(完整word版)高三化学一轮复习化学键导学案

高考化学一轮复习展示课时第五章学案28 化学键导学案1、了解化学键的定义。

2、了解离子键、共价键的形成。

知识点一化学键1、化学键(1)概念：________________________，叫做化学键。

(2)类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______________和__________。

(3)化学键与化学反应旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

问题思考1、(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？2、离子键(1)定义：_________________________________________________________ _______________。

(2)形成条件活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如ⅠA族、ⅡA族中的金属与ⅥA族、ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。

(3)离子化合物：____________________的化合物。

问题思考2、(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？3、共价键(1)共价键①定义：原子间通过____________所形成的相互作用(或化学键)。

②形成条件a、一般________的原子间可形成共价键。

b、某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。

③共价化合物：_________________________________________________________ __的化合物。

(2)共价键的种类①非极性共价键：________元素的原子间形成的共价键，共用电子对____偏向任何一个原子，各原子都________，简称________。

②极性共价键：________元素的原子间形成共价键时，电子对偏向__________的一方，两种原子，一方略显_______________________________________________________，一方略显__________，简称________。

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第19讲化学键考纲要求1。

了解化学键的定义。

2。

了解离子键、共价键的形成.3.熟记并正确书写常见离子符号。

4.了解电子式的表示方法。

1．化学键(1）概念：使离子相结合或使原子相结合的作用力。

（2)分类2．离子键与共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用:包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素化合一般是非金属元素_与非金属元素_化合表示（1)离子化合物:含有离子键的化合物.（2)共价化合物:只含有共价键的化合物. 4．电子式的书写【多维思考】思考下列问题,并举例说明。

1．金属元素和非金属元素一定形成离子键吗？提示：不一定。

如AlCl3中只有共价键。

2．离子化合物中一定含金属元素吗？提示：不一定。

NH4Cl、NH4NO3等属于离子化合物，但不含金属元素。

3．所有物质中都存在化学键吗？提示：不是.如稀有气体分子为单原子分子，其中不含化学键。

4．含有共价键的物质一定是共价化合物吗？提示：不一定.如NaOH中的OH－内、Na2O2中的O错误!内存在共价键,但NaOH和Na2O2均为离子化合物.离子键和共价键的异同比较离子键共价键成键条件活泼金属与活泼非金属之间相互作用非金属元素原子(可相同，可不同）之间的相互作用,如Cl2、HCl 成键微粒阴、阳离子原子成键实质静电作用静电作用分类共用电子对不发生偏移的是非极性键，共用电子对发生偏移的是极性键存在离子化合物中大多数非金属单质、共价化合物、部分离子化合物中实例NaCl、Na2CO3、NaOH O2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3考向一化学键与化合物类型的判断1．下列化合物中，既有离子键，又有共价键且是非极性共价键的是（)A．NaOH B．Na2O2C．KHSO4D．NH4Cl解析：A、C、D中不含非极性键。

云南省德宏州潞西市芒市中学高考化学一轮复习 5.3 化学键（第III课时）教学案一. 内容及其解析1.内容: 化学键与晶体结构2.解析: 命题展望化学键和晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构判断、电子式的书写及正误判断、各类晶体物理性质的比较二.目标及其解析目标:1.理解离子键、共价键的含义。

2.理解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，初步了解氢键。

3.了解几种晶体类型（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体）及其性质4.掌握电子式的表示方法解析:1.化学键的相关概念及类型2.非极性分子、极性分子的概念3.晶体结构及类型4.成键原子最外层8电子结构的判断5.离子化合物、共价化合物电子式的书写及正误判断三.教学问题诊断分析学生对晶体的空间结构可能难于理解,可借助模型让学生直观的观察。

四.教学过程设计(一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测(二)教学情景第III课时击破考点七：有关氢键知识的考查例6：下列实验事实不能用氢键来解释的是A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D．H2O比H2S稳定答案：D解析：氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；氢键使接近沸点的水蒸气中含有少量(H2O)2；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高。

H2O比H2S稳定是因为H-O比H-S稳定击破考点八：判断晶体类型例7：下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 ( ) A．SO2和 SiO2 B．CO2和 H2OC．NaCl 和 HCl D．CCl4和 KCl答案：B击破考点九：比较物质的熔沸点例8：下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A．SiO2 CsCl CBr4 CF4B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4D．CF4 CBr4 CsCl SiO2答案：A解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。

第四节化学键复习教案【新大纲要求】化学键（A）、极性键、非极性键（B），极性分子和非级性分子【知识讲解】一、化学键定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

说明：直接相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。

中学阶段所学的化学键主要为下列两种类型：离子键化学键极性共价键共价键非极性共价键二、离子键定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

说明：①成键元素：活泼金属（如：K、Na、Ca、Ba等，主要是ⅠA和ⅡA族元素）和活泼非金属（如：F、Cl、Br、O等，主要是ⅥA族和ⅦA族元素）相互结合时形成离子键。

