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第二章溶液浓度与渗透压

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第二章 溶液组成标度

第二章 溶液组成标度

回顾： 扩散现象
扩散：溶质分子和溶剂分子相互运动和 迁移的结果。
回顾：扩散现象
纯水
蔗糖溶液
扩散现象发生的条件：
纯溶剂与溶液之间 浓度不同的溶液之间
（一）渗透现象
纯水
蔗糖溶液
半透膜：是一种只允许溶剂分 子（如H2O分子）自由通过,而 不允许溶质分子通过的薄膜。
纯水
如：细胞膜、膀胱膜、肠衣、 毛细血管壁等。 蔗糖溶液
mB mB 11.2 g B V 0.1L V B 112g / L
0.1L=100mL=20mL×5支
问题一：
问题二
问题三
0.9%(即9g/L)NaCl 溶液（生理盐水）
5%(即50g/L) 葡萄糖溶液
第二节 溶液的渗透压
主 1、渗透现象和渗透压 要 2、渗透压与浓度、温度的关系 内 容 3、渗透压在医学上的意义
高渗溶液
让我好 好想一 想
（胀大→溶血）
（皱缩→胞浆分离→血栓） （正常形态）
（三）晶体渗透压和胶体渗透压
晶体渗透压：由低分子物质产生的渗 透压。 胶体渗透压：由高分子物质产生的渗 透压。 血浆渗透压=胶体渗透压+晶体渗透 压
意义：
晶体渗透压：调节细胞内外水盐相对 平衡及维持细胞的正常形态和功能。 胶体渗透压：调节毛细血管内外水盐 相对平衡及维持血容量。
例：100ml正常人的血清中含有10.0mg Ca2+
离子，计算正常人血清中Ca2+的物质的量 浓度？(用mmol· L-1表示）
解：已知Ca2+ 的M=40g/mol
10.0 mB nB M 40.0 1000 CB 2.50mmol/ L 100 V V 1000

溶液的渗透压力

溶液的渗透压力
对 学 小组内每2个同学交换导学案，检查 基础在线题和能力升级题，互相纠错。
对学、群学
群 学
小组组员共同分析讨论能力升级题，将能力升级题 答案写在A4纸上，由各小组组长展示在粘贴板上。
1、计算下列溶液的渗透浓度： ①0.1mol/L蔗糖溶液 ②0.15mol/LNaHCO3溶液 ③50g/L葡萄糖溶液
2、比较各组溶液中两溶液渗透压力的大小：
① 0.1mol/L葡萄糖溶液与 0.1mol/LNaCl溶液 ② 0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LMgCl2溶液
3、如果用半透膜将两溶液隔开，判断渗透方向：
①0.1mol/L葡萄糖溶液§0.1mol/LNaCl溶液 ②0.1mol/LNaC3H5O3溶液§0.1mol/LNaCl溶液
思路：先计算c渗透 ；
然后与血浆渗透浓度相比较。 答案： ①高渗溶液 ②等渗溶液
简述题： 临床为病人大量输液时，为什么要用等渗溶液？
低渗溶液
等渗溶液
高渗溶液
（胀大→溶血）
（正常形态）
（皱缩→胞浆分离）
巩固练习
1、渗透现象发生的条件是：
①________________； 有半透膜存在 ②半透膜两侧溶液浓度（渗透浓度）不同 。 _______________________________
②0.1mol/LNaC3H5O3溶液§0.1mol/LNaCl溶液
③0.2mol/L葡萄糖溶液§0.05mol/LCaCl2溶液
思路：先计算c渗透 ；
判断渗透方向：由渗透浓度小→大 答案：① → ② =
③ ←
判断下列溶液是等渗、低渗还是高渗溶液： ①0.6mol/LNaHCO3溶液 ②9g/LNaCl溶液
② 0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LMgCl2溶液

