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第一章溶液的组成标度和渗透压

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第一章 溶液的组成标度和渗透压

第一章 溶液的组成标度和渗透压

浓度相互换算
各种浓度表示法有各自的特点，从各种浓度 的基本定义出发，可进行各种浓度的相互换算。
溶液浓度的换算只是单位的变换，而溶质的
量和溶液的量均未改变。
mB nBMB B CBMB V V
应 用
1. 在临床生化检验中，凡是相对分子质量已知的物 质在人体的组成量度，原则上均应用物质的量浓度 表示，对于相对分子质量尚未准确测得的物质，则 可用质量浓度表示，对于注射液，世界卫生组织认 为，在绝大多数情况下，标签上应同时标明质量浓 度ρB和物质的量浓度CB。 如静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明:
V 溶液的体积（L）
n 溶液中溶质的物质的量(mol) R T 气体常数（8. 314 kPa· K-1· -1） L· mol 热力学温度（T/K= t/º +273.15） C
CB 物质的量浓度（mol · -1） L
由上式可知：
稀溶液的渗透压与溶液的物质的量浓度及绝
对温度成正比，而与溶质及溶剂的种类无关。 a.在一定温度下，溶液的渗透压与它的浓度
例如：0.3mol/LNaCl
Π 1(i=2)
0.3mol/LC6H12O6 Π 2 (i=1)
则 Π 1＝2 Π 2
例1：1L溶液中含5.0g马的血红素，在298K时测得溶液 的渗透压为1.8102Pa，求马血红素的相对分子量。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
解：
m V nRT RT M
mRT 5.0 8.31410 298 M V 1.80102 1 4 -1 6.9910 (g mol )
如何学好医用化学

预习是基础， 听课是关键， 复习是巩固，

作业是深入。
子曰：“知之者不如好之者，好之者不如乐之 者。”

1溶液的渗透压

1溶液的渗透压
超额压力。
渗透条件： 1.有半透膜存在
2.半透膜两侧浓度不相等
现象 原理Ⅰ 原理Ⅱ 应用
二、溶液的渗透压与浓度、温度的关系
Π = CBRT
Van’t Hoff定律：稀溶液的渗透压力与溶液
的物质的量浓度及绝对温 度成正比。
在一定温度下，稀溶液的渗透压只与单位体积溶液内
的溶质颗粒数成正比，而与溶质及溶剂的种类无关。
(70g/L)
电解质 小分子物质 体液
高分子物质 770kPa
例： 细胞内液│细胞外液 血 浆│组织间液
渗透活性物质 渗透压力
非电解质：
溶质分子
CRT
电解质：
电解质离子
iCRT
[问题] 下面的溶液用半透膜隔开，用箭头标明渗透的方向
（1）2mol·L-1KCl | 2mol·L-1蔗糖 （2） 2mol·L-1葡萄糖 | 2mol·L-1蔗糖 （3） 5%葡萄糖 | 5%蔗糖
三、渗透浓度 (osmolarity)
解：（1） M（C6H12O6）= 180g·mol-1
COS =
50.0 = 0.278 mol·L-1 180
= 278 mmol·L-1
（2）M（NaCl）= 58.5 g·mol-1 COS = 9.00 × 2 = 0.308mol·L-1 58.5 = 308mmol·L-1
四、渗透压在医学上的意义
注射液的质量浓度为112g·L-1，试计算该
注射液的浓度。
ρ 解：C （C3H5O3Na）=
（C3H5O3Na）
M （C3H5O3Na）
112g·L-1
= 112g·mol-1
= 1.00mol·L-1
返回
[例]：配制500ml消毒用的酒精溶液，需无水

