物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积综合练习 2022届高考一轮复习

物质的量、气体摩尔体积(建议用时40分钟)1.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B.物质的量是一个基本的物理量,单位是摩尔C.0.12 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数D.1 mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子【解析】选B。

A.以g·mol-1为单位时,摩尔质量与1 mol该物质的质量数值上相等,等于其相对分子质量或相对原子质量,摩尔质量与相对分子(原子)质量,单位不同,故A错误;B.物质的量是表示含有一定数目粒子的集体,是一个基本的物理量,单位是摩尔,故B正确;C.0.012 kg 12C中含有碳原子数为阿伏加德罗常数,故C错误;D.应该是1 mol 微粒都含有阿伏加德罗常数个该粒子,对单原子物质来说1 mol 物质含有阿伏加德罗常数个原子,但对多原子组成的物质来说,1 mol物质含有的原子数大于阿伏加德罗常数个原子,故D错误。

【加固训练—拔高】(2021·青岛模拟)下列有关叙述错误的是( )A.物质的量的描述对象是宏观物体B.当物质的质量以g为单位时,铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量C.阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C所含的碳原子数,其数值约等于6.02×1023D.标准状况下,2 mol气体的体积约为44.8 L【解析】选A。

A.物质的量的描述对象是微观粒子,故A选;B.任何物质的质量以g为单位时,其摩尔质量在数值上都等于它的相对原子质量或相对分子质量,故B不选;C.阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数,其数值约等于6.02×1023,国际上规定,1 mol 任何粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C所含的碳原子相同,故C不选;D.标准状况下,1 mol任何气体的体积约为22.4 L,那么2 mol气体的体积约为44.8 L,故D不选。

第01讲物质的量气体摩尔体积目录考情分析网络构建考点一物质的量摩尔质量【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数知识点2 摩尔质量【提升·必考题型归纳】考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 影响物质体积的因素知识点2 气体摩尔体积知识点3 阿伏加德罗定律及其推论【提升·必考题型归纳】考向1 考查气体摩尔体积考向2 考查阿伏加德罗定律及应用考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法真题感悟考点一物质的量、阿伏加德罗常数知识点1物质的量、阿伏加德罗常数1.物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为_________。

2.物质的量的规范表示方法：3.阿伏加德罗常数(N A)0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。

公式：N A＝__________。

【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。

(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。

(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。

知识点2摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

常用的单位是g·mol－1。

公式：M＝__________。

2.数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

【易错提醒】(1)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。

第3讲物质的量气体摩尔体积[考纲要求] 1知道摩尔mo、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。

2能根据物质的量与微粒原子、分子、离子等数目、物质的质量、气体体积标准状况之间的相互关系进行有关计算。

3能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。

考点一物质的量、摩尔质量1．物质的量1物质的量n物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔mo。

2物质的量的规范表示方法：3阿伏加德罗常数N A0．012 kg 12C所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为×1023，单位为mo－1。

公式：N A＝错误!2．摩尔质量1摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。

单位是g·mo－1。

公式：M＝错误!。

2数值：以g·mo－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子原子质量。

深度思考1．1 mo NaC和1 mo HC所含的粒子数相同吗答案不相同。

因为NaC是离子化合物，组成微粒是Na＋和C－，而HC是共价化合物，组成微粒是HC分子。

2．阿伏加德罗常数N A与×1023完全相同吗答案不相同。

×1023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数N A是指1 mo 任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为×1023。

题组一有关概念的理解1．下列说法中正确的是A．1 mo任何物质都含有×1023个分子B．1 mo Ne中含有约×1024个电子C．1 mo水中含2 mo氢和1 mo氧D．摩尔是化学上常用的一个物理量答案 B解析有些物质是由离子或原子构成的，故A错；使用摩尔表示物质的量时，应用化学式表明粒子的种类，故C错；摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，故D错。

2．下列说法正确的是A．NaOH的摩尔质量为40 gB．1 mo O2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mo OH－的质量为17 g·mo－1D．氖气的摩尔质量单位g·mo－1在数值上等于它的相对原子质量答案 D解析A错，摩尔质量的单位是g·mo－1；B错，1 mo O2的质量以g为单位时在数值上与它的相对分子质量相等；C错，质量的单位是g；D是对的，要注意氖气是单原子分子气体。

