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人教版高中化学必修2-1.3《化学键》第一课时教案第三节化学键第一课时离子键教学目标知识与技能：1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法：1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观：1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
教学重点1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备：多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
教学过程[新课导入]师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢板书：第三节化学键师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
首先我们来学习离子键。
板书：一、离子键[推进新课]师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
什么是离子化合物?请举例说明。
演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。
板书2Na+Cl2====2NａCｌ师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。
如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢[思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。
2．试解释氯化钠是怎样形成的。
[多媒体展示]图1-3-3师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下：[展示多媒体课件]①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动；②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；。
《化学键》导学案
（第一课时）
一、学习目标
1、知识与技能目标
（1）通过了解化学键的含义以及离子键共价键的形成，增进学生对物质构成的认识；
（2）通过氯化钠和水的微观分析，使学生初步学会如何从微观的角度认识化学键；
2、过程与方法目标
（1）通过NaCl、H2O的微观分析，建立微观粒子的相互作用力；
（2）由宏观的感性认识到微观的理性认识，自主的建立起离子键、共价键以及化学的相关概念；
3、情感、态度与价值观目标
（1）通过化学键的学习，体会科学概念建立的探索过程。
二、学习重、难点分析
重点：离子键、共价键的微观形成原理；
难点：离子键、共价键的存在及含义；
三、学习过程
过渡：宏观物体如此，那么微观粒子呢？
化学键
1、定义：
2、化学键的形成
四、巩固练习：
1、下列关于化学键的叙述中正确的是（）
A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.化学键是指相邻原子之间的强烈的相互作用
D.化学键是指相邻分子之间的强烈的相互作用
2、下列所列的是一组你所熟悉的物质：
HCl CO2 H2O H2NaF CH4CaO
这些物质中分别存在哪些类型的化学键？
共价键：
离子键：
五、我的辩论：。
1.3《化学键》导学案（第1课时）【学习目标】1.知道化学键、离子键、共键价、极性键、非极性键的概念；2.知道离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物；3.能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
【温故知新】1.(回忆、思考)在元素周期表中，同周期元素的性质是如何变化的？同主族元素的性质是如何变化的？2.(回忆、思考)可以从物质的哪些性质判断元素的金属性？可以从物质的哪些性质判断元素的非金属性？【课堂研讨】1.(自学、思考)什么是离子键？2.(自学、思考)通过对2Na＋Cl2点燃2NaCl 反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：①运用核外电子排布的知识解释，钠原子和氯原子是怎样结合在一起的？②如何理解离子键中所说的静电作用？③哪些元素的原子相互结合一般形成离子键？④Na＋与OH－、CO32－、SO42－能形成离子键吗呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？根据氯化钠的形成，讨论离子键的成键粒子、本质与形成条件。
3.(自学、思考)什么是共价键？什么是极性共价键？什么是非极性共价键？如何直观地判断共价键是极性共价键还是非极性共价键？请举例说明。
4.(自学、思考)通过对H2＋Cl2点燃2HCl反应实质的分析，并根据核外电子排布规律思考：①氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？氯化氢分子是怎样形成的？②哪些元素的原子相互结合一般形成共价键？③通过HCl的形成分析共价键成键微粒、成键原因、成键本质和条件。