医用化学第一章 溶液的组成标度与渗透压

医用化学第一章 溶液的组成标度与渗透压

K
7.9102 kPa
三、渗透浓度
表1－1
四、等渗、低渗、高渗
五、晶体渗透压和胶体渗透压
返回
渗透浓度
渗透活性物质：溶液中产生渗透效应的溶质 粒子（分子、离子）统称为渗透活性物质。
非电解质与电解质的情况
渗透浓度：渗透活性物质的物质的量除以溶 液的体积，符号为cos，单位为mmol·L-1。
根据van′t Hoff定律，一稀溶液，在一定 温度下，渗透压应与渗透浓度成正比。为方 便起见，医学上渗透浓度常用来直接衡量渗 透压力的大小。
正常人血浆的渗透浓度为303.7mmol/L。 临床上规定渗透浓度在280～320mmol·/L的溶液 为等渗溶液 。（并非绝对，如例1－10输液用的葡 萄糖溶液）
渗透浓度cos＞320 mmol·/L, 称为高渗液
渗透浓度cos＜280mmol·/L , 称为低渗液
临床上的意义 图1 图2
返回
图1 红细胞形态示意图
定义：溶液的内在特性，它是渗透现象发生的内在
动力，其大小等于为了维持溶液与纯溶剂之间的渗 透平衡而需在溶液上施加的额外压强。符号为Π， 单位Pa或kPa。 问题：稀溶液与浓溶液之间为维持渗透平衡所施加 的外压强p=？
溶剂与溶液之间，p＞Π? p＝Π? p＜Π? 返回
溶液的渗透压与浓度及温度的关系
1866年，荷兰化学家范特霍夫 (van′t Hoff )指出：
a.生理盐水b.浓氯化钠中c.较稀氯化钠中
返回
图2
正常
溶血
皱缩
280~320 mmol/L < 280 mmol/L >320 mmol/L
返回
晶体渗透压和胶体渗透压
由于细胞膜和毛细血管壁的通透性不同,将 体液中的渗透活性物质分为：

第一章 溶液的组成标度和渗透压

第一章 溶液的组成标度和渗透压
医学化学
（临床医学专业）
主讲：许丽丹 绿谷203 辽宁何氏医学院
主要参考书
医用化学.卢薇.
东南大学出版社.1999
基础化学.席晓岚.
科学出版社.2007
有机化学.吕以仙.人民卫生出版社.2008 有机化学.贾云宏.科学出版社.2008
授课计划
理论课：20学时 实验课：8学时
期末考试模式
M：溶质的摩尔质量（g· -1）; mol
CB：溶质的量浓度（mol· -1）; L V：溶液的体积（mL）； C1、C2:浓度 V1、V2:体积
例1
配制0.1mol· -1Na2CO3溶液500mL,应 L 称取Na2CO3多少克？ 解：设称取Na2CO3为mg,则
m/106×1000=0.1×500
mRT 5.0 8.31410 298 M V 1.80102 1 4 -1 6.9910 (g mol )
渗透平衡（动态平衡）
渗透平衡：当单位时间内半透膜两侧透过的溶剂分子
数相等时，液面不再升高，此时体系达到了平衡。
4. 渗透压
（1）定义
恰能阻止渗透现象继续发生而达到动态渗透平 衡时的额外压力。称为渗透压，用符号π表示。 （2）单位 KPa或Pa （3）应用：海水的淡化，溶液的浓缩等。 （原理反渗透）
质的基本单元(离子符号、化学式、特定组合）。
如：CKCl=0.1mol/L
C(MgCl2)=0.01mol/L
通常所说的“溶液浓度”实际上是指溶液的
“物质的量浓度”。
例：100ml正常人的血清中含有10.0mgCa2+，计算
正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？ 解：已知 M=40g/mol

第一章溶液和溶液的渗透压

第一章溶液和溶液的渗透压
1000 × wB ⋅ d 1000 × 0.98 × 1.84 CB = = = 18.4 (mol ⋅ L−1 ) MB 98
3. 溶液的稀释
C1·V1 = C2·V2
只适用于 与体积相 关的浓度
溶液的稀释是指在原溶液中加入溶剂， 溶液的稀释是指在原溶液中加入溶剂，使原 溶液的浓度降低的过程。 溶液的浓度降低的过程。稀释过程中溶液的体 积增大，而溶质的物质的量不变。 积增大，而溶质的物质的量不变。
定义 指在相同温度和压力下，溶质B的体积V 指在相同温度和压力下，溶质B的体积VB与溶液体 之比。用符号ϕ 表示。 积V之比。用符号ϕB表示。
ϕB
V B = V
体积分数可以用小数表示，也可以用百分数表示。 体积分数可以用小数表示，也可以用百分数表示。
实例： 实例：
外用消毒酒精的体积分数记为 ϕB=0.75或 =0.75或 =75%。 ϕB=75%。 临床血液检验指标：红细胞体积分数正常范围 在ϕB=0.37～0.50. ϕ =0.37～
质量浓度的单位
质量浓度的单位(SI制 质量浓度的单位(SI制)是kg/m3 医学上常用的单位是kg/L，g/L或mg/L 表示溶液体积的单位只能用L 表示溶液体积的单位只能用L，而表示质量 的单位可以改变
书写质量浓度时， 书写质量浓度时，一定要用下角标或括号标明基本单元
例4
100mL C3H5O3Na（乳酸钠）注射液中含 （乳酸钠）
由于用途的不同，溶液的浓度可用多种不同的 方法来表示。现将医学上常用的几种浓度表示方 法作简单介绍。
1、质量分数ωB 质量分数ω
定义： 定义： 指物质B的质量与溶液的总质量之比。 指物质B的质量与溶液的总质量之比。 用符号ω表示。 用符号ω表示。 设某溶液由溶剂A和溶质B组成，则溶质B的质量分数为： 设某溶液由溶剂A和溶质B组成，则溶质B的质量分数为：