第01讲物质的量气体摩尔体积（模拟精练+真题演练）1．（2022·上海青浦·统考一模）下列对摩尔（mol ）的有关说法中错误的是A ．摩尔是一个单位而非物理量B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C ．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等D ．0.5mol 氦约含有1.204×1024个电子【答案】D【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol 氦含有0.5molHe 原子，1个He 原子含有2个电子，所以0.5mol 氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D 。

2．（2023·湖南·校联考模拟预测）过氧化钠常用作供氧剂：2222322Na O 2CO =2Na CO O ++。

下列说法正确的是A ．22Na O 的摩尔质量为78B ．该反应为置换反应C ．23Na CO 俗名苏打、纯碱D ．2O 电子式为【答案】C【解析】A ．Na 2O 2的摩尔质量为，A 错误；B ．置换反应特点是为单质制取单质，B 错误；C ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C 正确；D ．氧气的电子式为，D 错误；故答案为：C 。

3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择223N 3H 2NH + 高温、高压催化剂，A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol 2N 完全反应，转移的电子数为3AN B ．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>C ．物质的量之比为1∶1的2N 和2H 的混合气体所含原子数目为4AN D ．反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，反应达到平衡状态【答案】B【解析】A ．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1mol 2N 完全反应，转移的电子数为6A N ，A 错误；B ．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>，B 正确；C ．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算2N 和2H 的混合气体中所含原子数目，C 错误；D ．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D 错误；故选B 。

物质的量 气体摩尔体积1．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO 、CO 2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )A ．充入的CO 分子数比CO 2分子数少B ．甲容器的体积比乙容器的体积小C ．CO 的摩尔体积比CO 2的摩尔体积小D ．甲中CO 的密度比乙中CO 2的密度小解析：质量相等的CO 和CO 2的物质的量之比为11∶7，所以CO 分子数多，在温度和压强相同时体积比为11∶7，所以甲体积大，但由于温度、压强相同摩尔体积相同，由于ρ之比等于M 之比，所以其密度之比为7∶11。

答案：D2．下列指定微粒的数目相等的是( )A ．等物质的量的H 2O 与D 2O 含有的中子数B ．等质量的SO 2和SO 3中含有氧原子数C ．同温同压下，同体积的CO 和NO 含有的质子数D ．等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数解析：A.1个H 2O 与1个D 2O 含有的中子数不同，所以等物质的量的H 2O 与D 2O 含有的中子数不相同，故A 错误；B.等质量的SO 2和SO 3中含有氧原子数分别为：m 64×2＝m 32，m 80×3＝3m 80，二者不相等，故B 错误；C.CO 的质子数为6＋8＝14，而NO 的质子数为7＋8＝15，同温、同压、同体积的CO 和NO 含有的质子数不相等，故C 错误；D.铁和铝分别与足量氯气完全反应，Fe 、Al 元素的化合价均由0升高为＋3价，则等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数均为n ×(3－0)N A ，故D 正确；故选D 。

答案：D3、设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．0.5 mol Cu 与足量的S 反应转移的电子数为N AB ．在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少6.4 g ，则电解过程中转移的电子数为0.2N AC ．2 gD 2O 和H 182O 的混合物中含有的中子数为N AD ．46 g 有机物C 2H 6O 中含有极性共价键的数目一定为7N A解析：Cu 与S 反应生成Cu 2S,0.5 mol Cu 与足量的S 反应转移的电子数为0.5N A ，A 项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu ，还有Zn 、Fe 、Ni 等杂质金属，所以阳极质量减少6.4 g 时转移的电子数不是0.2N A ，B 项错误；D 2O 和H 182O 的摩尔质量相同，均为20 g ·mol －1，中子数也相同，均为10，故2 g D 2O 和H 182O 的混合物的物质的量是0.1 mol ，所含中子数为N A ，C 项正确；C 2H 6O 可以是乙醇，也可以是二甲醚(CH 3—O —CH 3)，若是二甲醚，则46 g C 2H 6O 中含有的极性共价键的数目是8N A ，D 项错误。

