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2018-2019学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第1课时可逆反应化学平衡状态习题新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第1课时可逆反应化学平衡状态习题新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1课时可逆反应化学平衡状态课时训练基础过关1。
下列对可逆反应的认识正确的是( C )A。
SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应B。
既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C.在同一条件下,同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D。
电解水生成氢气和氧气与氢气和氧气点燃生成水的反应是可逆反应解析:正确理解可逆反应定义中的“同一条件下”“同时”“正、逆两个方向"等关键字眼。
2. 合成氨工业为人类解决粮食问题作出了巨大贡献。
一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N 2(g)+3H2（g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（ A )A.N2、H2完全转化为NH3B.N2、H2、NH3在容器中共存C。
反应已达到化学平衡状态D。
N2、H2、NH3的浓度不再改变解析:反应N 2(g)+3H2(g）2NH3（g）,当正、逆反应速率相等且不等于零时,达化学平衡状态。
姓名：班级第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第1课时化学平衡状态化学平衡常数本课重点（1）化学平衡状态的判断标志，化学平衡常数的计算本课难点（2）运用三段式计算化学平衡常数一、选择题1．（2023·钦州市第四中学高二月考）下列关于化学平衡常数的说法中错误的是A．某特定反应的平衡常数只与温度有关B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变D．化学平衡移动时，平衡常数必改变【答案】D【详解】A．平衡常数只与温度有关，A项不符合题意；B．平衡常数只受到温度的影响，催化剂不能改变平衡常数的大小，B项不符合题意；C．平衡常数变大，平衡正向移动，平衡常数减小，平衡逆向移动，平衡常数改变，化学平衡必然移动，C 项不符合题意；D．平衡常数只受温度的影响，能引起平衡移动的因素有多个，只有平衡因为温度变化而移动时，平衡常数才会改变，D项符合题意；故正确选项为D2．一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
反应过程中部分数据如下：n/moln(SO2) n(O2) n(SO3)t/min0 0.2 0.2 05 0.1810 0.02下列说法不正确．．．的是A．使用催化剂是为了增大反应速率B．0～5min内，用SO2表示的平均反应速率为0.036mol/(L·min)C．容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态D．5min时，SO2的转化率已达到该条件下的最大值【答案】B【详解】A．使用催化剂是为了增大反应速率，缩短到达平衡的时间，A正确；B．0～5min内生成0.18mol三氧化硫，根据方程式可知消耗0.18mol二氧化硫，用SO2表示的平均反应速率为0.1825minmolL⨯＝0.018mol/(L·min)，B错误；C．正反应体积减小，则容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态，C正确；D．5min时剩余二氧化硫是0.2mol－0.018mol＝0.02mol，这说明产生反应已经达到平衡状态，SO2的转化率已达到该条件下的最大值，D正确；答案选B。
2.3化学平衡第1课时操练1．现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在必定条件下产生反响：N2＋3H22NH3，下列有关说法正确的是()A．抵达化学平衡时，N2将彻底转化为氨B．抵达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度必定持平C．抵达化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再改动D．抵达化学平衡时，正反响和逆反响的速率都为零【解析】当可逆反响抵达化学平衡状况时，v正＝v逆≠0，各组分的浓度(或质量)坚持不变，但不必定持平。
【答案】C2．模型法是化学中把微观问题微观化的最常见办法，关于2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)反响，下列四个图中能够标明该反响在必定条件下为可逆反响的是()【解析】可逆反响中反响物与生成物一起存在。
【答案】C3．必定条件下，可逆反响2A B＋3C，在下列四种状况中处于平衡状况的是()正反响速率逆反响速率A．v A＝2 mol/(L·min)v B＝2 mol/(L·min)B．v A＝2 mol/(L·min)v C＝2 mol/(L·min)C．v A＝1 mol/(L·min)v B＝2 mol/(L·min)D．v A＝1 mol/(L·min)v C＝1.5 mol/(L·min)【解析】v正与v逆比值等于其化学计量数之比时，阐明抵达化学平衡状况。
