高中化学《钠及其化合物复习课》优质课教学设计、教案

钠及其化合物优质课教学设计一、教学目标通过本次课程的教学，学生能够：1. 理解钠作为一种金属元素的特性和性质；2. 掌握钠与非金属元素的化学反应原理和方法；3. 了解钠化合物的命名规则和结构特点；4. 能够应用所学知识解决实际问题。

二、教学重点与难点1. 钠的特性和性质的教学重点为其与水的反应以及与非金属元素的反应；2. 钠的化合物命名规则及结构特点是教学难点。

三、教学准备1. 实验器材：钠片、石蜡纸、蒸馏水、试管、试剂瓶等；2. 实验药品：稀盐酸、溴水、碘水、氢氧化钠溶液等；3. 教学课件：包括钠的特性与性质、钠与非金属元素的反应原理、钠及其化合物的命名规则和结构特点等内容。

四、教学过程【导入】1. 利用课件或实物向学生展示钠的外观和性状，引起学生兴趣；2. 引导学生思考：钠能与哪些物质发生反应？发生反应的规律是什么？【探究活动】3. 实验展示：将一片钠放入试管中，并将试管倾斜放置，将盖子盖紧。

请学生观察并描述实验现象；4. 进行讨论：根据实验展示，引导学生分析钠与水反应的原理，化学方程式；5. 通过实验，引导学生进一步观察钠与其他非金属元素（如氯、氧等）的反应，并总结规律。

【知识讲解】6. 通过课件或板书，向学生讲解钠及其化合物的命名规则和结构特点，包括金属名称和非金属名称、阴离子的名称和结构等内容；7. 结合实际例子，解释各种情况下的命名方法，并引导学生进行积极互动与思考。

【拓展应用】8. 给学生一定的时间，让他们尝试根据给定的化学式命名化合物，并将结果进行展示和讨论；9. 提供一些实际生活中存在的化合物，让学生尝试根据名称写出相应的化学式。

【总结归纳】10. 回顾和总结本课所学内容，强调重点和难点，并核对学生的掌握情况；11. 提供相关参考资料供学生课后学习和复习。

五、教学辅助手段1. 图片、视频等多媒体资料，以便给学生直观的视觉体验；2. 适当的实验操作演示，加深学生对实验现象的理解。

钠及其化合物优质课教学设计一、教学目标与要求知识与技能：理解钠及其化合物的性质和用途，掌握实验操作技能。

过程与方法：通过实验探究，培养学生的观察能力、分析能力和解决问题的能力。

情感态度价值观：培养学生对化学学科的兴趣，提高科学素养，形成实事求是的科学态度。

二、课程内容与关键点分析本节课主要介绍钠及其化合物的性质和用途，其中涉及的关键点包括：钠的物理性质和化学性质；钠的化合物碳酸钠和氢氧化钠的性质和用途；实验操作技能的培养。

三、教学方法与策略选择教学方法：采用多媒体教学、实验探究和小组讨论相结合的方法。

策略选择：通过实验探究，培养学生的观察能力、分析能力和解决问题的能力；同时，通过小组讨论，提高学生的合作意识和沟通能力。

四、教学资源与材料准备教学资源：多媒体课件、实验器材和试剂。

材料准备：钠及其化合物的样品、碳酸钠和氢氧化钠溶液、滴管、试管等实验器材。

五、课堂活动设计及时间安排活动一：导入新课（5分钟）通过多媒体展示一些与钠及其化合物相关的图片和视频，引导学生进入本节课的主题。

活动二：讲解理论知识（20分钟）通过多媒体课件展示钠及其化合物的性质和用途，并引导学生观察实验现象，分析实验数据。

活动三：实验探究（30分钟）分组进行实验操作，观察实验现象，记录实验数据，并进行分析和讨论。

活动四：小组讨论（10分钟）分组进行讨论，分享实验心得和发现，并回答教师提出的问题。

活动五：总结与反馈（10分钟）对本节课的知识点进行总结，并对学生的表现进行反馈和评价。

六、学生评估与反馈机制设置评估方式：通过观察学生的实验操作、回答问题和小组讨论表现进行评价。

反馈机制：及时给予学生反馈和指导，帮助他们改进和提高自己的学习效果。

七、作业布置与项目实践安排作业布置：完成本节课的课后练习题，巩固所学知识。

项目实践安排：进行一些与钠及其化合物相关的拓展性实践项目，如探究碳酸钠和氢氧化钠在生产生活中的实际应用等。

八、教学改进和优化建议根据学生的实际情况和需求，适当调整教学内容和方法。

金属钠及其化合物一、教学重难点1．重点：钠的氧化和钠与水反应2．难点：钠与水反应的实验现象观察二、教学过程：（一）情景设置，导入新课观看视频，火光中的生死别离引出金属钠。

