【新教材精创】2.3.2 气体摩尔体积练习(1)(原卷版)

高中化学《气体摩尔体积》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．对气体体积影响最小的因素是 （ ）A ．温度B ．压强C ．分子直径D ．分子个数2．下列叙述中，正确的是（ ）A ．标况下，1mol 酒精的体积约为22.4LB ．3.6gH 2O 中含有N A 个水分子C ．1mol/L NH 4Cl 中含有N A 个Cl -D ．1molNa +中含有6.02×1024个电子3．下列说法正确的是（ ）A ．物质的量是一种物理量B ．22molCO 的摩尔质量是188g mol -⋅C ．标准状况下，1mol 水的体积约为22.4LD ．标准状况下，等物质的量的氧气和臭氧，它们的质量也相等4．下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol N 2的质量为28 g/molB ．标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4 LC ．Cl 2的摩尔质量为71 gD ．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32 g5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A ．在标况下1mol N 2的体积为22.4L/molB ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AC ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．常温常压下，8g O 3中含有8N A 个电子6．下列叙述正确的是（ ）A ．1molH 2O 中含有2mol 氢和1mol 氧B ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量C ．1mol 任何气体的体积都约为22.4LD ．一个CO 2分子的质量约为A44N g 7．物质的量相同的甲烷(CH 4)和氨气(NH 3)，一定相同的量是（ ）A ．电子数B ．体积C ．质量D ．原子数8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4LC 6H 14含有的分子数为N AB ．通常状况下，N A 个C 2H 4分子占有的体积约为22.4LC ．物质的量浓度为0.5mol •L -1的CH 3COOH 溶液中，含有的H +数为N AD ．常温常压下，46gCH 3CH 2OH 溶于水形成的溶液中含有的CH 3CH 2OH 分子数为N A9．常温下，将0.2mol/LKMnO 4酸性溶液0.1L 与一定量pH=3的草酸(HOOC —COOH)溶液混合，放出VL 气体。

2.3.2 气体摩尔体积基础知识点练习知识点1 体积的影响因素1.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是()A. 微粒大小不同B. 微粒质量不同C. 微粒间距离不同D. 微粒间作用力不同2．给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是( ) A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小C.间引力的大小D.分子数目的多少3.同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是()A. 气体的分子大小不同B. 气体分子间的平均距离不同C. 气体的物质的量不同D. 气体的性质不同【答案】1-3 ABC知识点2 气体的摩尔体积4.标准状况是气体所处的一种特殊条件，指的是（）A.25℃、101kPaB.25℃C.0℃、101kPaD.101kPa5.下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是（）A.指单位物质的量的气体所占的体积B.常用单位为L·mol-1或m3·mol-1C.常温常压下，1mol任何气体所占体积均约为22.4LD在一定温度和压强下，其数值是固定不变的6.下列说法正确的是()A．在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5N A B．标准状况下，22.4 L H2和O2的混合物所含分子数为N A C．标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 LD．1 mol SO2的体积是22.4 L【答案】4-6 CCB知识点3 关于气体摩尔体积的计算7.标准状况下，0.5mol O2的体积是（）A.0.5LB.12.25LC.11.2LD.22.4L8.在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是( )A．2.24 L B．3.36 L C．4.48 L D．6.72 L9.在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是( )A .Cl2 B．N2C．H2D．CO210. 下列说法中正确的是()A. 2 g H2所占有的体积是22.4 LB. 11.2 L O2的质量是16 gC. 标准状况下,22.4 L H2O含有6.02×1023个H2O分子D. 常温常压下32 g O2与标准状况下22.4 L N2含有相同的分子数11.（1）标准状况下，33.6LN2的物质的量为_______mol,其分子数为________。

气体摩尔体积习题及答案详解精编版MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】气体摩尔体积1．四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显着影响的是( )A．②③④B．②④C．①③④D．①②④2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积3．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( )A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少4．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2( )A．质量为12gB．物质的量为6molC．体积为D．分子数为×10235．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值)( )L LL L6．在标准状况下，由、11gCO2和4gO2组成的混合气体，其体积约为( )A．B．C．D．7．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )8．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是( )A．AB2B．A2B3C．AB3D．AB29．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．下列两种气体的分子数一定相等的是( )A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H 4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO211．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。

气体摩尔体积练习题（1）基础题（一）. 选择题：1. 下列物质在常温、常压下，各取0.1mol，其体积最大的是（）A. 原子半径为0.152nm的金属锂B. 原子半径为0.227nm的金属钾C. 原子半径为0.158nm的硫原子D. 原子半径为0.128nm的金属铜2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是（）A. 气体分子的大小B. 气体分子的相对分子质量C. 气体分子间的平均距离D. 气体分子的数目3. 标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（）A. 气体性质不同B. 气体分子的大小不同C. 气体分子间平均距离不同D. 气体的物质的量不同（二）. 判断正误：1. 温度为0℃，压强为505kPa时，CO2的气体摩尔体积为22.4L/mol （）2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4L （）3. 标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L（）4. 当温度高于0℃时，1mol任何气体体积都大于22.4L（）5. 相同条件下，1molCO和1molCO2所含分子数相同，体积也相同（）（三）、有关气体摩尔体积的计算：1：在标准状况下，3.2gSO2的体积是多少?2：在标准状况下，测得0.88g某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。

