烃和烷烃燃烧规律

烃的燃烧规律总结烃的燃烧就是很简单的,但它的计算现象丰富多彩,从而成为考查学生综合应用能力的一个不可多得的知识点。

一、烃的燃烧化学方程式不论就是烷烃、烯烃、炔烃还就是苯及苯的同系物,它们组成均可用C x H y 来表示,这样当它在氧气或空气中完全燃烧时,其方程式可表示如下:二、烃燃烧时物质的量的变化烃完全燃烧前后,各物质的总物质的量变化值与上述燃烧方程式中的化学计量数变化值一致,即。

也就就是说,燃烧前后物质的量变化值仅与烃分子中的氢原子数有关,而与碳原子数无关。

且:当y>4时,,即物质的量增加;当y= 4时,,即物质的量不变;当y<4时,,即物质的量减少。

三、气态烃燃烧的体积变化要考虑燃烧时的体积变化,必须确定烃以及所生成的水的聚集状态。

因此,当气态烃在通常压强下燃烧时,就有了两种不同温度状况下的体积变化:1、在时,。

说明,任何烃在以下燃烧时,其体积都就是减小的;2、在时,。

当y>4时,,即体积增大;当y=4时,,即体积不变;当y<4时,,即体积减小。

四、烃燃烧时耗氧量(nO2)、生成二氧化碳量(nCO2)、生成水量(nH2O)的比较在比较各类烃燃烧时消耗或生成的量时,常采用两种量的单位来分别进行比较:1、物质的量相同的烃C x H y,燃烧时也就就是说:(1)相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时,(x+y/4)值越大,消耗O2越多;x值越大,生成的CO2越多;y值越大,生成的水越多。

(2)1mol有机物每增加一个CH2,消耗O2量增加为:(1+2/4)=1、5mol2、质量相同的烃C x H y转换成yCHx,燃烧时也就就是说:(1)质量相同的含氢质量分数(y/x)大的烃,燃烧时耗氧量大,生成水量大,生成二氧化碳量小。

(2)最简式相同的烃,不论以何种比例混合,只要混合物的总质量一定,完全燃烧后的耗氧量、生成二氧化碳量、生成水的量也一定。

五、混合烃燃烧时的加与性尽管烃的混合物燃烧时,具有单一烃各自的燃烧特征,但它们具有加与性。

有关烃燃烧的规律一、烷烯炔各类烃含碳（或氢）质量分数的变化规律：1．烷烃：C n H2n+2（n≥1）W（C）=12n/（14n+2）×100% 随n的增大，烷烃W（C）逐渐增大，但永远小于85．7%。

甲烷是烷烃中W（H）最高的。

2．烯烃（或环烷烃）：C n H2n（n≥2）W（C）=12n/14n×100%=85．7%即烯烃的W（C）是固定不变的。

3．炔烃（或二烯烃）：C n H2n－2（n≥2）W（C）=12n/（14n－2）×100% 随n的增大，炔烃W（C）逐渐减小，但总比烯烃的W（C）高，即总大于85．7%。

乙炔是炔烃中含碳量最高的。

二、烃的燃烧规律：烃的可燃性是烃的一个基本性质，有关烃的燃烧计算和比较是中学化学中常见的习题，掌握烃的燃烧规律，对解决这类习题会起到事半功倍的效果。

烃类燃烧可用通式表示：CxHy + (x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O1．.等物质的量的不同烃燃烧时的耗氧规律：（1）耗O2量取决于(x+y/4)，(x+y/4)越大，消耗氧气越多。

（2）产生CO2的量取决于x，x越大，产生CO2的量越多。

（3）产生H2O的量取决于y，y越大，产生H2O的量越多。

例1：等物质的量的CH4、C2H4、C2H2，分别在足量氧气中完全燃烧，以下说法正确的是（）A．C2H2含碳量最高，燃烧生成的CO2最多B．C2H2燃烧时火焰最明亮C．CH4含氢量最高，燃烧生成的水最多D．CH4、C2H4燃烧生成的水质量不同，消耗的氧气不同。

例2：1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是( )A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=92．等质量的不同烃完全燃烧时的耗氧规律：1molC（12g）消耗1mol O2，而4molH（4g）也消耗1molO2，故质量相等的不同烃完全燃烧时，氢元素的质量分数H%越大，消耗O2越多，产生的H2O越多；反之碳元素的质量分数C%越大，消耗O2越少，产生的CO2则越多。