（二）实验探究，学习新知【思考•交流1】1.请画出Na的原子结构示意图,分析它的原子结构有什么特点,与它的化学性质有什么联系?容易失电子，化学性质活泼。

一、钠与氧气的反应【实验•探究一】1.钠在常温下与氧气的反应【实验3-1】切开金属钠前先观察钠（保存在哪里？其表面是什么颜色）,以便与切后进行比较。

切割金属钠在表面皿上进行。

【实验用品】玻璃片、镊子、小刀、滤纸、金属钠【提示】金属钠的切割方法：滤纸吸干煤油—镊子夹取--小刀在表面皿上切割①用什么工具可以切割金属钠？②钠被切开后切面什么颜色？③在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？现象:取出的金属钠表面有一层黄色层，切开的切口处露出银白色光泽。

切口在空气中露置一会，会逐渐变暗。

物理性质:光亮的银白色、密度比煤油大、质软。

相关化学方程式:。

【实验•探究二】2、钠在加热的条件下与氧气的反应【实验3 2】用小刀切一小块（绿豆大小）金属钠放，吸干表面的煤油，然后放在蒸发皿里，加热。

钠开始燃烧后，立即撤掉酒精灯。

注意钠的取用:①用镊子夹取(不能用手接触) ②煤油要用滤纸吸干③钠块要绿豆粒大小。

【实验用品】表面皿、镊子、小刀、滤纸、三脚架、泥三角，酒精灯、蒸发皿、坩埚钳【提示】观察时应注意几方面内容:①钠的形状是否有变化？②火焰是什么颜色？③生成物是什么颜色？现象: 钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。

化学方程式:(淡黄色固体) 。

二、钠与水的反应【实验•探究三】【实验3-3】在小烧杯中加入约一半的水,滴入1~2滴酚酞溶液,将切好的钠（绿豆大小）投入到水中,观察现象。

注意钠的取用:①用镊子夹取(不能用手接触) ②煤油要用滤纸吸干③钠块要绿豆粒大小。

第一章第一节钠及其化合物【考纲解读】1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。

2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。

【知识梳理】一、化学发展史被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是：1、1661年，英国科学家提出的概念。

2、1771年，法国化学家建立学说。

3、1803年，英国科学家提出了学说。

4、1869年，俄国化学家发现。

二、研究物质性质的基本方法和程序1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。

2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及是研究过程的重要环节。

三、钠2.化学性质：(1)跟氧气反应：Na+O2──（切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成___）Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。

点燃(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟)(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S---(4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红反应的化学方程式为离子方程式：。

(5)钠与酸反应： Na + H+ ---实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。

（6）钠与醇的反应试描述钠与乙醇反应的现象：_化学方程式（7）与盐溶液的反应先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐溶液反应。

如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。

写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ____________ ，_______________3．钠的存放、取用和制法少量金属钠可保存在煤油里或用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。

制法：只能用的方法制取钠单质，化学方程式为4. 碱金属元素① 在元素周期表中的位置，原子结构特点写出元素符号：、、、、②化学性质和递变规律单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。

⾼中化学《钠及其化合物复习课》优质课教学设计、教案教学设计壱、复习导⼊教学中先展⽰近⼏年的⾼考题，让学⽣从⾼考中领会常见的考查形式和常见考点。

进⼀步来掌握钠的化合物的性质及应⽤。

并指出这节课的学习⽬标【意图】这样创设情境，让学⽣明确复习的⽬的及这节课重点，激发学⽣复习的兴趣。

让学⽣带着⽬标学习。

⼆、教学过程1、⾃主复习，知识再现。

⾸先，课下通过学案表格的完成复习基础知识，课上循着图⽰想⼀想，物质之间的转化，为性质的应⽤打基础2、利⽤已有知识来解决这节课的四类问题。

第⼀类问题是碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别。

例．有两试管分别装有Na2CO3 和NaHCO3 溶液，下列操作或判断正确的是⽅案操作判断A分别加⼊澄清⽯灰⽔产⽣沉淀的为Na2CO3B分别加⼊等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C 分别加⼊CaCl2 溶液产⽣沉淀的为Na2CO3D逐渐加⼊等浓度的盐酸⽴即产⽣⽓泡的为Na2CO3【思考讨论】如何鉴别Na2CO3、NaHCO3【意图】应⽤例题引⼊让学⽣思考、讨论得出结论。

