高中化学优质课课件 (10)

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全国高中化学优质课一等奖人教版必修第一册高一化学《离子反应》精美课件

练、写出下列反应的离子方程式 (1) 石灰石与盐酸溶液反应 ___C_a_C__O_3_＋__2_H__＋_＝__C_a_2_＋_＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑____ (2) MgO与H2SO4溶液反应 _______M__g_O_＋__2_H__＋_＝__M__g_2_＋_＋__H__2O__________ (3) 碳酸氢钠溶于盐酸 _______H_C__O_3_−_＋__H_＋__＝__H_2_O_＋__C__O_2_↑_________ (4) 硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应 ___________H__＋_＋__O__H_−_＝__H__2O______________
Chemistry
小结：书写离子方程式时的拆分原则
Chemistry
1、拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、绝大部分可溶盐。
2、书写化学式的物质：单质、气体、氧化物、弱酸、弱碱、难溶物(含微溶物悬浊液)、胶体均不可拆。
3、多元弱酸的酸式酸根离子不能拆(如NaHCO3)；常见的只有NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42−可拆。 4、微溶物：作反应物时，澄清溶液中写离子形式，悬浊液中写化学式；作生成物时，一般写化学式。
式
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
分析：反应①和②中溶液的红色褪去，说明OH－被H＋中和了(即：H＋＋OH－＝H2O)
二、离子反应
Chemistry
①HCl
现象
红色→无色
②H2SO4
红色→无色有白色沉淀
③Na2SO4
仍为红色有白色沉淀
方
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

高中化学_人教版(新课程标准)选修一归纳整理优质课件(22张PPT)(共22张PPT)

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巩固提升
D 1.有关合金的叙述错误的是( )
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合金
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A.水玻璃 B.硅芯片 C.黏土 D.普通水泥
B 4.有关材料的用途不正确的是( )
A.高温结构陶瓷可以制作耐酸设备 B.氧化铝陶瓷不可以用于制作耐高温设备
C.氮化硅陶瓷可以制造轴承
D.光导纤维可用于传能、传像、照明等
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合金
· 定义：是由两种或两种以上的金属或金属和非金属融合而成的具有金属特性的物质。 · 化学成分：两种或两种以上金属或金属和非金属 · 制作工艺：高温熔合 · 材料特性：一般硬度较大，熔点比各成分金属低，性能可通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件来加以调节，大大拓展了金属材料的使用范围和价值。
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高中化学选修三全套省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

二、键参数——键能、键长与键角
1、键能
失去电子断键
吸收能量
吸引电子成键
释放能量
①定义：气态基态原子形成1mol 化学键释放旳最低能量
②单位： kJ·mol-1 释放能量，取正值 ③意义：键能越大，键越牢固，分子越稳定
观察表2-1 某些共价键旳键能
④结论：同种元素形成旳共价键旳键能：单键<双键<叁键 σ键键能> π键键能
1823年道尔顿（英）
原子是微小旳不可分割旳实心球体
1897年，英国科学家汤姆生枣糕模型
1923年，英国物理学家卢瑟福
电子绕核旋转旳原子构造模型
1923年，丹麦科学家玻尔行星轨道旳原子构造模型
1926年，奥地利物理学家薛定谔等以量子力学为基础提出电子云模型
质子（正电）原子核原子（正电）中子（不带电）
一般而言金属<1.8，非金属>1.8 1.8左右旳既有金属性，又有非金属性
对角线规则：元素周期表中旳某些主族元素其某些性质与右下角元素相同
4、金属性与非金属性
金属性：金属单质旳还原性非金属性：非金属单质旳氧化性同主族元素从上至下金属性增强，非金属性减弱
同周期旳主族元素从左至右金属性减弱，非金属性增强
CH4
NH3
CCl4
107°18′
109°28′
H2O 105°ห้องสมุดไป่ตู้
CO2 180°
键能键长键角
衡量共价键旳稳定性描述分子旳立体构造
三、等电子原理
1、定义：
原子总数相同、价电子总数相同旳分子
2、特点：
具有相同旳化学键特征许多性质是相近旳
注意：有时将原子总数、价电子总数相同旳

