【知识学习】化学键导学案及练习题

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1.3《化学键》导学案（第2课时）【学习目标】1.会书写简单的离子、非金属单质、离子化合物、共价化合物及原子的电子式；2.会用电子式表示简单的非金属单质、离子化合物、共价化合物的形成；3.知道什么是结构式，能写出简单的非金属单质、共价化合物的结构式。

【温故知新】1.(回忆、思考)什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？什么是极性键？什么是非极性键？它们之间存在什么关系？2.(回忆、思考)什么是离子化合物？什么是共价化合物？如何鉴别一种物质是离子化合物还是共价化合物？3.(回忆、思考)从化学键的角度如何定义化学反应？【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是电子式？2.(思考、讨论)通过认真研读课本、与同学交流讨论完成下列练习。

⑴写出下列原子的电子式原子Na Mg Al Si P S Cl Ar 电子式【总结】原子的电子式的书写原则是：⑵书写出下列简单阳离子的电子式离子Na＋Mg2＋Al3＋Ca2＋Fe2＋Fe3＋Cu2＋电子式【总结】简单阳离子的电子式的书写方法是：⑶书写出下列简单阴离子的电子式离子Cl－O2－N3－H－Br－F－S2－电子式【总结】简单阴离子的电子式的书写方法及原则是：⑷书写出下列原子团的电子式离子OH－O22－NH4＋H3O＋电子式【总结】复杂离子的电子式的书写方法及原则是：⑸书写出下列非金属单质及共价化合物的电子式物质HCl Cl2O2N2NH3H2O CO2电子式【总结】非金属单质及共价化合物的电子式的书写方法及原则是：⑹书写出下列离子化合物的电子式物质NaCl MgO K2S MgCl2NaOH Na2O2NH4Cl电子式【总结】离子化合物的电子式的书写方法及原则是：3.(思考、讨论)通过认真研读课本、与同学交流讨论完成下列练习。

⑴用电子式表示下列非金属单质及共价化合物的形成物质用电子式表示物质的形成Cl2O2N2H2OCO2CH4⑵用电子式表示离子化合物的形成物质用电子式表示物质的形成NaClNa2OMgCl2K2S【总结】：你认为用电子式表示物质的形成时的注意事项有哪些？4.(思考、讨论)什么是结构式？【练一练】写出下列物质的结构式H2HCl Cl2O2N2结构式H2O NH3CH4CCl4CO2结构式。

第一节化学键与化学反应第1课时化学键与化学反应中的物质变化[学习目标] 1.了解化学键的定义，了解化学反应变化的实质，学会从微观角度认识化学反应。

2.了解共价键和离子键的定义及形成过程，会用电子式表示共价键和离子键的形成过程。

3.明确化学键类型与物质类别之间的关系，学会判断物质中的化学键。

一、化学键与物质变化共价键和离子键[自主学习]1．化学键与物质变化(1)化学键的概念：□01相邻原子间的□02强相互作用称为化学键。

(2)化学反应中物质变化的实质：□03旧化学键断裂和□04新化学键形成。

(3)化学键的分类：化学键包括□05共价键、□06离子键等。

(4)由□07元素符号和用于表示该元素原子□08最外层电子的“·”或“×”组成的式子叫电子式。

2．共价键(以HCl为例)(1)形成过程示意图(2)用电子式表示形成过程：。

(3)概念：□10原子间通过□11共用电子形成的化学键。

(4)构成微粒：□12原子。

(5)成键元素：一般情况下，□13非金属元素原子间形成共价键。

3．离子键(以NaCl为例)(1)形成过程示意图(2)用电子式表示形成过程：□14。

(3)概念：阴、阳离子之间通过□15静电作用形成的化学键。

(4)构成微粒：□16阴离子、阳离子。

(5)成键元素：一般情况下，□17活泼金属元素原子与□18活泼非金属元素原子间易形成离子键。

4．微粒间的相互作用(1)强相互作用⎩⎨⎧离子键共价键金属键配位键(2)弱相互作用：分子间作用力。

1．任何物质内部都存在化学键吗？提示：不一定。

如稀有气体元素的原子都具有稳定的电子层结构，所以稀有气体元素的原子间不存在化学键。

2．有化学键的断裂或形成就一定是化学反应吗？举例说明。

提示：不一定。

化学反应物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

只有化学键的断裂，没有化学键的形成不是化学变化；只有化学键的形成，没有化学键的断裂也不是化学变化。

如NaCl溶于水发生电离：NaCl===Na＋＋Cl －，NaCl中的离子键发生断裂，但没有新化学键的形成，因此不属于化学变化。

化学：化学键知识点总结及练习(2篇)化学键知识点总结及练习（第一篇）一、化学键的基本概念1. 定义：化学键是原子之间通过共用或转移电子形成的强烈相互作用，它是维持分子或晶体结构稳定的基本力量。