然后通学⽣回答完善答案并留有时间整理，从⽽也巩固了碳酸钠、碳酸氢钠的基本性质。

第⼆类问题是有关碳酸盐与盐酸的反应。

写出下列反应化学⽅程式（1）Na2CO3 溶液中逐滴加⼊稀盐酸，写出反应过程的离⼦⽅程式（2）稀盐酸中逐滴加⼊Na2CO 3 溶液，写出反应离⼦⽅程式（3）NaHCO3 溶液与稀盐酸反应的离⼦⽅程式为：【能⼒提升】(1)放出CO2 的速率同浓度的Na2CO3、NaHCO3 溶液与稀盐酸反应，放出CO2 的速率快的是．(2)Na2CO3 溶液与盐酸互滴的现象向Na2CO3 溶液中逐滴加⼊盐酸，开始⽓泡产⽣，⽽向盐酸中滴加Na2CO3 溶液开始就⽓泡产⽣．（填“有”或“⽆”）(3)CO2 ⽣成量的⽐较①等物质的量的Na2CO3 、NaHCO3 分别与⾜量的盐酸反应，产⽣的CO2．②等质量的Na2CO3、NaHCO3 分别与⾜量的酸反应，产⽣的CO2 多．③等量的盐酸与⾜量的Na2CO3、NaHCO3 分别反应，产⽣的CO2 多．④⼀定量的NaHCO3 受热分解产⽣CO2 的量与受热分解后的残留物与酸反应产⽣的CO2 量【意图】通过复习掌握⽅程式的书写、物质的鉴别以及⼀类题的解法，并能从定性到定量分析问题。

钠及其化合物教案课题钠及其化合物课型授课教师授课学校时间教材分析本章介绍的具体元素化合物知识既可以为第一章的实验和第二章的理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修2介绍介绍物质结构、反应与能量等理论知识打下基础。

本课时涉及的钠的氧化物的学习，既能帮助学生逐步掌握研究物质的一般方法，还能使学生认识化学在促进社会发展，改善生活的作用。

钠的化合物是本节重点，本节教材在初中已经介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍了过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。

对于本课时的过氧化钠，重点探究它与水反应，通过实验探究归纳过氧化钠的性质与用途。

通过钠的化合物的学习，还可以加深巩固第一节钠的知识，并为下一课时的碳酸钠和碳酸氢钠的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。

学情分析认知启点：物质分类、氧化还原反应原理、科学探究的一般流程认知增长点、延伸点：运用对比、类比等手法，结合生活实例，以过氧化氢的化学性质研究为个例，以实验为载体，养成研究物质的一般方法和思路教法学法教法：多媒体辅助教学法、科学实验探究法、问题驱动法、启发引导法、思维导图法学法：合作学习、实验探究、类比学习、对比学习、自主分析教学思路教学环节教师活动学生活动情境导入问题导学播放幻灯片展示图片唤起注意：这两个月，祖国的航天事业捷报频传！11月3日长征五号在咱们海南文昌顺利发射10月17日神舟十一号飞船发射成功，为了营造一个良好的呼吸环境，飞船中载有Na2O2的装置，它的作用是将宇航员呼出的气体变废为宝，Na2O2能与之反应生成O2。

倾听，情绪唤醒任务二：通过“实验探究--原理解析-性质归纳”学习Na2O2的化学性质探究1：Na2O2与H2O反应产物（定性）引导展示：有请小组代表描述实验现象及结论分析探究2：Na2O2与H2O反应滴加酚酞溶液褪色原理（定性）提出困惑：探究1 的实验中，溶液为何褪色？我们可以利用科学探究的方法解决困惑！作出假设：首先我们要做出合理的假设，再进行实验方案设计与探究。