2022届新教材高考化学一轮复习课时练4物质的量气体摩尔体积【含答案】1.下列指定微粒数目一定相等的是( ) A.等质量的14N 2与12C 16O 中的分子数B.等物质的量的C 2H 4与C 3H 6中含有的碳原子数C.等体积等浓度的NH 4Cl 与(NH 4)2SO 4溶液中的N H 4+数D.等质量的Fe 与Cu 分别与足量Cl 2反应时转移的电子数 2.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.17 g 由H 2S 与PH 3组成的混合气体中含有的质子数为9N AB.90 g 果糖(C 6H 12O 6,分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3N AC.1 mol 由乙醇与二甲醚(CH 3—O —CH 3)组成的混合物中含有的羟基数目为N AD.已知88226Ra→X +24He,则0.5 mol X 中含有的中子数为34N A3.目前,科学家发现在负压和超低温条件下,可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰,该冰称为“气态冰”。

下列说法不正确的是( ) A.该冰中含有水分子B.“气态冰”与普通冰化学性质相同C.18 g “气态冰”在标准状况下体积等于22.4 LD.构成“气态冰”的分子为极性分子 4.下列说法中正确的是( )A.同温同压下,具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.等质量的O 2和H 2的物质的量之比为16∶1C.不同的气体若体积不等,则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下,两种气体的物质的量与压强成反比5.等温等压下,有质子数相等的CO 、N 2、C 2H 2三种气体,下列叙述中正确的是( ) A.体积之比为13∶13∶14 B.密度之比为14∶14∶13 C.质量之比为1∶1∶1D.原子数之比为1∶1∶16.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )①在标准状况下,N A个SO3分子所占的体积为22.4 L②S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2N A③标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5N A④1 mol AlCl3溶于1 L水中,所得溶液含有1N A Al3+⑤在标准状况下,22.4 L Cl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为N A⑥100 mL 1 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和S O42−的数目总和是0.5N AA.②⑤B.①②④⑥C.③⑤⑥D.①②⑤⑥7.物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算(设N A为阿伏加德罗常数的值): (1)2.3 g乙醇含有个氢原子,所含共价键的物质的量为,其中官能团羟基所含的电子数为。

第1讲物质的量气体摩尔体积[考试要求]1．理解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。

2.能运用微粒(原子、分子、离子等)物质的量数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系并进行有关简单计算。

3.运用物质的量分析物质的组成和简单结构。

考点一物质的量摩尔质量知识梳理1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法：如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子。

(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝__________。

2．摩尔质量[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( )(2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( )(3)NaOH的摩尔质量为40 g( )(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( )(5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( )(6)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量( )(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( )(8)106 g碳酸钠中离子总数为3N A( )[提醒]1．阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol－1，不能仅写数值6.02×1023。

2．摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。

摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。

对点速练练点一“n、mol、N A、M”的判断计算1．下列说法中正确的是( )A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．0.012 kg12C中所含的碳原子数为N AC．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子2．(1)含6.02×1023个中子的Li7的质量是________g。

新教材高考化学一轮复习：第1讲 物质的量 气体摩尔体积一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是( )A ．2 g H 2含有1 mol 氢分子B ．2 mol 氧气的摩尔质量为64 g·mol －1C ．1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个分子D ．质量相等的CO 和CO 2，物质的量之比为2∶3解析：选A 。

2 g H 2的物质的量是1 mol ，含有1 mol 氢分子，A 正确；摩尔质量的单位是g·mol －1，数值上等于物质的相对分子(原子)质量，B 错误；1 mol 任何物质都约含有6.02×1023个粒子，不一定是分子，也有可能是离子或原子，C 错误；设质量均为m ，则n (CO)∶n (CO 2)＝m 28 g·mol －1∶m44 g·mol －1＝11∶7，D 错误。

2．(2021·洛阳高三模拟)一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是( )A ．该温度和压强可能是标准状况B ．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约为22.4 LC ．每个该气体分子含有2个原子D ．若O 2在该条件下为气态，则1 mol O 2在该条件下的体积也为30 L 解析：选A 。

标准状况下该物质若为气态物质，则其体积约为22.4 L ，故该温度和压强不可能是标准状况，A 项错误，B 项正确；由分子数和原子数的关系可知，该分子为双原子分子，C 项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，V m ＝30 L·mol －1，D 项正确。

3．(2021·湖北省选考模考)N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．1 mol H 2S 分子中，S 原子的价层电子对数目为4N AB ．标准状况下，2.24 L 环己烷的分子数为0.1N AC ． 1 L 0.01 mol·L －1溶液中，的离子数目之和为0.01N AD ．电极反应LiFePO 4－x e －===x Li ＋＋Li 1－x FePO 4，每转移1 mol 电子释放2N A 个Li ＋解析：选A 。