高中化学常见气体的制备省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

2024/10/1
根据要求填写下列空白:
(1)组装氯气发生器时,应选用旳仪器及导管(填写图中编
号)是
。
(2)试验进行中,按气流方向从左到右旳顺序,气体流经旳
各仪器及导管旳编号依次是
。
(3)仪器①旳橡皮塞上应有个孔,原因是。
(4)试验时,仪器①中除观察到红光外还有现象。
(5)试验需用约10%H2O2溶液100mL,现用市售30%(密度近似为1g/cm3)H2O2来配制,其详细配制措施是。
(4)若烧杯是干燥旳，不能用此装置来搜集旳气体是___。
2024/10/1
参照答案
练习：
1、试验室经常利用过氧化氢溶液制取氧气。
其原理为：
MnO2
2H2O2====2H2O+O2
为了得到平稳旳氧气气流，请选择最佳装置。
A
2024/10/1
多孔隔板
B
C
D
E
2、现用浓硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液及下图装置分
(6)试验时仪器①中ClO-与H2O2反应旳离子方程式
是
。
2024/10/1
9、欲制无水氯化铝并保存备用。既有仪器如下图所示，并有食盐晶体、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸等六种试剂。设计旳制取过程是：制氯气 → 加净化和干燥氯气 → 制氯化铝
从上列仪器中选用必须旳几种，连接成一种制无水氯化铝旳连续装置。
2024/10/1
2、除杂装置
①洗气瓶 ②干燥管 ③燃烧管
2024/10/1
3、干燥剂旳选择
液态干燥剂
固态干燥剂
装置
洗气瓶
干燥管（球形、U形）
干燥剂
可干燥气体
浓硫酸

高中化学说课公开课一等奖市赛课获奖课件pptx

力
教学方法：启发式教学
教学方法与手段
教学重点：掌握基础知识和基本技能
添加标题
添加标题
教学手段：多媒体辅助教学
添加标题
添加标题
教学难点：应用所学知识解决实际问题
说课内容
课程背景介绍
课程内容结构
课程目标及重难点
课程教学内容及方法
课程评价与反思
重点知识点分析
知识点1：物质的量及其单位
知识点2：阿伏伽德罗常数
练习设计：针对教学目标，制定符合学生认知水平的练习题
课堂练习与反馈
效果评估：根据学生完成情况及反馈信息，对教学效果进行评估与反思
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
反馈方式：通过观察、提问、测试等方式获取学生掌握情况，及时调整教学策略
经验总结：积累经验，不断完善教学设计，提高教学质量与效果
采用现代信息技术手段辅助教学
结合生活实际，引导学生应用所学知识解决实际问题
开展探究性学习活动，培养学生的创新意识和实践能力
实验环节展示
实验操作流程清晰，易于理解
实验现象明显，数据准确
实验环节紧密相连，体现整体性
实验安全措施完善，可靠性高
学生活动亮点展示
学生动手实验，激发学习兴趣
学生小组讨论，培养合作精神
教学流程与时间分配：根据教学内容和教学方法，合理安排教学流程，控制教学进度，确保教学质量。
说课实施过程
导入新课
直接导入：直接介绍课题，迅速进入主题
复习导入：通过对之前知识的回顾，引出
新的知识点
实验导入：通过实验现象，引导学生思考
和探究
情境导入：通过创设情境，引导学生进入