高中化学复习教案：钠及其化合物教学指导意见核心素养1.了解钠及其重要化合物的主要性质。

2.了解钠及其重要化合物的制备方法与应用。

3.基于类别，认识物质的性质、转化与用途。

1.宏观辨识与微观探析：能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵。

2.变化观念与平衡思想：认识钠发生化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律。

考点一钠的主要性质及其应用[学在课内]1.物理性质(金属的)通性个性颜色导电性、导热性熔点硬度密度银白色良好低小比水的小，比煤油的大2.化学性质从原子结构认识钠的化学性质：Na――→O2、Cl2、H2O、H＋等Na＋⇒还原性(1)主要化学性质钠⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na＋O2===2Na2O（白色）加热：2Na＋O2=====加热Na2O2（淡黄色）Cl2：2Na＋Cl2=====点燃2NaCl（黄色火焰，白烟）S：2Na＋S===Na2S（研磨爆炸）②与水的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑③与酸（如HCl）反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑④与盐溶液（如CuSO4溶液）反应：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋H2↑＋Na2SO4(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释3.钠的制取及保存4.钠的用途[名师点拨]钠与溶液反应的规律和思维模型(1)钠与溶液反应的一般规律：与酸反应，先酸后水；与盐反应，先水后盐。

(2)钠与可溶性盐溶液反应的思维模型[考在课外]教材延伸判断正误(1)钠在空气中与氧气无论生成哪种产物，23 g钠反应时转移电子数肯定为N A(√)(2)钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋(×)(3)把钠投入到NH4Cl溶液中可以生成两种气体(√)(4)Na与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快(×)(5)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠(×)(6)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中(×)(7)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火(√)(8)实验完毕后，剩余的金属钠可丢进废液缸(×)(9)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A(×)(10)Na2O2加入酚酞溶液中，反应现象为先变红后退色(√)(11)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(×)拓展应用将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为c>a>b。

课题：金属钠及其化合物的复习
一、教学目标
知识与能力：
1.知道钠的物理性质；了解钠的主要化学性质（与氧气、水的反应）
2.知道碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（与强酸的反应，加热分解反应）
过程与方法：
应用常见物质及其变化的分类方法，将所学金属及化合物的知识网络化，便于记忆、理解和应用
情感态度价值观：
建立学习化学的基本思维——分类。

二、教学重点：
钠及其重要化合物的化学性质及其网络关系。

三、教学难点
1.分类观的应用；
2. 钠及其重要化合物的网络关系的推导。

四、学情分析：
本节课的设计是基于学生已经有了必修1 第三章金属及化合物知识的基础上。

将所学知识进行系统化、网络化，便于学生准确把握复习元素化合物（特别是金属）的方法。

五、教学方法：
学生反馈，教师点拨
六、教学用品：
多媒体投影
七、教学流程：
环节1.学生展示钠的知识、完成直面会考的题目→环节2学生展示钠的氧化物、氢氧化物的知识、完成再接再励的题目→环节3学生展示钠的两种盐知识→环节4总结提升、完成准备高考的题目。

山丹一中20 16- 20 17学年第二学期高二年级化学学科集体备课教案主持人王钰国备课地点420 主备人王钰国备课时间 6月 21 日周次十八授课人王钰国教学内容第10讲钠及其化合物课时3课时考纲要求1．掌握钠的主要性质及其应用。

2．掌握钠的重要化合物的主要性质及其应用。

教学重点钠及其化合物的性质及应用教学难点钠的化合物之间的关系及应用教学方法自学――探究――讲授――练习课件教学过程（简要）二次备课考点一钠的主要性质及其应用焰色反应一、基础知识预习（资料知识梳理）二、课堂练习（见资料教材母题）三、重点知识讲授1．钠及其化合物关系图2．钠与水及酸、碱、盐溶液的反应(1)钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。

(2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板：3．焰色反应定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应实验步骤火焰的颜色Na：黄色K：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)四、考向及题型示例（见资料典题示例）作业布置：资料课时作业（十）考点二氧化钠和过氧化钠一、基础知识预习（资料知识梳理）二、课堂练习（见资料教材母题）三、重点知识讲授1．氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)颜色状态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物氧元素化合价－2 －1化学键类型只有离子键有离子键和共价键电子式Na＋[O]2－Na＋Na＋[O O]2－Na＋与水反应Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与盐酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂保存密封密封、远离易燃物2．过氧化钠的强氧化性(1)从化合价的角度分析Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。

复习课 钠及其重要化合物〔课时1〕考纲要求★靶向明确1．了解常见金属(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)的活动顺序。

