下载文档原格式
《化学方程式》专题检测一、单选题1.关于化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（）A． a=2b B． 2a=b C． 3a=d D． a+2b=2c+d2.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。
根据图示信息，下列说法正确的是（）A．该反应生成两种物质B．该反应是分解反应C．化学反应前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的3.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。
据此知识，下列说法不正确的是（）A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2 C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：24.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）A． 56t B． 58.3t C． 70t D． 72.9t5.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3g C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂6.我国铁路进入了高铁时代。
为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAl xFe＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（）A． Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应C． x=3D．该反应会发出大量的热7.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:18.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A． N2O4B． NO2C． N2O D． CH49.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
专题05 质量守恒定律化学方程式一、单选题1．下列化学方程式书写正确的是（）A．Ba(OH)2＋MgSO4=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓B．Fe2O3＋H2SO4=FeSO4＋H2OC．CaCl2＋2KNO3=Ca(NO3)2＋2KClD．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3·H2O【答案】A【解析】B选项，铁元素反应前后化合价不变,应该生成硫酸铁Fe2(SO4)3。
C选项，氯化钙和硝酸钾不反应,生成物中没有水、气体、沉淀其中一种。
D选项，反应条件加热，应该生成氨气和水（NH3↑＋H2O），不是一水合氨（NH3·H2O）。
2．关于下列实验，通过倾斜烧杯或锥形瓶的方法让装置内的两种物质接触，不符合质量守恒定律的是（）A、B、C、D、【答案】D【解析】质量守恒定律的前提是物质之间发生化学反应，发生化学反应就一定符合质量守恒定律。
A选项，锌与稀硫酸能发生化学反应，符合质量守恒定律。
B选项，氯化钡与硫酸钠能发生化学反应，符合质量守恒定律。
C选项，石灰石和稀盐酸能发生化学反应，符合质量守恒定律。
D选项，沙子与白磷不发生化学反应，不符合质量守恒定律，故选D。
3．（2022年四川省自贡市中考）下列化学方程式正确的是（）A．点燃天然气：CH4+2O2点燃2H2O+CO2↑ B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．硫在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 D．高炉炼铁：Fe2O3+CO高温2Fe+CO2【答案】C【解析】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：42222O 2H O CH CO ++点燃，反应物中有气体，生成物中的气体后不加气体符号，故A 错误；B 、铁粉溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：222H Fe HCl FeCl ++↑＝，故 B 错误；C 、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式正确，故C 正确；D 、高炉炼铁的反应原理是氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式未配平，正确反应的化学方程式为：232O 323Fe CO Fe CO ++高温，故D 错误。
专题17有关化学方程式的计算【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。
（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。
（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。
（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。
2. 化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。
【考点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。
2.反应物或生成物含杂质的计算。
3.有关数据分析的化学方程式的计算。
4.标签型的化学方程式的计算等等。
【考点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。
2.趋向于实际型、开放型、智能型。
3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。
4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。
【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算例1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。
