关于气体摩尔体积的计算练习

1.2.2气体摩尔体积1．同温同压下，已知O2的密度为ρg·L－1，则Cl2的密度为( ) g·L－1g·L－1g·L－1g·L－1答案：A解析：据阿伏加德罗定律的推论可知同温同压下，任何气体的密度之比等于相对分子质量之比。

故答案为A。

2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) A．原子数B．密度C．质量D．质子数【答案】A【解析】同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。

根据题给条件，从相同的分子数可推出两者具有相同的原子数。

3．下列说法正确的是( ) A．在25 ℃、×105 Pa时，11.2 L N2所含的原子数为N AB．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N AC．气体摩尔体积是1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】B【解析】选项A中外界条件是25 ℃、×105Pa，而不是标准状况。

只有在标准状况下，11.2 L N2所含的原子数目才为错误!×2＝1 mol，即N A，故A不正确。

由于1 mol Ne所含的原子数与温度、压强无关，故B正确，选项C中气体摩尔体积指单位物质的量气体所占的体积，而22.4 L/mol只是在标准状况下气体的摩尔体积，在非标准状况下，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol。

选项D是对阿伏加德罗定律的理解，只是分子数相等，但组成分子的原子个数不一定相等，如O2与O3，故D错误。

4．在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A．w x mol－1B． mol－1mol－1 mol－1【答案】C【解析】由关系式VV m ＝n＝NN A，得到N A＝N·V mV。

5．在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是( ) A．O2B．Cl2C．N2D．CO2【答案】C【解析】摩尔质量越小其体积越大。

化学习题范例气体的摩尔体积计算问题化学习题范例：气体的摩尔体积计算问题摩尔体积是化学中一个重要的概念，它指的是一摩尔气体所占据的体积。

在许多化学计算中，需要用到气体的摩尔体积来解决问题。

本文将以一些典型的化学习题为例，介绍气体摩尔体积的计算方法。

1. 摩尔体积的定义摩尔体积是指在一定的温度和压力下，1摩尔气体所占据的体积，通常用标准状况下的摩尔体积进行计算。

标准状况是指温度为273.15K （0℃）和压力为标准大气压下（1 atm，或约为101.3 kPa）。

2. 摩尔体积的计算公式根据理想气体状态方程PV = nRT，摩尔体积计算公式为V = (RT)/P，其中V为摩尔体积，R为气体常量（8.314 J/(mol·K)），T为温度（K），P为压力（Pa）。

