山西省2015届高三第三次四校联考理综化学试卷(word)

2015届高三年级第三次四校联考理科综合物理试题命题：忻州一中 康杰中学 长治二中 临汾一中（考试时间150分钟 满分300分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Cu 64 Ag 108 Au 197第Ⅰ卷 (选择题 126分)二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．物理学的发展极大地丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术创新和革命，促进了物质生活繁荣与人类文明的进步，关于物理学发展过程中的认识，下列说法正确的是 A ．牛顿发现了万有引力定律并通过实验测量计算出引力常量G B ．德国天文学家开普勒发现了万有引力定律，提出了牛顿三大定律 C ．丹麦物理学家奥斯特发现了电流的磁效应，并总结了右手螺旋定则D ．法国物理学家库仑利用扭秤实验发现了电荷之间的相互作用规律——库仑定律，并测出了静电力常量K 的值15. 如图所示，挡板垂直于斜面固定在斜面上，一滑块m放在斜面上，其上表面呈弧形且左端最薄，一球M 搁在挡板与弧形滑块上，一切摩擦均不计，用平行于斜面的拉力F 拉住弧形滑块，使球与滑块均静止．现将滑块平行于斜面向上拉过一较小的距离，球仍搁在挡板与滑块上且处于静止状态，则与原来相比A ．滑块对球的弹力增大B ．挡板对球的弹力减小C ．斜面对滑块的弹力增大D ．拉力F 不变16. A 、D 分别是斜面的顶端、底端，B 、C 是斜面上的两个点，AB ＝BC ＝CD ，E 点在D 点的正上方，与A 等高。

从E 点以一定的水平速度抛出质量相等的两个小球，球1落在B 点，球2落在C 点，关于球1和球2从抛出到落在斜面上的运动过程 A ．球1和球2运动的时间之比为2∶1 B ．球1和球2动能增加量之比为1∶3C ．球1和球2抛出时初速度之比为22∶1D ．球1和球2运动时的加速度之比为1∶217. 如图所示，理想变压器与电阻R ,交流电压表V 、交流电流表A 按图甲所示方式连接，已知变压器原副线圈的匝数比为1:10:21=n n ,电阻R =5Ω。

2015届高三年级第三次四校联考理科综合化学试题命题：忻州一中康杰中学长治二中临汾一中（考试时间150分钟满分300分）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Cu 64 Ag 108 Au 197第Ⅰ卷 (选择题 126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共计78分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法不正确的是A．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题B．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害C．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重D．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染8. 下列依据相关实验得出的结论正确的是A．将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO2C．取少许某溶液，滴加数滴KSCN溶液，无明显现象；再另取少许原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加数滴KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2＋D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解9．下列说法正确的是A．分子式为C10H12O2的有机物，①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体，满足以上2个条件的该有机物的同分异构体有15种B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH 2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有5种D．分子中的所有原子有可能共平面10．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

2015年大连市高三第一次模拟考试理科综合试卷注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。

写在本试卷上无效。

3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于细胞结构和功能的说法，错误的是A．硝化细菌的遗传控制中心是拟核B．真菌分泌纤维素酶需要高尔基体参与C．植物细胞的“系统边界”是细胞壁D．动物细胞的中心体与有丝分裂有关2.下列与光合作用有关的叙述，错误的是A．光反应阶段并不需要酶的参与B．暗反应阶段既有C5的生成又有C5的消耗C．光合作用过程中既有[H]的产生又有[H]的消耗D．光合作用过程将光能转换成细胞能利用的化学能3.某种植物细胞的液泡膜上有一种载体蛋白，能将Na＋逆浓度梯度运入液泡，从而降低Na＋对细胞质基质中酶的伤害。

下列叙述错误的是A．液泡膜和细胞膜构成了原生质层B．Na＋和水分子进入液泡的方式不同C．该载体蛋白数量增多有助于提高植物的耐盐性D．这种适应性特征的形成是长期自然选择的结果A．物质1上的三个相邻碱基叫做密码子B．该过程需要mRNA、tRNA、rRNA参与C．多个结构1共同完成一条物质2的合成D．结构1读取到AUG时，物质2合成终止5.下表是某患者血液中激素水平化验报告单的部分内容，相关叙述错误的是B ．神经系统兴奋性较正常人高C ．血液中促甲状腺激素释放激素的含量较低D ．促甲状腺激素水平较低可能是缺碘造成的 6.下列有关生态学研究方法的叙述中，正确的是A ．调查农田中蚜虫、蚯蚓、田鼠的种群密度可采用样方法B ．研究生态系统的反馈调节可以采用构建概念模型的方法C ．采集土壤小动物的方法主要有记名计算法和目测估计法D ．制作的生态缸应密闭，放置在室内通风、阳光直射的地方 7．化学与生活息息相关，下列说法错误的是A ．乙烯可作为水果的催熟剂B ．地沟油经过处理，可用来制造肥皂C ．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D ．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率 8．异戊烷的二氯代物的同分异构体有A ． 6种B ．8种C ．10种D ． 12种 9．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ． 常温常压，11.2 L NO 和O 2混合气体的原子数为N A B ． 1.5 g 甲基所含有的电子数目为0.9N AC ． 1 L 0.1mol/L 的NH 3·H 2O 溶液中含有的N 原子数大于0.1N AD ． 标准状况下，6.72 L NO 2与水反应转移电子数为0.4N A11．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是A ．将pH=4 CH 3COOH 溶液加水稀释10倍，溶液中各离子浓度均减小B ．用 CH 3COOH 溶液滴定等浓度的NaOH 溶液至pH=7，V (CH 3COOH 溶液)<V (NaOH 溶液)C ．向0.2 mol/L 的盐酸溶液中加入等体积0.1 mol·L —1NH 3·H 2O 溶液：c (Cl —)+c (OH —)=c (H ＋)+ c (NH 3·H 2O)D ．在含0.1mol NaHSO 4溶液中：c (H ＋)=c (SO 42-)+c (OH -) 12．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH 4+， 模拟装置如图所示。