烃燃烧的公式烃是碳氢化合物的一类，其分子中仅含有碳和氢元素。

烃是人类经济活动和生活中非常重要的化学物质，广泛应用于能源、燃料、塑料、医药、化妆品等各个领域。

烃燃烧是指烃化合物在氧气的存在下发生的化学反应，燃烧过程产生热能和光能等热学效应，被广泛应用于发电、供暖、交通等行业。

烃燃烧的公式是烃与氧气在化学反应中的化学式，是研究烃燃烧反应机理的重要基础。

本文将详细介绍烃燃烧的公式。

一、烃的分类和结构烃化合物包括烷烃、烯烃和芳香烃三种类型。

烷烃分子结构为直链或支链结构，碳原子通过单键相连，分子式为CnH2n+2；烯烃分子中有一个或多个双键存在，分子式为CnH2n；芳香烃分子是由苯环结构组成，分子式为CnHn。

烃分子中的碳原子数和分子结构对于烃燃烧反应的速率和热学效果都具有重要影响。

例如，直链烷烃的分子比支链烷烃的分子更容易发生燃烧反应，因为直链烷烃分子中的碳原子排列方式更加紧密，碳氢键的解离能更低，反应活性更高。

二、烃燃烧反应基础烃燃烧反应是指烃分子中的碳氢键在氧气的存在下发生了解离作用，并释放出大量的能量。

燃烧反应通常带有明显的火焰或爆炸特征，是一种放出热能的放热反应。

烷烃分子燃烧产物为二氧化碳和水，燃烧反应的反应式为：CxHy + (x + y/4) O2 → x CO2 + (y/2) H2O (1)其中CxHy代表烷烃分子，x和y分别为碳原子数和氢原子数。

反应式中的(x+y/4)代表烷烃分子与氧气分子化合的摩尔比，xCO2和y/2H2O代表燃烧反应后产生的二氧化碳和水分子的摩尔比。

烃燃烧反应一般都是在高温、高压下进行，通常需要提供起始能量，燃烧反应自身产生的热能能够维持反应的持续进行。

三、烃燃烧反应的热学效应烃燃烧反应在生活和工业领域中大量应用，其重要的原因是由于燃烧反应产生的热学效应。

烃燃烧反应具有较高的热效应，即单位质量烃燃烧所释放的热能。

烃燃烧反应的热效应对于能源和燃料利用、化工反应器设计、制冷和制热等领域的能量平衡具有重要意义。

1、1000C以上，烃的燃烧通式为：CxHy + (x+y/4)O2 xCO2+y/2H2O。

当y=4时，反应前后体积不变；当y>4时，燃烧后体积增大；当y<4时，燃烧后体积减小。

2、1000C以上，烃的含氧衍生物燃烧通式：CxHyOz + (x+y/4－z/2) xCO2+y/2H2O。

当y=4-2z 时，燃烧前后体积不变；当y>4-2z时，燃烧前后体积增大；当y<4-2z时，无此含氧衍生物。

二、有机物燃烧耗氧量规律1、等质量的烃（CxHy ）完全燃烧时，耗氧量的大小与烃中氢元素质量分数的大小有关，且氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，即y/x越大，耗氧量越大。

2、等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量的大小取决于(x+y/4)值，(x+y/4)越大，耗氧量越大。

3、一定质量具有相同最简式的有机物混合物完全燃烧时，其耗氧量为定值而与混合物各组分的含量无关，恒等于同质量的某单一组分完全燃烧时的耗氧量。

三、有机物燃烧后生成CO2和H2O的规律1、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积相等（或物质的量相等），有机物分子中所含的氢原子数是碳原子数的2倍。

如CnHn(烯烃或环烷烃)、CnH2nO(醛或酮)、CnH2nO2（羧酸或酯）、葡萄糖和果糖等。

2、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积（或物质的量）之比为2：1，有机物分子中的碳原子数必和氢原子数相等。

如C2H2、C6H6、C6H5OH、C8H8等。

3、在1000C以上时，若有机物完全燃烧生成的CO2和H2O的体积（或物质的量）之比为1：2，有机物分子中氢原子数必是碳原子数的4倍。

如CH4、CH3OHCO(NH2)2等。

四、有机混合物燃烧时耗氧量与生成物的量关系规律1、混合物总物质的量一定时：①A、B两种有机物不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的O2和生成的CO2的物质的量也不变。