3. 气体摩尔体积的计算实例3.1 问题一：求氢气的摩尔体积根据题目给出的条件，假设温度为25℃（即298K），压力为1 atm。

代入计算公式，可得V = (8.314 J/(mol·K) × 298K) / (1 atm × 101.3kPa/atm) ≈ 24.47 L/mol。

因此，氢气的摩尔体积约为24.47升/摩尔。

3.2 问题二：求氧气的摩尔体积假设温度为27℃（即300K），压力为1.5 atm。

根据计算公式，可得V = (8.314 J/(mol·K) × 300K) / (1.5 atm × 101.3 kPa/atm) ≈ 16.40 L/mol。

因此，氧气的摩尔体积约为16.40升/摩尔。

4. 摩尔体积与气体的物理特性摩尔体积与气体的物理特性密切相关。

不同气体在相同的温度和压力下，其摩尔体积可能不同。

根据理想气体状态方程，摩尔体积与气体分子的质量有关，分子质量越大，摩尔体积越大。

5. 摩尔体积的应用摩尔体积的计算在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值。

第6讲物质的量气体摩尔体积1.标准状况下两个容积相等的贮气瓶,一个装有O2,另一个装有CH4,两瓶气体具有相同的( )A.质量B.原子总数C.密度D.分子数解析:本题需要联系化学基本原理和基本概念?阿伏加德罗定律?物质的量与微粒数目?气体体积之间的关系等方面分析,较易?相同条件下,体积之比等于物质的量之比等于所构成物质的分子数之比,因为体积相等,所以分子数?物质的量都相等,但是构成分子的原子数目不同,一个氧分子由2个原子构成,一个甲烷分子由5个原子构成,所以构成的原子总数不同;根据公式m=nM,两者的摩尔质量不等,所以质量也不相等;根据密度公式ρ=m/V,两者的质量不同,体积相等,所以密度不同?答案:D2.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)?其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )解析:等质量的He与氢气的物质的量之比为1:2,则H2的体积是He的2倍,H2的分子个数是He的2倍,且氢气为双原子分子,而He为单原子分子?答案:A3.如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室(体积相同)各充入一定量NO 和O2,且恰好使两容器内气体密度相同?打开活塞,使NO与O2充分反应?下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)( )A.开始时左右两室分子数相同B.反应前后NO室压强相同C.最终容器内密度与原来相同D.最终容器内无O2存在解析:由左右两室体积相同,两容器内气体密度相同可知,两容器中气体的质量一定相等,而NO和O2的摩尔质量不相等,故其物质的量不相等,开始时左右两室分子数不相同,故A错误?由于反应前后NO室的气体物质的量要减小,故压强要减小,B 错误?由于NO与O2反应,O2过量,故最终容器内有O2存在,D错误?答案:C4.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是( )A.同质量不同密度的C2H4和COB.同温度同体积的C2H6和NOC.同温度同压强的CO和N2D.同体积同压强的N2和C2H4解析:C2H4和CO的相对分子质量相等,同质量的两种气体的物质的量相等,即分子数相等,A正确;B项未指明压强,故错误;C项未指明体积关系,故错误;D项未指明温度,故错误?答案:A5.下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L解析:由于气体分子间距离很大,分子本身的大小可以忽略,一定温度和压强下,气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定,故A错,B正确;C项没有指明条件,故错误;气体摩尔体积在不同条件下数值也不同,D项错?答案:B6.在标准状况下,a g气体A与b g气体B的分子数相同?则与此有关的下列说法中不正确的是( )A.气体A与气体B的摩尔质量之比为a:bB.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为b:aC.质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:aD.相同状况下,同体积的气体A 与气体B 的质量之比为a:b解析:对于分子数相同的气体,其摩尔质量之比等于质量之比,A?D 对;同温同压下,A 与B 的密度之比应等于其摩尔质量之比a:b,B 项错;质量相同的气体的分子数之比等于摩尔质量的反比,C 项对?答案:B7.只给出下列甲中和乙中对应的量,可以组成一个求物质的量的公式的是( )A.①②B.①②③C.①②④D.①②⑤解析:①中正确;②也正确;③中由固体的ρ和V 只能求得固体的质量;④中正确;⑤由w 和V(aq)无法求n.因为n=cV(aq)?答案:C8.(2010·全国卷Ⅱ)在一定的温度?压强下,向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2,点燃使其完全反应,最后在相同条件下得到干燥气体460 mL,则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为( )A.1:4B.1:3C.1:2D.1:1解析:本题考查混合气体计算,意在考查考生的计算能力?根据CH4+2O2＝CO2+2H2O,利用差量法,1 mL CH4完全燃烧生成干燥的CO2时,混合气体体积缩小2 mL,现混合气体缩小了40 mL,则CH4为20 mL,Ar为80 mL?答案:A9.(2010·全国卷Ⅰ)一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于( )A.3:1B.5:3C.2:3D.1:2解析:本题考查化学计算,意在考查考生对化学计算基本方法的应用能力?0.25 g磷的物质的量为标准状况下314 mL氯气的物质的量为则n(P):n(Cl)=0.008:(0.014×2)=2:7,设PCl3?PCl5的物质的量分别为x,y,则(x+y):(3x+5y)=2:7,x:y=3:1,A项正确?答案:A10.(2010·福建卷)NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( )A.在18 g18O2中含有NA个氧原子B.标准状况下,22.4 L空气含有NA个单质分子C.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 mol\5L-1解析:本题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生对物质的量与物质结构?元素化合物等相结合的计算能力?18 g18O2所含氧原子数为A项正确;空气由N2?O2?CO2?惰性气体等组成,由于空气中含有CO2等非单质物质,因此标准状况下22.4 L空气中所含单质分子的数目小于NA,B项错误;氯气与水?NaOH溶液的反应中,氯气既作氧化剂又作还原剂,1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA,C项错误;含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,溶液的体积不是1 L,则Na+的物质的量浓度不是1 mol·L-1,D项错误?答案:A11.(2010·上海卷)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD.标准状况下,2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA解析:本题考查阿伏加德罗常数,意在考查考生对物质结构的分析能力和对阿伏加德罗常数的计算能力?等物质的量的N2和CO所含分子数相同,只有二者均为1 mol时,所含分子数才为NA,A项错误;1个H2O2中含有电子数为1×2+8×2=18,故1.7 g H2O2中含有的电子数为×18×NA=0.9 NA,B项正确;1 mol Na2O2中含有2 mol Na+和1 mol O2-2,离子总数为3 NA,C项错误;标准状况下戊烷为液体,2.24 L戊烷的物质的量不为0.1 mol,所含分子数不为0.1 NA,D项错误?答案:B12.(2010·江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.常温下,1 L 0.1 mol\5L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAB.1 mol羟基中电子数为10 NAC.在反应KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD.常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数为4 NA解析:本题考查阿伏加德罗常数知识,意在考查考生的综合计算能力?A项,正确;B项,1 mol羟基中的电子数为9 NA,不正确;C项,每生成3 mol I2,转移的电子数为5 NA,不正确;D项,常温常压下,22.4 L乙烯中C—H键数小于4 NA,不正确?答案:A13.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72 L,质量为12 g?此混合物中CO和CO2物质的量比是________,CO的体积分数是________,CO的质量分数是________,C和O原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是________,对氢气的相对密度是________?解析:根据题意列方程组为解之得:n(CO)=0.075 mol,n(CO2)=0.225 mol,则:CO的体积分数等于CO的物质的量分数,即×100%=25%×100%=17.5%,n(C):n(O)=(1+3):(1+3×2)=4:7,即平均相对分子质量为40?对氢气的相对密答案:1:3 25% 17.5% 4:7 40 2014.(1)在标准状况下,8.96 L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6 g,混合气体平均摩尔质量为________,混合气体中的甲烷的体积为________,一氧化碳的质量为________?(2)上述混合气体与标准状况下16.8 L的氧气混合点燃完全反应后,冷却至标准状况,反应后混合气体的平均摩尔质量为________?解析:(1)标准状况下,8.96 L混合气体的物质的量为0.4 mol,所以混合气体的平均摩尔质量为解得n(CH4)=0.3 mol,n(CO)=0.1 mol,所以V(CH4)=6.72 L,m(CO)=2.8 g?(2)根据反应的化学方程式2CO2,推知0.3 mol CH4和0.1 mol CO在16.8 L O2(0.75 mol)中能完全燃烧生成0.4 mol CO2,剩余0.1 mol O2,因此反应后混合气体的平均摩尔质量为:答案:(1)19g/mol 6.72 L 2.8 g (2)41.6 g/mol。