第一章 溶液和溶液的渗透压

第一章 溶液和溶液的渗透压

第一节 分散系 二、分散系分类
分散系可分为均相（单相）分散系和非均相（多相 ）分散系。
均相（单相）分散系：凡只含有一个相的分散系称 为均相（单相）分散系。 非均相（多相）分散系：而含有两个或两个以上相 的分散系称为非均相（多相）分散系。
第一节 分散系
表1-1 分散系的分类
分散相 粒子大小 ＜1nm 分散系 类型 分散相 粒子组成 主要特征 实例
学习小结 学习小结
3. 渗透现象产生的条件为：一是有半透膜存在；二是 半透膜两侧的溶液单位体积内溶剂分子数目不相等。 渗透的方向总是由纯溶剂向溶液或由稀溶液向浓溶液 渗透。
4. 范特荷夫定律：难挥发非电解质稀溶液的渗透压与 溶液的浓度和热力学温度的乘积成正比，其表达式为 Π = cRT ，适用于非电解质稀溶液渗透压的计算。对 于电解质溶液，即Π = icRT。
第三节
溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
综上所述，产生渗透现象必须具备两个条件：一是 有半透膜存在；二是半透膜两侧的溶液单位体积内溶 剂分子数目不相等。渗透的方向总是由纯溶剂向溶液 或由稀溶液向浓溶液渗透。
第三节
溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
在一定温度下，将一溶液与纯溶剂用半透膜隔开， 为保持渗透平衡，阻止渗透现象的发生，从一开始就 在溶液液面上施加的额外压力称为该溶液在这个温度 下的渗透压，见图1-1（c）。渗透压用符号Π表示， 其单位是Pa或kPa。
第三节
溶液的渗透压
三、渗透压在医学中的意义
（二）等渗、低渗和高渗溶液
在医学上，溶液的等渗、低渗和高渗是以血浆的渗透 浓度为标准来衡量的。正常人血浆的渗透浓度平均值约 为303.7 mmol/L，据此临床上规定：凡是渗透浓度在 280~320 mmol/L的溶液为等渗溶液；渗透浓度低于 280 mmol/L的溶液为低渗溶液；渗透浓度高于320 mmol/L的溶液为高渗溶液。

无机化学-溶液讲义

无机化学-溶液讲义

溶液分类
以体系所处状态分——
1．气态溶液：如新鲜的空气 2．固态溶液：① 气态溶质，如氢溶解在钯中；
② 液态溶质，如汞和金属的合金(汞齐)； ③ 固态溶质，如钢铁 ； 3．液态溶液：① 气态溶质，如氧溶解在水中； ② 液态溶质，以量多者为溶剂； ③ 固态溶质，如NaCl水溶液；
溶解过程
特殊的物理化学过程 1．相互分散(interspersion) 2．溶剂化作用(solvation)
注意：溶液的凝固，开始析出的是溶剂的固体（ 不含溶质），溶质加到溶剂中，液相的蒸气压下 降，但固相的蒸气压不变。
蒸气压曲线
p溶液＜ p冰，所 以 在 273K 时 ， 溶液无法凝固
p冰 p溶液
溶液的凝 固点降低
降温， p冰↓，最 终 p冰=p溶液
难挥发溶质的溶液，在不断的沸腾过程 中，沸点、凝固点是否恒定？
例 题
注意：稀水溶液中，cB≈bB
Q cB
nB V
nB m
nB mA
bB
第二节 非电解质稀溶液的通性
• 一、难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降 • 二、难挥发非电解质稀溶液的沸点升高 • 三、非电解质稀溶液的凝固点降低 • 四、 稀溶液的渗透压力
稀溶液的通性（依数性）
依数性（Colligative properties） 取决于所含溶质的粒子浓度，而与溶质本身的性质无关； 讨论范围：难挥发非电解质稀溶液
数学表达式为：
ΔTb = kbbB
沸点升高系数
表 1-3 几种溶剂的沸点和沸点升高系数
溶剂 水 乙酸 苯
四氯化碳 氯仿 乙醚 乙醇
Tb*/K 373.15 391.05 353.25 349.87 334.35 307.85 315.55

