2021年高考化学专题：图表图形图像

化学反应速率化学平衡图象1.（2019·江苏卷）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。

下列说法正确的是（）A．反应2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000【答案】BD【解析】随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L 、0.5amol/L ，根据平衡常数表达式K=2222242c (NO )0.5)c (NO)c(O )0.5)(5100.5)a a a -=⋅⨯⨯-((>41510-⨯=2000，故D 正确；故选BD 。

2.根据下列图示所得出的结论不正确的是A. 图甲是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH <0B. 图乙是室温下H 2O 2催化分解放出氧气的反应中c (H 2O 2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H 2O 2分解速率逐渐减小C. 图丙是室温下用0.1000 mol ·L −1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol ·L−1某一元酸HX 的滴定曲线，说明HX 是一元强酸D. 图丁是室温下用Na 2SO 4除去溶液中Ba 2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c (Ba 2+ )与c (SO 42−)的关系曲线，说明溶液中c (SO 42− )越大c (Ba 2+ )越小【答案】C【解析】升高温度，lgK 减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH ＜0，A 正确；根据图像，随着时间的推移，c （H 2O 2）变化趋于平缓，随着反应的进行H 2O 2分解速率逐渐减小，B 正确；根据图像，没有滴入NaOH 溶液时，0.1000mol/LHX 溶液的pH ＞1，HX 为一元弱酸，C 错误；根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc （SO 42-）越小，-lgc （Ba 2+）越大，说明c （SO 42-）越大c （Ba 2+）越小，D 正确。

专题三溶解度曲线问题1、以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用。

其主要流程如下：PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。

结合图示溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作_____________。

答案在35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体解析根据图像可知35%NaOH溶液的溶解度受温度影响较大，超过110℃随温度升高而降低，因此由粗品PbO得到高纯PbO的操作为将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

2、Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：已知：①卤块的主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如上图。

(1)加入BaCl2的目的是除________，如何判断该离子已除尽：___________________________。

(2)加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③______；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。

答案(1)SO2－4静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO2－4已沉淀完全(2)趁热过滤解析(1)加入BaCl2的目的是除去SO2－4，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，过滤除去；检验SO2－4是否除尽的方法是静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO2－4已沉淀完全。

高考化学第三轮复习题型解读与训练3——图表图象选择题高中化学【题型解读】基础题要紧是选择题。

选择题属于客观性试题，是高考重要题型之一，以容易题和中等难度题为主，侧重"双基"的考查，试题难度不是专门大。

要想高考得高分，提高选择题的准确率是必要的。

一样其题设条件与备选答案往往通过命题者深思熟虑的加工和匠心独运的改造，以其多变的形式布满层层陷阱，声东击西的命题策略考查考生的差不多知识，需要学生有扎实的"双基"和一定的技巧。

具体选择题的考查功能要紧有：1．使试卷有较大的知识点覆盖面2．其中少量的"基础题"增加考生得分的基数3．保留某些类型的"常见题"调控总难度4．考查的知识容量较大，有较广泛的发散性5．考查某些较高层次的能力6．考查思维的灵活性总之，这类题可衡量学生能否准确地运用差不多概念、差不多理论和差不多运算来解答咨询题，对学生扎扎实实地打好基础、进展智力、培养能力都起到一定的作用。

化学选择题没有-个通用的解法，但不管哪种解法都要通过认真审题、析题、解题这几个环节。

对近几年高考试题的选择题研究发觉，它要紧有以下几种类型：1．定性分析选择题2．定量汁算选择题3．图表图象选择题4．正误判定选择题5．信息应用选择题6．组合比较选择题7．评判配对选择题8．类比递推选择题。

基础3 图表图象选择题这类题目的特点是以图表图象的形式将一些相关量给出，把习题中的化学原理抽象为数学咨询题，旨在考查学生从图表中获得数据和处理应用数据的能力以及对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、明白得、运用能力。

典型题型与例题题型一图表类【例题1】干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1 m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。

某些干燥剂的干燥效率数据如下：分析以上数据，以下有关表达错误的选项是A．MgO的干燥性能比CaO好B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的阻碍比阴离子小【解析】 D；干燥效率是以1 m3空气中实际余留水蒸气的质量来衡量的。

专题12 图表、图像题图示题是指以图像、图形和表格为试题的信息来源，以化学中的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，精心设计问题的一种信息处理和分析题。