2. 类型：离子键：通过阴阳离子之间的静电吸引力形成的化学键。

例如，NaCl中的Na⁺和Cl⁻。

共价键：通过原子间共用电子对形成的化学键。

例如，H₂中的HH键。

金属键：金属原子通过自由电子海模型形成的化学键。

例如，Fe中的金属键。

范德华力：分子间较弱的相互作用，包括色散力、取向力和诱导力。

二、离子键1. 形成条件：通常发生在金属和非金属之间。

金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。

2. 特点：高熔点和沸点。

在水溶液中或熔融状态下导电。

硬而脆。

3. 实例：NaCl（氯化钠）：Na失去一个电子形成Na⁺，Cl获得一个电子形成Cl⁻。

MgO（氧化镁）：Mg失去两个电子形成Mg²⁺，O 获得两个电子形成O²⁻。

三、共价键1. 形成条件：通常发生在非金属原子之间。

原子通过共用电子对达到稳定的电子配置。

单键：一对共用电子对。

例如，H₂中的HH键。

双键：两对共用电子对。

例如，O₂中的O=O键。

三键：三对共用电子对。

例如，N₂中的N≡N键。

3. 极性共价键：当两个不同非金属原子形成共价键时，电子对偏向电负性较大的原子，形成极性共价键。

例如，HCl中的HCl键。

4. 特点：熔点和沸点较低。

不导电。

分子间作用力较弱。

四、金属键1. 形成条件：发生在金属原子之间。

金属原子失去外层电子形成阳离子，自由电子在金属阳离子间流动。

高导电性和导热性。

延展性和可塑性。

熔点较高。

3. 实例：Cu（铜）：Cu原子失去一个电子形成Cu⁺，自由电子在Cu⁺间流动。

五、范德华力1. 类型：色散力：瞬时偶极矩之间的相互作用。

例如，稀有气体分子间的相互作用。

取向力：永久偶极矩之间的相互作用。

例如，HCl分子间的相互作用。

《化学键》导学案一、学习目标1、理解化学键的概念，包括离子键和共价键。

2、掌握离子键和共价键的形成过程、本质和特征。

3、学会用电子式表示离子键和共价键的形成过程以及常见物质的电子式。

4、了解化学键与物质性质的关系。

二、知识回顾在学习化学键之前，我们先来回顾一下原子结构的相关知识。

原子是由原子核和核外电子组成的。

原子核带正电荷，核外电子带负电荷。

原子核内的质子数等于核外电子数，使得原子整体呈电中性。

不同元素的原子，其质子数和核外电子数不同，原子的化学性质也不同。

三、化学键的概念1、定义：化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用。

2、分类：化学键主要分为离子键和共价键。

四、离子键1、定义：离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

2、形成过程以氯化钠的形成为例，钠原子最外层有 1 个电子，容易失去 1 个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子最外层有 7 个电子，容易得到 1 个电子形成氯离子（Cl⁻）。

钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成离子键，构成氯化钠晶体。

3、本质：离子键的本质是静电作用，包括静电引力（阴、阳离子之间的相互吸引）和静电斥力（原子核与原子核之间、电子与电子之间的相互排斥）。

当静电引力和静电斥力达到平衡时，就形成了稳定的离子化合物。

4、特征离子键没有方向性和饱和性。

离子键的作用范围较大，只要阴、阳离子之间的距离足够小，就能形成离子键。

五、共价键1、定义：共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。

2、形成过程以氢气分子的形成为例，氢原子最外层有 1 个电子，两个氢原子各提供1 个电子，形成共用电子对，从而使两个氢原子都达到稳定结构，形成氢气分子。

3、本质：共价键的本质是原子之间共用电子对与两原子核之间的静电作用。

4、特征共价键具有方向性和饱和性。

方向性是指形成共价键时，原子轨道沿着特定的方向重叠，以保证最大程度的重叠和最强的化学键。

饱和性是指每个原子所能形成的共价键的数目是有限的。