烃的燃烧学案及练习烃燃烧规律及应用例析烃燃烧知识是有机化学的一个重点内容，经常利用烃燃烧实验进行计算推导烃的分子式或烃的混合物中的成分问题。

一、燃烧规律根据烃燃烧的化学方程式C n H m + （n + m/4）O2→nCO2 + m/2 H2O可知有如下规律：①等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于n的值，n的值越大，耗氧量越多。

②等质量的烃完全燃烧时，耗氧量的多少决定于氢的质量分数，即m/n的值，m/n越大，耗氧量越多。

③最简式相同的烃无论以何种比例混合，都有混合物中碳氢元素的质量比和质量分数都不变；一定质量的混合烃完全燃烧时消耗O2的质量不变，生成的CO2和H2O的质量不变。

④对气态烃完全燃烧时，若温度低于100℃则反应后的气体体积一定减少为（1+m/4），若温度高于100℃时，则存在：m＝4时，完全燃烧前后气体的体积不变；m＜4时，完全燃烧后气体的体积减少；m＞4时，完全燃烧后气体的体积增大。

烃及其含氧衍生物的燃烧通式：烃：CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O烃的含氧衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2 ? xCO2＋y/2H2O 规律1：耗氧量大小的比较(1) 等质量的烃(CxHy)完全燃烧时，耗氧量及生成的CO2和H2O 的量均决定于y/x的比值大小。

比值越大，耗氧量越多。

(2) 等质量具有相同最简式的有机物完全燃烧时，其耗氧量相等，燃烧产物相同，比例亦相同。

(3) 等物质的量的烃(CxHy)及其含氧衍生物(CxHyOz)完全燃烧时的耗氧量取决于x＋y/4－z/2，其值越大，耗氧量越多。

(4) 等物质的量的不饱和烃与该烃和水加成的产物(如乙烯与乙醇、乙炔与乙醛等)或加成产物的同分异构完全燃烧，耗氧量相等。

即每增加一个氧原子便内耗两个氢原子。

规律2：气态烃(CxHy)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)：若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4)若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔)若y＞4，V总增大，压强增大。

有机物燃烧计算归纳有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：[1] 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x/y成正比;【推导】设烃的质量为m ，含氢的质量分数为ω，有关系式C～O2～CO2 及4H～O2～2H2O可知该厅的耗氧量为：n(O2) = m(1-ω)/12 + mω/4= m/12 +mω/6当m 为定值时，ω值越大，耗氧量就越大。

a 对于等质量的烷烃，碳原子数越多，氢的质量分数越小，耗氧量越小，由此可知CH4的耗氧量最多。

b 对于等质量的单烯烃，因炭、氧的个数比为定值，氢的质量分数也为定值，即耗氧量相等。

c 对于等质量的炔烃，碳原子数越多，氢的质量分数越大，耗氧量越多，由此可知C2H2 的耗氧量最少。

d 等质量烷烃、单烯烃、炔烃，因为氢的质量分数关系导致耗氧量的关系如下：“烷烃﹥烯烃﹥炔烃”。

[2] 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。

2.有机物的物质的量一定时：a 燃烧的通式法：即烃按(x+y/4)耗氧量越多直接比较;烃的衍生物按(x+y/4-z/2)进行比较即可。

b 变形法：若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy•(H2O)n 或CxHy•(CO2)m或CxHy•(H2O)n•(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。

二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。

y/x相同，耗氧量，生成H2O 及CO2的量相同。

2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。

烃燃烧公式烃是一类有机化合物，由碳和氢元素组成。

烃的燃烧是指烃与氧气发生反应，产生二氧化碳和水的过程。

烃燃烧的公式可以用化学方程式表示，具体公式取决于烃的种类和分子结构。

一、烷烃的燃烧公式烷烃是一类碳原子之间只有单键连接的烃化合物。

烷烃的通式为CnH2n+2，其中n为烷烃分子中碳原子的个数。

以甲烷（CH4）为例，甲烷是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。

甲烷的燃烧公式为：CH4 + 2O2 →CO2 + 2H2O这个方程式表示了甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水的过程。