5.(思考、讨论)什么是离子化合物？什么是共价化合物？请举例说明以下问题：①离子化合物一定含离子键，一定不含共价键吗？②共价化合物一定含共价键，一定不含离子键吗？③非极性共价键只能存在于单质或共价化合物吗？④一种物质中有没可能即含极性共价键又含非极性共价键？⑤只有非金属元素组成的物质有没有可能含离子键？6.(自学、思考)什么是化学键？是不是所有的物质里都含有化学键？初中化学中我们学习的“化学反应”的概念是什么？从化学键的角度上分析“化学反应”的实质是什么？7.(思考、总结)离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒成键本质存在于哪些类别的物质中？。
化学第一章第三节化学键1-----离子键导学案教学目标1、了解化学键和离子键的概念。
2、会用电子式表示离子化合物及其形成过程。
课前学习一、复习回顾：1、决定元素化学性质的是。
课堂学习（阅读课本P15-P16，完成下列问题）一、化学键：1、定义：。
2、从定义中可以看出：⑴化学键只存在于相邻的原子或晶体中相邻的阴阳离子之间。
⑵必须为强烈的相互作用。
3、化学键的类型：化学键二、离子键：分析钠与氯气的反应：现象：反应方程式：从结构角度分析其反应实质：Na ClNa+ Cl_Na+ Cl_1、定义：。
2成键元素：。
3、成键微粒：。
4、成键性质：。
6、形成条件：。
7、表示方法-----电子式：⑴电子式：。
⑵原子的电子式：①书写方法：将原子的最外层电子写在元素符号的周围。
如：氢原子的电子式可写为；钠原子为；镁原子为；铝原子为；硅原子为；碳原子为；氧原子为；硫原子为；氯原子为；氩原子为。
⑵离子的电子式：①.阳离子的电子式为其离子符号。
如：氢离子、钠离子、镁离子、钾离子、铝离子、钙离子的电子式分别为。
②.阴离子的电子式要在其元素符号周围标出其最外层电子，用中括号【】括起来，并在右上角注明其所带电荷数。
如：氢负离子的电子式可写为；氧离子为；氟离子为；氯离子为；硫离子为；氮离子为。
⑶.离子化合物的电子式：离子化合物：凡含有离子键的化合物就叫做离子化合物。
其写法由阴阳离子组合而成，注意两个或多个离子不能合并。
如：氯化钠的电子式为：；氧化镁为；氟化钾为；氯化钙为；氧化钠为；硫化钾为；⑷用电子式表示离子化合物的形成过程：写法是：左边写形成离子化合物的原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用箭头相连。
如：氯化钠的形成：，氧化钾的形成：氧化镁的形成：氯化钙的形成：硫化钠的形成：课堂练习：1、写出下列物质的电子式：：N P C O S F Cl Cl- Na+ Mg2+ Al3+ Na Ca2、写出下列离子化合物的形成过程：氧化钙、氯化镁、氟化钾、氧化钠。
第三节化学键导学案（第一课时）[学习目标]1、了解离子键的形成过程和形成条件2、掌握离子键的本质和表示方法（电子式）3、学会判断简单的离子化合物[学习重难点]离子键的本质和表示方法[知识梳理]一、离子键1、定义：2、成键的粒子：3、成键实质：____________________________________________________________________3、形成条件：4、存在范围：二、离子化合物：的叫做离子化合物如：【典型例题】．下列说法正确的是（）A．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键【典型例题】下列物质中含有离子键的是（）A、NaOHB、H2OC、MgCL2D、NH4ClE、HClF、H2SO4三、电子式1、定义：在周围用或来表示的式子叫做电子式2、电子式的书写：（1）、原子的电子式：（一般要求电子最大范围分布在元素符号的上、下、左、右四个方位）（2）阳离子的电子式：【说明】①、阳离子的的电子式不需标出新形成的最外层电子数②、简单阳离子（即单核阳离子）的电子式就是阳离子的符号③、复杂阳离子的电子式需用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷（3）阴离子的电子式：必须在元素符号周围标出最外层电子，并用“[ ]”括起来并标上离子所带的电荷（4）离子化合物的电子式四．用电子式表示出离子化合物的形成过程如 NaCl： MgCl2：K2S： Na2O：说明:1.模式：原子电子式+原子电子式→离子化合物电子式2.生成物中“同类项”只能分写，不可合写。
【课堂反馈】（）1、下列说法正确的是A．离子键就是阴阳离子间的静电斥力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl中，两个氯离子间也存在离子键2（）2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与8（）3、下列电子式有误的是（）4．下列化合物电子式书写正确的是（）5、下列说法正确的是A、含有离子键的化合物一定是离子化合物B、阳离子一定由金属元素组成C、离子化合物中一定含有金属元素D、非金属元素所组成的化合物中不可能含有离子键6、用电子式表示下列物质的形成过程(1)Na2S：。
第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）课前预习学案一预习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