第一章 溶液的组成标度和渗透压

第一章 溶液的组成标度和渗透压
解:
由于cB · B =ρB ,得 M cB2 = 112/112 = 1mol/L 根据 c1V1 = c2V2,得 1/6 ×600 = 1 ×V2 V2 = 100mL 需要此针剂: 100/20 = 5支
第二节
溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
二、渗透压与溶液浓度及温度的关系
三、渗透浓度
三、渗透浓度(osmolarity)
[定义] 渗透活性物质的物质的量除以溶
液的体积。
溶液中产生渗透效应的溶质粒子（分子、 离子）统称为渗透活性物质。
[符号] cos [单位] mmol· -1 L
例9
计算医院补液用的50.0 g·L-1葡萄糖溶液
（C6H12O6）和生理盐水的渗透浓度。 解: C6H12O6是非电解质，NaCl是i = 2的强电解质 C6H12O6 和NaCl的摩尔质量分别为180 和58.5 (g· -1) mol
（amount-of-substance concentration）
1. 定义：单位体积溶液中所含的溶质的物质的量，
符号为cB或 c(B)。 nB def nB = mB/ MB 2. 表达式： cB V 3. 单位： mol· -3 或mol· -1，mmol· -1及μmol·L-1 dm L L
例2 某患者需补钠（Na+），相当补充NaCl的质量
mNaCl=（5g / 23） ×58.5 = 12.7 g 生理盐水的体积为 V = 12.7g / 9g/L = 1.41 L = 1410 mL
（三）、质量分数（mass fraction）
渗透压力(osmotic pressure)
[定义]为维持半透膜所隔开的溶液与溶剂之 间的渗透平衡而需要的超额压力。 [符号] Π [单位] Pa 或 kPa

溶液和溶液的渗透压

溶液和溶液的渗透压

临床上常用的0.9%NaCl、5%的 、 临床上常用的 的 葡萄糖注射液等其质量浓度应表示 为9g ·L-1NaCl和50g ·L-1葡萄糖 和 物质B的质量浓度 的质量浓度ρ 物质 的质量浓度 B与物质的 量浓度c 和摩尔质量M 量浓度 B和摩尔质量 B之间的关 系为： 系为：
ρ B = cB M B
mB ρB = V
(1·3)
如人体血清中免疫球蛋白G(lgG)含 含 如人体血清中免疫球蛋白 量的正常范围为： 量的正常范围为：7.60 ~ 16.60g · L-1， 免疫球蛋白D(lgD)含量的正常范围为 免疫球蛋白 含量的正常范围为 30 ~ 50mg · L-1。世界卫生组织提议： 世界卫生组织提议： 在注射液的标签上同时写明质量浓度 和物质的量浓度， 和物质的量浓度，如静脉注射用的氯 化钠注射液ρ(NaCl)=9g · L-1， 化钠注射液 c (NaCl)=0.15mol ·L-1
MB
(1·2)
例1-1 正常人血浆中每100ml含10mgCa2+ ， 正常人血浆中每 含 计算血清中Ca 计算血清中 2+物质的量浓度各为 多少？ 多少？ 根据式（ ）和式（ ）可得： 解：根据式（1·1）和式（1·2）可得：
n(Ca 2+ ) m(Ca 2+ ) / M (Ca 2+ ) c(Ca 2+ ) = = V V 0.010g/(40g ⋅ mol −1 ) −1 = = 0.0025mol ⋅ L 0.10L
二、质量浓度 符号： 定义：物质B的质量 符号：ρB，定义：物质 的质量 mB除以混合物的体积 。 除以混合物的体积V。 SI单位：千克每立方米，符号是： 单位：千克每立方米，符号是： 单位 kg · m-3，医学上常用的单位符号： 医学上常用的单位符号： g · L-1、mg · L-1和µg · L-1。质量的单 位可以改变， 位可以改变，而表示体积的单位一般 不能改变，均用L。 不能改变，均用 。

