烃燃烧规律总结

烃的燃烧规律总结烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。

一、烃的燃烧化学方程式不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用C x H y 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下:二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致,即。

也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。

且:当y>4时,,即物质的量增加;当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。

三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。

因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化:1、在时,。

说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的;2、在时,。

当y>4时,,即体积增大;当y=4时,,即体积不变;当y<4时,,即体积减小。

四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进行比较:1、物质的量相同的烃C x H y,燃烧时也就就是说:(1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O2越多;x值越大,生成的CO2越多;y值越大,生成的水越多。

(2)1mol有机物每增加一个CH2,消耗O2量增加为:(1+2/4)=1、5mol2、质量相同的烃C x H y转换成yCHx,燃烧时也就就是说:(1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。

(2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。

五、混合烃燃烧时的加与性尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加与性。

有关烃燃烧的规律一、烷烯炔各类烃含碳（或氢）质量分数的变化规律：1．烷烃：C n H2n+2（n≥1）W（C）=12n/（14n+2）×100% 随n的增大，烷烃W（C）逐渐增大，但永远小于85．7%。

甲烷是烷烃中W（H）最高的。

2．烯烃（或环烷烃）：C n H2n（n≥2）W（C）=12n/14n×100%=85．7%即烯烃的W（C）是固定不变的。

3．炔烃（或二烯烃）：C n H2n－2（n≥2）W（C）=12n/（14n－2）×100% 随n的增大，炔烃W（C）逐渐减小，但总比烯烃的W（C）高，即总大于85．7%。

乙炔是炔烃中含碳量最高的。

二、烃的燃烧规律：烃的可燃性是烃的一个基本性质，有关烃的燃烧计算和比较是中学化学中常见的习题，掌握烃的燃烧规律，对解决这类习题会起到事半功倍的效果。

烃类燃烧可用通式表示：CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O1．.等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律：（1）耗O2量取决于(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧气越多。

（2）产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量越多。

（3）产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量越多。

例1：等物质的量的CH4、C2H4、C2H2，分别在足量氧气中完全燃烧，以下说法正确的是（）A．C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多B．C2H2燃烧时火焰最明亮C．CH4含氢量最高，燃烧生成的水最多D．CH4、C2H4燃烧生成的水质量不同，消耗的氧气不同。

例2：1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是( )A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=92．等质量的不同烃完全燃烧时的耗氧规律：1molC（12g）消耗1mol O2，而4molH（4g）也消耗1molO2，故质量相等的不同烃完全燃烧时，氢元素的质量分数H%越大，消耗O2越多，产生的H2O越多；反之碳元素的质量分数C%越大，消耗O2越少，产生的CO2则越多。

烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。

如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。

为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。

一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。

例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。

对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。

练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。

A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。

△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。

例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。

烃燃烧耗氧量规律
一、燃烧反应简介
燃烧是指物质与氧气在一定条件下发生的氧化反应，是化学能转化为
热能的过程。

在有机化学中，燃烧反应是指有机物与氧气发生的氧化
反应，产生二氧化碳和水。

二、烷烃的结构与分类
烷烃是一类只含有碳和氢两种元素的有机化合物，分子中只包含单键。

根据分子中碳原子数目不同，可将其分为甲烷、乙烷、丙烷等不同种类。

三、燃烧规律
1. 燃料与空气混合后才能进行完全燃烧。

2. 燃料中碳和氢的摩尔比例对于理论完全燃烧时所需的空气量具有决
定性作用。

3. 理论完全反应所需空气量可以通过计算得出。

4. 在实际情况下，由于存在不完全反应等因素，实际耗氧量会大于理
论值。

四、燃料含量对耗氧量的影响
1. 含碳量增加会使耗氧量增加。

因为碳原子需要氧气参与反应才能完
全燃烧。

2. 含氢量增加会使耗氧量增加。

因为氢原子需要氧气参与反应才能形
成水。

3. 含硫、氮等元素的存在会影响燃烧反应，使得实际耗氧量大于理论值。

五、实验测定烷烃的耗氧量
在实验中，可以通过将一定质量的烷烃与一定体积的空气混合，点火后测定残留空气中氧气含量的变化来确定其耗氧量。

六、应用
1. 燃料的设计和选用：根据不同用途和要求，选择合适的含碳、含氢量以及其他元素含量的燃料。

2. 能源利用：了解不同种类燃料的理论完全反应所需空气量，可以更好地利用化学能转化为其他形式能源。

3. 环境保护：通过了解不同种类燃料对环境污染情况，可以选择更环保、低污染的能源形式。

烃的燃烧规律
烃是一类碳氢化合物，常见的有甲烷、乙烷、丙烷等。

燃烧是烃常见的化学反应之一，也是我们日常生活中经常遇到的现象。

烃的燃烧规律是非常重要的，对我们了解燃烧过程有着重要的指导意义。

首先，烃的燃烧需要氧气的参与，也就是说，烃在空气中才能进行燃烧。

一般情况下，烃与氧气在一定温度下发生反应，产生二氧化碳和水。

例如，甲烷（CH4）与氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。

其次，烃的燃烧是一个放热反应，也就是说，在燃烧过程中会释放出大量的热能。

这是因为烃分子中碳和氢的键能被氧气的氧原子断裂，形成新的碳氧键和氢氧键，释放出能量。

这也是为什么火焰能够发出明亮的光和强烈的热量。

此外，烃的燃烧还可以根据所需的条件进行控制。

例如，燃烧需要一定的温度和点火源。

在点火源引燃下，烃分子开始裂解，碳和氢逐渐与氧结合，产生大量的热量。

而烃的燃烧速度也与温度、压力、燃料浓度和氧气浓度等因素有关。

总结起来，烃的燃烧规律是需要氧气参与的放热反应。

燃烧过程中，氧气与烃分子中的碳和氢发生反应，形成二氧化碳和水，同时释放出大量的热能。

燃烧的速度受到多种因素的影响，需要适当的温度和点火源。

对于我们来说，了解烃的燃烧规律可以帮助我们安全使用和储存燃料，同时也有助于环境保护，减少有害气体的排放。

因此，在日常生活中要注意合理使用烃类燃料，确保燃烧的环境和条件安全合理。

同时，研究燃烧规律也有助于改善燃烧过程，提高燃烧效率，减少能源浪费和污染物的排放。

对于环境保护和节能减排而言，烃的燃烧规律掌握得越全面，我们就能更好地应对能源挑战。

烃燃烧规律及其应用解烃燃烧题时有许多规律可寻找，这里就以下几个方面的规律作总结并结合例题进行应用。

一、气态烃完全燃烧前后体积变化的规律若烃的分子式用C x H y 表示，烃完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O 1、在温度超过100℃（水为气态）且燃烧前后温度、压强不变的条件下，气态烃完全燃烧前后体积变化规律。

14y V V V ∆=-=-后前 ① y ＝4时，② y>4时，③ y<4时，2、在温度小于100℃（水为液态）且燃烧前后温度、压强不变的条件下，气态烃完全燃烧前后体积变化规律。

14y V V V ∆=-=+后前 ①无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与y 有关，与x 无关。

②可根据体积差建立烃、氧气、水、二氧化碳的量的计算关系例1：在120℃时，将1L 乙烯、2L 乙烷和2L 乙炔与20L 氧气混和，点燃完全燃烧后，恢复至原来温度，所得气体得体积是 A.10L B.15L C.20L D.25L例2：1、下列气体或混合物各amol,在氧气中完全燃烧,燃烧后体积不变的有( ),前大于后的体积的有( ),燃烧前小于燃烧后的是( )A.C 2H ４B.C 2H 2与C 2H 4C.C 2H 2与C 3H 6D.CH 4与C 3H 8E.C 2H 4与C 3H 4二、烃燃烧耗氧方面1．等物质的量的烃（C x H y ）完全燃烧时耗氧量决定于 ，其值越大，耗氧越多，反之越少。

2．质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量的决定于 ，其值越大耗氧越多，反之耗氧越少。

例1、在常温、常压下，取下列四种气态烃各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 ( )A ．CH 4B ．C 2H 6 C ．C 3H 8D ．C 4H 10例2、等物质的量C 2H 2与C 6H 6完全在氧气中燃烧,生成CO 2和H 2O,则两者消耗的氧气的量的关系为( )A.1:1B.1:3 C 3:1 D. 1:4例3、等质量的乙烯和乙烷完全燃烧时，耗氧量的关系是 （ ）A ．前者大 B.相等 C.后者大 D.无法比较例4、等物质的量的下列烃，完全燃烧耗氧量由大到小的顺序是①甲烷②2－甲基丁烷③2－甲基－1－丁稀④苯⑤己烷⑥1－己烯三、烃燃烧产物的量和烃的组成关系1．质量相同的烃完全燃烧时生成CO 2的量决定于 ；完全燃烧生成水的量决定于2．最简式相同的烃无论以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成CO 2的总量和H 2O 的总量保持不变。

微专题(三) 烃类的燃烧规律1．烃类燃烧的耗氧量(1)等物质的量的烃C x H y 完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于x ＋y 4的值，其值越大，耗氧量越多。