二预习内容：理解离子键的含义，了解离子键的形成条件，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
三提出疑惑：离子键的形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物的形成过程课内探究学案一学习目标：1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程二学习过程：根据NaCl的形成过程，结合课本填写下列空白（一）、离子键：1、离子键称为离子键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2 金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵例1.下列化合物中有离子键的是（）（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3 （二）、电子式：在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
例如：原子电子式：离子电子式：Na+ Mg2+例2 ①用电子式表示原子或离子：氟原子钙原子氢原子氧原子注意：阳离子的电子式一般是离子符本身，而阴离子的电子式要用方括括起来。
钙离子铝离子氯离子硫离子铵根离子氢氧根离子过氧根离子（三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl： MgO CaCl 2： Na2 O 2（四）、用电子式表示化合物的形成过程：例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：注意：左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
例4用电子式表示下列化合物的形成过程KBr：MgCl 2：Na 2 S：反思总结：1含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。
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第三节化学键 (1）【学习目标】1.学习离子键及离子化合物。
2.学习电子式的书写。
【重点难点】离子化合物形成过程。
电子式的书写.【预备知识】思考：1、为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？2、食盐是由什么微粒构成的？食盐晶体不能导电,但在熔融状态或溶于水后能导电,说明了构成食盐的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用。
3、氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％,这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用.一、离子键（一）离子键的形成与概念氯化钠的形成分析1、概念:_______________________________作用叫做离子键2、成键条件①、成键微粒:____________________②、成键本质：__________________③、成键元素：__________________(二）离子化合物1、概念：许多___________________通过_____________作用形成的化合物2、离子化合物的范围（1）活泼金属与活泼非金属之间形成离子化合物（2）强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物都是离子化合物（3)离子化合物均为强电解质说明:离子化合物中一定存在离子键，离子键只能存在于离子化合物中。
第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）课前预习学案一预习目标：1.理解离子键地含义，了解离子键地形成条件.2.能用电子式表示离子化合物地形成过程.二预习内容：理解离子键地含义，了解离子键地形成条件，能用电子式表示离子化合物地形成过程.三提出疑惑：离子键地形成条件是什么？怎样用电子式表示化合物地形成过程课内探究学案一学习目标：1.理解离子键地含义，了解离子键地形成条件.2.能用电子式表示离子化合物地形成过程.学习重点难点：离子键和离子化合物、用电子式表示化合物地形成过程二学习过程：根据NaCl地形成过程，结合课本填写下列空白（一）、离子键：1、离子键称为离子键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：注意：1含有离子键地化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵例1.下列化合物中有离子键地是（）（1）KI （2）HBr （3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 3（二）、电子式：在化学反应中，一般是原子地电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子地最外层电子，这种式子叫电子式.例如：原子电子式：离子电子式：Na+ Mg2+例2 ①用电子式表示原子或离子：氟原子钙原子氢原子氧原子注意：阳离子地电子式一般是离子符号本身，而阴离子地电子式要用方括号括起来.