高一化学(必修一)《第二章气体摩尔体积》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A．1mol任何气体的体积都是22.4L/molH的质量是1g，它所占的体积是22.4L/molB．1mol2C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.41L mol-⋅D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为N AB．常温常压下，22.4 L CH4含有电子数为10N AC．标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1N AD．标况下22.4 L溴单质含有2N A个原子3．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是A．1mol2O和1mol2N所占的体积都约为22.4LCH的体积约为22.4L，则一定处于标准状况B．若1mol4CCl的体积约为22.4LC．在标准状况下，1mol4D．在标准状况下，11.2L2N中含有1mol N原子4．一种气体的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是A．28.4 B．71 C．28.4 g·mol-1D．71 g·mol-15．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是A．气体分子数B．气体分子的体积C．气体分子间的平均距离D．气体分子的质量6．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．所含氢原子的物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:167．在同温、同压下，相同体积的下列气体中，质量最小的是（ ）A ．4CHB ．2NC ．2COD ．2H8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是A ．196g 24H SOB ．2mol 2COC ．44.8L HClD ．6g 2H9．常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH 4、O 2、CO 2、SO 2四种气体，其中充装SO 2的是A ．B ． C． D ．10．下列叙述中，正确的是( )A ．1 mol H 2的质量只有在标准状况下才约为2 gB ．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L ，则可认为该气体的物质的量约是1 molC ．在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积总比22.4 L 大D ．1 mol H 2和O 2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L11．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在标准状况下所占体积（ ）A ．A 22.4nb m N LB ．A 22.4mb n N LC ．A 22.4mb n N LD ．A nb 22.4mN L 12．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等13．关于2mol 二氧化碳的叙述正确的是（ ）A ．体积为44.8LB ．含有4mol 原子C ．分子数为6.02×1023D ．质量为88g二、填空题14．（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_____，密度之比为_____。

气体摩尔体积练习题一、填空题1．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为_______。

2．2mol O3和3 mol O2的质量(填相等、不相等或无法判断)______；分子数之比为______；含氧原子的数目之比为______；在相同条件下的体积比为_______。

3．在同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为_________。

4．4 g H2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目多的是_______；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是________。

6．0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为_____________；在标准状况下，该气体的密度是_________。

二、选择题1．下列说法中，准确的是 [ ]A．1mol任何气体的体积都是22.4 L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/molC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/molD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的 [ ]A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol3．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 [ ]A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO24．在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是 [ ]A．N2O B．N2 C．SO2 D．CO5．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 [ ]A．1g H2 B．10g O2 C．30 g Cl2 D．17g NH36．如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 [ ]A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶17．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 [ ]A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目三、下列说法是否正确，如不正确加以改正。

高一化学气体摩尔体积练习题及答案集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-一、气体摩尔体积〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识，请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的〔思考〕1. 物质的量（n ）、微粒数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）之间有什么关系？2. 物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间有什么关系？（学生回答）〔讨论＋计算〕在0℃、1.01×105Pa 时1mol 下列物质的体积为多少？〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论结论:1. 在相同条件下，1mol 气体所占的体积比1mol 固体或液体所占的体积大得多2. 在相同条件下，1mol 固体或液体的体积各不相同，而1mol 气体的体积却几乎完全相同〔思考〕从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定（一）：〔思考〕1. 固体、液体体积的主要决定因素有哪些？〔思考〕2. 气体体积的主要决定因素有哪些？[实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。

〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响是怎样影响的〔讨论〕为什么在标准状况下1mol 任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢？ （二）气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。

符号：V m单位：L/mol 或m 3/mol 等公式：n V V m对象：任何气体（纯净或混合气体）标准状况：温度：0℃、压强1.01×105Pa标准状况：Vm约22.4L/mol思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是都相等是不是都约为22 .4L?几点注意：1、状态：气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况3、定量：1mol4、数值：约为22 .4L5、通常状况：20℃、1atm（与标准状况比较）6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。

