高考化学一轮复习：元素或物质推断题1．（2022·湖北·高三期中）分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。
以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识，已知：2233NO H O 2HNO NO +=+。
按要求填空：(1)上述第一级分类标准(分成A 、B 组的依据)是_______。
(2)B 组中既不是电解质也不是非电解质的是_______。
(3)E 组中物质有_______(填化学式)。
(4)2SO 属于酸性氧化物，类似于2CO ，从而认为2SO 可以归于C 组。
预测2SO 可以和足量NaOH 溶液反应，反应的离子方程式为_______。
(5)F 组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为_______。
(6)饱和的3FeCl 溶液滴入沸水可得到以()3Fe OH 为分散质的红褐色胶体。
①该红褐色胶体中()3Fe OH 粒子的直径大小范围是_______。
①3FeCl 溶液滴入沸水可得到()3Fe OH 红褐色胶体的反应的离子方程式是_______。
2．（2022·浙江·高三期中）盐X 只含四种短周期元素，按如下流程进行实验：已知：气体C 能使湿润红色石蕊变蓝。
请回答：(1)盐X 含_______(填元素符号)，气体C 的VSEPR 模型为_______。
(2)盐X 与足量NaOH 溶液在加热条件下的离子方程式_______。
(3)盐B 对应的酸常温常压下为无色结晶性粉末，主要用于氧化剂、磺化剂及硝化反应中的脱水剂，制染料、炸药，石油产品精制和其他有机磺酸化合物。
根据以上信息判断，下列物质中一定条件下能与该酸反应的是_______。
A ．甲苯B ．224KC O C ．2SOD ．Cu(4)工业上盐B 重要的用途之一是溶解难溶氧化物生成常见的盐，请写出盐B 与23Al O 反应的化学方程式_______。
第1节无机非金属材料的主角1．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是（A）A．硅胶B．水晶C．玛瑙D．硅石2．NaOH、KOH等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中（D）A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶 D．具有橡胶塞的细口瓶3．构成地壳基本骨架的非金属元素的是（BC）A．Al B．O C．Si D．C4．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（D）A．浓盐酸B．硫酸C．硝酸D．氢氟酸5．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是（C）A．Si是非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸C．SiO2与强碱反应生成盐和水 D．SiO2不能与酸反应6.下列说法正确的是（B ）A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C.二氧化硅溶于水显酸性D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸7、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（B）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中可形成硅酸胶体C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀8、下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是（ A ）A．碳酸氢钠B．硅酸钠C．二氧化硅D．氢氧化铝9、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（D）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO310、熔融烧碱应选用的器皿是（B）A.石英坩埚B.生铁坩埚C.普通玻璃坩埚D.陶瓷坩埚11、在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（D）A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶212、用氧化物的形式表示钠长石（NaAlSi3O a）：a为（8 ），以氧化物形式表示为Na2O·Al2O3·6SiO213、下列物质有固定熔点的是( C )A.水泥B.玻璃C.Na2O·SiO2D.水玻璃14、下列各反应中，SiO2表现了不同的作用和性质。
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
考点二 硅酸、硅酸盐、无机非金属材料李仕才1．硅酸硅酸难溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。
(1)硅酸不稳定，受热易分解：H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O 。
(2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为H 2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O 。
(3)硅酸在水中易聚合形成胶体，硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅胶，有很强的吸水能力，常用作干燥剂。
2．硅酸盐(1)概念：由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
(2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，常用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na 2SiO 3)写成Na 2O·SiO 2，钾云母(KH 2Al 3Si 3O 12)写成K 2O·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2O 。
(3)硅酸钠(Na 2SiO 3)。
①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。
②与较强的酸反应，如与盐酸反应的化学方程式为Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓；与CO 2水溶液反应的化学方程式为Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3。
③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
3．常见无机非金属材料 (1)传统无机非金属材料。
(2)玻璃的生产。
(3)特殊功能的含硅物质。
①碳化硅具有金刚石结构，可用作磨料。
②含硅元素4%的硅钢具有导磁性。
③硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。
(4)新型无机非金属材料。
如高温陶瓷、压电陶瓷、生物陶瓷、光导纤维等。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．普通玻璃、石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品。
( ×)2．NaAlSi3O8写成氧化物的形式是Na2O·Al2O3·6SiO2。