2015年山西省高考化学四模试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共计42分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．）1．下列推断正确的是（）A．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．加碘食盐中加入的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中2．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A． lmol该有机物最多能与2molH2发生加成反应B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C．该有机物的分子式为C7H6O3D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应3．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T 位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（）A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物的碱性： X＞ZD． XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同4．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A． NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体B． NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液C． NH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤D． CO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末5．某温度下，碳和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：①C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O （g）⇌CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1．则下列叙述正确的是（）A． CO在平衡时转化率为10%B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变6．下列说法不正确的是（）A．25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO ﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）B．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大C．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）] D．25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14﹣a7．下列实验方案能达到实验目的是（）选项实验方案实验目的或结论A 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B 向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C[ 将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤得到NaCl晶体D 比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小A． A B． B C． C D．D二、非选择题．8．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H2=，反应 I自发进行条件是（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．（2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5molB：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线 I代表哪种投入方式（用A、B表示）②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：a．此温度下的平衡常数为；500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是．b．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线．（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过，该电池的工作原理如图3所示，其中多孔电极均不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型．①写出该燃料电池的负极反应式．②如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为（法拉第常数为9.65×104C•mol﹣1）．9．最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：+C4H9OH已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解．由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：①向三颈烧瓶内加入30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸．②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束．③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g．请回答以下问题：（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是．判断反应已结束的方法是．（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为（填一种即可）（3）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表示）．