②成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。

当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。

③离子键构成离子化合物。

三、电子式的几种表示形式1．离子单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na、Mg2+；原子团的阳离子：HHH[HNH]+、[HOH]+，单核阴离子：[H]－、[O]2－、[Cl]－、；原子团的阴离子：[OH]－、[SS]2、[CC]2－、[OO]2－。

2．化合物K2S：K+[S]2－K+、CaO：Ca2+2－、CaF 2：[F] －Ca 2+ [F] －；Na 2O2：Na + [OO] 2－Na +、CaC 2Ca2+[CC]2－、NaOH：Na+[OH]－HHNH4Cl：[HN]＋[Cl]－四、共价键定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

说明：①成键元素：通常为非金属元素的原子间。

②成键原因：同种或不同种元素的原子之间结合成分子时并不发生电子的完全得失，而是通过共用电子对而结合的。

③共价键可以形成单质也可化合物。

同种元素的原子之间形成的共价键称非极性共价键，简称非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键称极性共价键，简称极性共价键。

五、极性分子和非级性分子六、键能、键长和键角的概念及其对分子的影响。

专题六 物质结构 化学键西北师大 化学系 墨雨一、备考目标：1.理解离子键、共价键的涵义；了解化学键的概念；2.理解键的极性和分子的极性及判断,记好范德华力的意思,了解氢键。

3.的结构及其性质。

二、要点精讲1.原子组成和结构（1）原子组成原子：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 质量数（A ）=质子数（Z ）＋中子数（N ）离子：阴离子 质子数＜核外电子数 阳离子 质子数＞核包外电子数（2）同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。

同一元素的同位素：①化学性质基本相同；②各自所占的原子个数百分比保持一定。

（3）核外电子排布 核外电子运动特征：电子云多电子原子里，电子分层排布：K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ……；电子按能量由低向高依次从内层向外层排布；每个电子层所能容纳的电子不超过2n 2个；最外层电子不能超过8个；次外层电子不能超过18个；倒数第三层电子不能超过32个。

原子原子核核外电子质子 中子相对质量约为1.007 质子的数目决定元素的种类中子不带电 相对质量约为1.008决定同种元素的不同原子，影响原子质量围绕原子核做高速运动，运动空间大每个电子带一个单位负电荷 相对质量为一个中子的18361核外电子分层排布最外层的电子数目决定元素的化学性质（4）表示原子结构的方法①原子结构示意图；②离子结构示意图；③电子式：原子、分子、离子化合物、共价化合物；④结构式。

（5）几组概念比较1.元素、核素、同素异形体、同位素的比较2.化学键在原子结合成分子时，相邻的两个或多个原子（离子）之间的强烈的相互作用，叫做化学键。

化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

⑴概念离子键使阴阳离子结合成化合物的静电作用（平衡、多角）化学键非极性键（同种原子形成，共用电子对不偏移）共价键原子间通过共用电子对所形成的相互作用极性键（不同种原子间形成，电子对发生偏移）⑵比较1.化学键的类型2.共价键的类型考点2 极性分子与非极性分子根据共价分子中电荷分布是否对称，正负电荷重心是否重合，整个分子电性是否出现“两极”，把分子分为极性分子和非极性分子。

第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。

(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。

2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。

(2)不同电子层的表示方法及能量关系核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。

4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：稀有气体元素原子的核外电子排布(1)最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。

(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。

研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。

原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。

5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。

(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。

(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。

(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。

)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。

高三化学化学键复习学案：化学键： 1．概念：化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用． 离子键：存在于离子化合物中2．分类： 共价键：存在于共价化合物中 金属键：存在于金属中3．化学反应的实质：物质发生化学变化的过程就是旧化学键与新化学键 的过程。

一． 离子键 ：1． 离子化合物：由阴、阳离子相互作用构成的化合物。

如 NaCl/Na 2O/Na 2O 2/NaOH/Na 2SO 4 等。

2． 离子键：使阴、阳离子间强烈的静电作用。

说明：（1）静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。

是阴、阳离子间的静电吸引力 与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。

（2）成键的粒子：阴、阳离子 （3）成键的性质：静电作用 （4）成键条件：① 活泼金属（ IA 、IIA 族）与活泼非金属（ VIA 、VIIA 族）之间相互化合――――（ 5）成键原因：① 原子相互作用，得失电子形成稳定的阴、阳离子； ② 离子间吸引与排斥处于平衡状态； ③ 体系的总能量降低。

（6）存在：离子化合物中一定存在离子键，常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐（ PbCl 2/Pb （CH 3COO 2） 等例外），强的金属的氧化物，如： Na 2O/Na 2O 2/K 2O/CaO/MgO 等。

三．电子式：1. 概念：由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用 小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。

这种式子叫做电子式 例如：2. 离子化合物的电子式表示方法： 在离子化合物的形成过程中，活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子，活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离 子，然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键，形成离子化合物。