2．了解常见金属(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

3．了解合金的概念及其重要应用。

课时1 钠及其重要化合物知识点一 钠与碱金属【考必备·清单】 一、钠的性质及应用 1．物理性质(1)颜色：银白色，具有金属光泽。

(2)密度：ρ(H 2O)>_ρ(Na)>_ρ(煤油)。

(3)熔点：低于100 ℃。

(4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。

(5)传导性：可导电导热。

2．化学性质——强复原性 (1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反响与O 2反响⎩⎨⎧常温下，化学方程式为4Na ＋O 2===2Na 2O ，加热时，化学方程式为2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。

(2)与水反响①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

②与滴加酚酞的水反响的现象与解释(3)与酸(如盐酸)反响离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑，钠与酸的反响比与水的反响更剧烈。

(4)与盐(如CuSO 4)溶液的反响离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋H 2↑， Cu 2＋＋2OH －===_Cu(OH)2↓_。

(5)与乙醇反响：2Na ＋2C 2H 5OH ―→2C 2H 5ONa ＋H 2↑[名师点拨] 钠在空气中变化过程：Na →Na 2O →NaOH →Na 2CO 3·10H 2O →Na 2CO 3，最终变成Na 2CO 3粉末。

3．制取、保存与用途 制取 化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑保存通常保存在石蜡油或煤油中用途(1)钠、钾合金(液态)用于原子反响堆，作导热剂。

(2)作强复原剂，熔融状态冶炼某些金属(如钛)。

教学设计一、教学目标：1.知识目标：⑴知道Na 及其氧化物的性质。

⑵能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。

⑶能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。

2.能力目标：培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。

3.情感目标：通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。

二、教学重点钠的化学性质及其应用三、教学难点钠的化学性质及其应用四、教学设计思路教学方法：学案导学法。

通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。

首先由教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所学知识。

五、教学准备1、学生研究学案、多媒体辅助教学。

2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。

六：教学过程1.学生完成基础过关部分钠是一种光亮的银白色金属(说明有金属光泽)。

质地柔软，可以用刀切割(说明硬度小)。

熔点较低(97.81℃，鲁科版第9 页)，沸点为882.9℃。

钠虽为金属，密度(0.97g/cm3，鲁科版第9 页)，却比水小。

当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。

金属钠露置在空气中的一系列变化：先变暗；生成的是(写化学式，下同)，再变白；生成的是。

然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH 潮解的缘故。

(此时溶液中在默默地进行着：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O)这一反应。

再后来又结块；生成的是，最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化，写出风化过程对应的化学方程式：。

2.师生探讨提高部分01.钠与足量的O2 反应，无论反应生成的是Na2O2 还是Na2O，只要参与反应的Na 的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定(填“前者多”或“相等”或“后者多”，下同)。

得到的Na2O2固体的质量与Na2O 固体的质量一定是。

02.一定条件下，取钠与氧气反应后的生成物7.8g 溶于水。

若所得溶液恰好能被100mL 浓度为1.00mol/L 的稀H2SO4 中和，则该生成物的成分是( )A.Na2OB.Na2O2C.Na2O 和Na2O2D.都正确03.(2016 上海虹口高三一模题)如图，倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内，火星四溅，烧杯内出现大量白烟下列说法错误的是( )A.水是钠与硫反应的催化剂B.酚酞的水溶液变红色C.钠与硫的反应是放热反应D.滤纸逐渐变黑03.将23g 金属钠投入到足量的水中得到溶液①，将24g 镁投入到与水等质量且足量的稀硫酸中得溶液②。

钠及其化合物高三化学第一轮复习教学设计新课标人教版前言：伟大的物理学家爱因斯坦有个公式：A=X+Y+ZA 代表成功， X 代表艰辛劳动， Y 代表正确方法， Z 代表少说空话。

这个公式用在学习上，就是说，要想在学习上获得成功，一要靠勤劳，二要靠学习方法，三要靠效率。

化学复习中一定注意的四个招数招数一：善待课本，稳固双基，发掘隐形关系招数二：常常联想，擅长总结，掌握知识网络招数三：讲究方法，概括技巧，勇于号脉高考招数四：掌握要点，除去盲点，确实做好纠错方法指导原子构造夯基固本物理性质软（质软、硬度小）、亮（银白色金属光彩）、轻（密度小于水）、低（熔沸点较低）、导（导电、导热）[ 少许 Na 煤油保留， Li 用蜡密封 ]化学性质：开朗（强复原性）㈠与氧气，硫，氯的反响㈡与水的反响㈢与硫酸铜容液、盐酸的反响考点打破1、钠的化学性质★金属钠露置在空气中的变化过程Na → Na2O→ NaOH→Na2CO3.10H2O→Na2 CO3★钠与含－ OH 物质的反响规律：取决于－ OH 氢原子的开朗性★与盐溶液的反响2、过氧化钠的构造及性质特色可表现氧化性、复原性，还可在必定条件下发生歧化反响，但主要以氧化性为主例（ 1）过氧化钠投入 FeCl2溶液中：强烈反响，有无色气体逸出，溶液中产生白色积淀，积淀快速变为灰绿色，最后变为红褐色。

