第四章 第4讲氮的氧化物和硝酸

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2.电子守恒法 NO 和 NO2 转化为硝酸时是氧化还原反应， 必然遵循电子得失守恒。
例 1 将容积为 50 mL 的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，量 筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为 5 mL。 则原混合气体中 NO2 和 O2 的体积比可能是 或 。
(3)NO2 与 H2O 反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3．氮的氧化物对环境的影响 (1)形成 硝酸型酸雨。 (2)形成 光化学烟雾 。 (3)破坏臭氧层。
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思考 1 如何鉴别 NO2 与溴蒸气？
提示 由于NO2和Br2在性质上有不少相似性： ①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可 与碱反应；④均为红棕色等。所以不能用淀粉KI 试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性质
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ， 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 。
c.Fe、Al 遇冷的浓 HNO3 或浓 H2SO4 能发生钝化 ， 故可以用铁、铝容器贮存冷的浓 HNO3、浓 H2SO4。
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②与非金属反应 与浓 HNO3 反应时，非金属单质一般被氧化为 最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓 HNO3 反 应的化学方程式为
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基础盘点
一、氮气及氮的氧化物 1.物理性质
颜色
气味
无味 ______ 无味 ______ 有刺激 _____ 性气味 _____
毒性
无毒 ______ 有毒 ______ 有毒 ____
密度 比空气 稍小 _____
溶解性

解题模型
金属与硝酸反响的计算题思维模型
解题能力提升 题组二 金属与硝酸反响的计算
和复原剂的物质的量之比为 1∶1
。
②NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠
盐，写出该反响的化学方程式： NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 。
其中氧化剂是
NO2
NO
，复原剂
是
。
题组二 硝酸的性质及应用
辨析易错易混∙正误判断
(1)实验室也可用锌粒与稀硝酸制取氢气( × ) (2)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化( √ ) (3)可用稀硝酸与FeS固体反响制取H2S( × ) (4)过量的铜与浓硝酸反响，产物中一定有NO( √ ) (5)铜溶于稀硝酸不能表达硝酸的酸性( × )
解题能力提升
3.(20xx·北京海淀区一模)某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热,迅速投入热的 浓硝酸中,发生剧烈反响,同时有大量红棕色气体产生,液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经 查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光〞的 原因,该小组同学用如图装置完成以下实验:
4.结合N2、NO、NO2的化学性质，写出“雷雨发庄稼〞涉及的3个化学方程式：
N2＋O2=放==电==2NO
，
2NO＋O2===2NO2
，
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ，
△ 5.硝酸是无色易 挥发的液体，有刺激性气味。久置呈黄色，原因是
4HNO3(浓)=====或==光==照==2H2O＋4NO2↑＋O2↑
写出氨气转化NO2的化学方程式：8NH3＋6NO2=催==△化=剂==7N2＋12H2O
，氧化
产物与复原产物的质量之比为 4∶3 。

氮及其氧化物、硝酸1．掌握氮气的物理、化学性质，了解氮气的工业制法；2．掌握一氧化氮、二氧化氮的物理、化学性质，了解二者的实验室制法； 3．掌握有关一氧化氮、二氧化氮的简单计算 4．掌握硝酸的酸性和强氧化性 5. 掌握氨及铵盐的性质 知识点一.氮气1．物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，在水中溶解度很小（体积比=1：0.02），在压强为101KPa 下，氮气在—195.8℃时变成无色液体，氮气分子在—209.9℃时变成雪花状固体。

2．化学性质：（1）通常状况下很难与其它物质发生化学反应 （2）在一定条件下，能与一些物质发生化学反应①与H 2反应：②与某些金属反应： 3Mg+N 2Mg 3N 2③与O 2反应：在通常情况下，与O 2不发生反应，但在放电或高温的条件下能与O 2直接化合生成NO 。

N 2+O22NO （闪电、汽车引擎中发生的反应）NO 为无色无味有毒的难溶于水的气体，NO 很容易在常温下与空气中的O 2化合，生成NO 2。

2NO+O 2==2NO 2， NO 2为红棕色、有刺激性气味，有毒的气体，易溶于水并发生反应： 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO NO 、NO 2为大气污染物 3．工业制法：（1）分离液态空气：（2）耗氧法：放电或高温4．用途：工业原料，合成氨，制化肥，HNO3，保护气，致冷剂知识点二.二氧化氮和一氧化氮的比较知识点三.氮的氧化物溶于水的几种情况分析（1）NO2或NO2与N2混合气体溶于水时，3NO2+H2O==2HNO3+NO，利用气体体积变化差进行计算。

（2）NO2与O2的混合气体溶于水，由3NO2+H2O==2HNO3+NO及2NO+O2==2NO2，得：4NO2+O2+2H2O==4HNO3 ，可知，（3）NO和O2同时通入水中时，其反应是2NO+O2==2NO2①，3NO2+H2O==2HNO3+NO ②，将①×3+②×2得总反应式为：4NO+3O2+2H2O==4HNO3。

高中化学学习资料整理总结学案22氮的氧化物和硝酸［考纲要求］1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

其重要化合物对环境质量的影响。

知识点一氮气及氮的氧化物1 .氮气(1) 氮的固定使空气中 ____(2) 氮气的性质 ① 物理性质纯净的N 2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的 ____________ O ② 结构：电子式为 __________ ，结构式为 _______ ，氮氮三键的键能大，分子结构稳定, 化学性质不活泼。

③ 化学性质通常情况下，N 2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学 反应。

a. 与H 2反应： ________________________________________________________________b. 与02反应： ________________________________________________________________ ［问题思考】1. N 2的稳定性和氮元素的活泼性是否矛盾？2. 了解氮元素单质及3.氮元素单质及其化合物知识的综合应用。

的过程。

的氮转化为特别提示 ①氮的氧化物都是大气污染物。

② 空气中N02是造成光化学烟雾的主要因素。

③ 空气中NO 、NO 2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。

④ N02：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。

N02能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝。

［问题思考】2. 如何鉴别N02与溴蒸气？4.如何除去浓 HN0 3的黄色?一、氮的氧化物与 02、H 2O 混合的计算方法知识点二 硝酸 1.硝酸的物理性质 色味态： _________;挥发性:;水溶性:;发烟硝酸:O2.硝酸的化学性质 (1) 强酸性稀硝酸能使紫色石蕊试液变(2) 不稳定性： 浓硝酸显黄色，是因为 _ 说明浓硝酸具有 _________ 性，化学方程式为.色，浓硝酸能使石蕊试液先变 色，微热后褪色。