溶液的渗透压_图文

渗透: 溶剂透过半透膜进入溶 液而使溶液一侧的液面 升高和浓度稀释的自发 过程. 渗透方向: 溶剂分子 从纯溶剂→溶液 或从稀溶液→浓溶液
一、渗透现象和渗透压 渗透现象发生的条件：
①有半透膜存在
②膜两侧溶液有浓度差 渗透原因: 半透膜两侧溶剂分子数目 不等。
半透膜
溶液
浓溶液
纯溶剂
稀溶液
由小分子和小离子所产生的渗透压称为晶体渗透压。 由大分子和大离子所产生的渗透压称为胶体渗透压。
课堂作业
一、填空题 1、渗透现象产生的条件： 半透膜存在 和 浓度差 。 2、用半透膜把纯溶剂或稀溶液与溶液或浓溶液 给开，溶剂分子的渗透方向 是 纯溶剂进入溶液 或 由稀溶液进入浓溶液 。 3、医学上的等渗溶液是以 血浆的渗透压为标准规定的， 所以医学上规定凡渗透浓度在280~320 mmol/L 范围称为等渗溶液，高于 320 mmol/L的称为 高渗溶液，低于280 mmol/L的称为低渗溶液。
• 0.1mol/LNaCl溶液的渗透压小于0.1mol/LCaCl2溶 液的渗透压
例1：比较9g/LNaCl溶液与0.308mol/L葡萄糖 溶液的渗透压大小。
• c(NaCl)=r(NaCl)/M(NaCl) • =9/58.5 • =0.154mol/L
• NaCl=Na++Cl• NaCl溶液离子总浓度0.154mol/Lx2=0.308mol/L • 答：9g/LNaCl溶液与0.308mol/L葡萄糖溶液的渗透 压一样大。
特殊的扩散现象——渗透现象
一、渗透现象和渗透压
半透膜 只允许较小的溶剂水分子自由通过， 而溶质分子很难通过的薄膜称为半透膜。
如：鸡蛋膜、细胞膜、动物的膀胱膜、血 管壁 、羊皮纸、玻璃纸等。

范例 3-15
27 ℃ 时，将 34.2 毫克蔗糖（分子量＝342）溶于水中，
配成 100 毫升溶液，其渗透压为何？相当于多少厘米水
柱高？
解答 将数据代入凡特何夫方程式
34.2 10－3
π= n V

R

T
=
342 100 10－3
0.082 （273+27 ）= 0.0246（atm ）
(A)糖水中的糖分子通过半透膜到 纯水中
(B) 糖水通过半透膜到纯水中 (C) 纯水通过半透膜到糖水中 (D)半透膜两侧糖水浓度平衡时相
等 (E) 平衡达成时，糖水液面比纯水
水面高
选修化学(上)
17
学习成果评量
2. 如下图所示，甲烧杯内盛 0.2 M 蔗糖水溶液，乙
管下端附有包紧的半透膜（M）以便让水通过，
此时所施加的压力就是该溶液的渗透压，可由压力 计读出。
3-5.1
渗透作用及渗透压
荷兰科学家凡特何夫（J. H. van't Hoff）发现，
含非电解质的稀薄溶液之渗透压（π）
与溶质的摩尔数（n）及绝对温度（T）成正比，
而与溶液的体积（V） 成反比， 但与溶质及溶剂的种类均无关。
其关系式与理想气体方程式相似：
分别装于中央有半透膜 分隔的 U 形管两侧，如右图(A)。达平衡时，液面的 高度差为 2.6 厘米，如右图(B)，则此高分子化合物 之分子量为何？ (A) 4.5×104 (B) 4.5×105 (C) 4.5×106 (D) 4.5×107 (E) 4.5×108
选修化学(上)
13
练习题 3-15
渗透
逆渗透
3-5.2
逆渗透