基础化学-第一章 溶液 第二节 溶液的组成标度

基础化学-第一章 溶液 第二节 溶液的组成标度

nNaOH
4.0 0.10(mol) 40.00
cNaOH
0.10 0.20(mol / L) 0.500
在临床生化检验中，凡是相对分子质量已知的物质在 人体的组成量度，原则上均应用物质的量浓度表示 ，对于相对分子质量尚未准确测得的物质，则可用 质量浓度表示，对于注射液，世界卫生组织认为， 在绝大多数情况下，标签上应同时标明质量浓度 ρB 和物质的量浓度CB。 如静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明:
此C6H12O6溶液的质量浓度是多少？
C H
6
12 O6

mC6H12O6 V
5.0 50(g / L) 0.100
质量浓度B与溶液密度的关系？ 溶液的质量（m）与溶液的体积（V） 之比称为溶液的密度，用符号表示。 =m/V,单位是kg/L或g/ml.
密度与质量浓度 B 表示符号相同，含义不同。 例如，浓硫酸的质量浓度 B =1.77 kg/L，密度 =1.84 kg/L，分别表示每升该溶液中含纯硫酸 1.77kg，和每升该溶液质量为1.84kg
算
正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？ 解：已知 M=40g/mol
10.0 mB nB M 40.0 1000 3 CB 2.5010 mol/ L 100 V V 1000
表示方法
2. 体积分数：溶液中溶质B的体积(VB)除以溶液的体积 (V)。用符号 表示。 B 或 (B)
VB B V
式中VB和V的单位相同，体积分数可用小数或百 分数表示，药学上常用符号％(ml/ml)表示。
课堂练习：
溶液中蔗糖的质量分数是多少？
表示方法
1. 将60.0克庶糖溶于水，配制成500克蔗糖溶液，此

药物学基础第一章-溶液-第二节-溶液的组成标度

药物学基础第一章-溶液-第二节-溶液的组成标度
算
正常人血清中Ca2+的物质的量浓度？ 解：已知 M=40g/mol
10.0 mB nB M 40.0 1000 3 CB 2.5010 mol/ L 100 V V 1000
表示方法
4. 物质的量浓度：溶质B的物质的量(nB)除以溶 液的体 积(V)（简称浓度）。用符号cB或 c(B)表示。
常用单位mol/L、mmol/L。
nB cB V
课堂练习：
4. 将4.0g NaOH（摩尔质量为40.00g/mol）溶于水配成
500ml NaOH溶液，求此溶液的物质的量浓度。
1000 B cB MB
课堂练习：
6. 浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 kg/L，计
算浓硫酸的质量浓度和物质的量浓度。
H SO 1.84 98%1000 1800(g/L)
2 4
cH2SO4
1.84 98% 1000 18.4(mol/L) 98.07
计算依据：稀释前后溶液中所含溶质的量不变。
课堂练习：
c1V1 c2V2
9. 用体积分数为95%酒精来配制体积分数为75% 消毒酒精500ml，应怎样配制？
B1V1 B 2V2
75 % 500 V1 395 (ml) 95%
配制方法：用量筒量取95%酒精395ml，加纯 化水稀释至500ml混匀即可。
表示方法
2. 体积分数：溶液中溶质B的体积(VB)除以溶液的体积 (V)。用符号 表示。 B 或 (B)
VB B V
式中VB和V的单位相同，体积分数可用小数或百 分数表示，药学上常用符号％(ml/ml)表示。
课堂练习：
溶液中蔗糖的质量分数是多少？

医用化学-溶液和溶液的渗透压

医用化学-溶液和溶液的渗透压
正常血浆的渗透压720~800kPa，总渗透浓度 约为280~320 mmol/L。
❖等渗液：渗透浓度280～320 mmol/L ❖低渗液：渗透浓度低于280 mmol/L ❖高渗液：渗透浓度高于320 mmol/L
临床上常用的等渗溶液
9g/L （0.154mol/L）NaCl 50g/L （0.278mol/L）C6H12O6 12.5g/L （0.149mol/L）NaHCO3 19g/L （1/6mol/L）NaC3H5O3 2∶1乳酸钠溶液（2体积9g/L NaCl 与1体积
基本单元:可以是分子、原子、离子及其它粒子或这些 粒子的特定组合，所以在使用单位摩尔时，必须注明 基本单元。
1摩尔任何物质都含有6.02×1023个基本单元。
摩尔质量
1摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量。 符号: M 单位: g·mol1 任何物质的摩尔质量以g·mol1 为单位，其
在数值上等于该物质的化学式量。
解：
ρC6H12O6
mC6H12O6 V
10g 100g L1 0.1L
cC 6H 12O 6
ρC 6H 12O 6 M C 6H 12O 6
100g L1 180g mol1
0.56mol L1
3.质量分数（massfraction）
ωB
mB m
例：将100g葡萄糖溶于900g水配成溶液，计算此葡 萄糖溶液中葡萄糖的质量分数。
解：（1）9.0g·L1生理盐水 已知 ρB = 9.0g·L1 MB= 58.5g·mol1
CB
B
MB
9 .0 0 .154 58 .5
(mol· L1 )
π＝ i CRT =2×0.154×8.314×( 273+37 ) =794 ( kPa)

