摩尔和气体摩尔体积综合练习

1.2.2气体摩尔体积1．同温同压下，已知O2的密度为ρg·L－1，则Cl2的密度为( ) g·L－1g·L－1g·L－1g·L－1答案：A解析：据阿伏加德罗定律的推论可知同温同压下，任何气体的密度之比等于相对分子质量之比。

故答案为A。

2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) A．原子数B．密度C．质量D．质子数【答案】A【解析】同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。

根据题给条件，从相同的分子数可推出两者具有相同的原子数。

3．下列说法正确的是( ) A．在25 ℃、×105 Pa时，11.2 L N2所含的原子数为N AB．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N AC．气体摩尔体积是1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】B【解析】选项A中外界条件是25 ℃、×105Pa，而不是标准状况。

只有在标准状况下，11.2 L N2所含的原子数目才为错误!×2＝1 mol，即N A，故A不正确。

由于1 mol Ne所含的原子数与温度、压强无关，故B正确，选项C中气体摩尔体积指单位物质的量气体所占的体积，而22.4 L/mol只是在标准状况下气体的摩尔体积，在非标准状况下，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol。

选项D是对阿伏加德罗定律的理解，只是分子数相等，但组成分子的原子个数不一定相等，如O2与O3，故D错误。

4．在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A．w x mol－1B． mol－1mol－1 mol－1【答案】C【解析】由关系式VV m ＝n＝NN A，得到N A＝N·V mV。

5．在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是( ) A．O2B．Cl2C．N2D．CO2【答案】C【解析】摩尔质量越小其体积越大。

For personal use only in study and research; not for commercial use摩尔质量和气体摩尔体积练习题及答案1．下列说法中，正确的是( )A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4LD.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L2．同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( )；原子个数比( )；物质的量之比( )；质量之比( )A.1:1B.2:5C.1:8D.1:53.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数) ( )A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为N AC.71gCl2所含原子数为2N AD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同4．在相同条件下.一个容器充满NO，另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的( )A.原子数B.电子数C.中子数D.质量5．标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是( )A.64B.48C.32D.166．标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )A.体积④＜①＜②＜③B.密度①＜④＜③＜②C.质量④＜①＜③＜②D.氢原子数④＜②＜③＜①7．在常温常压下，把１molO2和４molN2混合后占有的体积是( ) Ａ.22.4L B.89.6L C.112L D.大于1128．8克CH4 的物质的量为，其中H物质的量为，H的数目为。

9．48g O2的物质的量为，O2的数目为，其中O物质的量为，O的数目为。

化学气体摩尔体积试题及答案一、选择题1. 在标准大气压下，1摩尔任何气体的体积大约是多少升？A. 22.4 LB. 55.5 LC. 11.2 LD. 44.8 L答案：A2. 下列哪种情况，气体的摩尔体积不会改变？A. 温度升高B. 压力增大C. 气体分子间距离不变D. 气体体积增大答案：C3. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积是否相同？A. 是B. 否答案：A二、填空题4. 气体摩尔体积是指在一定温度和压力下，1摩尔气体所占的______。

答案：体积5. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。

答案：22.4三、简答题6. 解释为什么气体的摩尔体积会随着温度的升高而增大？答案：气体的摩尔体积随着温度的升高而增大，是因为气体分子在获得更多能量后，运动速度加快，导致分子间的距离增大，从而使得相同数量的气体分子占据更大的空间。

四、计算题7. 在标准大气压下，如果1摩尔氢气的体积是22.4升，那么1摩尔氦气的体积是多少升？答案：1摩尔氦气的体积也是22.4升，因为标准大气压下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。

8. 一个气体样品在1大气压和27°C的条件下占据了33.6升的体积。

请问这个气体样品含有多少摩尔的气体？答案：首先，将27°C转换为绝对温度，即Kelvin。

T(K) = 27°C + 273.15 = 300.15 K。

然后，使用理想气体状态方程PV = nRT，其中P = 1 atm，V = 33.6 L，R = 0.0821 L·atm/(mol·K)，T = 300.15 K。

解方程得到n = PV/RT = (1 atm * 33.6 L) / (0.0821L·atm/(mol·K) * 300.15 K) ≈ 1.4 mol。

五、论述题9. 讨论气体摩尔体积在不同温度和压力下的变化情况，并解释其对工业生产和科学研究的意义。

物质的量摩尔质量气体摩尔体积一、选择题（共11题）1．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是() A．16g B．32C．64g /mol D．32g /mol2．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。