【答案】D4．判别A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)是否抵达平衡的根据为()A．压强不随时刻改动B．气体的密度不随时刻改动C．c(A)不随时刻改动D．单位时刻里生成C和D的物质的量持平【解析】假定平衡右移，气体的质量、物质的量均不改动，所以气体压强、体积均不改动，根据ρ＝可知，密度也不变，A、B选项均不契合题意；D选项，均是标明正反响速率，不契合题意。
【答案】C5．如图是可逆反响X2＋3Y22Z在反响过程中的反响速率(v)与时刻(t)的联系曲线，下列叙说正确的是()A．t1时，只要正方向反响B．0～t1，c(Z)在减小C．t2～t3，反响不再进行D．t2～t3，各物质的浓度不再产生改动【解析】根据v－t图画，关于该可逆反响t1时刻正、逆反响都在进行，0～t1时段v正>v逆，c(Z)在增大；t2时刻v正＝v逆，阐明反响抵达化学平衡状况；t2～t3时段，反响仍在进行，但因为v正＝v逆，所以各物质的浓度不再产生改动。
第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第1课时化学平衡状态基础过关练题组一化学平衡状态的理解与应用1.如图是可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()A.t2~t3时,各物质的浓度不再发生变化B.t2时,反应未达到限度C.t2~t3时,反应已停止进行D.t1时,反应只向正反应方向进行2.(经典题)(2023黑龙江铁人中学月考)在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是()A.X2为0.2 mol·L-1B.Y2为0.2 mol·L-1C.Z为0.3 mol·L-1D.Z为0.45 mol·L-13.(2024江苏苏州月考)向容积为1 L的密闭容器中通入一定量N2O4和NO2的混合气体,发生反应N2O4(g) 2NO2(g)ΔH>0。
体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。
下列有关说法正确的是()A.64 s时,反应达到化学平衡状态B.达到化学平衡前,混合气体的颜色逐渐变深C.容器中气体的总物质的量浓度最多为2.6 mol·L-1D.若该容器与外界无热传递,则反应达到平衡前,容器内气体的温度逐渐升高题组二化学平衡状态的判断4.工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应为3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)。
一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是()A.3v(N2)=v(H2)B.v正(HCl)=4v正(SiCl4)C.混合气体密度保持不变D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶65.(2023河北省示范高中期中)一定温度下,在恒容密闭容器中发生反应C2H4(g)+H2(g) C2H6(g)ΔH<0。
高中化学人教版新课标选择性必修一第二章第一节化学平衡练习题一、单选题1.一定温度下，将1mol A(g)和1mol B(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)+D(s)ΔH<0，在t1时达平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是()A. t2时刻改变的条件是使用催化剂B. t3时刻v(逆)可能小于t2时刻v(逆)C. t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度D. t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.252.恒压时，SO2和O2在起始浓度c(SO2)=c(O2)=2.0×10−2mol/L时发生反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，测得不同温度下SO2的平衡转化率见下图。
有关说法正确的是A. 若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂B. 该反应吸热C. 若将起始n(SO2)和n(O2)变为原来的一半，图象发生改变D. T1℃时，平衡常数K=20033.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0，下列研究目的和图示相符的是()A. 压强对反应的影响(p2>p1)B. 温度对反应的影响C. 平衡后增加C(N2)对反应的影响D. 催化剂对反应的影响4.CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1。
现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图(图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为T1～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数)。