物质的量气体摩尔体积物质的量、气体摩尔体积一、物质的量1．物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n。

物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。

2．物质的量的规范表示x mol H2SO4↓↓↓数值单位指定微粒符号或微粒名称3．阿伏加德罗常数规定：以0.012 kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，符号为N A，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。

公式：N A＝Nn。

4．概念间的关系二、摩尔质量1．概念：摩尔质量指单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为M，单位为g·mol－1(或g/mol)。

2．数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。

3．关系：摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为n＝mM。

三、气体摩尔体积1．影响物质体积大小的因素（1）微粒的大小(物质的本性)；（2）微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)；（3）微粒的数目(物质的量的大小)。

2．含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m。

标准状况下，V m约为22.4_L/mol。

知识整理3．基本关系式：n ＝V V m ＝m M ＝NN A。

4．影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。

四、阿伏加德罗定律及其推论1．阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。

2．阿伏加德罗定律的推论相同 条件 推论公式 语言叙述T 、p 相同 V 1V 2＝n 1n 2 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T 、V 相同 p 1p 2＝n 1n 2 同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比T 、p 相同 ρ1ρ2＝M 1M 2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比1. 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比。

第1讲物质的量气体摩尔体积1．如下表示正确的答案是( )A．NaCl的摩尔质量是58.5 gB．64 g氧气中含有2 mol氧C．4 g氦气中含有2 mol氦原子D．0.1 mol CO2×1022个CO2分子解析：NaCl的摩尔质量是58.5 g·mol－1；B项未指明微粒的名称；4 g氦气中含有1 mol 氦原子。

答案：D2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

如下表示正确的答案是( )A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC．1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1N A个偏二甲肼分子解析：A项，摩尔质量的单位为g·mol－1×1023个偏二甲肼的物质的量为1 mol，质量约为60 g，正确；C项，1 mol物质的质量在数值上等于摩尔质量，质量的单位为g；D项，6 g偏二甲肼的物质的量为6 g60 g·mol－1N A。

答案：B3．如下表示正确的答案是( )A．24 g镁与27 g铝，含有一样的质子数B．同等质量的氧气和臭氧，电子数一样C．1 mol重水与1 mol水，中子数之比为2∶1D．1 mol 乙烷和1 mol乙烯中，化学键数一样解析：等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数一样，B正确；24 g Mg、27 g Al的物质的量均为1 mol，1个Mg原子和1个Al原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数不同，A错误；1个D2O分子含有10个中子，1个H2O分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C错误；1个乙烷分子含有7对共用电子，而1个乙烯分子含有6对共用电子，故1 mol 乙烷与1 mol乙烯，含有的化学键数之比为7∶6，D错误。

答案：B4．同温同压下，分别用等质量的H2、CO、CO2、NH3四种气体吹起四个气球，其中由H2吹起的是( )解析：气体的物质的量n＝mM，在同温同压下，气体摩尔体积一样，气体的体积V＝n·V m，即V＝mMV m，可知，摩尔质量越小，体积越大，四种气体中氢气的摩尔质量最小，故体积最大，应当选C。

考点05 物质的量气体摩尔体积一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。

(2)物质的量的单位——摩尔(3)书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。

2．阿伏加德罗常数3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝NN A。

(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。

4．物质的量的理解——“四化”二、摩尔质量 1．摩尔质量2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系 n ＝m M。

3．以物质的量(n )为桥梁联系宏观物质质量(m )与微观微粒数(N )之间的关系。

m M ＝n ＝N N A。

4．摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。

②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。

5．摩尔质量的计算方法①已知任意状态物质的质量时：M ＝mn (定义式)。

②已知一个分子的质量时：M ＝m (分子)×N A 。

三、决定物质体积大小的因素及阿伏加德罗定律 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质体积大小的影响因素(2)粒子数目相同物质的体积关系2．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，这是理解气体体积的理论基础。

(1)阿伏加德罗定律的内容相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积，也可以说，在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

(2)特别提示①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体；②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同”。

四、气体摩尔体积1．气体摩尔体积2．标准状况下的气体摩尔体积所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。

课时作业1物质的量气体摩尔体积一、选择题1．下列说法中正确的是()A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12kg12C中含有的碳原子数C．1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol氧原子D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g2．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。