溶液的组成标度和渗透压

溶液的组成标度和渗透压

Π V nRT mB RT MB
MB
mB RT ΠV
MB = 6.66×104 g·mol-1 Mr = 6.66×104
结论：
➢ 渗透压法可用于测定物质的相对分子质量
➢ 渗透压法常用于高分子物质的相对分子质 量的测定
三、渗透浓度
（一）强电解质溶液的渗透压
0.1mol·kg－1 NaCl溶液的凝固点降低值 计算值： 0.1858K 实验值： 0.3470K
质数量的基本物理量。
符号：nB ；单位： 摩尔 mol
nB
mB MB
质量 g 摩尔质量 g·mol-1
摩尔(mole)：是一系统的物质的量，该系统中 所包括的基本单元数(elementary entity)与0.012 kg 12C的原子数目（阿伏加德罗常数）相等
L = 6.0226×1023 mol－1 摩尔质量( g·mol-1 )在数值上等于
例题
质量分数为 0.36（相对密度d = 1.18 g ∙ mL-1）的盐 酸，物质的量浓度为多少？
c dV
1000MV
1.18g mL1 10001L 0.36
36.5g mol1 1L
= 11.6 mol ∙ L-1
第二节 溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
溶剂的 净转移
溶剂的 净转移
纯溶剂 溶液
生理功 能
调节细胞间液和细 胞内液之间的水分 转移
调节细胞间液与血 浆之间的水分转移
半透膜
细胞膜
毛细血管壁
本章小结
1. 物质的量、物质的量浓度的概念及计算 2. 质量浓度的概念、计算及其与物质的量浓 度的换算 3. 渗透现象及其产生的条件 4. 利用溶液的渗透压计算溶质的相对分子质量 5. 渗透浓度的计算（非电解质和强电解质） 6. 渗透现象在医学上的意义

溶液的组成标度

溶液的组成标度

第一节 溶液的组成标度溶液的组成标度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。

一、溶液组成标度的表示方法（一）物质的量浓度溶液中溶质B 的物质的量（n B ）除以溶液的体积（V ），称为物质B 的物质的量浓度（amount-of-substance concentration ），简称浓度（concentration ），用符号c B 或c (B)表示，即：Vn c B B = （2-1） 化学和医学上常用mol·L -1、mmol·L -1或μmol·L -1等单位表示。

物质的量n B 与物质的质量m B 、物质的摩尔质量M B 之间的关系。

BB B M m n = （2-2） 例1 正常人1000ml 血清中含100mgCa 2+，计算正常人血清中Ca 2+的物质的量浓度（用mmol ·L -1表示）。

解：根据式（2-1）和（2-2）得：1-1-222L 2.5mmol )L mol (0025.0140/1.0)Ca (/)Ca ()Ca (⋅=⋅====+++V M m V n c （二）质量浓度和质量摩尔浓度1．质量浓度溶液中溶质B 的质量（m B ）除以溶液的体积（V ），称为物质B 的质量浓度(mass concentartion )，用符号ρB 或ρ(B)表示，即：Vm B B =ρ （2-3） 化学和医学上常用g·L -1、mg·L -1或μg·L -1等单位表示。

注意质量浓度ρB 和密度ρ的区别。

例2 在0.5L 注射用生理盐水中含NaCl4.5g ，计算生理盐水的质量浓度。

解：根据式（2-3）得：)L g (95.05.4)NaCl ()NaCl (1-⋅===V m ρ2．质量摩尔浓度溶液中溶质B 的物质的量（n B ）除以溶剂的质量（m A ），称为物质B 的质量摩尔浓度(molality )，用符号b B 或b (B)表示，单位为mol ·kg -1。