（4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有．（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是．（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是278）的产率为．10．工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产KMnO4．即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到的K2MnO4，再用惰性材料为电极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生产工艺简略如下：（1）反应器中反应的化学方程式为．（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量（填“偏高”或“偏低”）．（3）电解槽中阳极的电极反应方程式为．（4）在传统工艺中得到K2MnO4后，向其中通入CO2反应生成黑色固体、KMnO4等，反应的化学反应方程式为．根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为．与该传统工艺相比，电解法的优势是．（5）用高锰酸钾测定某草酸结晶水合物的纯度：称量草酸晶体样品0.250g溶于水，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定（杂质不反应），至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO4溶液15.00mL，则该草酸晶体的纯度为．（已知该草酸结晶水合物H2C2O4•2H2O的式量为126）11．硅在地壳中的含量较高．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题：（1）1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”．这种“金属”可能是．（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料．其中，生产普通玻璃的主要原料有．（3）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：发生的主要反应电弧炉SiO2+2C Si+2CO↑流化床反器Si+3HCl SiHCl3+H2还原炉SiHCl3+H2 Si+3HCl①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为；碳化硅又称，其晶体结构与相似．②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和．物质Si SiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3Cl HCl SiH4沸点/℃2355 57.6 31.8 8.2 ﹣30.4 ﹣84.9 ﹣111.9③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为．（4）氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是．12．元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）等．这些元素无论在研制新型材料，还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用．请回答下列问题：（1）N4分子是一种不稳定的多氮分子，这种物质分解后能产生无毒的氮气并释放出大量能量，能被应用于制造推进剂或炸药．N4是由四个氮原子组成的氮单质，其中氮原子采用的轨道杂化方式为sp3，该分子的空间构型为，N﹣N键的键角为．（2）基态砷原子的最外层电子排布式为．（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．（4）叠氮化钠（NaN3）用于汽车安全气囊中氮气的发生剂，写出与N3﹣互为等电子体的分子的化学式（任写一种即可）．（5）天然氨基酸的命名常用俗名（根据来源与性质），例如，最初从蚕丝中得到的氨基酸叫丝氨酸[HOCH2CH （NH2）COOH]．判断丝氨酸是否存在手性异构体？（填“是”或“否”）（6）砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm，则密度为g•cm﹣3（用含c的式子表示，设N A为阿伏加德罗常数的值），a位置As原子与b位置As原子之间的距离为pm（用含c的式子表示）．13．两种有机物A、B分子式均为C11H12O5，A或B在稀H2SO4中加热均能生成C和D．已知：①A、B、C、D能与NaHCO3反应；②只有A、C能与FeCl3溶液发生显色发应，且核磁共振氢谱显示苯环上有二种不同化学环境的氢原子．③H能使溴水褪色且不含有甲基．④F能发生银镜反应．D能发生如下变化：（1）D→H的反应类型；D中官能团名称：；（2）写出C的结构简式；（3）D→G的反应方程式：；（4）B在NaOH溶液中共热的反应方程式：；（5）C的同分异构体有多种，写出同时满足下列三个条件的同分异构体结构式：①苯环上一卤代物只有二种；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应．2015年山西省高考化学四模试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共计42分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的．）1．下列推断正确的是（）A．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．加碘食盐中加入的是碘单质，可防止甲状腺肿大疾病D．要除去衣服上的顽固污渍，均可将衣服泡在漂白液中考点：硅和二氧化硅；绿色化学；碘与人体健康；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A．地壳元素含量前四位为：O、si、Al、Fe，中含量位居第二的元素是硅，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2；B．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放；C．加碘食盐中加入的是碘酸钾；D．漂白液能把衣服全部漂白．解答：解：A．地壳中含量位居第二的元素是硅，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2，故A正确；B．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头消除污染，实现零排放，而不是对环境污染进行治理，故B错误；C．加碘食盐中加入的是碘酸钾，不是碘单质，故C错误；D．将衣服泡在漂白液不但能除去衣服上的顽固污渍，而且能把衣服全部漂白，故D错误；故选：A．点评：本题考查了硅的含量及其化合物、绿色化学的概念、次氯酸的漂白性，熟悉物质性质是解题关键，题目难度不大．2．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A． lmol该有机物最多能与2molH2发生加成反应B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C．