溶液的渗透和渗透压ppt课件

溶液的渗透和渗透压ppt课件

•a 3.0g/LNaCl溶液 • （低渗溶液）
b 15.0g/LNaCl溶液 （高渗溶液）
c 9.0g/LNaCl溶液 （等渗溶液）
•渗透方向：溶剂分子总是由低渗溶液指向高渗溶液渗透。
•第二章 溶液 第三节 溶液的渗透压
14
第三节 溶液的渗透压
（三）晶体渗透压和胶体渗透压 1.晶体渗透压
是由电解质（如NaCl、NaHCO3等）、小分子物质（如 葡萄糖、氨基酸和尿素）等晶体物质产生的渗透压。
功能：调节细胞内外水盐平衡、维持细胞正常形态。
2.胶体渗透压
是由高分子物质（如蛋白质、核酸）等胶体物质产生的 渗透压。
功能：调节毛细血管内外水盐平衡、维持血容量。
•第二章 溶液 第三节 溶液的渗透压
15
水肿是由于某些原因（如慢性肾炎或肝功能障碍等）造 成血液中蛋白质含量显著减少，使胶体渗透压过低，过量水 分子从毛细血管壁进入组织间液而引起。临床上对大面积烧 伤或由于失血造成血容量降低的患者进行补液时，除补生理 盐水外，同时还要输入血浆或右旋糖酐等代血浆，以恢复胶 体渗透压和增加血容量。因此，在临床治疗中，掌握渗透压 的相关知识是非常重要的。
血液透析可替代病人肾脏衰竭而失去的部分生理功能，维系 生命，但不能替代其内分泌功能，也不能治愈尿毒症或肾功能衰 竭，只是临床救治急、慢性肾衰竭最有效的方法之一。
•第二章 溶液
17
《医用化学》中国科学技术出版社 杨炳林 何木全主编
1
第四节 溶液的渗透和渗透压
一、渗透现象和渗透压 二、渗透压与浓度的关系 三、渗透压在医学上的意义
2
第二章 溶液
教学要求
以渗透现象实验为切入点，通过观察得出溶液 渗透的概念、渗透产生的条件、渗透压与浓度的关系、 渗透压在医学的应用

第二章溶液的浓度

第二章溶液的浓度
17
二、其他常用溶液浓度的表示方法
2、质量分数：溶质B的质量mB与溶液的质量m之
比，称为溶质B的质量分数，符号ω B 溶质的质量（克） ωB = ————————×100% 溶液的质量（克） 3、浓度之间的换算 （1）物质的量浓度与质量摩尔浓度的换算： 互相换算必须得知溶液的密度； 对于很稀的水溶液，可近似认为物质的量浓 度与质量摩尔浓度相等。
28
拉乌尔定律另一种表述：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶 液的蒸汽压下降，近似与溶质B的质量摩尔浓度成正比，与溶质 的本性无关。 如果溶剂是水,且质量为1kg , 则 b = nB/1kg 在数值上b ＝ nB nA = 1000/18.01 = 55.52 mol
nB nB P° △P = P°———— ≈P°----- = ——— b = K蒸 b 55.52＋nB 55.52 55.52
△tb = Kb· b（B） = tb- tbo
K b 为沸点上升常数，与溶剂的本性有关，而 与溶质的本性无关。
33
例：将12.0g尿素[CO(NH2)2]和34.2蔗糖（C12H22O11)分别
于250.0g水中,计算此两种溶液的沸点(Kb=0.52K· kg· mol-1） 解：M尿素 = 60 g· mol-1 b = 12.0×1000/60×250 = 0.80mol· kg-1 △t b = 0.52 × 0.80 = 0.42 (K)
20
稀释定律：
C 1V 1 = C 2V 2
例：取上述浓硫酸５ml稀释至500ml，该稀硫酸 （H2SO4) 溶液的浓度是多少？
解：
C 1V 1 = C 2V 2 17.9×5 = C2×500 C2 = 17.9×5 /500 = 0.179 mol/L

第二章 稀溶液的依数性

第二章 稀溶液的依数性

17.1g nB 0.0500 mol 1 342g mol
100g nA 5.66mol 1 18.0g mol
5.56mol xA 0.991 5.56mol 0.0500 mol
p p xA 2.34k Pa 0.991
0
2.32k Pa
二、溶液的蒸气压下降
四、渗透压在医学上的意义
衡量溶液渗透压的大小：
Π～c Π ～ ic
（一） 渗透浓度：
渗透活性物质（溶质粒子包括分子、离子）的总浓度， 符号为c os，单位为mol· L-1 或mmol· L-1 。 非电解质溶液： c os=
二、Van’t Hoff 定律*
解： 首先计算该溶液的浓度：
cRT
1.33 4 1 c 5.37 10 mol L RT 8.31 298 Hb的摩尔质量：