下列有关说法正确的是()A．臭氧的摩尔质量是48gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10233．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．电子数相等4.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“○”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A．若①中的H2为1mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同5．室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。

下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．气体反应物的总体积为0.448LB．装置中氢元素的总质量为0.04gC．生成物中含有0.01N A个分子D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH＋46．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是()A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积D．18.0g重水(D2O)与20gNe所含有的电子数7．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A.同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N28．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()A.②④①③B9．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

河北省衡水中学小专题作业之(三) 物质的量 气体摩尔体积1.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”。

O －2就是一种空气负离子,其摩尔质量为( )A.33 gB.32 gC.33 g·mol －1D.32 g·mol －1【试题解析】：O －2相对分子质量为32,故摩尔质量为32 g·mol －1。

【参考答案】：D2.人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。

标准状况下,5.6 L “人造空气”的质量是2.4 g,其中氧气与氦气的质量比是( )A.1∶1B.1∶4C.2∶1D.2∶3【试题解析】：设O 2和He 的质量分别为x g 和y g,则⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝2.4，x 32＋y 4＝5.622.4解得x ＝1.6,y ＝0.8, x ∶y ＝1.6∶0.8＝2∶1。

【参考答案】：C3.在一个密闭的容器内有四种物质,高温下发生反应,一段时间后,所得数据见下表：若a a 与d 的化学计量数比为( )A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶3【试题解析】：反应后a 物质的质量为：(8 g ＋10 g ＋1 g ＋25 g)－(24 g ＋2 g ＋16 g)＝2 g,根据表格变化数据可知：b 和c 为生成物,a 和d 为反应物。

参加反应的a 的质量为8 g －2 g ＝6 g 、d 的质量为25 g －16 g ＝9 g,生成的b 的质量为24 g －10 g ＝14 g 、c 的质量为2 g －1 g ＝1 g,设a 的化学计量数为x ,d 的化学计量数为y ,则有x a～y d 2nx3ny 6 g9 g2nx 3ny＝6 g9 g,xy＝11。

【参考答案】：A4.相同温度和压强下,3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为()A.XYB.X3Y2C.X2Y3D.XY2【试题解析】：相同温度和压强下,气体的体积之比等于物质的量之比,等于完全反应时化学反应方程式中相应物质系数之比,所以3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,可以表示为：3X2＋6Y2===6A,根据原子守恒,所以A为XY2,故选D。

课时规范练1物质的量气体摩尔体积一、选择题本题共13小题,每小题5分,共65分。

每小题只有一个选项符合题目要求12022湖北咸宁月考下列说法中正确的是A温度相同、体积相同的O2g和N2g所含分子数相同B等质量的氧气和臭氧中,含有的电子数相同C物质的摩尔质量等于其相对分子原子质量2通入足量水中,转移1mol电子2只给出下列甲和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量的公式的是A②③④B③④⑤C③④D②③32022湖北天门高三起点检测设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.32 gO2和O3混合气体含有的氧原子数为N A溶液中含有Na为C.27 g铝完全反应后失去的电子数为3N AD标准状况下,11.2 LHF所含的分子数为42022河南郑州月考设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A标准状况下,6.72 LNO2与水充分反应转移的电子数目为56 g2分子C常温下,22 gCO2和N2O混合气体中,含有的原子数目为D标准状况下,2.24 LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为,则c克该气体在标准状况下的体积是式中N A为阿伏加德罗常数的值22.4bb bb A 22.4bbbb A22.4bbbb A22.4bbbb A6常温常压下,某CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为∶8∶27 ∶9∶27∶16∶27 ∶8∶2772022福建莆田二模N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.2 gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为N A氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为.1 L·L-1NaHSO4溶液中溶质电离出的阳离子数目为D标准状况下,2.24 LSO2与足量氧气充分反应,生成SO3的分子数为8下列各组中两种气体所含原子数一定相等的是A温度相同、体积相同的O2和N2B压强相同、体积相同的H2和O2C质量相等、密度不等的N2和COD体积相等、密度相等的CO和C2H492022湖北孝感高中月考设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是—C键,1molSiO2含有2N A个Si—O键B标准状况下,将9.2 g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为O32-3溶液中,Na总数为2N AD标准状况下,22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A102022浙江金华高三月考检查司机是否酒后驾车的反应原理是:C2H5OH4CrO36H2SO42Cr2SO432CO2↑9H2O。