宏微1.25g/L气体N 21.965g/L 气体 CO 2 1.429g/L 气体 O 2 0.0893g/L 气体 H 2 1.83g/ml 液体 H 2SO 4 1g/ml 液体 H 2O2.7g/ml 固体 Al 7.8g/ml 固体 Fe 体积密度状态物质粒子数目气体体积粒子间平均距离（d ） 取决[实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多 于〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？〔讨论〕为什么在标准状况下1mol 任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢？任何气体所占的体积是否都相同呢？ （二）（二）气体摩尔体积气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。

定义：单位物质的量的气体所占的体积。

符号：V m单位：L/mol 或m 3/mol 等公式：n V V m =对象：任何气体（纯净或混合气体）对象：任何气体（纯净或混合气体）几点注意：1、状态：、状态：气体气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况3、定量：1mol 4、数值：约为22 .4L 5、通常状况：20℃、1atm （与标准状况比较）（与标准状况比较）6、气体、气体体积体积与微粒数目有关，与种类无关。

与微粒数目有关，与种类无关。

7、结论：在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22 .4L 。

8、有关计算：（标准状况下）（标准状况下）V ＝n ×22.4L/mol （n —气体的物质的量）二、例题（一）. 选择题：选择题：1. 下列物质在常温、常压下，各取0.1mol ，其体积最大的是（，其体积最大的是（ ） A. 原子半径为0.152nm 的金属锂的金属锂 B. 原子半径为0.227nm 的金属钾的金属钾 C. 原子半径为0.158nm 的硫原子的硫原子 D. 原子半径为0.128nm 的金属铜的金属铜2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是（决定一定量气体的体积大小和主要因素是（ ） A. 气体分子的大小气体分子的大小B. 气体分子的相对分子质量气体分子的相对分子质量C. 气体分子间的平均距离气体分子间的平均距离D. 气体分子的数目气体分子的数目3. 标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（ ） A. 气体性质不同气体性质不同B. 气体分子的大小不同气体分子的大小不同C. 气体分子间平均距离不同气体分子间平均距离不同D. 气体的物质的量不同气体的物质的量不同答案：1. B 2. C 3. D （二）. 判断正误：判断正误：1. 温度为0℃，压强为505kPa 时，CO 2的气体摩尔体积为22.4L/mol （ ） 2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4L （ ）3. 标准状况下，1molH 2O 的体积约为22.4L （ ）4. 当温度高于0℃时，1mol 任何气体体积都大于22.4L （ ）5. 相同条件下，1molCO 和1molCO 2所含分子数相同，体积也相同所含分子数相同，体积也相同（ ） 答案：1. 错 2. 错 3. 错 4. 错 5. 对（三）、有关气体摩尔体积的计算：例题1：在标准状况下，3.2gSO 2的体积是多少? （约1.12L ） 例题2：在标准状况下，测得0.88g 某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。

2.3.2 气体摩尔体积练习（解析版）1．下列各组物质中，分子数不相同的是A．同温同压下2 L SO2和2 L CO2B．9g水和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1mol氧气和22.4 L乙醇D．0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体【答案】C【解析】A. 同温同压下，2 L SO2和2 L CO2的气体物质的量相同，分子数也相同，故A不符合题意；B. 9g 水的物质的量为：9g/18g/mol=0.5mol，在标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为：11.2L/22.4mol/L=0.5mol，两物质的物质的量相同，分子数也相同，故B不符合题意；C. 标准状况下乙醇为液体，22.4 L乙醇的物质的量与1mol氧气的物质的量不相等，分子数也不相同，故C符合题意；D. 7.3g氯化氢气体的物质的量为：7.3g/36.5g/mol=0.2mol，与0.2mol氯气的物质的量相等，分子数也相等，故D不符合题意。

2．气体的体积主要由以下什么因素决定：（）①气体的分子多少②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．A．①②B．①③C．②③D．②④【答案】B【详解】气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，答案为B。

3．标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，则A的摩尔质量为（）A．11 B．44 C．11g/mol D．44g/mol【答案】D【详解】分子数相等时，则物质的量相等，11g/M=5.6L/22.4mol/L，M=11g×22.4L/5.6L=44g/mol，答案为D。

4．现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（V m）有显著影响的是（）A．③④B．①②③C．①②D．全部【答案】C【详解】气体摩尔体积是1mol气体所占的体积，即6.02×1023个气体分子所占的体积；分子数一定时，气体体积由。

化学气体的摩尔体积计算练习题及答案解析化学中，气体的物理性质是非常重要的研究内容之一。

其中之一就是气体的摩尔体积计算。

摩尔体积是指1摩尔气体所占据的体积。

在理想气体状态下，摩尔体积可以根据气体的物质量和气体分子的摩尔质量来计算。

下面是几道常见的摩尔体积计算练习题及答案解析。

练习题一：某种气体在标准状态下，物质量为20g，摩尔质量为40g/mol。

求该气体的摩尔体积。

解析：首先，我们需要知道在标准状态下，气体的摩尔体积为22.4 L/mol。

根据这个信息，我们可以得到以下计算公式：摩尔体积 = 标准摩尔体积 * (物质量 / 摩尔质量)代入题目中的数值，可以得到：摩尔体积 = 22.4 L/mol * (20g / 40g/mol)摩尔体积 = 11.2 L答案：该气体的摩尔体积为11.2 L。

