高一化学必修一期中选择题试卷

化学高一期中试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 蒸馏水2. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. Na + H2O → NaOH + H2↑D. Na + H2O → NaOH + H23. 以下哪个元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是A. 氧B. 硫C. 氯D. 氩5. 以下化合物中，属于共价化合物的是A. NaClB. CaOC. H2OD. MgO6. 根据质量守恒定律，化学反应前后A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子个数不变D. 所有选项都正确7. 以下哪种物质不是电解质？A. 硫酸B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 酒精8. 金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜的主要成分是A. 氧化铝B. 氧化铁C. 氧化铜D. 氧化镁9. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 硫酸铜：CuSO4B. 硫酸亚铁：FeSO4C. 碳酸钠：Na2CO3D. 所有选项都正确10. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应中平衡向吸热方向移动的是A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2NO2 → N2O4C. 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O二、填空题（每空1分，共20分）1. 氢气的化学式为______，其相对分子质量为______。

2. 根据离子的电荷数，硫酸根离子的符号为______，硝酸根离子的符号为______。

3. 写出下列物质的化学式：氧化铜______，氯化钾______。

4. 根据元素周期表，第ⅢA族元素包括______，______，______。

2024年鲁科版化学高一上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于有机物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C2H5OH）D. 乙烯（C2H4）2、下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A.氧化还原反应中一定有电子的转移B.置换反应一定属于氧化还原反应C.化合反应和分解反应一定不属于氧化还原反应D.有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应3、下列关于化学键的说法正确的是：(A)离子键只存在于金属元素与非金属元素之间。

(B)共价键是通过原子间的电子对共用来形成的。

(C)分子间作用力比化学键强，是物质结合的主要原因。

(D)所有的金属元素之间只能形成离子键。

4、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、CO2B、CH4C、C6H12O6D、H2O5、下列关于原子结构的说法正确的是：A. 原子核由质子和电子组成。

B. 电子在原子核外的分布是均匀的。

C. 在一个原子中，质子数与中子数总是相等。

D. 同一种元素的不同原子具有相同的质子数但可能有不同的中子数。

6、下列物质中，不属于非电解质的是（）A、CO2（气体）B、C6H12O6（葡萄糖）C、CH4（甲烷）D、NaClO（次氯酸钠）7、下列关于摩尔质量的说法中，正确的是：A. 摩尔质量是指1 mol物质的质量。

B. 摩尔质量的单位是克/摩尔(g/mol)。

C. 所有物质的摩尔质量都相同。

D. 摩尔质量等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率越快，反应热越低。

B、反应速率与反应物浓度无关。

C、所有反应速率快的化学反应都是放热反应。

D、化学反应速率与温度、浓度、压强等因素有关。

9、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A. 氯化钠B. 碳酸钙C. 氢氧化钠D. 氯化氢10、下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 烧碱C. 氯化钠溶液D. 铁锈11、下列物质中，不属于同位素的是（）A. 氢的同位素氘和氚B. 碳的同位素碳-12和碳-14C. 氧的同位素氧-16和氧-18D. 氮的同位素氮-14和氮-1512、下列物质中，属于金属晶体的是：A. 氯化钠B. 干冰C. 晶体硅D. 硫磺13、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A. 非金属元素之间形成的化学键一定是共价键B. 金属元素之间形成的化学键一定是金属键C. 活泼金属元素和活泼非金属元素之间形成的化学键一定是离子键D. 非金属元素之间形成的化学键不一定是共价键14、下列物质中，不属于电解质的是（）A. 硫酸铜（CuSO4）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 水玻璃（Na2SiO3）15、在下列化合物中，属于有机物的是：A、H2OB、CO2C、CH4D、NaOH16、下列关于化学键类型的说法中，正确的是：A、所有金属元素和非金属元素形成的化合物都含有离子键。