下列叙述正确的是()A. 该反应的△H1>0，且K1>K2B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO，0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2的百分含量增大5.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂。
2011-2012年高二选修4（人教版）同步练习第二章第三节平衡一教内容：平衡二重点、难点：1 建立平衡概念2 影响平衡移动的条件3 勒夏特列原的归纳总结三具体内容：（一）可逆反应1 溶解平衡状态的建立2 可逆反应（1）正、逆反应的判断（2）符号（3）前提（二）平衡状态1 平衡状态（1）溶解平衡状态（2）平衡状态（3）构成平衡体系的基本要求（4）平衡状态的判断（5）图示表示方法（三）影响平衡状态的条件1 浓度对平衡的影响（1）实验（2）结论（3）规律（4）图示（5）应用2 温度对平衡的影响（1）实验（2）结论3 压强对平衡的影响4 催剂对平衡的影响5 勒夏特列原6 等效平衡（1）内容（2）规律（四）平衡常1 公式2 应用【典型例题】[例1] 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）≒ 2E（g），若开始时只充入2E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2M和1N的混合气体，达平衡时M的转率为（）A 20%B 40% 60% D 80%答案：B解析：考察等效平衡和转率的计算。
[例2] 能够说明N2 + 3H2≒2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是（）①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为132④内生成1NH3同时消耗05N2⑤内，生成1N2同时消耗3 H2⑥ 某时间内断裂3H-H 键的同时，断裂6N-H 键 ⑦ 容器内质量不随时间的变而变 ⑧ 容器内压强不随时间的变而变 ⑨ 容器内密度不再发生变⑩ 容器内的平均摩尔质量不再发生变 答案：⑤⑥⑧⑩解析：考察如何判断反应已达平衡状态。
[例3] 已知：O （g ） + NO 2（g ）≒O 2（g ） + NO （g ），在一定条件下达到平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是________A 该反应为放热反应B 降温后 O 的浓度增大 降温后 NO 2的转率增加 D 降温后 NO 的体积分增大 E 增大压强混合气体的颜色不变F 恒容时，通入 H 气体，混合气体颜色不变G 恒压时，通入H 气体，混合气体颜色不变 答案：ADF解析：考察平衡移动的影响因素。
1．一定温度下，在密闭容器中发生反应：2HI(g)===H2(g)＋I2(g)，能说明该反应达到平衡状态的标志是()A．单位时间内消耗1 mol H2，同时生成2 mol HIB．每断裂2 mol H—I键，同时有1 mol H—H键断裂C．容器中压强不再变化D．容器中混合气体的密度不再变化解析：A中均为正反应方向，错；B中断开H—I键为正反应方向，H—H键断裂为逆反应方向，且和方程式计量系数成正比，能说明该反应达到平衡状态；因方程式两边气体计量系数和相等，故C不能说明该反应达到平衡状态；因容器中混合气体的质量、体积不变，混合气体的密度保持不变不能说明该反应达到平衡状态。
答案：B2．在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是() A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1B．SO2为0.25 mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1D．SO3为0.4 mol·L－1解析：A项数据表明，题中0.2 mol·L－1的SO3完全转化成了SO2和O2，即平衡时，c(SO3)＝0，这是不可能的；B项可能；C项数据表明SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05 mol·L－1，这也是不可能的；D项数据表明SO2完全转化成了SO3，即平衡时，c(SO2)＝0，c(O2)＝0，这也是不可能的。
答案：B3．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X解析：X的分解速率与Y的消耗速率之比为2∶1时，才能说明反应达到平衡状态，故C项说明反应未达到平衡状态。
可逆反应与化学平衡状态一、选择题1．在一定条件下，使SO 2和O 2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( ) A ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D ．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零解析：选A 。
根据化学平衡的建立过程可知，反应从正反应方向开始，v 正最大，v 逆＝0，最后达到平衡时，v 正＝v 逆≠0。