35.0 4 1 M 6.52 10 g mol 4 5.37 10
二、Van’t Hoff 定律*
渗透（现象）： 溶剂分子透过半透膜从纯溶剂进入溶液中的过程。 渗透现象产生的条件： (1)半透膜的存在 (2)半透膜两侧单位体积内溶剂的个数不等 稀 浓
非电解质溶液 ：稀溶液和浓溶液之间也会产生渗透现象
一、渗透现象和渗透压
渗透方向:
溶剂净转移的方向
（ 1 ）溶剂分子总是从纯溶剂通过半透膜向溶 液渗透；（2）从浓度小的溶液向浓度大的溶液（非 电解质溶液）渗透 溶剂分子从单位体积内溶剂分子数目多的一侧 向溶剂分子数目少的一侧运动。
二、溶液的蒸气压下降
显然:溶液中难挥发的溶质浓度越大,Δ p下降越多
二、溶液的蒸气压下降
Raoult*（拉乌尔）定律：p = p0· xA xA为溶剂的摩尔分数。 在温度一定下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压 等于纯溶剂的蒸气压与溶剂摩尔分数的乘积。 由于xA<1，所以p<p0 xA+xB=1 xB为溶质的摩尔分数。 xA = 1- xB p= p0(1- xB) △p= p0－p = p0xB 适用条件：1难挥发性2非电解质的3稀薄溶液*。

无机化学第二章溶液

无机化学第二章溶液
作业：P27－6
第二章 习题
1.稀溶液的依数性有（ ）、（
）
（ ）、（
）
2.稀溶液四个依数性中本质的是（ ）
三、溶液的凝固点降低
3. 溶液的凝固点降低原理图
P
纯溶剂
固相
Tf
Tf0
溶液
T
三、溶液的凝固点降低
4. 定量关系：ΔTf = Tf0–Tf = Kf bB
Kf：溶剂的摩尔凝固点降低常数，只与溶剂的本 性有关。
由上式可知，难挥发性的非电解质稀溶液的凝固点降
低只与溶质的bB有关，而与溶质的本性无关。
三、溶液的凝固点降低
100.0g
xA
18.02g m ol1
5.549m ol
100.0g 18.02g m ol1
0.02m ol (5.549
＝0.9964
0.02)m ol
p = p0 xA ＝ 2.338 kPa × 0.9964 = 2.330 kPa
答：蔗糖溶液的质量摩尔浓度是0.2000 mol.kg-1， 蒸气 压是2.330 kPa 。
【例】取0.149g谷氨酸溶于50.0g水，测得凝固点为0.188℃,试求谷氨酸的摩尔质量。
解：由 所以
Tf K f bB
0.188 1.86 0.149 1000 M 50.0
M＝148 （gּmol-1）
按谷氨酸的分子式【COOHCH·(CH2)2·COOH】 计算，其摩尔质量应为147 gּmol-1。
第一节 溶液的浓度
3. 质量摩尔浓度：溶质B的物质的量除以溶剂的
质量
符号为bB
公式：bB= nB/mA (mol·kg-1)
4. 质量浓度(密度) ： 溶质B的质量mB除以溶液的 体积V 符号为ρB

2溶液


mB mB B m A mB m
• 单位：质量分数无单位，可用小数或百 分数表示，如市售浓硫酸的质量分数为
ω B=0.98
或
ω B=98%
例2-3 质量分数ωB为0.37的盐酸溶 液，其密度为1.19Kg/L，问该盐 酸溶液的物质的量浓度是多少？
五、体积分数B
• 定义 在相同温度和压力下，溶质B的体 积VB与溶液体积V之比称为物质B的体 积分数。用符号B表示。
（二）质量摩尔浓度
质量摩尔浓度(molarity)定义为溶质B的物质 的量除以溶剂的质量，符号为bB，即
bB
def
nB / mA
（1.4）
单位: mol· kg-1 注：摩尔分数和质量摩尔浓度与温度无关。 质量摩尔浓度与密度分开！
例 将7.00g结晶草酸(H2C2O4 · 2H2O )溶于93.0g水 中，求草酸的质量摩尔浓度b(H2C2O4)和摩尔分数 x(H2C2O4) 。
纯溶剂 半透膜
( c)
溶液
这个恰好能阻止渗透现象继续发生而达 到动态平衡的压力称为该溶液的渗透压。
符号：Π 单位：Pa或kPa
• 注意: • 若半透膜隔开的浓 度不等的两个非电 解质溶液，为了防 止渗透现象发生， 必须在浓溶液液面 上施加一超额压力， 此压力是两溶液渗 透压力之差。
Concentrated solution Semipermeable membrane
c(H2SO4)=1mol· L-1
c(2H2SO4)=0.5mol· L-1
例 题2-1 正常人100ml血清中含100mg葡
萄糖，计算血清中葡萄糖的物质
的量浓度
2.质量浓度（mass concentration）