高一化学必修一期中测试题可能用到的相对原子质量： H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 一、单项选择题（每小题3分，共48分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（）2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（）A.硫酸、纯碱、石灰石B.醋酸、熟石灰、苛性钠C.硝酸、烧碱、胆矾D.盐酸、生石灰、醋酸钠3.下列说法正确的是（）A.液态HCl、固体NaOH均不导电，所以HCl、NaOH均是非电解质B.蔗糖、酒精在溶于水和熔化时均不导电，所以它们是非电解质C.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质D.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质4．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下1 mol任何物质体积均为22.4L5．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：36．下列叙述正确的是( )A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子D．一定温度、压强下，气体体积主要由分子之间的距离决定7．用N A表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．在标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为N AB．常温下，48gO2和O3的混合物中含有的原子总数为3N AC．在标准状况下，含N A个氦原子（He）的氦气所含的分子数是0.5N AD． 2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2N A8．在4℃时， 100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。

期中学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列配制的溶液浓度偏大的是( D )A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．用天平(运用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线解析： A项俯视量筒刻度线，将会使量取的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B 项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项实际称量药品质量减小，所配溶液浓度偏小；D项因NaOH溶解放热，若不等溶液冷却至室温即转移并定容，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏大。

2．同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( B )①密度之比为16∶11 ②密度之比为11∶16③体积之比为16∶11 ④体积之比为11∶16A．①③B．①④C．②③D．②④解析：同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体的物质的量之比是164∶144＝11∶16，则体积比为11∶16，密度之比等于摩尔质量之比，即为16∶11。

3．下列说法正确的是( C )A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．向硫酸溶液中通入少量氨气，硫酸溶液的导电实力会明显增加C．胶体和其他分散系的本质区分是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质解析：NaHCO3是弱酸的酸式盐，其电离方程式是NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A错误；向硫酸溶液中通入少量氨气生成硫酸铵和水，溶液中离子的浓度改变不大，因此溶液的导电实力不会明显增加，B错误；胶体和其他分散系的本质区分是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm，C 正确；SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，但溶液导电的缘由是硫酸电离出阴、阳离子，而三氧化硫不能电离，故SO3不是电解质，D错误。

，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。

上学期期中试卷（答题时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35. 5一、选择题（本题包括18个小题，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1. 关于化学反应与能量的说法正确的是（）A. 化学键断裂需要吸收能量B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C. 在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D. 放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行2. 已知反应A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A. 0. 5 mol·L－1·min－1B. 1 mol·L－1·min－1C. 2 mol·L－1·min－1D. 3 mol·L－1·min－13. 在进行中和热的测定中，下列说法错误的是（）A. 反应前酸、碱溶液不能是浓溶液B. 环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减少实验误差C. 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D. 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量4. 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）A. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和B. 反应物总能量小于生成物总能量C. N2O（g）＋NO（g）＝N2（g）＋NO2（g）ΔH＝－139 kJ·mol－1D. 反应生成1 mol N2时转移4 mol电子5. 已知反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH<0。

在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。

下列叙述正确的是（）A. 升高温度，K减小B. 减小压强，n（CO2）增加C. 更换高效催化剂，α（CO）增大D. 充入一定量的氮气，n （H 2）变大6. 已知辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol －1，则热化学方程式a C 8H 18（l ）＋b O 2（g ）＝c CO 2（g ）＋d H 2O （l ） ΔH ＝－2759 kJ·mol－1中b 的值等于（ ）A. 25B. 12. 5C. 6. 25D. 3. 1257. 在373 K 时，密闭容器中充入一定物质的量的NO 2和SO 2，发生反应：NO 2＋SO 2NO ＋SO 3，达到平衡时，下列叙述正确的是（ ） A. SO 2、NO 2、NO 、SO 3的物质的量一定相等 B. NO 2和SO 2的物质的量一定相等C. 平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量D. NO 和SO 3的物质的量一定相等8. 下列热化学方程式书写正确的是（题中给的ΔH 的绝对值均正确）（ ） A. Fe 2O 3＋3CO ＝2Fe ＋3CO 2 ΔH ＝－24. 8 kJ·mol －1（反应热）B. CH 3OH （g ）＋21O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2（g ） ΔH ＝－192. 9 kJ·mol －1（反应热） C. C 4H 10（g ）＋213O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋5H 2O （g ） ΔH ＝－2658. 0 kJ·mol －1（燃烧热）D. NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ） ΔH ＝＋57. 3 kJ·mol －1（中和热） 9. 在标准状况下，气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键焓。