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用符号“Cos”表示
溶液存在浓度差
渗透的结果：缩小膜两侧的浓度差
渗透方向：溶剂（水）分子从纯溶剂向溶液渗透或从 稀溶液向浓溶液中渗透
3. 渗透现象产生的原因
蔗糖分子不能透过半透膜； 在单位时间内，由纯溶剂通过半透膜进入溶液中的溶 剂分子比由溶液进入纯溶剂中的溶剂分子多； 净结果是使蔗糖溶液一侧液面升高，溶液浓度降低。
期末考试模式
1、平时 40% 2、实验 20% 3、期末考试 40%
化 学：
是在原子、分子层次上研究物质 的组成、结构、性质、变化规律以及 变化过程中能量关系的一门自然科学。
化学
无机化学
研 究 及所 其有 化元 合素 物的 单 质
有机化学
研 究 碳 氢 化 合 物 及 其 衍 生 物
分析化学
测研 定究 方物 法质 和成 原分 理的
解： NaCl在稀溶液中完全解离，i 近似等于 2， NaCl的摩尔质量为58.5 g·mol-1
根据公式： ic BRT
代入数值 П =7.9×102kPa
例2：1L溶液中含5.0g马的血红素，在298K时测得溶液 的渗透压为1.8102Pa，求马血红素的相对分子量。
解：
V nRT m RT
如何学好医用化学
❖ 预习是基础， ❖ 听课是关键， ❖ 复习是巩固， ❖ 作业是深入。
子曰：“知之者不如好之者， 好之者不如乐之者。”
第一章 溶液的组成标度 和渗透压
第一节 溶液的组成标度
❖ 溶液：一种或多种物质以分子、原子、离子 的状态分散于另一种物质中形成的均匀而稳 定的混合物。
❖ 溶质：被溶解的物质。 ❖ 溶剂：能溶解其它物质的物质。 ❖ 溶液的性质与那些因素有关？
度的物质。
❖ 基准物质符合以下要求：
1、组成与化学式完全相符。 2、纯度高99.9%以上。 3、性质稳定，不易吸收空气中的水合二氧化碳。 4、摩尔质量较大，减少称量误差。 5、应该按照反应式定量进行反应，且没有副反应。
课堂练习
1、求0.01KgNaOH、0.100Kg（1/2Ca2+）的 物质的量。
细胞膜、膀胱膜、毛细血管壁等生物膜； 人造火棉、玻璃纸等。
第二节 溶液的渗透压
一．渗透现象和渗透压
漏 斗 内
？ 液
面 为 何 会 升 高
1.渗透 是一种特殊形式的扩散。
溶剂分子通过半透膜由纯溶剂进入溶液或由稀溶液 进入浓溶液的现象。
2. 渗透现象产生的条件、结果与方向
渗透的条件：
（1）半透膜的存在 （2）半透膜两侧的溶液浓度不相等，即膜两侧的
cB
B
MB
应用
1. 在临床生化检验中，在表示人体组成量度时： 已知Mr的物质——用物质的量浓度表示； 未知Mr的物质——用质量浓度表示；
2. 对于注射液，世界卫生组织认为： 在绝大多数情况下，标签上应同时标明质量
浓度ρB和物质的量浓度CB。 如静脉注射的氯化钠溶液，应同时标明: ρ（NaCl）＝9.0 g·L-1 C（NaCl）＝0.15 mol·L-1。
溶质、溶剂的本性 溶质、溶剂的相对含量
一、溶液的组成标度的表示方法
（一）质量分数 （二）体积分数 （三）质量浓度 （四）物质的量浓度 （五）摩尔分数 xA=nA/(nA+nB) （六）质量摩尔浓度 bB=nB/mA
(一）质量分数 B 或 (B)
指某物质的质量与混合物(或溶液)的总质量之 比。用符号表示。
m=5.30(g)
❖ 例2 现有在水中的体积分数为0.95的乙醇，若需 1L体积分数为0.75的消毒酒精，应如何配制？
解：设所需体积分数为0.95的乙醇为VmL,则 0.95V=0.75×1000
V=789.5(mL) 配制方法是：准确量取体积分数为0.95的乙醇 789.5mL，加水稀释至1000mL,即可制得体积分数 为0.75的消毒酒精。
B
mB V
0.90 9.0g / L 0.1
（四）物质的量浓度 CB
物质B的物质的量浓度是指B的物质的 量nB除以混合物的体积V。用符号CB表示。
nB CB =V
MB
def
mB nB
物质的量浓度单位
CB
nB V
单位：mol或mmol 单位：L
故物质的量浓度常用的单位：mol/L、mmol/L。 医学：m mol/L 、mmol/L
解：已知 M=40g/mol
Байду номын сангаас
mB 10.0
CB
nB V
M V
40.01000 2.50103mol / L 100
1000
二、溶液组成标度的换算
溶液浓度的换算只是单位的变换，而溶质的 量和溶液的量均未改变。 （一）物质的量浓度与质量浓度之间的换算
B
mB V
nBMB V