主题三物质的化学变化专题11 质量守恒定律化学方程式考情概览：理解课标要求，把握命题方向，总结出题角度。
真题透视：精选真题，归类设置，完整展现中考试题的考查形式。
中考新考法：从新情境、新设问、跨学科等方向设置新考法真题。
新题特训：选用最新优质题、创新题，巩固考点复习效果。
课标要求考点考向考法常现关键词考向一质量守恒定律考法1 质量守恒定律及其应用考法2 化学方程式的概念、读法和含义质量比、充分反应、参加反应、生成、质量分数、可能是考向二如何正确书写化学方程式考法1 常见化学反应中的质量关系考法2 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式遵循、不相符、剧烈燃烧、符合题意1.认识质量守恒定律，知道化学反应前后质量守恒的原因。
2.能对质量守恒定律进行应用。
3.知道化学系方程式的读法和意义。
4.能说明化学反应中的质量关系。
5.能正确书写简单的化学反应方程式。
6.能利用化学方程式进行简单的计算。
化学方程式考向三利用化学方程式的简单计算考法1 根据化学反应方程式的计算充分反应、一定条件、质量变化、参加反应、生成、质量比、元素种类不变、原子的种类不变、总个数不变►考向一质量守恒定律考法1 质量守恒定律及其应用1．（2023•淄博）现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，则参加反应的A和B的质量比是（ ）A．4：11B．1：2C．1：4D．11：9【答案】C【解析】现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则参加反应的B的质量为22g+18g﹣8g＝32g，参加反应的A和B的质量比是8g：32g＝1：4。
故选：C。
2．（2023•日照）t1时刻，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5（五氧化二钒）四种物质，在一定条件下SO2和O2发生反应生成SO3，在t2时刻测得容器内各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（ ）甲乙丙丁t114.8g10g 6.2g1gt2a26g3g1gA．丁可能是催化剂V2O5B．乙是SO3C．a＝2g D．丙是SO2【答案】D【解析】丁反应前后质量不变，是五氧化二钒，乙反应后质量增大，是生成物，即是三氧化硫，丙反应后质量减小，是反应物，a＝14.8g+10g+6.2g+1g﹣26g﹣3g﹣1g＝2g，甲物质质量减少，属于反应物。
【化学】化学方程式专题复习经典一、化学方程式选择题1．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（）A．CH4O B．CH2O2C．C2H6O D．C2H4O2【答案】B【解析】【分析】根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式。
【详解】A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意；B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，符合题意；C、根据化学式C2H5OH，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意；D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：2=1：1，不符合所生成有机物的特点，不符合题意。
故选B。
2．在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如图所示，现将6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量是A．12g B．11g C．9g D．14g【答案】A【解析】【详解】由两者反应时的质量关系可知，两者反应的质量比是1：1，则可判断6g A和8g B2充分反应时B2会剩余2g，根据质量守恒定律可知生成的AB会是12g。
故选A。
3．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。
电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO3【答案】D【解析】【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
天津市2023年中考备考化学一轮复习化学方程式练习题一、单选题1．（2022·天津·九年级专题练习）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：下列说法中错误的是A．a和b是反应物，d可能是催化剂。
B．反应后a物质的质量为4.64gC．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：1 2．（2022·天津河东·天津市第五十四中学校考模拟预测）关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是A．原子是最小的粒子，不可再分B．化学反应前后分子的数目一定不变C．当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔D．分子、原子、离子都可以直接构成物质3．（2022秋·天津·九年级统考期中）现将10gA和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A和B的质量比是（）A．1：1B．2：1C．4：1D．5：14．（2022·天津·九年级专题练习）已知某纯净物2.3g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水。
下列关于该纯净物组成的说法正确的是A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素5．（2022·天津·九年级专题练习）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅰ向左移动8格；刻度线Ⅰ向左移动8格。