2．下列关于化学平衡状态的理解正确的是( ) A ．所有反应都存在平衡状态 B ．反应物与生成物的浓度相等 C ．正反应与逆反应停止进行 D ．正反应和逆反应的速率相等 答案：D3．下列选项中的各组反应，互为可逆反应的是( ) A ．2KHCO 3=====△K 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ K 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2KHCO 3B ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3 H 2CO 3===CO 2＋H 2OC ．NH 3＋HCl===NH 4Cl NH 4Cl=====△NH 3＋HCl D ．2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑ 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl解析：选B 。
可逆反应是指同一条件下进行的反应，而选项A 、C 、D 中的两反应的反应条件不同，均不属于可逆反应。
4．下列说法中可以证明反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)已达到平衡状态的是( )A ．1个N≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键形成B ．1个N≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键断裂C ．1个N≡N 键断裂的同时，有3个N —H 键断裂D ．1个N≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键形成解析：选A 。
N≡N 键断裂、H —H 键断裂、N —H 键形成都代表正反应，B 、D 项不能判断反应是否达到平衡；N ≡N 键断裂代表正反应，N —H 键断裂、H —H 键形成都代表逆反应，而且正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，A 项能证明该反应已达到平衡状态。
5．(2019·厦门高二月考)一定条件下，将NO 2与SO 2以体积比为1∶2置于密闭容器中，发生反应NO 2(g)＋SO 2(g)SO 3(g)＋NO(g) ΔH ＝－41.8 kJ/mol 。
下列能说明反应达到平衡状态的是( ) A ．体系压强保持不变 B ．混合气体颜色保持不变 C ．SO 3和NO 的体积比保持不变D ．每消耗1 mol SO 3的同时生成1 mol NO 2解析：选B 。
由于该反应为反应前后气体分子数相等的反应，体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判断反应是否达到平衡的依据，A 错误；SO 3与NO 的体积比始终保持不变，C 错误；消耗SO 3和生成NO 2均为逆反应，D 错误。
6．(2019·黄山高二质检)在一定温度下的恒容密闭容器中，以下说法能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是( )A ．混合气体的压强不变B ．混合气体的密度不变C ．每消耗2 mol B ，同时生成1 mol CD ．C 和D 的浓度比不变解析：选B 。
A 项，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，容器内混合气体的压强不随反应的进行而变化，故压强不变不能作为平衡标志，错误；B 项，根据密度的定义式知，混合气体的密度随反应的进行而变化，当密度不变时已达平衡，正确；C 项，消耗2 mol B 和生成1 mol C 均为正反应，不能作为平衡标志，错误；D 项，随着反应的进行，C 和D 的浓度比始终不变，不能作为平衡标志，错误。
7．在一定条件下，向 2 L 密闭容器中充入 3 mol X(g)和 1 mol Y(g)进行反应2X(g)＋Y(g)3Z(g)＋2W(g)，某时刻测定产物的浓度，不可能的是( )A ．c (Z)＝0.75 mol/LB ．c (Z)＝1 mol/LC ．c (W)＝1 mol/LD ．c (Z)＝0.8 mol/L解析：选C 。
X 的起始浓度为3 mol 2 L ＝1.5 mol/L ，Y 的起始浓度为1 mol2 L ＝0.5 mol/L ，假设Y完全反应，则2X(g)＋Y(g)3Z(g)＋2W(g)初始浓度/（mol/L ） 1.5 0.5 0 0Y 完全反应后浓度/（mol/L ）0.5 0 1.5 1由于可逆反应的反应物不能完全反应，则0.5 mol/L ＜c (X)＜1.5 mol/L ，0＜c (Y)＜0.5 mol/L ，0＜c (Z)＜1.5 mol/L ，0＜c (W)＜1 mol/L ，故c (W)＝1 mol/L 不可能。
8．将0.2 mol·L －1KI 溶液和0.05 mol·L －1Fe 2(SO 4)3溶液等体积混合后，取混合溶液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe 3＋＋2I－2Fe 2＋＋I 2”的是( )实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A.①和②C．③和④ D．①和③解析：选D。
由浓度及反应关系可知I－过量，所以要说明溶液中存在该化学平衡则只要证明溶液中同时含有Fe3＋和Fe2＋即可。
①溶液变红色，说明溶液中存在Fe3＋；②黄色沉淀是AgI，说明溶液中含有I－；③有蓝色沉淀生成，说明溶液中含有Fe2＋；④溶液变蓝色，说明溶液中含有I2。
综上所述，D项正确。
9．已知N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是( )解析：选B。