方程式中的系数表示了反应物和生成物的摩尔比例关系，即1 mol 的甲烷与2 mol的氧气反应生成1 mol的二氧化碳和2 mol的水。

对于其他烷烃，其燃烧公式的形式与甲烷类似，只是反应物和生成物的摩尔比例会有所不同。

例如，乙烷（C2H6）的燃烧公式为：C2H6 + 7/2O2 →2CO2 + 3H2O二、烯烃的燃烧公式烯烃是一类含有碳碳双键的烃化合物。

烯烃的通式为CnH2n，其中n为烯烃分子中碳原子的个数。

以乙烯（C2H4）为例，乙烯是一种重要的工业原料，也是塑料的主要成分之一。

乙烯的燃烧公式为：C2H4 + 3O2 →2CO2 + 2H2O这个方程式表示了乙烯与氧气反应生成二氧化碳和水的过程。

方程式中的系数表示了反应物和生成物的摩尔比例关系，即1 mol 的乙烯与3 mol的氧气反应生成2 mol的二氧化碳和2 mol的水。

对于其他烯烃，其燃烧公式的形式与乙烯类似，只是反应物和生成物的摩尔比例会有所不同。

例如，丙烯（C3H6）的燃烧公式为：C3H6 + 9/2O2 →3CO2 + 3H2O三、炔烃的燃烧公式炔烃是一类含有碳碳三键的烃化合物。

炔烃的通式为CnH2n-2，其中n为炔烃分子中碳原子的个数。

以乙炔（C2H2）为例，乙炔是一种重要的工业原料，也是焊接和切割金属的常用燃料。

乙炔的燃烧公式为：C2H2 + 5/2O2 →2CO2 + H2O这个方程式表示了乙炔与氧气反应生成二氧化碳和水的过程。

烷烃燃烧公式烷烃是一类碳氢化合物，由碳和氢元素构成，其燃烧产物主要是二氧化碳和水。

烷烃燃烧的化学反应可以用以下公式表示：烷烃+ 氧气→ 二氧化碳 + 水 + 能量。

烷烃是一类与石油相关的化合物，常见的烷烃包括甲烷、乙烷、丙烷等。

这些烷烃在我们的日常生活中起到了重要的作用。

让我们来了解一下甲烷。

甲烷是一种无色无味的气体，常用来作为燃料。

当甲烷与氧气发生燃烧反应时，产生的主要产物是二氧化碳和水。

这个过程非常重要，因为它提供了我们生活中所需的能量。

乙烷是另一种常见的烷烃。

它是一种无色无味的气体，可以通过燃烧产生能量。

乙烷的燃烧反应与甲烷类似，产生的主要产物也是二氧化碳和水。

乙烷在日常生活中广泛应用于燃料和化学工业。

丙烷是一种有机化合物，是一种常见的液体燃料。

它被广泛应用于烹饪和供暖等领域。

丙烷的燃烧反应同样会产生二氧化碳和水。

这个反应过程是非常高效的，不仅可以提供能量，还可以产生热量。

除了甲烷、乙烷和丙烷，还有其他许多烷烃化合物，它们在燃烧时也会产生二氧化碳和水。

这些化合物在工业和能源生产中发挥着重要的作用。

烷烃燃烧反应是一种重要的能量转化过程，我们利用这个过程来获取能量，并将其用于各种生活和工业需求中。

烷烃燃烧的反应公式中的氧气是燃烧的必要条件。

在空气中，氧气的含量约占总体积的20%左右。

当烷烃与氧气混合并受到点火源的激发时，就会发生燃烧反应。

燃烧的过程是一个复杂的化学反应，需要一定的温度和能量来启动。

一旦燃烧开始，它会自行维持并释放大量的能量。

烷烃的燃烧不仅产生能量，还会产生二氧化碳和水。

二氧化碳是一种温室气体，它会增加大气中的温室效应，导致地球气候变暖。

因此，在燃烧烷烃时，我们需要注意控制二氧化碳的排放，以减少对环境的影响。

烷烃燃烧的反应公式告诉我们，它们是一种高效的能量转化过程。

利用烷烃的燃烧反应，我们可以获得能量并将其用于各种领域。

但同时，我们也要注意控制燃烧过程，减少二氧化碳的排放，以保护环境和减缓气候变暖的影响。