807042浓 -SO 3H+C Ni︒-+−−→−2501803H 2（C 6H 12）CH 3 CH 3 环已烷-Br -SO 3H )(2纯Br Fe−→− CH 3 ；C SO H HNO ︒−−−→−30423浓浓O 2N- -NO 2；常温浓−−−→−42SO H CH 3 ；C Ni︒-+−−→−2501803H 2（C 7H 14）(甲基环已烷)Br SO 3H如果不使用催化剂，而是在光照的条件下，则取代反应发生在侧链上CH 2Cl CHCl 2 CCl 3CH3NO 2CH 3-CH 3−−→−光照2Cl+ + OH OH −−→−溴水Br- -Br ；−−→−稀硝酸 -NO 2+ ；−−−→−42SO H 浓 CNiH ︒-++−−−→−16014032-OH环已醇多官能团之间要相互影响，如上所述，-CH 3，-OH 使苯环的邻位和对位碳上的H 活泼，比苯更易发生取代反应，而使新引入的取代基定位在-CH 3和-OH 的邻、对位上。
苯环也影响甲基和羟基，使它们也变得活泼，例如，甲烷不能被KMnO 4氧化，而甲苯能被KMnO 4（H +）氧化，生成苯甲酸。
而苯环影响酚羟基，使酚羟基容易失去H 原子，被空气氧化，而呈红色。
4.三种羟基性质的比较 （1）羟基中H 原子的反应有机物 电离常数 与Na 反应 与NaOH 反应与Na 2CO 3反应与NaHCO 3反应醇CH 3CH 2OH Ka=3.0×10-20 √ — — — 酚C 6H 5OHKa=1.0×10-10 （液）√ √ √ — 羧酸CH 3COOH Ka=1.8×10-5√√√√（2）生成酯的反应条件乙醇和乙酸成酯反应，需浓硫酸存在的条件下，加热，可生成乙酸乙酯。
O OCH 3-C - OH+H - OCH 2CH 3 CH 3C-OCH 2CH 3+H 2O如果是多元醇制取乙酸酯，应该在乙酸存在的条件下，与乙酸OHNO 2OH Br浓H 2SO 4Δ酐反应生成CHO CHO酯，如：CHOH +（CH 3CO）2O CHOCOCH 3 +H 2O CH 2OH CH 2OCOCH 3苯酚也能成酯，但教材中没介绍，在97年高考试题中涉及到酚羟基成酯，现介绍两种苯酚成酯的反应。
酚跟醇不一样，它不能与酸直接酯化成酯，但是可以用酸酐或酰氯等化合物与酚作用制备有机酸酯及无机酸酯。
例如：CH 3CO O-OH + O —→ -O-C-CH 3+CH 3COOH CH 3CO 醋酸苯酯 醋酸酐O O-OH +CH 3-C-Cl —→ -O-C-CH 3+HCl 乙酰氯3 -OH+POCl 3 —→( -O)3PO+3HCl 磷酰氯 磷酸三苯酯例1:某芳香烃衍生物的化学式为C 8H 8O 4，已知等量的该芳香烃衍生物分别与Na 、NaOH 、NaHCO 3完全反应时，所需三种物质的量之比为3：2：1；又知该化合物分子中苯环上的一氯取代物有两种，写出该衍生物的结构简式。
解：由于与Na 反应的取代基，应该有酚羟基、醇羟基和羧基；CH 3COOH与NaOH反应的有酚羟基和羧基；而与NaHCO3反应的只有羧基。
又由于苯环上的一氯取代物只有两种，那么芳环上应有两种不同的氢原子，那么必然有两种不同的取代基连在苯环的对位上，这个芳烃衍生物的结构简式应该是：HO- -CH-COOHOH 例2：（1997年全国高考第33题）通常情况下，多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的，容易自动失水，生成碳氧双键的结构-C-OH—→-C=O+H2O，下面8个化合物的转化关系：OH（1）化合物①是_______，它跟氯气发生反应的条件A是_______。
（2）化合物⑤跟⑦可在酸催化下去水生成化合物⑨，⑨的结构简式是_______，名称是_______。
（3）化合物⑨是重要的定香剂，香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它，此反应的化学方程式是______________。
解：题给信息是-C-OH—→-C=O+H2O，这是解题关键。
根据这一信息，联系OH题中化合物①与Cl2反应生成②，②水解生成 -CH2OH，②化合物就是 -CH2Cl③是 -CHCl2则④是 -CCl3。
①一定是 -CH3，条件A是光照。
OH化合物④是 -CCl 3，水解应生成 -C-OH ，不稳定失去1分子水得⑦，OH O O⑦是 -C-OH 。