该有机物的分子式为C7H6O3D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应考点：有机物的结构和性质．分析：该分子中含有醚键、碳碳双键、醇羟基和羰基，具有醚、烯烃、醇、酮的性质，能发生加成反应、化合反应、取代反应、氧化反应、加聚反应等，据此分析解答．解答：解：A．碳碳双键和碳氧双键都能和氢气发生加成反应，所以lmol该有机物最多能与3molH2发生加成反应，故A错误；B．该分子中含有醚键、碳碳双键、醇羟基和羰基，具有醚、烯烃、醇、酮的性质，能发生加成反应、化合反应、取代反应、氧化反应、加聚反应等，故B正确；C．该有机物的分子式为C7H8O3，故C错误；D．芳香族化合物含有苯环，如果再含有醛基，其不饱和度应该是5，实际上该分子的不饱和度是4，所以没有符合条件的同分异构体，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、烯烃、酮的性质及基本概念，易错选项是D，注意从不饱和度方面分析，题目难度中等．3．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（）A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞ZD． XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=14，推出W为Si元素，符合题意．A．同周期元素的原子半径从左向右半径在减小；B．非金属性越强，则气态氢化物越稳定；C．金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性越强；D．根据常见元素的化合价及化合价原则来分析．解答：解：香花石化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，由前20号元素中的6种组成，其中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素；Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为Be元素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=10，推出W为氖元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则=14，推出W为Si元素，符合题意．A．Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：Y＞Z＞R＞T，故A正确；B．W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F＞O＞Si，则气态氢化物的稳定性W＜R＜T，故B正确；C．X为钙元素、Z为铍元素，金属性Ca＞Be，则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙＞氢氧化铍，故C正确；D．XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，CaO2中O元素为﹣1价，SiO2中O元素化合价为﹣2，故D错误，故选D．点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，题目难度中等．4．为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A． NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体B． NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液C． NH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤D． CO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；B．氯水与NaI、NaBr均反应；C．氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵；D．CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳．解答：解：A．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则通入过量的CO2气体可除杂，故A正确；B．氯水与NaI、NaBr均反应，不能除杂，应选适量的溴水、CCl4，进行萃取分液，故B错误；C．氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，则加入适量的氨水，过滤可除杂，故C正确；D．CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，则通过过量的灼热的氧化铜粉末可除杂，故D正确；故选B．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．5．某温度下，碳和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：①C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），②C O（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1．则下列叙述正确的是（）A． CO在平衡时转化率为10%B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．分析：碳与水反应生成的氢气的浓度为amol/L，则生成的CO为amol/L，令CO与水反应生成氢气的浓度为bmol/L，则生成的二氧化碳的浓度为bmol/L，消耗的CO浓度为bmol/L，平衡时氢气的浓度为1.9mol/L，则amol/L+bmol/L=1.9mol/L，平衡时CO的浓度为0.1mol/L，则amol/L﹣bmol/L=0.1mol/L，联立解得a=1，b=0.9，据此判断各选项．解答：解：A．碳与水反应生成的CO浓度为1mol/L，剩余0.1mol/L，则转化率为×100%=90%，故A错误；B．平衡时，平衡时CO2的浓度等于CO消耗的浓度，即c（CO2）=1mol/L﹣0.1mol/L=0.9mol/L，c（H2）=1.9mol•L ﹣1，二者不等，故B错误；C．缩小体积，压强增大，反应前后气体计量数之和相同，化学平衡不移动，故C正确；D．C为纯固体，增大C的质量，平衡不移动，即反应①中热量值不变，故D正确；故选CD．点评：本题考查化学平衡移动、计算，难度不大，应学会化学平衡的计算方式．6．下列说法不正确的是（）A．25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c（CH3COO ﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）B．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大C．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中存在：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）] D．