（2）过氧化钠投入品红溶液中：强烈反响，有无色气体逸出，品红溶液退色，加热也不恢复原色。

化学式Na2O2 2 Na O化合物种类离子化合物离子化合物化学键种类离子键离子键、非极性共价键颜色、状态白色、固体淡黄色、固体与水反响Na22 2 222O+H O=2NaOH2Na O + 2H O=4NaOH+O2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+与 CO2 反响Na2O+CO2 =Na2 CO3O22Na O +4HCI=4NaCl+2H2O与盐酸反响Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O22 +O2用途————氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂保留隔断空气、密封保留隔断空气，远离易燃物，密封保留生成条件常温下迟缓氧化焚烧或加热网络建立金属金属氧化物氧化物对应的氢氧化物常有盐夯基固本碱金属元素原子相同点：最外层上电子数相等均有 1 个电子结构特递变性：从锂到铯原子序数挨次递加征电子层数挨次增加原子半径挨次增大焰色反响钠：黄色钾：紫色（透过蓝色钴玻璃察看）典例剖析1、将钠加到以下溶液中a、水b、1 mol/L NH4Cl溶液c、 1 mol/L 的盐酸溶液 d、 1 mol/L 的氢氧化钠溶液e、乙醇溶液，反响强烈程度由强到弱的是 c b a d e感悟概括溶液中 c（H＋）越大，反响就越强烈2、在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g/cm3,与水互不相溶，且不与钠反响）各 50ml ，将一小粒金属钠（密度为 0.97g/cm3）投入烧杯中，察看到的现象可能（）A 钠在水层中反响并四周游动B 钠逗留在苯层中不发生反响C 钠在苯的液面上反响并四周游动D 钠在苯与水的界面上反响并可上下跳动感悟概括钠与水和苯混淆物反响时，现象与纯水不一样3、相同大小的金属 Na 分别投入（ 1）饱和 NaCl 溶液；（2）NaHCO 3 溶液；（3）MgCl 2 溶液；（ ）饱和 4Cl 溶液。

第一讲钠及其化合物【考纲要求】1．钠的性质及用途。

2．Na2O 和 Na2O2的性质及用途。

3. Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。

4. Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。

碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子结构的相似性及递变性。

2.碱金属单质的性质的相似性及递变性。

3.焰色反应。

碱金属元素基础知识一．金属钠（可保存在中）1、钠的化学性质钠的原子结构示意图：跟非金属反应：（O2、Cl2、S）对应的化学方程式：、、(2)与H+反应（H2O、酸、盐溶液）①钠与水反应，标出电子转移：现象及解释：浮：熔：游：产生气体，在水面上向各方迅速游动最后消失 .嘶红:②钠与盐酸离子方程式:③钠投入硫酸铜溶液中化学方程式:(3)与有机物反应(醇、酚、羧酸）与乙醇化学方程式：二、钠的化合物1、Na2O2：颜色状态电子式: 用途: 与H2O 、CO2化学方程式2、Na2CO3 与NaHCO3Na2CO3 俗名：色态：溶解性：热稳定性：NaHCO3俗名：色态：溶解性：热稳定性：Na2CO3 和NaHCO3分别与酸反应速率：Ｖ（Na2CO3）Ｖ（NaHCO3）三、钠及化合物之间的关系Na2O2Na Na2O NaO H Na2CO3 NaHCO3(方程式写在背面)四、碱金属元素包括（）１、递变规律：从上到下原子半径，原子核对最外层电子的束缚力，失电子能力，元素的金属性，单质的还原性，与水或酸反应置换出氢的能力，最高价氧化物的水化物性．２、锂与氧气化学方程式：钾与氧气化学方程式：３、焰色反应操作步骤：将放在酒精灯上灼烧至与原来颜色相同，蘸取待测溶液，在酒精灯上灼烧，钠为色，钾为色（需透过），用洗净铂丝．。