则在此反应中Y和M的质量之比为()A．16∶9 B．23∶9C．32∶9 D．46∶93．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。

根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是()A．若M(甲)<M(乙)，则分子数：甲<乙B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙C．若M(甲)<M(乙)，则气体和压强：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲<乙4．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子为数X。

则MXVN A表示的是()A．V L该气体的质量(以g为单位)B．1 L该气体的质量(以g为单位)C．1 mol该气体的体积(以L为单位)D．1 L该气体中所含的分子数5．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2和N2C．同体积、同密度的C2H4和COD．同压强、同体积的O2和N26．室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分(如图)混合后，容器内的压强由大到小的顺序是()A.②④①③C．④①②③D．①④③②7．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是()A．分子数之比为1：1 B．硫元素的质量比为5：4C．原子总数之比为4：3 D．质量之比为1：18．设n A是阿伏加德罗常数的数值。

气体摩尔体积练习姓名1、判断（1）在标准状况下，22.4升的任何物质都含有6.02⨯1023个分子。

（）（2）在20℃，一101.3KPa）含有相同氧原子个数的氧气和二氧化碳气体所占的体积相等。

（）（3）1摩尔水，1摩尔冰，1摩尔水蒸汽体积都是22.4升（）（4）1摩尔SO2与1摩尔CO2所占的体积相等，所含分子数也相同（）2、下列各组物质中，分子数相同的是（）A、1克H2和1克Cl2B、1升H2和1升Cl2（同温同压）C、36.5克HCl和11.2升CO2D、1摩尔H2和22.4升H2O3、相同状况下，等质量下列物质中所占体积最大的是（）A、N2B、O2C、HClD、NH34、下列物质中含有6.02⨯1023个HCl分子的是（）A、22.4升HCl气体B、36.5克盐酸溶液C、36.5克液态HClD、0.5摩尔H2和0.5摩尔Cl2混合（0℃）5、8克O2的物质的量是摩尔，在STP下占升，跟克CO2在相同状况下所占体积相同。

6、0.3摩尔SO2和0.2摩尔SO3的质量比是，它们所含分子数之比是，原子个数比是，同温同压下的体积比是。

7、某气体在标准状况下的密度是1.25g/L，该气体的相对分子质量是。

8、标准状况下，下列气体中密度最小的是，在同温同压下密度最小的是。

A、SO2B、H2SC、O2D、CO9、在标准状况下，1升氮气约含个分子。

10、在标准状况下，15克CO和CO2的混合物占8.8升体积，计算这两种气体在混合物中所占的质量和体积。

11、质量均为4.2克的A气体和B气体在标准状况下的体积分别为3.36升和2.94升，求这两种气体的相对分子质量之比为多少？12、在实验室制备氢气时，用0.1摩尔的锌与足量稀盐酸起反应，计算所产生H2的体积（STP），同时消耗HCl多少摩尔？生成ZnCl2多少克？13、11克铁和铝混合物与足量盐酸反应，在标准状况下生成8.96升氢气，求混合物中铁和铝的百分含量？14、CO和H2和混合气体100毫升，通入过量氧气，点燃引爆后，体积变为60毫升。

摩尔质量1．下列关于“摩尔”的说法正确的是()A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位2．下列说法中正确的是()A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．mol H2O中含有的原子数目为C．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都约含有×1023个原子3．下列物质中，含氢原子数目最多的是()A．mol H2O B．mol H2SO4C．mol NH3D．mol CH44．含×1022个氢原子的水物质的量是()A.3.01×1022mol C. D.5．下列叙述正确的是()A. 1 mol CO2的质量为44g/molB. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量数值上相同C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. CO2的摩尔质量为44g6．已知×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．32g /mol D．64g /mol7．25g的CuSO4·5H2O物质的量为()mol A的质量是16 g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（）A．32 g·mol―1 B．64 g·mol―1C．32D．649（多选）．3mol SO2和2mol SO3相比较，下列结论正确的是()A．它们的分子数之比为1:1 B．它们的硫原子数之比为1:1C．它们的摩尔质量之比4:5 D．它们的氧原子物质的量比1:110．下列叙述正确的是()A．1 mol H2SO4的物质的量是98g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98C．的氧D．×1022个H2SO4分子的质量为9.8g11．1.6 g某物质中含有×1022个分子，则该物质的相对分子质量为()A．16 B．64 C．32 D．9612．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。