钙离子铝离子氯离子硫离子铵根离子氢氧根离子过氧根离子（三）、用电子式表示下列化合物：（注意相同地离子不能合并）NaCl： MgO CaCl 2： Na 2 O 2（四）、用电子式表示化合物地形成过程：例3.用电子式表示氯化钠地形成过程：注意：左边写原子地电子式，右边写化合物地电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子地转移方向，不写反应条件.例4用电子式表示下列化合物地形成过程KBr：MgCl 2：Na 2 S：反思总结：1含有离子键地化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键.2金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝.非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵3阳离子地电子式一般是离子符号本身，而阴离子地电子式要用方括号括起来.4用电子式表示离子化合地形成过程时，左边写原子地电子式，右边写化合物地电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子地转移方向，不写反应条件.当堂检测：1．下列说法正确地是（）A．离子键就是阴阳离子间地静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2．下列各数值表示有关元素地原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物地是（）A．10与19 B．6与16 C． 11与17 D．14与83.下列不是离子化合物地是（）A.H 2 OB.CaI 2C.KOHD.NaNO 34．下列电子式或结构式错误．．地是A．OH-地电子式 B．NH4Br地电子式C．Na2O地电子式： D．Na+地电子式：Na+5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键地是（）A．溶于水B．熔点较高C．水溶液能导电D．熔融状态能导电6.A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B地原子序数可能是（）A.6和8B.11和6C.20和8D.20和17课后练课习与提高：7.同主族元素形成地同类型地化合物，往往其结构和性质相似.下列对化合物碘化磷（PH4I）地叙述错误地是（）jLBHrA.它是一种离子化合物B.这种化合物加热时，可能产生有色气体C.这种化合物地电子式为D.这种化合物不能跟烧碱发生反应参考答案:1C2C3A4C 5D 6D 7CD版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. Copyright is personal ownership.xHAQX。
第三节化学键（第一课时）[学习目标]1、了解离子键的形成过程和形成条件2、掌握离子键的本质和表示方法（电子式）3、学会判断简单的离子化合物[学习重难点]离子键的本质和表示方法想一想：1、为什么至今已发现的元素只有一百多种，而我们已知的物质却有几千万种？2、为什么两个氢原子能自动结合成氢分子，而两个氦原子不能结合在一起？3、你能猜想出相同或不同原子间是通过什么神秘的作用力结合成宏观物质的吗？[探究活动一]元素的原子间通过什么作用力形成丰富多彩的物质？.实验1-2：按要求完成钠与氯气反应的实验，认真观察实验现象，填写以下空白：一．从宏观方面分析：现象：化学方程式：二．从微观角度分析：画出Na原子、Cl原子结构示意图并讨论：1.一般具有什么结构特点的原子是稳定的？2.观察你所画结构示意图，你认为构成NaCl的微粒是3. 带电微粒间有作用力吗？你认为构成NaCl的微粒间是通过什么作用结合的？归纳总结：一、离子键1.定义：之间的称为离子键。
成键微粒：。
成键本质：。
思考与交流：哪些元素的原子之间能形成离子键？它们位于元素周期表中的什么位置？归纳总结：2.成键的条件：3.离子化合物：叫做离子化合物。
巩固知识：完成课堂练习1、2[探究活动二] 如何用更简单的方法表示离子键的形成过程？自主学习并思考：1.你发现在离子键的形成过程中主要是原子的哪部分发生了变化？2.教材介绍的电子式能准确反映这一变化过程吗？与用结构示意图表示相比，电子式有优势吗？3.你能从下列示例中找出规律，总结出电子式的书写方法吗？归纳总结：二、电子式（1）原子的电子式：示例：ClH×Na·×Mg×·Ca·书写方法：练习：写出电子式：氧原子：溴原子：（2）离子的电子式书写方法：Cl O 2–Na+Mg2+练习：写出电子式：钙离子：钾离子：硫离子：氟离子：（3）离子化合物的电子式：示例：书写方法：练习：写出K2S CaBr2的电子式：（4）用电子式表示离子化合物的形成过程：练习：写出 KCI K2S CaBr2的形成过程：书写方法：注意事项：课堂练习：1、下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是（）A. 10 与19B. 6与 16C. 11 与17D. 14 与82、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键3.用电子式表示下列化合物的形成过程：（1） MgO：S：（2） K2：（3） CaBr2疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）。