人教版高中化学必修三全册课件【及复习课件】

人教版高中必修三
化学
全册优质课课件
第一章第一章打开物理世界的大门
人体内的环境与第1 节质量稳态
导入新课
学习目标
1．了解自然和生活中的一些物理现象。 2．了解古人对神奇现象的探究以及物理学发展的几
第1节
个重要阶段。
细胞生活的环境
3．初步培养学生的观察能力、分析能力、科学探究能力。
第1章人体的内环境与稳态
栏目链接
作用，可使血浆pH维持在7.35～7.45，变化
很小，从而维持了内环境的相对稳定状态。
2．渗透压与组织水肿：
(1)维持血浆渗透压的物质：无机盐、血浆蛋白。 (2)导致组织水肿的五个途径。 ①营养不良性组织水肿：营养不良导致血浆蛋白含量下降，血浆渗透压下降，组织液回流减慢。
栏目链接
3．糖尿病患者为什么会经常口渴？提示：由于糖尿病患者血糖浓度比较高，超出了肾小管和集合管的重吸收能力，使部分葡萄糖随尿液在流出去的时候带走了大量水分，使得血浆
渗透压升高，处于 “ 缺水 ” 状态，所以糖尿病患者
常常感觉口渴。 4．由于轻微创伤使小腿某处皮下青紫并且局部水肿，请分析水肿的原因是什么。提示：毛细血管破裂，部分血液外流，使局部组
织液渗透压升高，组织液增多。
要点
探究
探究一
细胞外液与体液的关系
1．三者之间的关系：
分析：
栏目链接
2.内环境的物质组成： (1)营养成分：水、无机盐、葡萄糖、氨基酸、维生素等。 (2)代谢废物：尿素等。
(3)调节物质：激素等。
(4)气体成分：O2、CO2等。特别提醒：并不是所有的物质都存在于内环境中 (1)细胞内的物质：血红蛋白、解旋酶、DNA聚合酶等均不属于内环境成分。 (2)消化道、呼吸道及尿道中的物质：各种消化酶、尿液等均不属于内环境成分。

人教版高中化学必修二元素周期律公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件

第26页
（四）元素金属性、非金属性周期性改变
1.判断元素金属性、非金属性强弱办法
金属性
单质跟水或酸反应置换氢难易最高价氧化物相应水化物碱性强弱金属单质间置换反应
非金属性
与H2反应难易程度及氢化物稳定性强弱最高价氧化物相应水化物酸性强弱非金属单质间置换反应
第27页
2.同主族元素金属性和非金属性递变规律
2、化合价与主族序数关系
(1)最高正价 = 最外层电子数 = 主族序数
(2)︱最高正价︱+︱最低负价︱= 8
(3)最低负价 = – （8 – 最外层电子数）
3、注意
= – （8 – 主族序数）
（1）金属无负价，氟无正价，氧无最高正价（2）稀有气体元素化学性质不活泼，通常情况下难
以与其它元素化合，要求其化合价为0 （3）价电子：决定元素化合价电子（外层电子）
第7页
4.与稀有气体原子核外电子排布相同离子
阳离子：与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同阴离子：与同周期稀有气体原子核外电子排布相同
（1）与2He原子电子层结构相同离子： 1H-、3Li+、4Be2+
（2）与10Ne原子电子层结构相同离子： 7N3-、8O2-、9F-、11Na+、12Mg2+、13Al3+
氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
注意：短周期元素原子结构特殊性
第5页
（4）稀有气体元素原子电子层排布
核电元素元素各电子层电子数荷数名称符号

高中化学PH的计算省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

➢pH值计算４—— 强碱与强碱混合
例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11旳两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？
解：[OH—]=（ 1 × 10—5+1×10—3）/(1+1) [H+]=10-14/[OH-] pH=-lg10-14/(10-3/2) =-lg2+11 =10.7
20关24/10键/2 ：抓住氢氧根离子离子进行计算！
2024/10/2
课前练习:混合溶液旳PH计算
两溶液等体积混合
甲溶液
乙溶液
• PH=3旳HCl
• PH=5旳HCl
• PH=2旳HCl
• PH=5旳HCl
• PH=9旳NaOH • PH=11旳NaOH
• 稀释后所得溶液旳 PH
3.3
2.3
10.7
• PH=9旳NaOH • PH=12旳NaOH
若PH酸 + PH碱＜１４，则PH混= PH酸 +0.3
若 H P 酸 2024/10/2 + PH碱＞1４，则PH混= PH碱－0.3
作业
2、将V1（L）PH=m旳稀硫酸与V2（L） PH=n旳NaOH溶液混合后呈中性
⑴若m + n = 14，则Vm∶Vn =
；
⑵若m + n = 13，则Vm∶Vn=
∴c(H+)混= (10－8 + 10－10)/2 = 5.05×10－9
∴PH = 9 － lg5.05 = 8.3 解二：c(H+)1= 10－8 ∴ c(OH－)1= 10－6
c(H+)2= 10－10 ∴ c(OH－)1= 10－4
∴c(OH－)混= (10－6 + 10－4)/2 = 5.05×10－5