25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣a mol/L，若a＞7时，该溶液pH一定为14﹣a考点：离子浓度大小的比较；化学反应速率的影响因素；pH的简单计算．分析：A．当乙酸远远过量时，则满足：c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）；B．醋酸为弱酸，稀释后醋酸溶液中氢离子浓度变化较小，则与锌反应时的反应速率较大；C．根据混合液中的物料守恒判断；D．由水电离出的c（H+）=l×10﹣a mol•L﹣1，该溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此计算判断，注意为酸性溶液时，溶液中氢氧根离子浓度等于水电离的氢离子浓度，利用水的离子积计算溶液中氢离子，再根据pH=﹣logc（H+）计算pH．解答：解：A．25℃时，pH=11 NaOH溶液和pH=3 CH3COOH混合，若溶液显酸性，且醋酸远远过量，则溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故A正确；B．取c（H+）=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，醋酸为弱电解质，则稀释后醋酸中氢离子的物质的量会增大，稀释后的溶液中醋酸的氢离子浓度会大于盐酸，所以分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大，故B正确；C．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根据物料守恒可得：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故C正确；D．由水电离出的c（H+）=l×10﹣a mol•L﹣1，该溶液若为酸性溶液，则溶液中c（OH﹣）=l×10﹣a mol•L﹣1，故溶液中c（H+）=mol/L=l×10﹣14+a mol/L，故pH=﹣logl×10﹣14+a=14﹣a，该溶液若为碱性溶液，则溶液pH=﹣logl×10﹣a=a，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及水的电离及其影响、弱电解质的电离、化学反应速率的影响、离子浓度大小比较等知识，试题知识点较多，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．7．下列实验方案能达到实验目的是（）选项实验方案实验目的或结论A 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B 向1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀说明Y中不含醛基C[ 将一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出时，趁热过滤得到NaCl晶体D 比较不同反应的反应热数据大小从而判断反应速率的大小A．A B．B C．C D． D考点：化学实验方案的评价．分析：A．不能排除硝酸根离子的影响；B．氢氧化钠不足；C．硝酸钠随着温度变化其溶解度变化较大，氯化钠随着温度变化其溶解度变化不大；D．反应热的大小与反应速率无关．解答：解：A．不能排除硝酸根离子的影响，应在硫酸铁溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢，故A错误；B．醛基的检验应在碱性条件下进行，而题中氢氧化钠不足，故B错误；C．利用温度对不同物质溶解度影响的差异蒸发结晶分离物质，硝酸钠随着温度变化其溶解度变化较大，氯化钠随着温度变化其溶解度变化不大，所以可以得到氯化钠晶体，故C正确；D．反应热的大小与反应速率无关，如同样为放热反应，中和反应速率大，但金属的腐蚀速率慢，且条件不同，反应速率大小不同，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、反应速率的影响等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为2015届高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大．二、非选择题．8．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）反应Ⅱ的△H2=+41.19KJ/mol，反应 I自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．（2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5molB：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线 I代表哪种投入方式A（用A、B表示）②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：a．此温度下的平衡常数为450；500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是0＜x＜2.025．b．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线．（3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过，该电池的工作原理如图3所示，其中多孔电极均不参与电极反应，图3是甲醇燃料电池的模型．①写出该燃料电池的负极反应式CH3OH﹣6e﹣+3O2﹣=CO2↑+2H2O．②如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为2.895×105库仑（法拉第常数为9.65×104C•mol﹣1）．考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；原电池和电解池的工作原理；转化率随温度、压强的变化曲线．分析：（1）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，反应自发进行的判断依据是△H ﹣T△S＜0；（2）①图象分析相同温度下，两种反应物，增大一种物质的量会提高另一种物质的转化率；②a．结合三行式进行计算，化学反应的平衡常数K各个生成物平衡浓度系数次方的乘积和各个反应物平衡浓度系数次方乘积的比值，据此计算；b．将体系温度升至600K，根据升高温度，平衡向着吸热方向来进行回答；（3）①以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2﹣）在其间通过，分析该电池的工作原理如图3所示可知负极是甲烷失电子发生氧化反应，结合导电离子和电荷守恒分析书写；②依据电极反应计算转移电子数，结合法拉第常数为9.65×104C•m ol﹣1计算电量．解答：解：（1）反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.58kJ•mol﹣1反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）⇌CO （g）+H2O（g）△H2反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H3=﹣90.77kJ•mol﹣1。