上海市闵行区2016届高三第二学期(二模)质量调研考试化学试卷(含答案)

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闵行区2015学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意:1.答卷前,考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚,并在规定的区域填涂相关信息。

答题时客观题用2B铅笔涂写,主观题用黑色水笔填写。

2.本试卷共有57题,共10页。

满分150分,考试时间120分钟。

3.请将答案写在答题纸上,考试后只交答题纸,试卷由考生自己保留。

相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1.“地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。

关于“地沟油”的说法正确的是A.属于烃类B.由不同酯组成的混合物C.密度比水大D.不能发生皂化反应2.下列化学用语正确的是A.CH3OOCCH3名称为甲酸乙酯B.次氯酸的电子式C.17Cl原子3p亚层有一个未成对电子D.碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向3.相同主族的短周期元素中,形成的单质一定属于相同类型晶体的是A.第IA族B.第IIIA族C.第IVA族D.第VIA族4.下列气体在常温常压下不能共存的是A.NH3、HCl B.CH4、Cl2C.H2S、O2D.SO2、O2 5.有关物质性质的比较,错误的是A.熔点:纯铁>生铁B.密度:硝基苯>水C.热稳定性:小苏打<苏打D.碳碳键键长:乙烯>苯二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6.工业生产措施中,能同时提高反应速率和产率的是A .合成氨使用高压B .制硝酸用Pt-Rh 合金作催化剂C .制硫酸时接触室使用较高温度D .侯氏制碱法循环利用母液7.能使氢硫酸溶液的pH 先升高后降低的物质是A .Cl 2B .SO 2C .CuSO 4D .O 28.下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是A .B .C .D .9.右图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。

说法正确的是A .元素非金属性:X >R >WB .X 与R 形成的分子内含两种作用力C .X 、Z 形成的化合物中可能含有共价键D .元素对应的离子半径:W >R >X10.中学常见物质A 、B 、C 、D 存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列物质中符合转化关系的A 的个数为ABC①Cl 2②S③Fe ④NH 3⑤AlCl 3⑥Na 2CO 3A .3B .4C .5D .611.某有机化合物的结构简式如图所示,下列说法正确的是A .不能发生银镜发应B .1mol 该物质最多可与2molBr 2反应C .1mol 该物质最多可与4mol NaOH 反应D .与NaHCO 3、Na 2CO 3均能发生反应12.钢铁防护方法有多种,右图中的方法描述正确的是A .b 为电源负极B .该方法是牺牲阳极的阴极保护法C .电子流向:a→钢铁闸门→辅助电极→b→aD .电源改用导线连接进行防护时,辅助电极发生氧化反应ClCCH 3CH 3CH 3ClC CH 3CH 3CH 3CH 2ClC CH 3CH 3CH 3CCH 3CH 3ClOOHOHOHClDD13.下列装置可达到实验目的是A .证明酸性:醋酸>碳酸>苯酚B .制备乙酸丁酯C .苯萃取碘水中I 2,分出水层后的操作D .用NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体14.关于反应2HI(g )H 2(g )+I 2(g )-11kJ ,正确的是A .反应物的总键能低于生成物的总键能B .1mol I 2(g )中通入1mol H 2(g ),反应放热11kJC .等物质的量时,I 2(g )具有的能量低于I 2(l )D .平衡时分离出HI(g ),正反应速率先减小后增大15.下列实验说法正确的是A .将Al 2(SO 4)3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是Al 2O 3B .2mL10%的NaOH 溶液中滴加2%的CuSO 4溶液4~6滴制得新制氢氧化铜C .将水蒸气通过灼热的铁粉,铁粉变红棕色,说明铁与水在高温下能发生反应D .取a 克Na 2CO 3和NaHCO 3混合物与少量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧至熔化,冷却得b 克固体,可测得Na 2CO 3质量分数16.Cl 2可用于废水处理。

向KCN 溶液中先加入足量KOH 溶液再通入氯气,充分反应后生成两种无毒的气体。

下列说法正确的是A .两种无毒的气体均为还原产物B .反应后溶液的pH 会升高C .氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2D .每转移2N A 个电子时,一定会生成13.44L 的气体17.某溶液由Na +、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2-、Fe 2+、NO 3-、Cl -、SO 42-中若干种组成,现将溶液分成两等份,再分别通入足量的NH 3和SO 2充分反应后,最终均有白色沉淀生成。