1.3化学中常用的物理量——物质的量（3课时）第二课时摩尔质量和气体摩尔体积课时达标1．（变式）下列叙述正确的是（）A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44g2.（变式）下列物质的体积约为22.4L的是（）A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HClC．常温常压下17g NH3D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气3（变式）下列说法正确的是（）A．标准状况下，1mol任何物质的体积约是22.4LB．1mol任何气体的体积都约是22.4L C．1molHe和1molO2的体积相同D．标准状况下，1molO2和N2的混合气体（任意比）的体积约是22.4L4．（选用）2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5.（原创）１g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（）A.a/28B.aC.28aD.a/146.（选用）用N A代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．32克O2所含的原子数目为N AB．18g水所含的电子数目是N AC．1molCl2所含的质子数是17 N AD．23g钠变为钠离子时失去的电子数目为N A7.(选用)有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-18. （选用）在标况下，2.24L NO x气体的质量为3.0g则x值为（）A．4 B．3 C．2 D．19.（变式）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

气体摩尔体积练习题及答案【典型例题】类型一、气体摩尔体积例1．（2015 六安高一检测）下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒B．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LC．氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32 gD．1 mol·L－1硫酸中含有N A个SO42－【思路点拨】22.4L的使用有特定的范围：①物质必须为气体；②在标准状况下。

【答案】A【解析】A，正确。

B项没有指明标准状况下，错误。

C项摩尔质量的单位是g/mol，错误。

D项1 mol1硫酸中含有N A个SO42－，不是1 mol·L－1。

【总结升华】只要用到体积，就要考虑温度、压强；只要用到“22.4 L·mol－1”，就要弄清是否是标准状况、是否是气体。

审题一定要准。

举一反三：【变式1】下列说法中正确的是（）A、标准状况下，98克硫酸的体积约为22.4升B、1molO2的体积约为22.4升C、22克CO2在标准状况下的体积为11.2升D、分子数相同O2与SO2所占的体积相同【答案】C【变式2】下列说法中不．正确的是()A．HCl的相对分子质量与6.02×1023个HCl分子的质量(以g为单位)在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L【答案】D【解析】摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，也等于该物质所含6.02×1023个粒子的质量，A正确；相同数目的两种分子的质量比应等于其相对分子质量比，B正确；O2是双原子分子，32 g O2所含原子数是分子数的2倍，C正确；0.5×6.02×1023个CO分子即0.5 mol，所占体积在标准状况时才是11.2 L，D选项不正确。

2.3.1 摩尔与气体摩尔体积题组一物质的量1．下列表示中不正确的是A．1mol氢原子B．1mol小米C．1mol中子D．1molCH42．下列关于物质的量的叙述中，正确的是A．1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 N A个碳原子C．1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子D．1 mol Ne中约含有6.02×1024个电子3．下列关于摩尔的说法中正确的是A．摩尔是物理量之一B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔是表示物质结构微粒的数量单位D．摩尔是以克为单位的质量单位4．下列对摩尔(mol)的有关说法中不正确的是A．摩尔是一个单位而非物理量B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量C．1mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．0.5mol氦气约含有3.01×1023个原子5．（2022·四川眉山·高一期末）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1molNa与O2在一定条件下完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为N A C．摩尔是一种国际基本物理量D．1 mol氧的质量为16g6．（2021·江苏·盐城市伍佑中学高二期中）下列对“物质的量”、“摩尔”的叙述不正确的是A．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体B．摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微观粒子的多少C．摩尔是用来量度物质含有一定数目粒子的集体的多少的单位D．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物7．物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。

下列说法错误的是A．常温下1molN2的质量为28gB．1mol某种微粒集合体含微粒数目约为6.02×1023C．化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比D．该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体8．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子9．（2022·云南省富源县第一中学高一期末）N A为阿伏加德罗常数的值。

高中化学《气体的摩尔体积》专项练习一、选择题1、下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是()A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大2、下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是()A．指单位物质的量的气体所占的体积B．常用单位为L·mol－1或m3·mol－1C．常温常压下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 LD．其数值不是固定不变的，受温度和压强阻碍3、下列说法正确的是()A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol4、下列说法正确的是()A．1 mol任何物质的体积差不多上22.4 LB．在标准状况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为6.02×1023C．当温度高于0 ℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 LD．当压强大于101 kPa时，1 mol任何气体的体积都小于22.4 L5、下列说法正确的是()A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1B．25℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数C．1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下D．2 mol CO2的体积约为44.8 L6、下列说法正确的是()A．常温常压下，11.2 L N2为0.5 molB．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NAC．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积一定为22.4 L7、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