练习题二：某气体占据了100 mL的体积，在标准状态下，该气体的摩尔质量为32g/mol。

求该气体的物质量。

解析：根据题目中给出的信息，我们可以使用以下计算公式来计算物质量：物质量 = 摩尔质量 * (摩尔体积 / 标准摩尔体积)代入题目中的数值，可以得到：物质量 = 32g/mol * (100 mL / 22.4 L/mol)物质量 = 14.29g答案：该气体的物质量为14.29g。

练习题三：某种气体在标准状态下的摩尔体积为15 L，摩尔质量为36g/mol。

求该气体的物质量。

解析：与练习题二类似，我们可以使用以下计算公式来计算物质量：物质量 = 摩尔质量 * (摩尔体积 / 标准摩尔体积)代入题目中的数值，可以得到：物质量 = 36g/mol * (15 L / 22.4 L/mol)物质量 = 24.11g答案：该气体的物质量为24.11g。

练习题四：某种气体在标准状态下，物质量为50g，摩尔质量为28g/mol。

求该气体的摩尔体积。

解析：根据题目中给出的信息，我们可以使用以下计算公式来计算摩尔体积：摩尔体积 = 标准摩尔体积 * (物质量 / 摩尔质量)代入题目中的数值，可以得到：摩尔体积 = 22.4 L/mol * (50g / 28g/mol)摩尔体积 = 40 L答案：该气体的摩尔体积为40 L。

气体摩尔体积1、决定物质体积大小的因素有三个：①②③在微粒数相同（如均为6.02⨯1023，即为1摩尔物质）的条件下，决定固体、液体体积大小的主要因素是，结论：在相同条件（温度、压强）下，1摩尔不同固体或液体的体积2、（1）决定气体体积大小的因素有哪些？（2）分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？（3）为什么1摩尔任何气体在标准状况（0℃,1.01⨯105Pa）下所占的体积都相同呢？结论：（1）在相同条件（温度、压强相同）下，决定气体体积大小的主要因素是。

（2）在0℃,1.01⨯105Pa下，1mol任何气体的体积，且约为。

3、（1）定义：（2）数学表达式为：单位是：（3）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约为。

（1）前提条件：标况下，1摩尔物质。

标准状况指的是：（2）对象：气体（3）数值：22.4L/mol注意：22.4L/mol指的是标准状况下的气体摩尔体积，在以后的计算中经常要使用。

注意：在使用22.4L/mol时，要注意对象是：气体。

并且要在标准状态．．．．下才可以使用练习：1．判断下列说法是否正确？为什么？（1）气体的摩尔体积为22.4L/mol （2）标况下任何气体的体积都约为22.4L。

（3）1摩尔二氧化碳占有的体积约为22.4L。

（4）1摩尔水在标准状况下的体积约为22.4L。

（5）1摩尔SO2在20℃时的体积比22.4L大。

（6）1摩尔氯化氢在3.03⨯105 Pa时的体积比22.4L少。

2．一定温度和压强下，决定气体体积大小的主要因素是：A．气体的种类和性质B．气体分子的大小C．气体分子间的距离D．气体所含分子数目的多少4．判断下列叙述是否正确？为什么？A．标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4L B．1mol气体的体积约为22.4LC．1mol氖气和1mol氧气的体积相同D．标准状况下，1mol氧气和氮气混合气的体积约为22.4L E．22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数5．在标准状况下，1mol任何态物质的体积都约为22.4L，这个体积叫，其单位是：。

气体摩尔体积教学练习一
１、相同温度和压力下，密度相同的气体组是（）
Ａ．CO NO N2 Ｂ．NO C2H6 HCHO Ｃ．C2H4 N2 C2H4 Ｄ．SO2 Cl2 NO2
２、氢气和一氧化碳（体积比为1:2）的混合气体Ｖ升，完全燃烧时需相同条件的氧气的体积是（）
Ａ．3V 升Ｂ．2V升Ｃ．V升Ｄ．0.15升
３、在标准状况下，O2和CO2的混合气体6.72升，其质量为11.4克，则混合气体中氧气的质量分数为( ) Ａ．21% Ｂ．78% Ｃ．50% Ｄ．42.1%
４、13.9克MSO4•nH2O晶体，完全失水后，剩余7.6克粉末，若的M原子量为结晶水分子数的8倍，则的M原子量为（）
Ａ．23 Ｂ．27 Ｃ．40 Ｄ．56
６、一个质子的质量约为（）
Ａ．1克Ｂ．3.01×10－２３克Ｃ．6.02×10－２３克Ｄ．1.66×10－２４克
７、在标准状况下，1升N2含有m个分子，则阿伏加得罗常数可表示为（）
Ａ．Ｂ．Ｃ．22.4 mＤ．22.4 m/mol
８、甲乙两种化合物均由Ｘ和Ｙ两种元素组成，在甲中Ｘ与Ｙ的质量比为３：２，乙中Ｘ占质
量的８０％，且乙的分子式为X２Y３，则甲的分子式为（）
Ａ．Ｘ３Ｙ２Ｂ．Ｘ２Ｙ３Ｃ．Ｘ３ＹＤ．ＸＹ４
９、在标准状况下，１５克CO和CO2组成的混合气体，其体积为１０．０８升，则混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为（）
Ａ．１：２Ｂ．２：１Ｃ．２：３Ｄ．３：２
10、按体积比为１：２：３所组成的Ｎ２Ｏ２ＣＯ２混合气体２２４克，在标准状况下的体积为升。