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45分钟作业与单元评估
二合一
课基前础预训习练
第二章第一节课时作业2
第3页
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一、氧化钠与过氧化钠的比较
二合一
第二章第一节课时作业2
第4页
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二合一
二、Na2CO3 和 NaHCO3 的性质 Na2CO3 俗名纯碱，也叫苏打，NaHCO3 俗名小苏打，都属于盐类，但却被用作食用碱。
第二章第一节课时作业2
第16页
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4．下列离子方程式正确的是( B ) A．过氧化钠投入水中： O22－＋2H2O===4OH－＋O2↑ B．CO2 通入 Na2CO3 溶液中： CO2＋CO32－＋H2O===2HCO－3 C．澄清石灰水中通入足量的 CO2： Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O D．小苏打溶液中加入过量的石灰水： 2HCO－3 ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O
第二章第一节课时作业2
第25页
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二合一
解析：由焰色反应为黄色，且 A、B、C、D 均与盐酸反应生成 E，知 E 为 NaCl，B 还生成一种可燃性气体知 B 为 Na，C、D 还生成气体 H 使澄清石灰水变浑浊，知 C、D 为 Na2CO3 或 NaHCO3，F 和 H(CO2)反应生成 C 和另一种气体，则 F 为 Na2O2、C 为 Na2CO3，因而 D 为 NaHCO3，D 和 A 反应可生成 Na2CO3，则 A 为 NaOH。
是 Na2O2 。
第二章第一节课时作业2
第28页
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二合一
解析：盐酸与碳酸钙反应放出 CO2，CO2 遇 Na2O2 也发生反应： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应放热，使脱脂棉的温度很容易达到其着火点，在 O2 充足的条件下剧烈燃烧起来。在上述反应中只有 Na2O2 中的氧元素的化合价发生变化，故 Na2O2 既是氧化剂，又是还原剂。
第二章第一节课时作业2
第23页
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二合一
9. A、B、C、D、F 五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、 D 与盐酸反应均生成 E，此外 B 还生成一种可燃性气体。而 C、D 还生成一种无色无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D 和 A 可反应生成 C，F 和 H 也可反应生成 C 和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
A．只有 a、b、c、d B．只有 b、c、d、e C．只有 c、d、e、f D．a、b、c、d、e、f
第二章第一节课时作业2
第22页
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二合一
解析：由图中的转化关系可知，甲为 Na2CO3，乙为 NaOH，丙为 NaHCO3，丁为 CO2。反应 a 可以是 Na2CO3 与 Ba(OH)2 等的反应；向 NaOH 溶液中通入过量的 CO2，可以实现反应 b；NaHCO3 与酸反应均可以生成 CO2，反应 c 能够实现；CO2 与 NaOH 反应可以生成 Na2CO3，反应 d 能够实现；Na2CO3 溶液中通入 CO2 能够实现反应 e； NaHCO3 受热分解或与 NaOH 反应，能够实现反应 f。
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二合一
第二章海水中的重要元素——钠和氯
第二章海水中的重要元素——钠和氯
第1页
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二合一
第一节钠及其化合物课时作业2——钠的几种化合物、焰色试验
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业
第二章第一节课时作业2
第2页
高中化学1·RJ·必修1
1．Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性 (1)Na2CO3 较稳定，受热不分解。 (2)NaHCO3 受热易分解，其反应的化学方程式：
△ 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O 。
第二章第一节课时作业2
第5页
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2．Na2CO3 和 NaHCO3 溶于水时表现的性质
先结合一个 H＋生成 HCO－ 3 ，然后 HCO－ 3 再结合一个 H＋，才能生成
H2CO3 并进一步分解为 H2O 和 CO2：CO23－＋H＋===HCO－ 3 ，HCO－ 3
＋H＋===H2CO3，H2CO3===CO2↑＋H2O，显而易见，由于 NaHCO3
与酸的反应是一步反应，而 Na2CO3 与酸的反应是二步反应，所以
多种金属或它们的化合物在灼烧时会使。
第二章第一节课时作业2
第10页
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二合一