-C-OH 和 -CH 2OH 在酸催化下发生酯化反应生成化合物⑨，O⑨是酯，其结构简式是 -C-OCH 2- ，名称叫苯甲酸苯甲酯。
O O化合物②是 -CH 2Cl ，化合物⑧是 2 -C-OH + Na 2CO 3→2 -C-ONaO+H 2O+CO 2的产物 -C-ONa 。
②和⑧直接反应的化学方程式是： O O-CH 2Cl+ -C-ONa → -C-OCH 2- +NaCl例3:为实现以下各步的转化，请在括号中填入适当的常用的试剂（要求写化学式）-COOH -COONa -COONa -COONa 解：①试剂不与酚羟基和醇羟基反应，只与羧羟基反应，应该用NaHCO 3。
②不与醇羟基反应，而与酚羟基反应，应该用NaOH 。
CH 2OHOHCH 2OHOHCH 2OHONaCH 2ONaONa①④② ⑤③ H 2O③与醇羟基反应应该是金属Na 。
④试剂是把羧酸盐恢复成羧酸，应该是比苯甲酸更强的酸，可以是HCl 或H 2SO 4。
⑤把酚钠盐恢复为苯酚，应该通入CO 2。
二.几种重要的有机反应类型:1.取代反应：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
例如：①卤代：CH 4+Cl 2−→−光CH 3Cl+…… +Br 2−→−Fe-Br + HBr②硝化： +HNO 3CSO H ︒-−−−→−605542浓-NO 2+H 2O CH 3+3HNO 3CSO H ︒−−−→−3042浓O 2N- -NO 2 +3H 2O ③磺化： +HOSO 3H （浓）−−−→−︒-C 8070-SO 3H +H 2O OH OH +HOSO 3H （浓）−→− -SO 3H + +H 2O ④水解：CH 3CH 2Br+H 2O −−→−NaOHCH 3CH 2OH+HBr （HBr+NaOH=NaBr+H 2O ）CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ∆−−−→−-+OHH或CH 3COOH+CH 3CH 2OH O O⑤酯化：CH 3-C-OH+HOCH 3∆−−−→−42SO H 浓CH 3-C-OCH 3+H 2O 2.加成反应：有机物分子里的不饱和碳原子与其它原子或原子团直接结合而生成别的物质的反应。
因为加成反应发生在具有不饱和键的有机物质中，所以烯烃、炔烃、芳香烃、醛类都能发生加成CH 3NO 2OHSO 3H①烯烃的加成CH 2=CH 2+H 2∆−→−Ni ；CH 2=CH 2+Br 2→ CH 2=CH 2+H 2O 加热稀∆−−−→−42SO H CH 3CH 2OH ②炔烃的加成CH ≡CH+2H 2∆−→−Ni ；CH ≡CH+Br 2（2Br 2）→ CH ≡CH+HCl CHgCl ︒-−−→−1601502CH 2=CHCl CH ≡CH+H 2O −−→−4HgSOCH 3CHO CH ≡CH+HCN −→−CH 2=CH-CN （丙烯腈） ③苯的加成（苯没有典型的双键故加成反应比烯、炔要难得多）+3H 2CNi ︒-−→−250180 （C 6H 12） 环已烷 ④醛的加成 OCH 3-C-H+H 2∆−→−Ni CH 3CH 2OH 因为有机物加氢（或去氧）称为还原反应，故这一反应又是还原反应。
O O OH OCH 3-C-H+CH 3-C-H −−−→−NaOH稀CH 3-CH-CH 2C-H 3.聚合反应：由不饱和的单体（相同或不相同）通过相互加成的方式结合成高分子化合物的反应叫加聚反应。
单体相互作用生成高分子化合物的同时，还有小分子生成的反应叫缩聚反应。
二者合①烯的加聚nCH 2=CH 2∆−−→−加压催化剂[ CH 2-CH 2 ]n聚乙烯 ClnCH 2=CH ∆−−→−催化剂[ CH 2-CH ]n Cl 聚氯乙烯 ②苯酚和甲醛的缩聚OH O OHn +nH-C-H ∆−−→−催化剂 [ -CH 2 ]n +nH 2O 酚醛树脂4.消去反应：有机化合物在适当条件下，从一个分子里相邻的两个原子上脱去一个小分子（如水、卤化氢等），而生成具有不饱和键化合物的反应。
例如：①卤代烃的消去反应CH 3-CH-CH 2+NaOH ∆−→−醇CH 3CH=CH 2-NaBr+H 2O H Br ②醇的消去反应CH 2-CH 2CSO H ︒−−−→−17042浓CH 2=CH 2+H 2O H OH5.酯化反应：酸和醇作用生成酯和水的反应。