第二章溶液

溶液的渗透压渗透作用是自然界的一种普遍现象，它对于人体保持正常的生理功能有着十分重要的意义。

下面讨论渗透作用的基本原理、渗透压及其在医学上的意义。

一、渗透现象和渗透压在蔗糖浓溶液上小心加入一层清水，水分子即从上层渗入下层，蔗糖分子也由下层涌入上层，直到蔗糖溶液的浓度均匀为止。

一种物质的粒子自发地分布于另一种物质中的现象称为扩散。

如果将蔗糖水溶液与水用半透膜隔开（图1-2甲），使膜内和膜外液面相平，静置一段时间后，可以看到膜内溶液的液面不断上升（图1-2乙），说明水分子不断地透过半透膜进入溶液中。

渗透（osmosis）的现象是指溶剂分子透过半透膜（semi-permeable membrane）由纯溶剂（或较稀溶液）一方向溶液（或较浓溶液）一方扩散使溶液变稀的现象。

｛溶剂透过半透膜进入溶液的自发过程称为渗透现象。

｝不同浓度的两种溶液被半透膜隔开时都有渗透现象发生。

渗透性（permeability）是泛指分子或离子透过隔离的膜的性质。

半透膜是一种只允许某些物质透过，而不允许另一些物质透过的薄膜。

上面实验中的半透膜只允许水分子透过，而蔗糖分子却不能透过。

细胞膜、膀胱膜、毛细血管壁等生物膜都具有半透膜的性质，还有晾干的猪膀胱，肠衣，新鲜的萝卜皮或各种植物果实的外皮等。

人工制造的火棉胶膜、玻璃纸等也具有半透膜的性质。

上述渗透现象产生的原因是蔗糖分子不能透过半透膜，而水分子却可以自由通过半透膜。

由于膜两侧单位体积内水分子数目不等，水分子在单位时间内从纯水（或稀溶液）进入蔗糖溶液的数目，要比蔗糖溶液中水分子在同一时间内进入纯水（或稀溶液）的数目多，因而产生了渗透现象。

渗透现象的产生必须具备两个条件：一是有半透膜存在，二是半透膜两侧必须是两种不同浓度的溶液。

图1-2是渗透过程的示意图，图中v入表示水分子进入半透膜内的速度，v出表示膜内水分子透出到膜外的速度。

甲表示渗透刚开始，乙表示渗透不断进行，管内液面不断上升。

第2章 稀溶液的依数性--渗透压与浓度温度的关系


事实上，常用凝固点降低法和渗透压法来测定，
因为这两种依数性改变最显著。
ppt编号2-4-2-7
● 若采用凝固点降低法，则 K f mB mB ΔTf K f bB K f 所以， M B ΔTf mA M B mA ● 若采用渗透压法，则 mB bB RT RT M B mA
NaCl为AB型电解质，i =2 ΔTf(NaCl) = KfbB = Kf×i×bB = 2×0.100 mol· kg-1×1.86 K· kg· mol –1 = 0.372 K Tf(NaCl) = - 0.372 ℃ 。 （2）溶液的渗透压
π = i bBRT = 2×0.100 ×8.314×297
对于电解质稀溶液， 如AB型电解质，i 趋近于2。 (如KCl) AB2或A2B型电解质, i 趋近于3。 (如MgCl2)
Δp 稀溶液的蒸气压下降：
ppt编号2-4-2-10
例题2-7：
计算298K时，0.100mol· kg-1的NaCl溶液的凝 固点和渗透压。 解： （1）溶液的凝固点
ppt编号2-4-2-1
2-4-2 渗透压与浓度及温度的关系
1877年德国植物学家弗菲尔（W. Pfeffer） 根据其实验数据发现两条规律：
（1）温度一定时，稀溶液的渗透压与 溶液的浓度成正比 T 一定时，
c
（2）浓度一定时，稀溶液的渗透压 与热力学温度成正比 C 一定时，
T
W. Pfeffer 1845～1920
Π bB RT
即：在一定温度下，稀溶液的渗透压与 溶液的质量摩尔浓度成正比，与溶质的 本性无关。
ppt编号2-4-2-5
例题2-5：
将2.00g蔗糖（C12H22O11）溶于水，配成50.0mL 溶液，求溶液在37℃时的渗透压。