(2)等质量的烃C x H y (CH y x)完全燃烧，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数，y x 的值越大，则耗氧量越多，生成的CO 2越少，生成的H 2O 越多。

(3)实验式(最简式)相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧生成的CO 2和H 2O 的量均为定值。

2．烃类燃烧前后体积的变化(1)若反应前后的温度保持在100 ℃以上，则气态烃完全燃烧前后气体的体积变化为C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O ΔV 1 x ＋y 4 x y 2 y 4－1 故反应前后气体体积的变化与氢原子数y 有关。

当y ＝4，反应前后体积相等；当y >4，反应后气体体积>反应前气体体积；当y <4，反应后气体体积<反应前气体体积。

(2)若反应前后的温度低于100 ℃，此时气体的体积一定是减小的，减少的体积为ΔV ＝1＋y 4，也与氢原子数有关。

3．根据烃类燃烧产物CO 2和H 2O 之比，推断烃的种类(1)若生成的CO 2和H 2O 之比为1∶1，则此有机物的组成为C n H 2n ，该有机物可能为烯烃或环烷烃。

(2)若生成的CO 2和H 2O 之比小于1∶1，则此有机物的组成为C n H 2n ＋2，该有机物为烷烃。

4．对混合烃，根据烃类燃烧产物CO 2和H 2O 之比，推断烃的平均分子式如0.1 mol 混合烃完全燃烧，生成0.12 mol CO 2和0.2 mol H 2O ，根据原子守恒就可以确定该混合烃的平均分子式是C 1.2H 4，从而推断出该混合烃中一定含有甲烷。

例1 下列说法正确的是( )A ．某有机物燃烧只生成CO 2和H 2O ，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H 2nB ．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积C ．某气态烃C x H y 与足量O 2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度大于100 ℃)，则y ＝4；若体积减少，则y >4；否则y <4D ．相同质量的烃完全燃烧，消耗O 2越多，则烃中含H 量越高答案 D解析 有机物燃烧只生成CO 2和H 2O ，则该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，A 项不正确；烃在足量的氧气中燃烧，产生的气体体积也可能比燃烧前的气体体积小，B 项不正确；C x H y ＋(x ＋y 4)O 2――→点燃x CO 2＋y 2H 2O 体积变化ΔV。

烃的燃烧规律及应用烃是一类由碳和氢元素组成的有机化合物，常见的烃包括烷烃、烯烃和炔烃。

烃具有较高的能量含量和燃烧性能，因此广泛应用于能源、化工和燃料等领域。

下面将从燃烧规律和应用两个方面来详细介绍烃的特点和用途。

燃烧规律：烃的燃烧是指烃与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳和水。

燃烧的化学方程式如下：CnHm + (n+m/4)O2 →nCO2 + m/2H2O根据这个方程式，可以得出烃的燃烧规律：1. 反应物：烃燃烧的反应物主要是烃和氧气。

烃是能够提供燃料的有机物，而氧气是燃烧所需的氧化剂。

当烃和氧气充分接触时，燃烧反应会自发进行。

2. 产物：烃的燃烧主要产生二氧化碳和水。

二氧化碳是一种常见的废气，在空气中存在会造成温室效应。

水是燃烧过程中产生的水蒸气。

产物的生成主要取决于烃和氧气的化学反应。

3. 反应条件：烃的燃烧需要一定的温度和氧气浓度来提供充分的反应条件。

当温度较高、氧气浓度足够时，燃烧反应速率较快，燃烧产热较多。

应用：烃的燃烧具有高能量含量和方便燃烧等特点，因此被广泛用于以下领域：1. 能源：烃是重要的化石燃料，如石油和天然气主要由烃组成。

燃烧烃类化合物可以产生大量的热能，用于发电、供暖和工业生产等，是主要的能源来源之一。

2. 燃料：烃可用作汽车、飞机和船舶等交通工具的燃料。

烷烃类化合物如汽油、柴油和天然气都可以作为燃料使用，为交通工具提供动力。

3. 化工：烃可作为化学工业的原料和中间体。

通过烃类化合物可以合成各种有机化学品，如塑料、纤维、润滑油和溶剂等。

烃也可以用于制备合成氨、甲醇和乙醇等重要化学品。

4. 生活用品：烃也被用于生活用品的制备。

例如，烷烃类化合物可以提炼成石蜡，用于制作蜡烛、抛光剂和防水剂等。

而烷烃类烃燃烧产生的火焰可以用于灶具、热水器等家庭用具。

总结起来，烃的燃烧规律和应用主要体现在烃与氧气发生氧化反应，产生二氧化碳和水。

烃的高能量含量和方便燃烧性质使其在能源、化工和燃料等领域有着广泛的应用。