下列说法正确的是A ．该反应是化合反应B ．丙一定是催化剂C ．反应后丁的质量为8gD ．反应生成的乙和丁的质量比为1Ⅰ16．（2022·天津·九年级专题练习）在化学反应A +2B ＝C+2D 中，已知B 和C 的相对分子质量之比为8Ⅰ11，当16 g A 与一定量B 恰好完全反应后，生成44 g C ，则生成D 的质量是A ．9 gB ．18 gC ．36 gD ．48 g7．（2022·天津·九年级专题练习）将 8 g 纯净物 M 在足量氧气中完全燃烧，生成 22 g 二氧化碳和 18 g 水。
初三化学式总结
一、物质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
二、几个氧化还原反应：
10. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
11. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
12. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
三、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
四、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
五、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑
六、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
七、二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO3。
中考化学方程式专题复习惠济一中 张骥《全日制义务教育 化学课程标准》的三维目标中，知识和技能是居首位的。
能力的培养和情感的体验是以知识的学习、探究为基础。
从我省近两年的中考试卷和兄弟省、市课改实验区的中考试卷中，我们不难发现中考化学仍然非常注重对基础知识和基本技能的考查。
如对于化学方程式，我省中考化学2003年试卷中牵涉到的化学方程式有28个，2004年试卷中牵涉到的化学方程式有33个。
由此可见化学方程式在化学学习中的重要地位。
本文中我们以各类物质的相互关系为切入点，按化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应和其他反应类型等五大类将《人教版九年级化学》课本中牵涉到的化学方程式归类、整理如下：一、化合反应（一）金属单质和氧气反应：某些金属单质＋氧气→金属氧化物 1. 铝箔在氧气中燃烧 4A l ＋3O 2 2Al 2O 3 2. 铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O 2 Fe 3O 43. 镁在氧气（或空气）中燃烧 2Mg + O 2 2MgO4. 铜和氧气在加热条件下反应 2Cu + O 2 2 CuO5. 汞和氧气在加热条件下反应 2Hg + O 2 2HgO（二）非金属单质和氧气反应：某些非金属单质＋氧气→非金属氧化物 6. 磷在氧气（或空气）中燃烧 4P + 5O 2 2P 2O 57. 硫在氧气（或空气）中燃烧 S + O 2 SO 2 8. 氢气在氧气（或空气）中燃烧 2H 2 + O 2 2H 2O 9. 碳在氧气（或空气）中燃烧 C + O 2 CO 2 10. 碳在氧气(不足)中燃烧 2C + O 2 2CO （三）某些金属氧化物和水反应： 某些金属氧化物+水→碱11. 生石灰和水反应 CaO + H 2O = Ca(OH)2（四）某些非金属氧化物和水反应：某些非金属氧化物+水→酸12. 二氧化碳和水反应 CO 2 + H 2O = H 2CO 3 （五）其它化合反应：13. 一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧 2CO + O 2 2CO 2 14. 二氧化碳和炽热的碳反应 CO 2 + C 2CO 15. 氢气在氯气中燃烧 H 2 + Cl 2 2HCl 16. 钠在氯气中的燃烧 2Na + Cl 2 2NaCl*17. 铁粉和硫粉混合加热 Fe + S FeS18. 碳酸氢钙和二氧化碳的水溶液反应 CaCO 3 + CO 2+ H 2O = Ca(HCO 3)2二、分解反应（一）某些氧化物的分解： 1. 加热过氧化氢和二氧化锰的混合物 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑2.电解水2H 2O 2H 2↑+ O 2↑点燃 △△点燃点燃点燃 点燃点燃 点燃 点燃 点燃点燃 点燃 点燃 MnO 2通电 △3. 氧化汞受热分解2HgO 2Hg + O 2↑（二）某些不稳定酸的分解：4. 碳酸的分解H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ （三）某些盐的分解：5. 加热高锰酸钾 2KMnO 4 ∆=K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 6. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO 3 2KCl + 3O 2↑7. 煅烧石灰石(或大理石) CaCO 3 CaO +CO 2↑ 8. 碳酸锌高温分解 ZnCO 3 ZnO + CO 2↑9. 碳酸氢钙分解 Ca(HCO 3)2 =CaCO 3↓+ CO 2↑+ H 2O 10. 碳酸氢铵分解NH 4HCO 3 = NH 3↑+ H 2O + CO 2↑*11. 加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 ∆= 2CuO+H 2O+CO 2↑*12. 氯化铜溶液用石墨电极通电分解CuCl 2 Cu ↓+Cl 2↑ 三、置换反应（一）活泼金属与稀酸的反应： 活泼金属+ 稀酸→盐+氢气 1. 镁和稀硫酸反应 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 2. 镁和稀盐酸反应 Mg+ 2HCl =MgCl 2 + H 2↑ 3. 锌和稀硫酸反应 Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 4. 锌和稀盐酸反应 Zn + 2HCl =2ZnCl 2 + H 2↑ 5. 铁和稀硫酸反应 Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑6. 铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑（二）活泼金属和某些盐溶液反应：活泼金属 + 盐 → 金属 + 另一种盐 7. 