主要考查学生实验设计能力，数据读取、分析与处理能力，图像的识别与分析能力，运用数学工具能力，以及灵活运用一些重要化学概念、规律与原理解决简单问题的能力。

图示形式主要有坐标图、表格图、流程图、模型图等。

图表信息试题将成为近几年高考的亮点之一，下面就常见图示题的特点及解题策略谈几点看法。

1、坐标图的特点及解题策略坐标图是用来显示某一变量(应变量)是如何随着另一变量(自变量)而变化的。

其优点是不但显示了所测量的点，还可以用来预测一些实验中没有测量的数值。

解答时要求学生首先弄清楚自变量和因变量各代表什么样的化学量，然后根据化学知识分析概念———图象———数量三者之间的关系。

具体步骤可以概括为“一明标”，“二析点”，“三识线”。

2、表格题的特点及解题策略表格题是把经过整理的概念，物质的性质与用途、规律的形成过程和运用过程，以及伴随这些过程的科学探究方法有条理、有系统地编排在一定的表格里，以便确切而清晰地揭示和反映客观事物或过程的某种内在规律性或关联性。

表格主要有两种形式，一是记录表的形式，命题的内容主要是探究性学习方式的渗透。

特点为：围绕所探究的主题，以实验报告的形式分析科学家进行科学探究的实验现象；或是对研究性课题的实验目的，仪器，现象、假设、数据进行分析讨论，填写实验报告；或对实验记录的数据进行定量计算等。

另一种是比较或归纳概括表，它是提供一个有序的框架，根据你所需要了解的特性对事物进行比较，或对同一问题进行归纳小结。

特点是在表格中设置横标目和纵标目。

横标目的内容是要比较的具有一定逻辑关系的几个化学量，纵标目的内容是作比较所依据的特性。

相应的格子里则填每一件事物关于各个特性的信息。

表格题解答的关键在于分析表格中已存在的文字信息点，了解图表的内容及答题方式，然后根据所示信息点，利用问句中的关键词语，在头脑中搜索相应的信息，提取问题的答案。

分布系数图像1．柠檬酸（用H 3R 表示）可用作酸洗剂。

常温下，向0.1mol ·L －1H 3R 溶液中加入少量NaOH 固体（忽略溶液体积的变化），H 3R 、H 2R －、HR 2－和R 3－的含量与pH 的关系如图所示。

下列叙述正确的是（ ）。

A ．图中b 曲线表示HR 2－的变化B ．HR 2－的电离常数为K a3＝1×10－6C ．pH ＝7时，c （Na +）＝c （HR 2－）+c （H 2R －）+c （R 3－）D ．pH ＝5时，c （HR 2－）+c （H 2R －）+c （R 3－）＝0.1mol ·L －1【解析】选B 。

A 项，H 3R 溶液中加入NaOH ，先反应生成NaH 2R ，再生成Na 2HR ，最后生成Na 3R ，则图中曲线a 、b 、c 、d 分别代表H 3R 、H 2R －、HR 2－和R 3－，错误；B 项，HR 2－的电离常数K a3＝）（）（）（－－23HR R H c c c ⨯+，由图可知，HR 2－和R 3－的含量相等时，溶液的pH ＝6，则有K a3＝c （H +）＝1×10－6，正确；C 项，常温下，pH ＝7时，溶液呈中性，则有c （H +）＝c （OH －），结合电荷守恒推知，c （Na +）＝2c （HR 2－）+c （H 2R －）+3c （R 3－），错误；D 项，由图可知，pH ＝5时溶液中存在H 3R 、H 2R －、HR 2－和R 3－，据物料守恒可得c （HR 2－）+c （H 2R－）+c（R3－）+c（H3R）＝0.1mol·L－1，错误。

2．（2020·滨州二模）柠檬酸（用H3R表示）是一种高效除垢剂。

常温时，用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的物质的量百分数随pH的变化如图所示。

下列说法正确的是（）。

A．由a点判断H3R的第一步电离常数K a1（H3R）的数量级为10－3B．若b点溶液中金属阳离子只有Na+，则有c（Na+）＝c（R3－）+c（HR2－）+c（H2R－）+c（H3R）C．pH＝6时，c（R3－）＝c（HR2－）＞c（H+）＞c（OH－）D．反应2H2R－H3R+HR2－在该温度下的平衡常数K＝10x－y【解析】选CD。