3：标况下，2.24LH2与2L氧气反应生成多少mol水？提高题（一）、选择题1. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N AC. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A2. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A. 原子数B. 体积C. 质子数D. 质量3. 相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A. 80g SO3B. 16g O2C. 32g H2SD. 3g H24. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃9mL 水④0.2mol H3PO4A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④③②5. 下列说法正确的是（）A. 标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC. 标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D. 1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L6. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A. 分子直径的大小B. 分子间距离的大小C. 分子间引力的大小D. 分子数目的多少7. 在0℃1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A. 其密度之比等于物质的量之比B. 其密度之比等于摩尔质量之比C. 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D. 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比8. A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）A. m/nB. 29m/nC. 29mnD. 29n/m9. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A. 密度比为16:11B. 密度比为11:16C. 体积比为1:1D. 体积比为11:1610. 24mL H 2和O 2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL 气体，则原混合气体中分子个数比为（ ）A. 1:16B. 16:1C. 17:7D. 7:5 11. 在标准状况下①6.72L CH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3， 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（ ）a. 体积②＞③＞①＞④b. 密度②＞③＞④＞①c. 质量②＞③＞①＞④d. 氢原子个数①＞③＞④＞②A. abcB. bcdC. cbaD. abcd（二）、填空题17. 阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都 。

第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第2课时气体摩尔体积板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．了解气体摩尔体积的含义，能运用气体摩尔体积进行简单计算。

2．能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单计算。

重点:气体摩尔体积的概念及其逻辑推理过程。

难点:理解气体体积与温度、压强之间的关系，以及气体摩尔体积的微观解释。

一、气体摩尔体积【思考与讨论】p52参考答案：密度=质量/体积。

(H的相对原子质量按1.008计算)1mol H2的体积：2.016g÷0.0899g·L-1≈22.42L。

l mol O2的体积：32g÷1.429g·L-1≈22.39L。

1mol H2O体积：18.016g÷0.998g·cm-3≈18.05cm3。

1mol H2SO4的体积：98.016g÷1.83g·cm-3≈53.56cm3。

l mol Fe的体积：56g÷7.86g·cm-3≈7.12cm3。

1mol A1的体积：27g÷2.70g·cm-3=10.00cm3。

l mol O2和H2的体积基本相同，1mol固体和液体的体积不相同。

在标准状况下，1mol任意气体体积基本相同。

1.物质的体积（1）影响物质体积大小的因素①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。

（2）固体、液体的体积由①粒子的大小和③粒子的数目的多少决定，忽略②粒子间距不计。

（3）气体的体积由②粒子间距和③粒子的数目的大小决定，忽略①粒子的大小不计。

第2课时气体摩尔体积基础巩固1.现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，对气体摩尔体积(V m)有显著影响的是()A.③④B.①②③C.①②D.全部解析对于气体来说，温度和压强不同，气体分子之间的距离不同，而微粒本身大小远小于微粒间的距离，则微粒本身大小可忽略不计，所以影响气体摩尔体积的因素主要有温度和压强，故选C。

答案C2.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()解析将n＝mM代入V＝V m·n＝V m·mM，由此可知相同质量、相同温度和压强下，气体体积与摩尔质量成反比。

该四种气体中CH4摩尔质量最小，故体积最大。

答案D3.下列物质的体积约为22.4 L的是()A.标准状况下1 mol H2OB.20 ℃、101 kPa时36.5 g HClC.常温常压下17 g NH3D.标准状况下0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体解析A项中水在标准状况下为液态，B、C中气体都为1 mol，但不处于标准状况下。

答案D4.同温同压下，等体积的CO和CH4分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗的O2的体积比为()A.2∶1B.1∶2C.4∶1D.1∶4解析 等体积的CO 和CH 4的物质的量相等，由2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2、CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O 可知1 mol CO 和1 mol CH 4分别消耗0.5 mol O 2和2 mol O 2，其体积比为1∶4。

答案 D5.在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2的( )A.质量为12 gB.物质的量为6 molC.体积为 22.4 LD.物质的量为 12 mol解析 12 g H 2的物质的量为6 mol ，因二者体积相等，所以N 2的物质的量也为6 mol ，B 正确，N 2的质量为：28 g/mol ×6 mol ＝168 g ，A 错误；体积为 22.4 L/mol ×6 mol ＝134.4 L ，C 错误。

气体摩尔体积1．下列叙述正确的是( )A．1 mol任何气体的体积都为22。

4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22。

4 LC．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 LD．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol解析：选D。