气体摩尔体积练习题一、填空题1．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为_______。

2．2mol O3和3 mol O2的质量(填相等、不相等或无法判断)______；分子数之比为______；含氧原子的数目之比为______；在相同条件下的体积比为_______。

3．在同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为_________。

4．4 g H2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目多的是_______；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是________。

6．0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为_____________；在标准状况下，该气体的密度是_________。

二、选择题1．下列说法中，准确的是 [ ]A．1mol任何气体的体积都是22.4 L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/molC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/molD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的 [ ]A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol3．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 [ ]A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO24．在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是 [ ]A．N2O B．N2 C．SO2 D．CO5．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 [ ]A．1g H2 B．10g O2 C．30 g Cl2 D．17g NH36．如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 [ ]A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶17．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 [ ]A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目三、下列说法是否正确，如不正确加以改正。

摩尔、气体摩尔体积一、选择题(每题有1~2个正确答案，每题3分共90分)1、下列各组物质中，分子数一定相同的是( )(A)11.2升H2和0.5molCO2 (B)2mol CO和88g CO2(C)18ml水(40C)和2⨯105Pa270C下的32gO2(D)1⨯105Pa270C下22.4L Cl2和含4mol氧原子的硫酸2、在硫蒸气中有S2、S4、S6、S8等成份，现分出等质量的S4、S8两种成分，在相同状况下两气体具有相同的( )(A)、压强(B)、原子数 (C)、分子数(D)、体积3、下列说法正确的是( ) (N A代表阿伏加德罗常数)(A)4.6gNa变为Na+时失去0.2 N A个电子(B)32gO2所含的氧原子数为N A(C)18g水所含的电子数为N A(D)11.2LCl2所含的氧原子数为N A4、同温同压下，等质量的下列气体所占体积最大的( )(A)HCl (B)H2S (C)NH3(D)O25、下列说法正确的是( )(A)标准状况下，1mol水的体积约是22.4升(B)1molH2所占的体积约是22.4升(C)标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4升(D)标准状况下，28g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4升6、40ml气体A2与120ml气体B2恰好完全反应，生成80ml气体X(体积均在同温同压下测的)，则气体X的分子式为( )(A)AB3 (B)AB (C)A3B (D)A2B37、标准状况下，1.6升N2含有m个分子，则阿伏加德罗常数为( )(A)14m (B)28m (C)m/28 (D)7m8、同温同压下，同体积的不同气体间的关系是( )(A)它们的密度相同(B)都含有6.02×1023个分子(C)含有的分子数相同(D)含有的原子数相同9、按体积比1:2:3组成的N2、O2、CO2混合气体100g在标准状况下所占的体积为( )(A)60L (B)30L (C)11.2L (D)1120L10、在密闭容器内有a mol CO和b mol