高一化学气体摩尔体积习题一一、选择题（每小题有1个正确答案）1．对1molH2O的说法正确的是（）A含有6.02×1023个氢分子B含有6.02×2×1023个氢元素C质量为18gD氢原子与氧原子的物质的量之比为1:22．跟2.8gN2含有相同分子数的下列物质是（）A16g氧气B0.1mol甲烷分子C18g水D3.01×1022个磷酸分子3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（）A标准状况下11.2升CO2B0.2molNH3C13.5g水D6.02×1023个Ar原子4．同温同压下，下列气体的密度最大的是（）AF2BCl2CHClDCO25．下列叙述正确的是（）A1mol任何气体的体积都约为22.4LB48gO3和1.5molO2所含氧原子数相等C17gOH-和19gH3O+所含质子数相等D28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数6．下列说法正确的是（）A三氧化硫的摩尔质量是80gB氧原子的质量就是氧的相对原子质量C氖的摩尔质量就是于它的原子量D1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）A98gH 2SO 4B6.02×1023个氮分子B44.8LHClD6g 氢气8．在标准状况下，如果2.8升氧气含有n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为（） A8n B 16n C16nD8n 9．（双项选择）在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g ，则该气体可能是（） AH 2BN 2CCODCO 210．今有H 2、CO(体积比为1:2)的混合气体VL ，当其完全燃烧时所需O 2体积为 () A.3VL B.2VL C.VL D.0.5VL 11．两个体积相同的容器，一个盛NO ，另一个盛N 2和O 2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（） A 原子总数B 质子总数C 分子总数D 质量12．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB ．25℃，1.01×105Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N AC ．在常温常压下，11.2LCl 2含有的分子数为0.5N AD ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A13．某气体的摩尔质量为M g ·1mol ，N A 表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L 的该气体所含有的分子数为X ．则AVN MX 表示的是（）A ．VL 该气体的质量（以g 为单位）B ．1mol 该气体的体积（以L 为单位）C ．1L 该气体的质量（以g 为单位）D ．1L 该气体中所含的分子数14．在0℃1.01×105Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A．其密度之比等于物质的量之比B．其密度之比等于摩尔质量之比C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的之比D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比15．20．1L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。

气体摩尔体积计算练习带答案单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

气体摩尔体积的计算是高考化学经常出现的考点，下面店铺为大家带来高考化学气体摩尔体积计算练习带答案，希望对各位考生有所帮助。

气体摩尔体积计算选择题练习1.若某原子的摩尔质量是M g•mol-1，则一个该原子的实际质量是( )A.M gB.1M gC.M6.02×1023 gD.6.02×1023M g解析：选C。

摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，所以1 mol原子的质量为M g，而1 mol原子中含有原子的数目为6.02×1023个，所以1个原子的质量就为M6.02×1023 g。

2.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①和④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤解析：选D。

CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。

又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的氧原子数目之比为1∶2，则②正确。

对③来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③是对的。

物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比是1∶1，则④是对的。

CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22=7∶11，则⑤是正确的。

3.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数B.0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD.1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024解析：选A。

气体摩尔体积专项训练【例题精选】：例1：设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．标况下，任何气体的摩尔体积都是22.4L。

B．标况下，N A个水分子所占的体积约为22.4L。

C．11.2 L CO2中含11 N A个电子。

D．101 kPa、4℃时18mL水和202 kPa，27℃时32g O2所含分子数均为1 N A。

分析：要正确解答这类题，必须准确掌握有关概念的内涵与外延。

A中任何气体摩尔体积都应约是22.4 L/mol，不正确。

B中气体摩尔体积研究的对象是气体，而水是液态，所以不正确。

C中缺“条件”，因此无法确定11.2L气体物质的量，也就无法计算其电子数。

D中，18mL水在101 kPa、4℃时恰好是18g，为1 mol 水，含水分子数为1 N A，而32g O2也是1 mol O2，也含1 N A个O2分子且不受温度、压强的影响，所以正确。

答案：D。

例2：在同温、同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比为3∶2，分别求出它们物质的量之比，分子数之比，质量之比，密度之比和原子个数比。