期中测试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56考试范围：第一章、其次章的第一节和其次节一、选择题：共16题，共44分。

第1～10题，每题2分；第11～16题，每题4分。

每题只有一个．．．．选项最符合题意。

1．（2024·湖南卷）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学改变的是A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C．科学家胜利将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆运用CO2跨临界直冷制冰【答案】D【解析】A项，“石胆能化铁为铜”指的是铁可以与硫酸铜发生置换反应生成铜，发生了化学改变，不符合题意；B项，工业上利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，二氧化碳、氨气、氯化钠和水发生反应生成的碳酸氢钠晶体经加热后分解生成碳酸钠即纯碱，发生了化学改变，不符合题意；C项，CO2转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学改变，不符合题意；D项，运用CO2跨临界直冷制冰，将水干脆转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理改变，没有涉及化学改变，符合题意。

2．（2024·北京昌平期末）下列电离方程式书写不正确的是A．NH4NO3＝NH＋4＋NO3＋B．KOH＝K＋＋OH－C．FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－D．NaClO＝Na＋＋ClO－【答案】A【解析】A项，NH4NO3是强电解质，在水溶液中电离为NH＋4、NO3－，NH4NO3的电离方程式是NH4NO3＝NH＋4＋NO3－，错误；B项，KOH是强电解质，在水溶液中完全电离为K＋、OH－，电离方程式是KOH＝K＋＋OH－，正确；C项，FeCl3是强电解质，在水溶液中完全电离为Fe3＋、Cl－，电离方程式是FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－，正确；D项，NaClO是强电解质，在水溶液中完全电离为Na＋、ClO－，电离方程式是NaClO＝Na＋＋ClO－，正确。

2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷（含解析）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：第1章~第2章（鲁科版2019必修第一册）。

5．难度系数：0.656．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．纯碱属于碱C．SO2属于酸性氧化物D．NaHCO3属于盐【答案】B【解析】A．硫酸在水中电离出的阳离子只有氢离子，属于酸，A项正确；B．纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，B项错误；C．SO2和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，C项正确；D．NaHCO3由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类，D项正确；故选B。

2．下列关于分散系的说法中，不正确．．．的是A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液C．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸【答案】B【解析】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确；B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm 的是溶液，大于100nm 的是浊液，则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B 错误；C ．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C 正确；D ．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D 正确；故符合题意的为B 选项。

高一化学必修一期中试题班级姓名姓名一、选择题（每题只有一个选项符合题意1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L2．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是A 分液、蒸馏B 过滤、蒸发C 萃取、分液D ．萃取、分液、蒸馏 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。

B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。

C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。

D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。

5．下列说法正确的是（）A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。

若乙气体是CO ，则甲气体是（） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（） A ．烧碱、液态氧、碘酒B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（）A ．28x mol —1B ．14xmol —1C ．14x mol —1D ．28x mol —111．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A ．分散质粒子直径都在1－100nm 之间B ．都能通过半透膜C ．都能通过滤纸D ．都呈红褐色12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．A aN bc 4.22 LB ．A cN ab4.22 C ．AbN ac4.22LD ．AacN b4.22 L 13．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3、 Na 2 SO 4、 KAl(SO 4)2三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A ．3：2：3B ．3：1：2C ．2：6：3D ．1：1：114．由两种元素组成的物质 ( ) A ．一定是氧化物B ．一定是化合物C ．可能是混合物D ．可能是纯净物且为单质15．在相同条件下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等,则两个容器的体 积比是 （ ） A ．3:2 B ．1:3 C ．2:3 D ．1:216．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 17．下列说法错误．．的是（） A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol/L B ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况） C ．0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D ．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm 3）与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（） A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中 B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中 C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 19．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4L酒精中分子数为N A⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体都能电泳第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括4个小题，共44分。