O2点燃反应后，容器内碳原子数和氧原子数之比为( )(A)a/b (B)a/2 (C)a/(a+2b) (D)a/2(a+b)11、4g氨气由x个分子构成，则8g硫化氢含有的分子数为( )(A)x/2个(B)x个(C)2x个 (D)4x个12、体积比为1:2的H2和CO的混合气体V L，完全燃烧时所要的O2的体积为( )(A)0.5V L (B)V L (C)2V L (D)3V L13、通常状况下，气体体积的大小取决于( )(A)分子半径 (B)分子质量(C)分子总数(D)分子间的平均距离14、标准状况下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是( )(A)A和B的分子个数比是1:1 (B)A和B的密度之比为b:a(C)A和B的摩尔质量比是a:b (D)A和B的摩尔质量比是b:a15、下列各组物质中，摩尔质量相同的是( )(A)1g CH4和标准状况下1L氨气 (B)3molO2和2molO3(C)1L O2和1g S (D)5gCO2 +和10L N216、下列说法正确的是( )(A)6.02×1023就是阿伏加德罗常数(B)1mol Cl2含有2N A个氯原子(C)摩尔既可表示质量，又可以表示数量(D)32g O2所含O2的摩尔数是1mol17、下列说法错误的是( )(A)NaCl的摩尔质量是58.5g/mol (B)1mol OH-的质量是40g(C)1mol氮的质量是14g (D)1mol水的质量是18g18、在相同温度下，5.6L CO2和5.6L O2所含的氧原子数( )(A)相等 (B)前者多于后者 (C)后者多于前者 (D)无法比较19、用锌和盐酸反应产生11.2L氢气(标准状况下)时，电子转移的数目是( )(A)0.5mol (B)1mol (C)1.5mol (D)2mol20、同温同压下，有关等质量的SO2和CO2的叙述正确的是( )(A)密度之比16：11 (B)密度之比11：16(C)体积之比16：11 (D)体积之比11：1621、锌、铁、镁、铝四种金属中的两种混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )(A)锌(B)铁(C)铝(D)镁22、在反应：3BrF3 + 5H2O== HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，若有2mol BrF3参加反应时，则发生氧化还原反应的 BrF3的物质的量为( )(A)1/3mol (B)2/3mol (C)4/9mol (D)4/3mol23、标准状况下6.72L Cl2和足量的某单质完全反应得0.2摩RCln则n值为( )(A)1 (B)2 (C)3 (D)424、9g F2通入81g水中，所得溶液的质量分数是（）(A)19% (B)20% (C)21.7% (D)72.3%25、标况下的H2和Cl2混合气共a升，经光照充分反应后，所得气体恰好能使b摩NaOH完全转化为正盐，则关系不可能是下列的（）(A)b>a/22.4 (B)b=a/22.4 (C)b<a/22.4 (D)b≥a/11.226、向CaCl2、NaBr、KI的混合溶液中通入Cl2后，若溶液中含有Br2，则一定不会含有( )(A)Cl2(B)I—(C)Br—(D)Cl¯27、在一密闭的容器内有m升Cl2和H2的混合气体，引燃后的气体可被NaOH完全吸收，则原混合气体中Cl2和H2的分子个数比一定为( )(A)Cl2:H2 = 1:1 (B)Cl2:H2 ≥1 (C)Cl2:H2<1(D)Cl2:H2≤128、将一盛满Cl2的试管倒立于水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管内最后余的气体约占试管体积的( )(不考虑溶液的扩散)(A)2/3 (B)1/2 (C)1/4 (D)3/429、某化合物X，受热分解2X──A + 2B + 4C，测得生成物混合气体对氢气的相对密度为11.43，相同条件下X的式量为( )(A)11.43 (B)22.86 (C)80.01 (D)140.0230、将等质量的Fe、Zn、Al、Na分别投入到足量的盐酸中，置换出的氢气由多到少的顺序是( )(A)Zn>Fe>Al>Na (B)Al>Na>Fe>Zn (C)Na>Al>Fe>Zn (D)Zn>Fe>Na>Al二、填空题(每空2分，共10分)1、一种单质还原一种化合物：2、一种单质氧化一种化合物：3、同一种单质既作氧化剂又作还原剂：4、一种化合物氧化另一种化合物：5、同一种物质中一种元素氧化另一种元素：三、选做题(本题10分，供学有余力的同学选做，以附加分的形式记入总分)在天平的两个托盘上各放一个盛有含相同物质的量的稀硫酸的烧杯，调节天平使其平衡，然后在一个烧杯中加入a g铁粉，在另一个烧杯中加入b g镁粉，充分反应后，天平保持[平衡，若已知每个烧杯中都含有m mol硫酸，试用代数式表示下列各种情况下a与b的关系：(1)a56>m,b24>m时：，(2)a56<m,b24<m时：，(3)a56<m,b24>m时：，(4)a56>m,b24<m时，天平能否平衡，简述判断依据。