A中没有指明该物质所处的状况，错误；B中没有指明该物质的状态,错误；C中水在标准状况下不是气体，错误；D中是对气体摩尔体积概念的应用，正确。

2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11。

2 LB．25 ℃、1。

01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3N AC．常温常压下，11。

2 L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0。

5N A解析:选B。

A项,He为单原子分子，含N A个He的氦气在标准状况下的体积约为22。

4 L；B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3N A，与气体所处状态无关；C项，条件应为标准状况；D项，标准状况下H2O不是气体，11。

2 L H2O的物质的量不是0。

5 mol。

3．标准状况下，由0。

5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为( ) A．8.4 L B．11。

2 LC．14。

0 L D．16。

8 L答案：C4．如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（N A为阿伏加德罗常数的值)( ）A。

错误! L B.错误! LC.错误! LD.错误! L解析:选A。

a g该气体的分子数为b，则物质的量为错误! mol，摩尔质量M＝错误!＝错误! g/mol，c g该气体的物质的量为n＝错误!＝错误! mol.c g该气体在标准状况下的体积V＝n·V＝错误! mol×22。

4 L/mol＝错误! L。

第三章物质的量第2课时气体摩尔体积1．下列各组物质中，分子数不相同的是（）A．同温同压下2 L SO2和2 L CO2B．9 g水和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1 mol氧气和22.4 L乙醇D．0.2 mol氯气和7.3 g氯化氢气体2．气体的体积主要由以下什么因素决定：（）①气体的分子多少②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．A．①②B．①③C．②③D．②④3．标准状况下，11 g气体A分子数和5.6 L H2分子数相同，则A的摩尔质量为（）A．11 B．44C．11 g/mol D．44 g/mol4．现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（V m）有显著影响的是（）A．③④B．①②③C．①②D．全部5．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gD．标准状况下1 mol CCl4的体积为22.4 L6．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子数目的多少B．分子直径的大小C．分子间引力的大小D．分子间距离的大小7．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）①0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等②标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L③通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 L④常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A⑤常温下，4.4 g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的电数为2.2N A⑥标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为N A⑧在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2N AA．①③⑥⑧B．②④⑤⑧C．①③⑤⑧D．②③④⑥8．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1）标准状况下，气体摩尔体积为22.4________（2）标准状况下，N A个H2O分子的体积约为22.4 L________（3）1 mol某气体的体积若为22.4 L，该气体必定处于标准状况下________（4）标准状况下，1 mol H2和N2的混合气体的体积约为22.4 L________（5）1 mol CO和1 mol O2所含的分子数相同，体积也相同________（6）同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等________（7）同温同压下，1 mol任何气体的体积相同________（8）相同体积的密闭容器中，1 mol N2比2 mol O2产生的压强小________9．对一定量气体体积的探究。

气体摩尔体积计算练习带答案单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

气体摩尔体积的计算是高考化学经常出现的考点，下面店铺为大家带来高考化学气体摩尔体积计算练习带答案，希望对各位考生有所帮助。

气体摩尔体积计算选择题练习1.若某原子的摩尔质量是M g•mol-1，则一个该原子的实际质量是( )A.M gB.1M gC.M6.02×1023 gD.6.02×1023M g解析：选C。

摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，所以1 mol原子的质量为M g，而1 mol原子中含有原子的数目为6.02×1023个，所以1个原子的质量就为M6.02×1023 g。

2.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①和④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤解析：选D。

CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。

又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的氧原子数目之比为1∶2，则②正确。

对③来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③是对的。

物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比是1∶1，则④是对的。

CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22=7∶11，则⑤是正确的。

3.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数B.0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD.1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024解析：选A。

第二课时气体摩尔体积1.下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是( )A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.气体摩尔体积一定是22.4 L·mol－1C.1 mol气体体积为22.4 L，则一定是标准状况D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同【答案】A【解析】气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定是22.4 L·mol－1，B错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使1 mol气体体积达到22.4 L，C错误；气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体的摩尔体积不一定相同，D错误。

2.下列说法中正确的是( )A.标准状况下，22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积B.1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC.标准状况下，18 g水的体积为22.4 LD.H2和O2的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L【答案】D【解析】气体摩尔体积是指一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，22.4 L·mol－1仅是标准状况下气体摩尔体积的近似值，A项不正确；1 mol H2的质量与是否是标准状况无关，B项不正确；标准状况下，水不是气体，18 g水的体积不是22.4 L，C项不正确。

3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，0.1N A个水分子所占的体积约为2.24 LB.11.2 L CO2的物质的量为0.5 molC.NH3的摩尔质量等于N A个氨分子的质量之和D.101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为N A【答案】D【解析】在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A项错误；题中没有指明温度、压强，因此不能确定11.2 L CO2的物质的量就是0.5 mol，B项错误；NH3的相对分子质量为17，其摩尔质量为17 g·mol －1，N A 个NH 3分子的质量之和为17 g ，三者在数值上相同，但单位不同，C 项错误；4 ℃时，18 mL 水就是18 g 水，其物质的量为1 mol ，含有N A 个水分子；32 g O 2的物质的量是1 mol ，不管在什么温度和压强下，1 mol O 2都含有N A 个O 2分子。