B项，对于一个特定反应，ΔH固定不变，因此ΔH不变不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据；C项，在t1时刻，2v正(N2O4)＝v逆(NO2)，反应达到平衡状态。
10．H2NCOONH4是工业由氨合成尿素的中间产物。
一定温度下，在体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是( )①每生成34 g NH3的同时消耗44 g CO2②混合气体的平均相对分子质量不变③NH3的体积分数保持不变④混合气体的密度保持不变⑤c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1A．①③⑤B．①③④C．②④D．①④解析：选D。
①每生成34 g NH3的同时必然生成44 g CO2，同时消耗44 g CO2，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①选；②因反应物H2NCOONH4为固体，则混合气体的平均相对分子质量为2×17＋443＝26恒不变，所以混合气体的平均相对分子质量不变，不能说明反应达到平衡状态，故②不选；③由反应方程式可知，NH 3的体积分数为23×100%恒不变，所以NH 3的体积分数保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故③不选；④由于反应物H 2NCOONH 4是固体，没有达到平衡状态前，气体质量会变化，容器体积不变，则混合气体的密度也会发生变化，所以密度不变，说明反应达到了平衡状态，故④选；⑤因NH 3和CO 2均为生成物，所以c (NH 3)∶c (CO 2)恒等于2∶1，不能说明反应达到平衡状态，故⑤不选。
11．(2019·泉州高二质检)在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是( )A ．反应的化学方程式为2MNB ．t 2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 的浓度的2倍解析：选D 。
由图像知，O ～t 2时间内N 的物质的量的变化量是M 的物质的量的变化量的2倍，可得反应的化学方程式为2NM ；t 2时刻体系并未达到平衡，故正反应速率与逆反应速率不相等；t 3时刻反应已达到平衡，此时v 正＝v 逆，因此选项A 、B 、C 均错误。
t 1时，n (N)＝6 mol ，n (M)＝3 mol ，浓度之比等于物质的量之比，故t 1时，N 的浓度是M 的浓度的2倍，D 正确。
12．在4 L 密闭容器中充入6 mol A 气体和5 mol B 气体，在一定条件下发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋x D(g) ΔH ＜0，达到平衡时，生成了2 mol C ，经测定D 的浓度为0.5 mol/L ，下列判断不正确的是( ) A ．x ＝1B ．平衡时B 的转化率为20%C ．B 的转化率不变，该反应达到平衡状态D ．容器内温度保持恒定，该反应达到平衡状态解析：选A 。
平衡时c (C)＝c (D)＝0.5 mol/L ，可知x ＝2；B 的转化率为1 mol 5 mol ×100%＝20%；B 的转化率不变、容器内温度保持恒定，都能说明各物质的量保持恒定，反应达到平衡状态。
二、非选择题13．(2019·唐山高二月考)将2 mol SO 2和1 mol O 2充入体积为2 L 的密闭容器中，在一定条件下发生反应O2(g)＋2SO2(g)催化剂△2SO3(g)。
经过10 s达到平衡状态，此时c(SO3)＝0.4 mol/L。
(1)在达到平衡的过程中，v(SO2)＝________。
(2)有同学认为平衡是在一定条件下成立的，改变条件时平衡会发生变化，所以可以通过改变条件(容器容积恒定)使SO3的平衡浓度变为 1 mol/L，你认为这种说法正确吗？______________(填“正确”或“不正确”)。
解析：(1)平衡时c(SO3)＝0.4 mol/L，则转化的c(SO2)＝0.4 mol/L，v(SO2)＝0.4 mol/L10 s＝0.04 mol/(L·s)。
(2)2SO2＋O2催化剂△2SO3是可逆反应，改变任何条件都不可能使之进行到底，在容器容积恒定的情况下，SO3的平衡浓度不可能变为1 mol/L，所以该说法不正确。
答案：(1)0.04 mol/(L·s)(2)不正确14．在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下加热至高温，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH>0。
反应中CO2的浓度随时间变化情况如图。
(1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，v(CO)为________；反应达到平衡时，c(H2)＝________。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________。
A．CO减少的速率和CO2减少的速率相等B．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D．正、逆反应速率都为零解析：(1)由题图可知，10 min时反应达到平衡，v(CO)＝v(CO2)＝0.03 mol·L－1÷10 min＝0.003 mol·L－1·min－1。