第三节化学键导学案（第一课时）编写人：王桂林编写时间：2010.3.13班级：____________ 组名：____________________ 姓名：_________________【学习目标】1认识化学键的含义，知道离子键的形成本质2 了解离子化合物3能用电了式表示离了化合物的形成【学习重点】离子键概念的形成，电子式的书写规则【学习难点】离了键概念的形成【学习方法】合作探究，自学【课时安排】一课吋【知识链接】初中时离子的概念，原子的结构，NaCIHCl等物质的结构【知识与探究】问题一:在元素周期表中，我们己经发现了一百多种元素，但这些元索组成的物质却数以万计，那么元索的原子是怎样形成如此丰富多彩的物质呢？问题二：把固态NaCl熔融成液态NaCl需要吸收大最的热，为什么呢？这个事实说明了什么？一、离子键1、通过实验1・2描述实验现象并写出化学方程式2、用原子结构示意图表示NaCl的形成过程3、离子键的定义a.形成离了键的微粒b.那些元素间一般结合为离子键？c.离子键存在于哪些物质Z中？d.离子键的成键本质或离子间有那些作川三.离了化合物:1 •概念2.常见的离了化合物判断正谋（1）只要有离子键的化合物一定是离子化合物（）（2）含金属元索的化合物一定是离子化合物（）（3）不含金属元素的化合物一定不是离子化合物（）四.电子式思考1：为何要引用电了式这个概念，其内容是什么？思考2：如何书写电子式，请同学们试着归纳下书写电子式的一些规律（1 ）归纳原了的电了式书写规则：练练：写出它们的电子式：Na Mg Al C O Cl Ar⑵简单阳离了的电了式帖写规则并举例（3）简单阴离子的电了式书写规则并举例（4）复杂离了的电了式的书写规则练练：写出下列离子的电子式；NH4+ OH' H30+(5)离了化合物的电了式的书写规则:练练：NaCl K2S MgCl2 NH4C1(6)用电子式表示离子化合物的形成过程：举两例表达练习：卜•列用电子式表示离子化合物的形成过程是否正确A.毎_ Na^Br :• •• H1;• \9• ♦■ ■B.: Mg 环F：—Mg2! ?F：nrF：rc. Na^^ci：— Na* [血:「: *• • •・，■ • •D. 2Na ・===Na* [5S^]2_ Na*总结书写过程中容易出错的地方:【当堂检测】1•下列说法正确的是( )A.离子键就是阴阳离子Z间的静电引力B.所有金加元素与所有非金加元素间都能形成离子键C.钠原了与氯原了结合成氯化钠后体系的能量降低D.在离子化合物氯化钙屮，两个氯离子间也存在离子键2Na x +：Br ：^r ：2..下列变化，离了键受到破坏的是（） A.NaOH 溶于H 2O B.HC1溶于水 C.SiO2熔化 D.I2升华 3. 下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A. 1（）与 19 B6与 16C.11 与 17D.14 与 84下列不是离子化合物的是（ ） A.H 2O B.CaCL 2 C.KOH D.NaNO 35. 下列电子式中书写正确的是（） A. C^2+ [ « Cl » B. Na^ [ x S x]_2Na F6.下列用电了式表示离了化合物的形成过程止确的是（ ）A 、 3M& + 2 * --------------------- > Mg+2 [lN ：]_Mg+2 :应：『一 Mg+2 竝：「Mg+27有A.B.C.D 四种元素，A 的正二价离子与Ar 的电子层结构相同，B 有三个电子层，其单 质为双原子分子，C 的核外电子比A 少一个，B 与D 在同周期，其单质为淡黄色。
（1）写出A,B,C,D 的离子符号（2） A.B.C.D 的离子半径山小到大的顺序是怎样的?（3）用电子式表示这四种元索的原子形成离子化合物的过程。
8.某化合物XY 2 +，各离了的电了层结构和同，且电了总数为54,则XY?的化学式为_________________ ，电子式为 _________________ o【学习反思】第三节化学键导学案教师用（第一课时）编写人：王桂林编写时间：2010.3.13班级：____________ 组名：____________________ 姓名：_________________【学习目标】1认识化学键的含义，知道离子键的形成本质2 了解离子化合物3能用电子式表示离子化合物的形成【学习重点】离了键概念的形成，电了式的书写规则【学习难点】离了键概念的形成【学习方法】合作探究，口学【课时安排】一课时【知识链接】初屮时离子的概念，原子的结构，NaCIHCl等物质的结构【知识与探究】问题一:在元索周期表小，我们己经发现了一百多种元素，但这些元索组成的物质却数以万计，那么元素的原子是怎样形成如此丰富多彩的物质呢？问题二：把固态NaCl熔融成液态NaCl需要吸收大量的热，为什么呢？这个事实说明了什么？物质内部原子或离子之间存在强烈的作用力，这种作用力我们称之为化学键—、离了键1、通过实验1・2描述实验现象并写出化学方程式现象：剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟化学方程式：2Na+C12==2NaCl （条件没打上）2、用原了结构示意图表示NaCl的形成过程钠原了要达到8电子稳定结构，盂失去1个电了，氯原了要达到8电了稳定结构，需获得1 个电子，钠与氯气反应时，钠原子的最外层上的一个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子，带相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起, 从而形成氯化钠3、离子键的定义带相反电荷离子Z间的相互作用称为离子键a.形成离了键的微粒阴离子，阳离子b.那些元素间一般结合为离了键？活泼金属元索与活泼非金属元索Z间一般形成离了键（I A族II A族与VIA族VIIA族元索）, 所有的钱盐c.离了键存在于哪些物质Z中？大多数强碱、盐及金属氧化物屮，如NaOH, Ca（OH）2, MgCb, NH4C1, MgO, Na2Od.离子键的成键本质或离子间有那些作用静电作用。