溶液的渗透和渗透压


•a 3.0g/LNaCl溶液
b 15.0g/LNaCl
溶液
c 9.0g/LNaCl溶液
•渗透方向• ：（溶低剂分渗子溶总液是）由低渗溶液指（向高高渗渗溶溶液液渗）透。
（等渗溶液）
•第二章 溶液 第三节 溶
第三节 溶液的渗透压
（三）晶体渗透压和胶体渗透压 1.晶体渗透压
是 由 电 解 质 （ 如 NaCl 、 NaHCO3 等 ） 、 小分子物质（如葡萄糖、氨基酸和尿素）等 晶体物质产生的渗透压。
3.渗透平衡：动态平衡
•第二章 溶液 第三节 溶
渗透压特定
是一切溶液所固有的特性 是渗透现象发生的动力
第三节 溶液的渗透压
三、渗透压在医学上的意义
（一）渗透浓度
指溶液中能产生渗透现象的各种溶质粒子 （分子或离子）的总的物质的量浓度，用cos表
示，单位为mol/L或mmol/L。 医学上常用渗透浓度来表示溶液渗透压的
血管壁进入组织间液而引起。临床上对大面
积烧伤或由于失血造成血容量降低的患者进
行补液时，除补生理盐水外，同时还要输入
血浆或右旋糖酐等代血浆，以恢复胶体渗透
压和增加血容量。因此，在临床治疗中，掌
握渗透压的相关知识是非常重要的。
•血液•H2O•血管源自•第二章 溶液 第三节 溶
基础与临床
【血液透析】
血液透析是利用渗透原理，将患者血液与透 析液同时连续不断地引入透析器内，两者分别在 透析膜（人工半透膜）两侧逆向流动，根据膜平 衡渗透原理，借助于膜两侧的溶质梯度、渗透梯 度和静水压差，通过扩散、对流、吸附等充分进 行交换，使血液中的代谢废物（如尿素、尿酸等 ）进入透析液中，同时透析液中的营养物质或治 疗药物进入血液，清除病人血液中的代谢废物、 毒素、多余水分和电解质，而蛋白质、红细胞等 则不能透过透析膜,留在血液中，同时调节透析 液成分，补充病人所需物质，如碳酸氢根等，从 而达到“人工肾”的目的。
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答：3mol的的质量为54克。碳、氢、氧原子的物 质的量各是18、18、36摩尔。
第二章溶液浓度与渗透压
（二）气体摩尔体积 气体摩尔体积是指1mol气体物质所占有的体积。
一般用单位L/mol。 实验证实，在标准状况下（0℃，101325Pa），
1mol任何气体所占的体积都约为22．4L，这个体 积叫做气体摩尔体积，根据气体的体积，可以计 算在出标气准体 状的 况物 下质 ，的由量于：气体物质的体n积B 是2由V2B.分4 子之 间的距离来决定的，不同物质气体的分子之间的 距离几乎相等，因而它们的气体的摩尔体积几乎 相等；而液体、固体的体积是由它们的分子或原 子大小来决定的，不同的分子或原子的的大小不 同，因而固、液体的摩尔体积是没有相应的规律。
第二章溶液浓度与渗透压
（二）“物质的量”单位——摩尔 每个物理量都有其特定的单位，1971年第十
四届国际计量大会（CGPM）上规定物质的 量的单位是“摩尔”，符号是mol，并规定： 当某一定量的物质中，所包含的基本粒子 数目与0．012kg里所含的碳原子数相等， 由这些粒子所构成的物质的量就称为1摩尔
n（O）= 1×n（NaCl）
=1×0．5=0．5mol
n（H）= 1×n（NaCl） =1×0．5=0．5mol
答：29g氯化钠含NaCl的物质的量是： 0．5mol，
钠原子、氯原子的物质的量是0．5mol
第二章溶液浓度与渗透压
例2－２ 3mol的葡萄糖（C6H12O6）的质量为多 少克？其中含碳、氢、氧原子的物质的量是多少
MB
第二章溶液浓度与渗透压
例2－1 28g的氯化钠含NaCl的物质的量为 多少摩？其中含钠原子、氯原子的物质的 量各为多少摩？
解：因为NaCl的摩尔质量为58 g·mol－1
所以 ：
n(N a) m (N aC l) 29g 0.5m ol
M (N aC l) 58g/m ol