1、相等浓度的下列物质① K3PO4 ② Na2CO3 ③ NaCl ④ C6H12O6中,其渗透压由大到小的顺序是： （ ）
A． ①>②>③>④
B． ②>③>④>①
C． ③>④>②>①
D． ④>③>②>①
2、下列各对溶液，中间用半透膜隔开，有较多水分子自左向
右渗透的是
（）
A ． 0.5mol/L Na2SO4 ‖ 0.5mol/L CaCl2 B ． 0.5mol/L NaCl ‖ 0.5mol/L CaCl2
溶液的渗透压。
解：0.1 mol/L蔗糖溶液的cos=cB=0.1 mol/L=100 mmol/L
0.1 mol/L CaCl2溶液的cos=c(Ca2+) +2c(Cl-) = 3cB =300 mmol/L
答：0.1mol/L CaCl2 溶液的渗透压大。
第四节 溶液的渗透压
二、渗透压公式和渗透浓度
0.3 g CaCl2)
第四节 溶液的渗透压
三、渗透压在医学上的应用
生理盐水
葡萄糖注射液 碳酸氢钠注射液
第四节 溶液的渗透压
三、渗透压在医学上的应用
（一）等渗、低渗和高渗溶液
临床上常用的高渗溶液
2.78 mol/L (500 g/L)葡萄糖溶液 0.56 mol/L (100 g/L)葡萄糖溶液 0.60 mol/L (50 g/L)NaHCO3溶液 1.10 mol/L (200 g/L)甘露醇溶液 50 g/L葡萄糖氯化钠溶液(生理盐水中含有50 g/L葡萄
2、在临床输液中，低渗溶液是不允许的，因为它会使红细胞 发生溶血现象。
3、溶液和溶剂用半透膜隔开，溶液的液面会不停上升。

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41
3.4.3 胶团的结构及溶胶的稳定性
.
42
2、溶胶的稳定性
溶胶的稳定性
溶胶具有一定的稳定性，其原因如下： （1）Brown 运动：溶胶的胶粒的直径很小， Brown 运动剧烈，能克服重力引起的沉降作用。 （2）胶粒带电：同一种溶胶的胶粒带有相 同电荷，当彼此接近时，由于静电作用相互排斥 而分开。胶粒荷电量越多，胶粒之间静电斥力就 越大，溶胶就越稳定。胶粒带电是大多数溶胶能 稳定存在的主要原因。
∏与T的关系
当CB一定时，非电解质稀溶液 的渗透压 ∏与温度T 成正比
当T 一定时，非电解质稀溶液
的渗透压∏与溶液的物质的量浓度
CB成正比，而与溶质的种类、性
质、大小无关。
医学上把稀溶液中能产生渗透效应的各种溶质质点（分子和离子） 的总浓度称为渗透浓度，用Cos表示,其常用单位为mmol·L-1 。
cos(葡萄糖)=c (葡萄糖) = 0.1mol/L=100mmol/L
0.1mol/LNaCl溶液cos > 0.1mol/L葡萄糖溶液cos
.
13
低渗溶液、等渗溶液和高渗溶液
正常人体血浆的渗透浓度 (280~~320mmol/L)
低渗溶液
等渗溶液
高渗溶液
280
320
cos(mmol/L)
.
.
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(3)电泳
在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向 移动的现象。 原因：胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动， 当胶粒带负电荷时向阳极运动。
带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物。 如：Fe(OH)3 胶体， Al(OH)3胶体
带负电荷：非金属氧化物、金属硫化物 如：硅酸胶体，硫化砷胶体

第三节 溶液的渗透压
教学目标
1、理解扩散渗透现象,知道渗透是怎么产生的 2、理解渗透压定律，知道渗透压跟什么有关 3、了解低渗溶液，等渗溶液、高渗溶液
一、渗透现象和渗透压
1、半透膜 半透膜:只允许较小的粒子（水分子）通过的薄膜
动物膀胱
鸡蛋膜
• 半透膜的孔隙的大小比离子和小分子大，但比生 物大分子如蛋白质和淀粉小。
0.3mol/L葡萄糖溶液和0.3mol/LNaCl溶液， 渗透浓度分别0.3mol/L和0.6mol/L ，则0.3mol/L 葡萄糖溶液是低渗溶液，0.6mol/L NaCl溶液是 高渗溶液。
医学上：以血浆的渗透压为标准
低渗溶液 280 等渗溶液 320 高渗溶液 mmol/L
临床上常用的等渗溶液有生理盐水(0.154mol/L NaCl溶液)、50g/L(0.278mol/L)葡萄糖溶液、 12.5g/L（0.149mol/L）NaHCO3溶液等
练习
280 1、0.28mol/L葡萄糖溶液的渗透浓度_15mol/L氯化钠溶液的渗透浓度为___________
等渗 渗溶液。 两者均是临床上的___________ 2、0.9 g/L NaCl溶液、50g/L葡萄糖溶液、25g/L 葡萄糖溶液 NaHCO3溶液中，是临床上等渗溶液的是_______ ，属 于低渗溶液的是__________ 。3 NaCl ，属于高渗溶液的是_______ NaHCO
D.0.15mol/L氯化钠和0.10mol/L氯化钙
三、渗透压在医学上的意义
等渗、低渗、高渗溶液 在相同的温度下，渗透压相等的两种溶液称为等 渗溶液。 渗透压不相等的两种溶液，渗透压高的溶液叫做 高渗溶液，渗透压低的溶液叫做低渗溶液。
如0.3mol/L葡萄糖溶液和0.3mol/L蔗糖溶液，渗透浓度相 等，渗透压相同，是等渗溶液；

