右 向
如: Si<S<P<Cl
上 性
更
同主族元素自上而下:非金属性依次减弱 强
如:F>Cl>Br>I
三、非金属单质的性质
1、单质结构:除稀有气体外,非金属原子间以 共价键结合。
三、非金属单质的性质
1、单质结构:除稀有气体外,非金属原子间以 共价键结合。
8-N规则: 若它处在第N族,每个原子可提供8-N个 价电子去和8-N个同种原子形成8-N个 共价单键。
电解
2NaCl 2H2O
2NaOH H2 Cl2
MnO 2 2KClO3 2KCl 3O2
2H 2O2 MnO2 2H 2O O2
2、方法
③、 物理法:如工业上分离液态空气得 N 2 O2
(或金属所呈现的价态);
价高,性高
点燃
2Fe+3Cl2 == 2FeCl3
△
Fe+S==FeS
非金属性:Cl > S
6、两非金属元素直接形成的化合物的化合
价的相对高低.
负强
如BrCl中,Cl为-1价,Br为+1价, 非金属性Cl>Br。
二、非金属性强弱的判断依据
7、依据元素周期表进行比较。
向
同周期元素自左而右:非金属性依次增强
(n
m 4
z 2
)O2
nCO2
m 2
H 2O
(1)、氧化性
⑤、强氧化性单质与低价氧化物反应 2CO O2 2CO2 6FeO O2 2Fe3O4
⑥、F2与水反应
2F2 2H2O 4HF O2
(2)、还原性
①、与酸反应:
非金属一般为成酸元素,难以与稀酸反应。 固体非 金属能被氧化性酸氧化 。