分析：根据阿伏加德罗定律及其推论：同T、同P时，任何两气体VVnn1212==分子个数比。

解：O2O3已知：体积比 3 ∶ 2求：物质的量比 3 ∶ 2分子个数比 3 ∶ 2所含原子个数比3×2 ∶2×3=1∶1质量比3×32 ∶2×48=1∶1 （提示：O2式量=32，O3式量=48）密度比13∶12=2∶3（提示：ρ=mv）例3：在相同条件下，3L H2和2L CO2混合，混合气体的平均密度是相同条件下氧气密度的多少倍？分析：根据阿伏加德罗定律及其推论可知：同T、同P下的任何两气体：（1）MM12=ρρ12（2）VVnn1212=解：（1）求混合气的平均式量： H 2的式量=2 H 2的摩尔质量=2 g / molCO 2的式量=44CO 2的摩尔质量= 44g/mol又已知则：混气平均式量的式量混气V :V 3:2n :n 3:2M 2g /m o l 3m o l 44g /m o l 2m o l 3m o l 2m o l18.8g /m o l 18.8O 32H C O H C O 22222=∴==⨯+⨯+=∴== （2）根据式量之比求密度比（即相对密度）ρρ混气混（倍）O OMM 18.8320.5922=== 答：H 2和CO 2组成的混合气的平均密度是氧气密度的0.59倍。

气体摩尔体积·典型例题能力素质例1 用向上排空气法在容积为V mL 的集气瓶中收集HCl ，收集后瓶内气体的密度是相同条件下He 密度的8.75倍．将此集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后立即停止上升，则同温同压下，瓶内剩余气体的体积为[ ]A ．V/4 mLB ．V/5 mLC ．V/6 mLD ．无法判断解析由已知得瓶内气体的＝×＝，小于氯化氢的摩尔质量，说明气体中混有空气＝．设气体中空气M 4 g /mol 8.7535 g /mol (M 29 g /mol)的体积分数为x ，则35 g/mol ＝29 g/mol ×x ＋36.5 g/mol ×(1－x)x ＝20％，选B ．点击思维例2 (2000 全国春季)在一个密闭容器中盛有11 g X 气体(X 的摩尔质量为44g/mol)时，压强为1×104 Pa ．如果在相同温度下，把更多的气体X 充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa ，这时容器内气体X 的分子数约为[ ]A ．3.3×1025B ．3.3×1024C ．7.5×1023D ．7.5×1022解析 气体X 的物质的量为：11 g ÷44 g ·mol -1＝0.25 mol 根据阿伏加德罗定律的推论：同同：＝××＝T V P P n n Pa Pamol n 1212442110510025.n 2＝1.25 mol即N＝1.25 mol×6.02×1023mol-1＝7.5×1023答案C学科渗透例3 如图，一密闭气缸被一不漏气可滑动的活塞隔开成两部分，左边充有氮气，右边充有H2和O2．在室温下将右边的气体点燃，反应后冷却至原室温，活塞最终静止于气缸的中点(液体体积忽略不计)，则原来氢气和氧气的体积比可能是[ ] A．2∶7B．7∶2C．4∶5D．8∶1解析为便于理解将反应前氮气的体积扩大1倍，即氮气为2体积，混合气为6体积，与反应后相比，在同条件下(氮气均为同条件下2体积)混合气体体积减小4体积，下面分情况讨论：若氢气过量，V(H2)＝(6－2)×2/3＋2＝14/3 V(O2)＝(6－2)×1/3＝4/3 体积比7∶2，若氧气过量，V(H2)＝(6－2)×2/3＝8/3 V(O2)＝(6－2)×1/3＋2＝10/3 体积比4∶5，选BC．答案B、C高考巡礼例4 (1991全国)实验测得乙烯(C2H4)与氧气混和气体的密度是氢气的14.5倍，可知其中乙烯的质量分数为[ ] A．25.0％B．27.6％C．72.4％D．75.0％解析设乙烯的体积分数为x，则28x＋32(1－x)＝14.5×2x＝75％∴质量分数为××××％≈％28328332110072.4答案 C说明若求的是体积分数则选D．例5 (1999年全国)下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X＝A、B、C)的物质的量n(X)，纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为[ ] A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．任意比解析分析图中数据可得：完全燃烧1 mol A，消耗0.5 mol O2；完全燃烧1 mol B，消耗2 mol O2，完全燃烧1 mol C，消耗1 mol O2，则混合气体中：n(A)·1/2＋n(B)·2＝[n(A)＋n(B)]·1∴n(A)∶n(B)＝2∶1答案是A．答案 A例6 (1999年上海)由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同．则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为[ ] A．29∶8∶13 B．22∶1∶14C．13∶8∶29 D．26∶16∶57解析因为＝，所以和混合气体的＝即＝××＝答案是．M(CO)M(N )CO H M 2828x +y x y C 222442138x y答案 C。

第三讲气体摩尔体积学习目标1.理解气体摩尔体积（L·mol-1）2.掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。

知识梳理一、决定物质的体积的因素物质的质量（m）、体积（V）、密度（ρ）之间的关系：ρ = m/V给出一些物质的数据（０℃、１０１Kpa），求体积：物质粒子数质量/(g) 密度(０℃) 体积Fe 6.02×102355.8 7.88 g/mlAl 6.02×102326.98 2.7 g/mlPb 6.02×1023207.2 11.3 g/mlH2O 6.02×102318.0 1.0 g/mlH2SO4 6.02×102398.0 1.83 g/mlH2 6.02×1023 2.016 0.0899 g/LO2 6.02×102332.00 1.43 g/LCO2 6.02×102344.01 1.977 g/L【思考】1、物质体积的大小取决于：①粒子________ ②微粒的③微粒之间的__________。