例如：1mol C的质量是12g， 记为：M（C）=12 g·mol－1 1mol Fe的质量是56g， 记为：M（Fe）=56 g·mol－1
第二章溶液浓度与渗透压
综上所述：任何物质的摩尔质量MB是以 g·mol－1为单位，其数值就等于这种物质的 化学式量。
由摩尔质量的定义可得：
物质的量nB、 、物质的质量mB与物质的 摩尔质量MB三者之间的关系为：
第二章溶液浓度与渗透压
如图所示：1molC含有6．02×1023个碳原 子； 1molH2O含有6．02×1023个水分子； 1molC H4含有6．02×1023个甲烷分子，同 理可得：1molCa2+含有6．02×1023个钙离 子。
由此类推：物质的量相等的任何物质，其 包含的基本粒子数也一定相等。因此 0．5mol H2与0．5molO2所含的氢分子和 氧分子数是相等的，都为3．01×1023个。
第二章溶液浓度与渗透压
阿佛加德罗常数: 0．012kg所包含的碳原子数到底是多少呢？
意大利科学家阿伏加德罗通过大量的实验 测得其近似值为6．02×1023个。所以 6．02×1023这个常数就称之为阿佛加德罗 常数，用符号NA来表示。即 NA=6．02×1023个mol－1，因此可以说： 1mol任何物质都含有6．02×1023个基本单 元。
解：葡萄糖（C6H12O6）的摩尔质量是： 180g·mol－1
则3mol葡萄糖的质量为：
m（C6H12O6）=n（C6H12O6）×M（C6H12O6）
=3mol×180g·mol－1 =54g
n（C）= n（O）=6 ×n（C6H12O6） =6×3=18mol
n（H）=12 ×n（C6H12O6）=12×3=36mol
值。即：M B
mB
nB
显然，摩尔质量的国际单位是kg·mol－1，
化学上和医学上多采用g·mol－1，中文符号
是克·摩－1。
如：MNaCl或M（NaCl）表示氯化钠的摩 尔质量；
第二章溶液浓度与渗透压
12恰好是碳的相对原子质量，因为元素的 相对原子质量是元素的平均原子量与原子 质量的1/12之比。由此可以推出其它元素原 子的摩尔质量、分子的摩尔质量、离子的 摩尔质量，也是以g·mol－1为单位，数值上 就等于它们的相对原子量、相对分子量或 相对离子量。
第二章溶液浓度与渗透压
例2－3 1．204×1024个H2分子的物质的 量、质量和体积各为多少？
解：因为1molH2的分子个数是6．02×1023 个，所以1．204×1024个H2分子的物质的
量是：n（H ）= 2
n(H 2)
N (H 2) 1． 2041024 N A 6． 021023
2(m ol)
第二章 溶液的浓度与渗透压
第二章溶液浓度与渗透压
【学习目标】 1·物质的量、摩尔质量等基本概念并学会其
有关计算 2·溶液浓度的表示方法：物质的量浓度、质
量浓度、质量分数和体积分数 3·溶液浓度之间的换算、溶液的稀释与配制 4·渗透现象和渗透压的基本概念及渗透压的
大小与溶液浓度、温度之间的关 5·渗透压在医学中的意义
第二章溶液浓度与渗透压
因此，物质的量nB与基本粒子数N、阿佛加德罗常数NA之间存在着如下关系：
nB
N NA
或 N = nB·NA
第二章溶液浓度与渗透压
二、摩尔质量
（一）摩尔质量
摩尔质量:1mol物质所具有的质量。
用符号MB或M（B）来表示。它是等于该
物质的质量mB与该物质的物质的量nB的比
第二章溶液浓度与渗透压
第一节 物质的量
一、物质的量 （一）物质的量 物质的量是表示以一特定数目的基本单元粒子为
集体的，与基本单元粒子数成正比的物理量。它 与长度、时间、质量等一样，是国际单位制（SI） 的七个基本单位之一。用符号nB或n（B）表示， B表示这种基本单元粒子的化学式（分子式、原子 符号或离子符号等）。 例如：氢原子的物质的量：nH或n（H） 钠离子的物质的量：或n（Na+）硫酸的物质的量： 或n（H2SO4）
又因为H2的摩尔质量是2g·mol－1，故H2的