铝和硫酸铜溶液反应 2Al + 3 CuSO 4 = 3Cu + Al 2(SO 4)3 8. 锌和硫酸铜溶液反应 Zn + CuSO 4 = Cu + ZnSO 4 9. 铁和硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO 4 = Cu + FeSO 4 10. 铝和硝酸银溶液反应 Al + 3AgNO 3 = 3Ag + Al(NO 3)311. 铜和硝酸银溶液反应Cu + 2AgNO 3 = 2Ag + Cu(NO 3)2 12. 铁和氯化铜溶液溶液反应Fe + CuCl 2 = Cu + FeCl 2△ △MnO 2加热 高温高温通电（三）非金属单质和金属氧化物的反应： 13. 氢气和氧化铜反应 H 2 + CuO ∆= Cu + H 2O14. 氢气和氧化铁反应3H 2 + Fe 2O 3 2Fe + 3H 2O15. 碳和氧化铜反应 C + 2CuO 2Cu + CO 2↑16. 碳和氧化铁反应3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2↑（四）其它置换反应：18. 镁和氧化铜反应Mg + CuO ∆=Cu + MgO 四、复分解反应（一）金属氧化物和酸反应：金属氧化物+酸 → 盐+水 1. 盐酸除铁锈6HCl+Fe 2O 3 = 2FeCl 3+3H 2O2. 硫酸除铁锈 3H 2SO 4+Fe 2O 3=Fe 2(SO 4)3+3H 2O（二）碱和酸反应： 碱+酸 → 盐+水 3. 氢氧化钠溶液和盐酸反应 NaOH + HCl = NaCl + H 2O 4. 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应 2NaOH + H 2SO 4 = Na 2SO 4 + 2H 2O 5. 氢氧化钙溶液和稀硫酸反应 Ca(OH)2 + H 2SO 4 =CaSO 4 + 2H 2O 6. 氢氧化铝和盐酸反应 2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 6H 2O7. 氢氧化镁和盐酸反应Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2O（三）盐和酸反应： 盐+酸 → 另一种盐+另一种酸 8. 盐酸和碳酸钙反应 2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2 ↑9. 盐酸和碳酸钠反应 2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2↑10. 盐酸和碳酸氢钠反应 HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑11. 盐酸和碳酸钾反应 2HCl+K 2CO 3=2KCl+H 2O+CO 2↑（四）盐和碱反应：可溶性盐+可溶性碱→另一种盐+另一种碱 12. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 CuSO 4+2NaOH = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 13. 碳酸钠溶液和石灰水反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2 = CaCO 3↓+2NaOH 14. 硫酸铵和熟石灰反应 (NH 4)2SO 4+Ca(OH)2=CaSO 4+2NH 3↑+2H 2O15. 氯化铵和熟石灰反应2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O高温高温 高温（五）盐和盐反应：两种可溶性盐反应生成另两种新盐 16. 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 NaCl+AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 317. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应CuSO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+CuCl 2 五、其它反应（一）非金属氧化物和可溶碱的反应：非金属氧化物+可溶碱→盐+水1. 二氧化碳通入澄清石灰水 CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O2. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O3. 二氧化硫通入氢氧化钠溶液 SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O4. 三氧化硫和氢氧化钠溶液反应SO 3+2NaOH= Na 2SO 4+H 2O（二）一氧化碳和金属氧化物反应：一氧化碳+金属氧化物反应→金属单质+二氧化碳5. 一氧化碳和氧化铜反应 CO+CuO Cu+CO 26. 一氧化碳和氧化铁反应 3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 27. 一氧化碳和四氧化三铁反应 4CO+Fe 3O 4 3Fe+ 4CO 2 （三）有机物和氧气反应：1. 甲烷燃烧 CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O2. 乙烯燃烧 C 2H 4+3O 2 2CO 2+2H 2O3. 乙醇燃烧C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O 4. 葡萄糖在酶的作用下反应C 6H 12O 6+3O 2 2CO 2+3H 2O其中带*的化学方程式为《全日制义务教育 化学课程标准》中牵涉到的化学方程式。
以上是九年级化学课本中所牵涉到的化学方程式。
我们在进行分类时的指导思想就是强调物质的类别和相互关系，同时培养学生分析、归纳整合的能力。
当然，在化学方程式的复习过程中我们也可以用其它方法对化学方程式进行归纳整合。
如根据反应发生的条件归纳总结化学方程式（初中比较常见的化学反应条件有：（1）常温常压，（2）加热，（3）高温，（4）点燃等）；根据反应中的现象归纳总结化学方程式（初中化学学习中常见的现象有：(1) 生成气体，(2) 生成沉淀，(3)有颜色变化等）。
化学方程式是我们进行化学学习和交流的基本工具，望在复习过程中同学们能认真体会它们的写法和应用，熟练掌握上述方程式。
△高温 高温点燃 点燃 酶 点燃。