包括阴阳离了间的静电吸引作用和电子与电了Z间，原了核与原了核Z间的静电排斥作用三.离子化合物:1•概念：由离了键构成的化合物叫做离了键2.常见的离子化合物（1）由活泼金属元素（I A, IIA）和活泼非金属元素（VIA,VIIA）之间形成的化合物。
例如NaCl, K2S, Na2O2, CaO 等（2）由活泼金属离子与酸根之间形成的化合物。
如KNO3, NazCCh, NaHSCU等（3）由镀根离子和酸根之间形成的化合物。
如NH4C1, （NH4）2SO4等判断正误（1）只要有离子键的化合物一定是离子化合物（V ）（2）含金属元素的化合物一定是离子化合物（X ）（3）不含金属元素的化合物一定不是离了化合物（X ）四.电子式思考1：为何要引用电子式这个概念，其内容是什么？用原子结构示意图表示化学键比较复杂，故引入了电子式定义：在元素符号周F同用小黑点或叉表示原了或离了的最外层电了的式了叫电了式思考2：如何书写电子式，请同学们试着归纳下书写电子式的一些规律（1 ）归纳原了的电了式书写规则：一般将原子的最外层电子写在元索符号的上下左右的位进上练练：写出它们的电子式：Na Mg Al C 0 Cl Ar（2）简单阳离子的电子式书写规则并举例简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，故其电子式就是阳离子，如Nf就是Na"Mg2+ 就是Mg2+（3）简单阴离子的电子式书写规则并举例简单阴离了因为得到电了后最外层一般为8电了结构，书写时要在元素符号周围标出电子，并用［］括起來，并在右上角注明所带电荷数，如：（4）复杂离了的电了式的书写规则复杂阴阳离子要表明每个原子的电子，并用［］括起来，并在右上角注明所帯电荷数。
练练：写出卜-列离子的电子式；NHJ OH' H30+（5）离子化合物的电子式的书写规则：原则上把阳离子和阴离子的电子式案比列组合练练：NaCl K2S MgCl2 NH4C1⑹用电了式表示离了化合物的形成过程：举两例表达练习：下列用电子式表示离子化合物的形成过程是否正确A.Na冬毎:-―►Na^Br :•、：易..八..・$B.:凤a Mg m F：—Mg2l ?F：n?F：rC.Na^7\ci：― Na*[ *01： FD・ 2Na ^+^S- ==Na* [?S^]2_ Na*答案：A.（X） B（X） C（ V） D（X）总结书写过程中需要注意的地方：（1）反应物要用原子的电子式，而不是用分子或分子的电子式。
生成物用离子化合物的电了式，生成物中的“同类项”只能分写，不能合写。
（2）用弯箭头表示电子的转移情况。
（3）这种表示离子化合物形成过程的式子，类似于化学方程式，因此它要符合质量守恒定律。
但是，用于连接反应物和生产物的符号，一般用箭头而不是等号。
【当堂检测】1.下列说法正确的是（C ）A.离了键就是阴阳离了之间的静电引力B.所冇金属元索与所冇非金属元索间都能形成离了键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系的能最降低D.在离子化合物氯化钙中，两个氯离子间也存在离子键2.•下列变化，离子键受到破坏的是（A ）A.NaOH溶于出0B.HC1溶于水C.SiO2熔化D.P升华3.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（C ）A. 10 与19 B6 与16 C.11 与17 D.14 与84下列不是离子化合物的是（A ）A.H2OB.CaCL2C.KOHD.NaNO35.下列电了式中书写正确的是（D ）A. C^2+ [ > C1 : -B. Na+ [ x S 门一酿屮"一 D.K-Ex F* 4 ♦♦6.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是（D ）A、3Mg+ 2V ----------------------- > Mg+2 [: R：『Mg+2 道：J Mg+2 Mg+27有A.B.C.D四种元素，A的正二价离子与Ar的电子层结构相同，B有三个电子层，其单质为双原子分子，C的核外电子比A少一个，B与D在同周期，其单质为淡黄色。
(1)写出A,B,C,D的离子符号A:Ca2+ BCF C:K+D:S2-(2)A.B.C.D的离子半径由小到大的顺序是怎样的？A<C<B<D(3)用电了式表示这四种元素的原了形成离了化合物的过程。
8.某化合物XY2屮，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54,则XY2的化学式为—CaCl2,电了式为____________ o【学习反思】。