临床补液时应注意补液的渗透浓度：
等渗溶液：细胞没有变化。 高渗溶液：细胞萎缩，形成“血栓”。 低渗溶液：细胞胀裂，形成“溶血”。
红细胞正常形态
红细胞在不同渗透压的溶液中的形态 （a）等渗、（b）低渗、（c）高渗
0.3mol/L的葡萄糖（C6H12O6）溶液 和0.3mol/L的蔗糖（C12H22O11）溶液 渗透压相等
当两种非电解质溶液 cB不同时， cB大者，溶液的渗透压必然大。
在强电解质溶液中，分子全部电离成离子。 产生渗透压的粒子是离子，强电解质溶液的 渗透浓度是电解质电离出的阴、阳离子的物 质的量浓度的总和。
渗透压示意图a渗透产生静压力b阻止渗透施加外压pakpakpa稀溶液渗透压的大小与单位体积溶液中所含溶质的粒子数分子或离子及绝对温度成正比而与低浓度运动的现象。
产生这种扩散现象的原因是存在浓度差 。
一、渗透现象
我们把这种溶剂分子通过半透膜 由纯溶剂进入溶液的扩散现象称为渗 透现象，简称渗透。
三、渗透压在医学上的意义
等渗、高渗和低渗溶液
在相同温度下，渗透压相等的两种溶液， 称为等渗溶液。
渗透压不相等的两种溶液，渗透压低的称 为低渗溶液，渗透压高的称为高渗溶液。
在医学上，以正常人血浆的渗透压为标准确定： 正常人血浆的渗透浓度大约为300 mmol/L 等渗溶液：渗透浓度在280-320 mmol/L范围 内的溶液 低渗溶液:渗透浓度低于280 mmol/L的溶液 高渗溶液:渗透浓度高于320 mmol/L的溶液
(a )开始
（b）平衡
渗透现象 （a）开始（b）平衡
渗透方向：
总是溶剂分子从 纯溶剂一方向溶 液一方，或是从 单位体积内溶剂 分子数多的一方 向溶剂分子数少 的一方。

H2O
数目多。 H2O
渗透（osmosis）
重 点
溶剂分子通过半透膜由稀溶液进 入浓溶液的现象。
产生条件
1.半透膜的存在。 2.膜两边有浓度差。 渗透方向
稀
浓
稀溶液 浓溶液
练习:判断渗透方向 0.2mol/L葡萄糖 0.1mol/L葡萄糖
渗透压力（osmotic pressure） 将纯溶剂与溶液以半透 膜隔开时，为维持渗透 平衡所需要加给溶液的 额外压力。
7、判断渗透方向
H2O多 渗透浓度小
小
H2O少 渗透浓度大
大
本
章
完
本章作业 3, 5---12
解 由于 NaCl 在水溶液中可以电离出2倍质点数目，该溶液的渗
透浓度可认为
{c } 0s molL-1
{2bB
} m
olkg
1
2bB
0.26 K
1.86 K kg mol 1
0.140 mol kg 1
2.等渗、高渗和低渗溶液 为什么用9.00 g/L NaCl 溶液作为补液？
血浆的渗透浓度：280~320mmol/L 以血浆的渗透压为标准，临重床点掌上握规定
溶剂(水) 蔗糖溶液
溶剂(水) 蔗糖溶液
渗透现象示意图
2. 渗透现象产生的原因
掌握
Volume increased 膜两侧单位体积内溶剂分
子数目不等，由于蔗糖分
Volume decreased
子不能透过半透膜，而溶
剂水分子却可以自由通过，
单位时间内由纯溶剂进入
溶液中的水分子数目比由
蔗糖溶液进入纯溶剂中的
低渗
等渗
高渗
<280mmol/L