气体摩尔体积强化训练一．气体摩尔体积定义：单位：符号：标准状况下，气体摩尔体积约为数学表达式：二．阿伏加德罗定律定义：推论：练一练：1. 判断下列说法是否正确？A. 标准状况下,1 mol任何物质的体积都为22.4L.B. 1 mol气体的体积约为22.4L.C. 1 mol 氮气和1 mol氧气体积相同.D. 在标准状况下1 mol氧气和氮气混合气(任意比)的体积约为22.4L.2. 下列说法正确的是（）。

A. 在标准状况下1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4升。

B. 2克氢气和44克CO2的体积相等。

C. 1mol某气体的体积为22.4升。

D. 在标准状况下,1克氢气和11.2升氧气的物质的量相等。

3.在标准状况下（）（1）0.5molHCl的体积是-----------------。

（2）33.6升氢气的物质的量是-----------------。

（3）16克氧气的体积是--------------------。

（4）44.8升氮气中含有的氮分子数是---- ------------------。

4.在标准状况下，多少克CO2与4克氢气的体积相同？强化练习：1.同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度2．在同温同压下．下列气体密度最大的是（）A．C02B．SO2C．HCl D．O23．在同温、同压、相同质量的下列气体占有的体积由大到小的顺序是：①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2能力提升：1.下列说法中,正确的是A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4LD.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L2.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( )A.1:1B.2:5C.1:8D.1:53.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为N AC.71gCl2所含分子数为2N AD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同4.在相同条件下.一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的A.原子数B.电子数C.中子数D.质量5.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是A.64B.48C.32D.166.在常温常压下，把１molO2和４molN2混合后占有的体积是Ａ.22.4L B.89.6L C.112L D.大于112L7.同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为( )A．28 B．60 C．32 D．48．有在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7L，质量为2.25g，求H2和CO的质量分数和体积分数。

气体摩尔体积专项训练【例题精选】：例1：设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．标况下，任何气体的摩尔体积都是22.4L。

B．标况下，N A个水分子所占的体积约为22.4L。

C．11.2 L CO2中含11 N A个电子。

D．101 kPa、4℃时18mL水和202 kPa，27℃时32g O2所含分子数均为1 N A。

分析：要正确解答这类题，必须准确掌握有关概念的内涵与外延。

A中任何气体摩尔体积都应约是22.4 L/mol，不正确。

B中气体摩尔体积研究的对象是气体，而水是液态，所以不正确。

C中缺“条件”，因此无法确定11.2L气体物质的量，也就无法计算其电子数。

D中，18mL水在101 kPa、4℃时恰好是18g，为1 mol 水，含水分子数为1 N A，而32g O2也是1 mol O2，也含1 N A个O2分子且不受温度、压强的影响，所以正确。

答案：D。

例2：在同温、同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比为3∶2，分别求出它们物质的量之比，分子数之比，质量之比，密度之比和原子个数比。

分析：根据阿伏加德罗定律及其推论：同T、同P时，任何两气体VVnn1212==分子个数比。

解：O2O3已知：体积比3∶ 2求：物质的量比3∶ 2分子个数比 3 ∶ 2所含原子个数比3×2 ∶2×3=1∶1 质量比3×32 ∶2×48=1∶1 （提示：O2式量=32，O3式量=48）密度比13∶12=2∶3（提示：ρ=mv）例3：在相同条件下，3L H2和2L CO2混合，混合气体的平均密度是相同条件下氧气密度的多少倍？分析：根据阿伏加德罗定律及其推论可知：同T、同P下的任何两气体：（1）M M 12=ρρ12（2）V V n n 1212=解：（1）求混合气的平均式量： H 2的式量=2 H 2的摩尔质量=2 g / molCO 2的式量=44 CO 2的摩尔质量= 44g/mol又已知则：混气平均式量的式量混气 V :V 3:2n :n 3:2M 2g /mol 3mol 44g /mol 2mol3mol 2mol18.8g /mol18.8O 32H CO H CO 22222=∴==⨯+⨯+=∴== （2）根据式量之比求密度比（即相对密度）ρρ混气混（倍）O O M M 18.8320.5922===答：H 2和CO 2组成的混合气的平均密度是氧气密度的0.59倍。

气体摩尔体积练习题1．在同温同压下，10mL气体A2和30mL气体B2完全反应可生成20mL气体C，则C的化学式应为A．A2B6 B．A2B3 C．A3B D．AB32．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3N A C．1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．CH4的摩尔质量与N A个CH4分子的质量在数值上相等3．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是A．固体物质分子的大小和质量B．液态物质分子的大小及质量C．气体物质分子的大小和质量D．气体物质分子的质量4．某密闭容器的质量为50.0g，当它装满CO2气体质量为58.8g，如果在同样条件下改为装满CH4气体，其质量应为（）A．3.2g B．58.8g C．22.4g D．53.2g5．0℃、1.01×105Pa下，下列混合气体的平均式量有可能为40的是A．H2和O2B．H2和SO2C．SO2和HBr D．HI和Cl26．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为N A2-物质的量浓度为0.4 mol / LB. 2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液SO4C. 1 mol Na作还原剂可提供电子数为N AD. 同温、同压下N A个CO2分子和N A个O2分子的体积相同7．同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是A.体积比为1∶1B.体积比为11∶16C.密度比为16∶11D.密度比为11∶168．与8g SO3中氧原子数相同的是A．9.6g H2SO4 B．6.6g CO2 C．6.4g SO4 D．6.72L CO(常温、常压)9．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。