CBMB
（二）物质的量浓度与质量分数之间的换算 根据公式和m/V,可以推导出：
i－校正因子 i 在数值上等于1摩尔电解质能够电离出的离子的
物质的量。
AB型
i=2
A2B或AB2型 i=3
例如：0.3mol/LNaCl Π 1 (i=2)
0.3mol/LC6H12O6 Π 2 (i=1) 则 Π 1＝2 Π 2
例1：临床上生理盐水是9.0 g·L-1NaCl溶液， 求37℃时的渗透压力。
❖ 例3 某患者需用0.56mol·L-1葡萄糖溶液，现 有2.78mol·L-1和0.28mol·L-1葡萄溶液两种，问 要用这两种溶液各多少毫升可配制0.56mol·L-1 溶液500mL?
解：设应取2.78mol·L-1葡萄糖溶液为χmL， 2.78χ+0.28×(500-χ)=0.56×500
M
M
mRT
V
5.08.314103 298 1.80102 1
6.99104 (g mol-1)
三. 渗透压力在医学上的意义
(一) 医学中的渗透浓度(Osmosis) Cos 医学上把稀溶液中能产生渗透效应的各种溶质
质点（分子和离子）的总浓度称为渗透浓度
非电解质稀溶液的渗透浓度等于其物质的量 浓度。 强电解质溶液的渗透浓度等于溶液中离子的 总物质的量浓度。
PV = n RT Π = CB RT
Π 溶液的渗透压（kPa） V 溶液的体积（L） n 溶液中溶质的物质的量(mol) R 气体常数（8. 314 kPa·L·K-1·mol-1） T 热力学温度（T/K= t/ºC +273.15） CB 物质的量浓度（mol ·L-1）
适用范围：非电解质 稀溶液。
➢ 当两种非电解质溶液的c相同时，Π相等。 ➢ 当两种非电解质溶液的c不同时，c大，其Π
就大。
如何计算电解质溶液的渗透压？
由于电解质分子在溶液中发生电离产生离子， 使溶液中粒子的数目成倍增加，用Π＝cRT计算电解 质溶液的渗透压将会产生较大的误差。
为了消除误差，必需引入一个校正系数i 即渗透压公式改写为 Π＝icRT
B
VB V
单位：1
B
VB Vi
i
例：取750ml纯酒精加水配成1000ml医用消毒酒 精溶液，计算此酒精溶液中酒精的体积分数。
解：VB＝750ml, V=1000ml
B
VB V
750 1000
0.75(或75%）
（三）质量浓度 B
物质B的质量浓度是物质B的质量mB除以溶 液的总体积V。用符号B表示。
2、2.0mL血浆中含有2.4mg血糖，计算血浆中 血糖的质量浓度。
第二节 溶液的渗透压
1748年，德国的Abble Nelkt首次发现了半透膜。
———对于液体中溶剂与某些溶质来说可以透过， 另一种物质不能透过的薄膜。 “具有选择通透性”
❖ 半透膜—只允许某种混合物的一些物质透过而不 允许另一些物质透过的薄膜。
物理化学
研运 究用 物物 质理 化学 学的 变原 化理 的和 基实 本验 规方 律法
生物化学
医用化学
药物化学
环境化学
农业化学
结构化学
大分子化学
生物无机化学
量子化学
医用化学内容
❖ 基础化学
溶液（溶液、渗透压、电解质、缓冲溶液等） 物质组成（原子、配合物） 仪器应用（分光光度计）
❖ 有机化学
烃及其衍生物（烷、烯、炔、醇、酚、醚等） 立体化学（空间立体结构） 生物大分子（糖、脂类、氨基酸、蛋白质等）
B
mB V
长度、质量
质量浓度的单位
时间、电流 热力学温度
质量浓度的单位(SI制 )是kg/m3
发光强度 物质的量
医学上常用的单位是kg/L，g/L 或 mg/L
质量浓度B与溶液密度的关系？
例：在100ml生理盐水中含有0.90gNaCl，计算 生理盐水的质量浓度。
解：mB=0.09g V=100ml=0.1L
三、溶液的配制
1、一般溶液的配制方法 （1）直接水溶法：对一些易溶于水而不易水
解的固体试剂，如KNO3, KCl, NaCl 等。 （2）稀释法：对于液态试剂，如盐酸、硫酸
和醋酸等。 （3）混合法：将两种不同浓度的溶液混合。
遵循原则：配制前后溶质的量不变。
❖ 主要公式有： m/M ×1000= cBv c1V1=c2V2 c1V1+c2V2=c（V1+V2）
式中 m：溶质的质量； M：溶质的摩尔质量（g·mol-1）; CB：溶质的量浓度（mol·L-1）; V：溶液的体积（mL）； C1、C2:浓度 V1、V2:体积
❖ 例1 配制0.1mol·L-1Na2CO3溶液500mL,应 称取Na2CO3多少克？ 解：设称取Na2CO3为mg,则 m/106×1000=0.1×500
设某溶液由溶剂A和溶质B组成，则溶质B的质量分数