所以，在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括 号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。

如：H +H N H + Cl注：①不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如 NH 4+与 Cl －结合成 NH 4Cl 的过程。

高三复习《化学键》导学案高三化学备课组2016.11，8考纲要求：1、了解化学键的定义，理解离子键、共价键的含义；2、理解离子化合物和共价化合物概念，掌握化学键和化合物的关系；3、常见物质的电子式及用电子式表示物质的形成过程；教学过程[问题导入]1、下列物质中，Cl2、NaOH、CO2、CaCl2、CCl4、Na2O、NH3、H2O 、NH4+。

（1）含有离子键的物质有。

（2）含有共价键的物质有，其中含有共价键的化合物有（3）其中含有配位键的物质是。

【知识梳理】知识点一化学键1.化学键(1)概念：________________________，叫做化学键。

(2)类型化学键分类_________________________________.(3)化学键与化学反应旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。

2.离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒本质条件存在【合作探究】1．(1)所有物质中都存在化学键吗？(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？2．(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？3、离子化合物和共价化合物(1)．共价化合物是的化合物，离子化合物是的化合物。

【合作探究】共价键仅存在于共价化合物中吗？(2).化学键与化合物关系共价化合物共价键离子化合物离子键知识点二电子式定义：____________________________________________1.原子(基团)的电子式：C:____________ N : ____________ O: ____________ F:_________ —OH :_________ —CH3 : _________2.离子的电子式：Cl-______ S2- _____ Na+_____ OH- ______ O22-_____ NH4+____3.常见物质的电子式：N2____________HCl ______ H2O __________NH3 _________ CO2 __________ CCl4 _________ NaOH _________MgCl2 ____________ Na2O2 _________ NH4Cl___________4.用电子式表示物质的形成过程：H2O: __________________________________________________________MgBr2: __________________________________________________________【触摸高考】 1、高考选项判断正误【2012安徽卷】NaHCO 3和HCOONa 均含有离子键和共价键（ ） 【2012山东卷】非金属元素组成的化合物中只含有共价键（ ） 【2012天津卷】不同元素的原子构成的分子只含极性共价键（ ） 【2013山东卷】形成离子键的阴阳离子间只存在静电引力（ ）2、.【2013海南卷】X 、Y 和Z 均为短周期元素，原子序数依次增大，X 的单质为密度最小的气体，Y 原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z 与X 原子最外层电子数相同。

高三化学一轮学案化学键学习目标:1.掌握离子键、共价键的概念并能用电子式表示化合物的形成。

2.了解化学键的概念和化学反应的本质。

基础知识：一、离子键1、书本实验：2、用原子结构知识解释NaCl的形成过程3、离子键：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿所形成的化学键叫做离子键。

成键微粒：＿＿＿＿；相互作用：＿＿＿＿＿＿＿＿；成键过程：＿＿＿＿＿＿＿＿。

举例哪些物质能提供阴、阳离子：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

注意：(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。

(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。

(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。

少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。

注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。

(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。

二、共价键1、概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫共价键。

(1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的，通常通过形成化学键。

(2)共价键的概念：叫做共价键。

(3)共价键的分类：①非极性键：由的原子问形成的共价键，共用电子对，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显，吸引电子能力弱的原子一方显。

像这样共用电子对的共价键叫做极性共价键，简称极性键。

2、结构式在化学上，用表示的图式叫做结构式。

请同学们写出H20、C02、CH4 、NH3的结构式3、共价化合物以的化合物叫做共价化合物。

如H20、C02、Si02：、CH3CH20H等都是共价化合物。

课时作业1．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。

下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是()A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体解析：48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，是Ti元素的不同核素，互称同位素，故A 正确。

答案：A2.11H、21H、31H、H＋、H2是()A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同微粒解析：11H、21H、31H三种粒子质子数相同，都为1；但中子数分别为0、1、2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。

H＋是质子数为1，电子数为0，带一个单位正电荷的粒子。

H2是由两个H原子构成的分子。

总之，它们属于氢元素的五种不同微粒。

答案：D3．化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是()A．1H2、2H2——同位素B．HCOOCH3、CH3OCHO——同分异构体C．S2－、S2－2——同素异形体D．甲醇、乙醇——同系物答案：D4．已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素。

由这五种微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量数值可能有()A．1种B．5种C．6种D．7种解析：H的核素有3种，Cl的核素有2种，所以HCl的种类＝3×2＝6种，但1H37Cl和3H35Cl的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值有5种，答案选B。

答案：B5．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是()A．溴化铵的电子式：B．羟基的电子式：C．HClO的结构式：H—Cl—OD．氮分子的结构式：解析：A项应为C项应为H—O—Cl；D项应为N≡N。

答案：B6．下列各分子的所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A．PCl5B．NH3C．CH4D．NCl3解析：A选项中的P原子，最外层有10个电子，B、C选项中的H原子都不满足最外层8电子结构。