2．把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止，用铂丝蘸取 Na2CO3 溶液，在
外焰上灼烧，可观察到火焰呈黄色，将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至无色时，再蘸取 K2CO3 溶液做同样实验，此时要透过蓝色钴玻璃，可观察到火焰呈浅紫色。
二合一
第二章第一节课时作业2
第6页
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二合一
3.写出 Na2CO3、NaHCO3 分别与盐酸反应的化学方程式： Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑ ， NaHCO3
＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
。
结论：NaHCO3 与盐酸反应比 Na2CO3 与盐酸反应生成气体的速率快。
2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
。
(2) 从脱脂棉的燃烧可以推出 Na2O2 与 CO2 反应的结论是 a. 反应放出 O2 ，b. 反应放热。
(3)Na2O2 与 CO2 反应的化学方程式是 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。还原剂是 Na2O2 ，氧化剂
二合一
5. 在溶液中加入足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是( B ) A．NH＋4 、Ba2＋、Cl－、NO－3 B．K＋、Na＋、Cl－、SO24－ C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－ D．Na＋、Cl－、CO32－、SO23－
解析：Na2O2 与水反应生成 NaOH 和 O2，同时 Na2O2 本身具有氧化性，A 中 NH4＋、C 中 Mg2＋、HCO3－与 OH－不共存；D 中 SO23－会被氧化。
二合一
第二章第一节课时作业2
第17页
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二合一
解析：A 中 Na2O2 应用化学式表示；C 中应生成 Ca(HCO3)2；D 中应为 HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。
第二章第一节课时作业2
第18页
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C 分别加入 CaCl2 溶液产生沉淀者为 Na2CO3 溶液
逐滴加入等浓度的盐立即产生气泡者为 Na2CO3 溶
D
酸
液
第二章第一节课时作业2
第14页
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二合一
解析：Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液均能与石灰水反应产生沉淀， A 项错误；NaHCO3 与稀盐酸反应更剧烈，B 项错误；Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸时，先生成碳酸氢钠和氯化钠，D 项错误。
第二章第一节课时作业2
第26页
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二合一
10. 将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的 U 形管中，可观察到 U 形管中的脱脂棉剧烈燃烧。
第二章第一节课时作业2
第27页
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二合一
(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是
第二章第一节课时作业2
第15页
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二合一
3．下列有关焰色反应的实验操作及注意事项正确的是( C ) A．只有把盐配制成溶液才能进行焰色反应 B．实验时用铂丝直接蘸取药品在酒精灯上灼烧 C．可以用铁丝代替铂丝进行焰色反应 D．实验后要用稀硫酸将铂丝洗净
解析：可以直接蘸取盐的固体粉末进行焰色反应，A 项错误；实验时要先将铂丝灼烧至无色，再蘸取药品在酒精灯上灼烧，B 项错误；实验结束后用盐酸将铂丝洗净，D 项错误。
前者速度较快
。
第二章第一节课时作业2
第8页
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二合一
4．写出 Na2CO3、NaHCO3 分别与 Ca(OH)2 溶液和 NaOH 溶液反应的化学方程式：
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH ； 2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)＝Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O ； NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O ； NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O 。
(1)写出 A、C、F 的化学式 A NaOH ；C Na2CO3 ；F Na2O2 。
第二章第一节课时作业2
第24页
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