当粒子之间的距离很小时，物质的体积决定于，当粒子之间的距离比较大时，物质的体积决定于。

2、通过计算可知，1 mol固态和液态不同物质，体积是的。

因为固态和液态物质，虽然含有相同的粒子数，但粒子的大小是不同的，同时粒子之间的距离又小，故固态和液态物质的体积主要决定于。

3、通过计算可知，1 mol气态不同物质，体积是的。

当改变温度和压强，气体的体积比固液体更容易发生，说明气体分子间的距离比固液粒子间距离。

4、气体分子间距离与关系非常密切。

温度升高，气体分子之间的距离压强增大，气体分子之间的距离当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于，而不是。

阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。

○1阿伏加德罗定律适用于任何气体或有气体参加的反应，包括混合气体，但不能用于非气体。

气体摩尔体积一. 选择题：1. 下列说法正确的是（ ）A. 在标准状况下，1mol 水的体积是22.4LB. 1mol H 2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，N A 个分子所占的体积约为22.4LD. 标准状况下，28g N 2和CO 混合气体，体积约为22.4L2. 150 C 时碳酸铵完全分解产生的气体混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（ ）A. 90倍B. 48倍C. 12倍D. 32倍3. 同温同压下，A 容器的H 2和B 容器的NH 3中，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（ ）A. 2:1B. 1:2C. 2:3D. 1:34. 标准状况下，若2.8L O 2含有n 个O 2分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A. n 8 B. n 16 C. 16n D. 8n5. 空气和CO 2按体积比5:1混合，将混合气体与足量红热的焦炭充分反应，设空气中N 2和O 2的体积比为4:1，不计其他成分，且体积均在同温同压下测定，则反应后的气体中CO 的体积分数是（ ）A. 50%B. 29%C. 43%D. 1006. 19世纪，化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆（Zr ）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H 2密度116~117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式（ ）A. ZrOB. Zr O 2C. Zr O 23D. ZrO 27. 已知10.2g A 与12.8g B 完全反应，生成9.6g C 和7.2g D 及另一气体E ，已知E 的密度是H 2密度的15.5倍，则气体E 在标准状况下的体积是（ ）A. 2.24LB. 4.48LC. 5.6LD. 11.2L8. 同温同压下，x g 的甲气体与y g 的乙气体占有相同的体积，则x y :的值可以表示（ ）A. 甲与乙的相对分子质量之比B. 等质量的甲和乙的分子个数之比C. 同温同压下甲与乙的密度之比D. 同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比9. 两种气态烃（碳氢化合物，且分子中C 原子数不大于4）的混合气体0.1mol ，完全燃烧得0.16mol CO 2和3.6g H O 2，则混合气体中（ ）A. 一定有CH 4B. 一定是CH 4和C H 24C. 一定没有C H 26D. 一定有C H 2210. 在一定温度下，物质W 分解，其反应方程式423W X g Y g ∆()()+，测得生成物组成的混合气体与H 2的相对密度为18，则W 的式量为（ ）A. 27B. 18C. 36D. 12611. H 2和O 2的混合气体，在120 C 和101105.⨯Pa 下体积为aL ，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL ，则原混合气体中O 2为（ ）A. b LB. ()a b L -C. ()2a b L -D. ()2b a L -12. 同温同压下，10mol CO 与H 2混合气体完全燃烧时，用去5mL O 2，则混合气体中CO 和H 2的体积比为（ ）A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 任意比13. 在标准状况下，下列各组物质的体积相同，则组内物质的分子数也相同的是（ ）A. HF 和CH Cl 22B. SO O 22和C. SO PCl 23和D. SO 2和SO 314. 将H N O 222、、三种气体分别放入三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强（p ）大小顺序是（ ）A. p H p O p N ()()()222>>B. p O p N p H ()()()222>>C. p H p N p O ()()()222>>D.无法判断15. 某混合气体中各气体的质量分数为O N CO 22232%28%22%：、：、：、CH 4：16％、H 22%：，则此混合气体对氢气的相对密度为（ ）A. 32.00B. 11.11C. 22.22D. 30.0016. 有下列几种方法制备O 2：(1)KClO 3和MnO 2共热，(2)Na O 22加水，(3)H O 22中加MnO 2，(4)KMnO 4受热分解，若要制相同质量的O 2，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为（ ）A. 3:2:2:4B. 1:1:1:1C. 2:1:1:2D. 1:2:1:217. P 和O 2放在两容器中，控制不同条件，分别发生：432223P O P O +=（容器1），45225P O P O +=（容器2），若在两容器中分别放1mol P 和1mol O 2，充分反应后得到P O 23和P O 25的物质的量之比是（ ）A. 1:1B. 5:4C. 4:3D. 5:318. 常温常压下aL SO 2和bL H S 2混合，反应232222H S g SO g S H O ()()+=+，若反应后气体的体积是反应前的14，则a 与b 之比为（ ） A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 1:319. 甲、乙两化合物均只含X 、Y 两元素。