则溶液中一定含有的离子有A .Al 3+、NO 3-B .Ba 2+、Al 3+、Cl-C .Ba 2+、Al 3+、NO 3-D .Ag +、Al 3+、NO 3-三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一或两个正确选项。

只有一个正确选项的多选不给分;有两个正确选项的选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)18.一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应:N2(g)+O 2(g)2NO(g),曲线a表示该反应在温度T℃时N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。

叙述正确的是A.温度T℃时,该反应的平衡常数K=4(c0-c1)2c21B.温度T℃时,混合气体的密度不变即达到平衡状态C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b改变的条件是温度,则该正反应放热19.离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O可表示A.Ba(OH)2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比2:1反应B.Ba(OH)2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比1:2反应C.Ba(OH)2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比2:1反应D.Ba(OH)2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比1:2反应20.向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。

下列说法正确的是A.原混合溶液中的n(CO32-):n(AlO2-)=1:1B.a点溶液中:c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)C.b点溶液中浓度顺序为:c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D.d→e的过程中水的电离程度逐渐减小21.向氯化铁溶液中加入a g铜粉,完全溶解后再加入b g铁粉,充分反应后过滤得到滤液和固体c g。

下列说法正确的是A.若a>c,则滤液中可能含三种金属离子,且b可能小于cB.若a>c,则c g固体中只含一种金属,且b可能大于cC.若a<c,则c g固体含两种金属,且b可能与c相等D.若a=c,则滤液中可能含两种金属离子,且b可能小于c22.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热一段时间后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是A.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3B.与NaOH反应的氯气一定为0.3molC.当转移电子为n mol时,则0.15<n<0.25D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为6∶1∶1四、(本题共12分)氢氟酸可用于半导体工业,也常用来蚀刻玻璃,其刻蚀反应原理如下:6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O完成下列填空:23.根据HF的(选填编号)大于H2O,可推断氟元素的非金属性强于氧元素。

a.酸性b.熔沸点c.稳定性d.键的极性24.SiF4与甲烷结构相似,SiF4是含___键的_____分子(均选填“极性”或“非极性”)。

刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物,该化合物的电子式为______________________________________。

25.Si原子核外电子有_____种不同能量的电子,其中最高能量的电子处于______轨道。

26.在相同条件下,Na2SiO3、CaSiO3分别与等浓度等体积的氢氟酸反应,两个反应原理相似,但前者的反应速率明显大于后者。

原因是__________________________。

27.同浓度的H2SO3和HF两溶液的pH为:H2SO3_____HF(选填“>”或“<”)。

浓度均为0.01mol/L的H2SO3和HF的1L混合溶液中,通入0.02mol NH3充分反应后,SO32-、HSO3-、F-、NH4+浓度从大到小的顺序为:。

已知:H2SO3K i1=1.54×10-2K i2=1.02×10-7HF K i=6.8×10-4NH3·H2O K i=1.8×10-5五、(本题共12分)大气污染越来越成为人们关注的问题,烟气中的NO x 必须脱除(即脱硝)后才能排放,脱硝的方法有多种。

完成下列填空:Ⅰ直接脱硝28.NO 在催化剂作用下分解为氮气和氧气。

在10L 密闭容器中,NO 经直接脱硝反应时,其物质的量变化如图所示。

则0~5min 内氧气的平均反应速率为________mol/(L ·min)。

Ⅱ臭氧脱硝29.O 3氧化NO 结合水洗可完全转化为HNO 3,此时O 3与NO 的物质的量之比为_____。

III 氨气脱硝30.实验室制取纯净的氨气,除了氯化铵外,还需要_______、_______(填写试剂名称)。

不使用碳酸铵的原因是_______________________________(用化学方程式表示)。

31.吸收氨气时,常使用防倒吸装置,下列装置不能达到此目的的是________。

a b c dNH 3脱除烟气中NO的原理如下图:32.该脱硝原理中,NO 最终转化为________(填化学式)和H 2O 。

当消耗1mol NH 3和0.25mol O 2时,除去的NO 在标准状况下的体积为______L。

水六、(本题共12分)摩尔盐在工业上有重要的用途。

已知其由一种阴离子,两种阳离子组成的晶体,某学习小组按如下实验测定摩尔盐样品的组成。

步骤如下:①称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液。