无机化学实验第四版实验二十一：ds区金属(铜,银,锌,镉,汞)

2020无机化学实验报告文档Contract Template无机化学实验报告文档前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况，答复上级机关的询问。

按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。

体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】无机化学实验报告1Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)【学习目标】认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。

技能目标：掌握Cu+\Cu2+及Hg22+\Hg2+相互转化条件，正确使用汞;思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。

【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质;2、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;3、铜、银、锌、汞的配合物;4、铜、银、汞的氧化还原性。

【重点、难点】Cu+\Cu2+及Hg22+\Hg2+相互转化条件;这些元素的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。

【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL0.2mol·L-1MSO4→2mol·L-1NaOH→↓→2mol·L-1H2SO4;↓→2mol·L-1NaOH指导：离子Cu2+实验现象H2SO4NaOH溶解释及原理Cu2++OH-=Cu(OH)2↓Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2++OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶Zn2+Cd2+结论白↓白↓溶不溶Cd2++OH-=Cd(OH)2↓Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。

无机化学实验报告-DS区元素实验11 ds 区元素（铜、银、锌、镉、汞）的性质一、实验目的1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性；2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质； 6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。

二、实验原理IB IIBCu Zn Cu （＋2，＋1） Zn(+2) Ag Cd Ag （＋1） Cd(+2) Au Hg Au （＋1，＋3） Hg(+2，＋1) 蓝色的Cu(OH)2呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO 。

AgOH 在常温下极易脱水而转化为棕色的Ag 2O 。

Zn(OH)2呈两性，Cd(OH)2显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色的Hg 2O(I)。

易形成配合物是这两副族的特性，Cu 2+、Ag +、Zn 2+、Cd 2+与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH 3)4]2+、[Ag(NH 3)2]+、[Zn(NH 3)4]2+、[Cd(NH 3)4]2+。

但是Hg 2+和Hg 22+与过量氨水反应时，如果没有大量的NH 4+存在，并不生成氨配离子。

如：HgCl 2 ＋ 2NH 3 ＝ Hg(NH 2)Cl↓白＋ 2 NH 4Cl Hg 2Cl 2 ＋ 2NH 3 ＝ Hg(NH 2)Cl↓白＋ Hg↓黑＋NH 4Cl（观察为灰色）Cu 2+具有氧化性，与I －反应，产物不是CuI 2，而是白色的CuI ：Cu2+＋ I - ＝ 2CuI↓白 ＋ I 2将CuCl 2溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl 2]－的溶液。

将溶液稀释，得白色CuCl 沉淀：Cu ＋ Cu2+＋ 4Cl － ＝ 2[CuCl 2]－[CuCl 2]－←稀释→CuCl↓白 ＋ Cl －卤化银难溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解。

例如：AgCl ＋ 2NH 3 ＝ [Ag(NH 3)2]+＋ Cl -红色HgI 2难溶于水，但易溶于过量KI 中，形成四碘合汞(II)配离子：HgI 2 ＋ 2I -＝ [HgI 4]2－黄绿色Hg 2I 2与过量KI 反应时，发生歧化反应，生成[HgI 4]2－和Hg ：Hg 2I 2＋ 2I - ＝ [HgI 4]2-＋ Hg↓黑三、实验内容 1、氧化物的生成和性质（1） C u 2O 的生成和性质Cu 2+ ＋ 2OH - ＝Cu(OH)2↓ 蓝色 Cu(OH)2 ＋ 2OH - = [Cu(OH)4]-2- 蓝色2[Cu(OH)4]2-＋ C 6H 12O 6 (葡萄糖) ＝Cu 2O↓(红) ＋ 4OH -＋C 16H 12O 7＋2H 2O或：2Cu 2+ + 5OH - +C 6H 12O 6 = Cu 2O↓+ C 6H 11O 7- + 3H 2O （须加热）分析化学上利用此反应测定醛，医学上利用此反应检查糖尿病。

、 、 、 、 、 、
与s区元素相比，离子有较强的极化力，变 形性大，其化合物有一定的共价性。
φ /V
A
CuO+
AgO+ Au3+
1.8 2.1 ~1.41
Cu2+
Ag2+ Au+
0.152 1.98 ~1.68
Cu+
Ag+ Au
0.521 0.799
Cu
Ag
ds ⅡB族 区
Zn
锌
Cd
铬
Hg
汞
价层电子构型 3d104s2
HNO3
NH3∙H2O或 NaOH
浓HNO3: 浓HCl 二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质 = 1:3
颜色 CuS Ag2S ZnS CdS HgS
稀HCl 浓HCl 浓HNO3 王水
三、铜、银、锌、汞的配合物 1. 氨合物的生成
2. 汞配合物的生成和应用
（1）不能加入过量的KI固体； （ K2[HgI4]+KOH称为“奈斯勒试剂”，是 用于检验NH4+的方法之一。）
< -0.2 0.789
Cd Hg
2+
易发生： Hg2+ + Hg → Hg22+
实验内容
一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化 物的生成和性质 1. 铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质
Cu(OH)2 Zn(OH)2 Cd(OH)2
颜色
H2SO4 NaOH
2. 银、汞氧化物的生成和性质
AgOH Ag2O 颜色 Hg(OH) HgO 2
思考题
• Cu(I)和Cu(II)稳定存在和转化的条件是 什么？ • 在AgNO3中加入NaOH为什么得不到 AgOH？ • 用平衡移动原理说明在Hg2(NO3)2溶液中 通入H2S气体会生成什么沉淀？

实验二十：ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）〔实验目的〕1.了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；2.掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件；3.试验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。

〔实验原理〕铜族元素包括铜、银、金，位于周期表ⅠB族；锌族元素包括锌、镉、汞，位于周期表ⅡB 族。

由于铜、锌族元素价电子层构型为(n-1)d10ns1、(n-1)d10ns2，都属ds区，故一并进行讨论。

一、铜族元素已知铜族元素价电子构型为(n-1)d10ns1，铜族元素原子不仅可以失去ns电子，也可进一步失去部分d电子。

因此铜族元素都有+1、+2、+3三种氧化态。

但由于其稳定性不同，铜常见的氧化态为+2，银为+1，金为+3。

1．铜的化合物①Cu(Ⅰ)的化合物：Cu(Ⅰ)的化合物在固态晨稳定性高于Cu(Ⅱ)，但在溶液中容易被氧化为Cu(Ⅱ)。

Cu溶液为无色。

几乎所有的Cu(Ⅰ)化合物都难溶于水，其溶解度顺序为：CuCl＞CuBr＞CuI＞CuSCN＞CuCN＞Cu2S物质颜色溶解性化学性质Cu2O 红色不溶于水。

弱碱性；对热稳定。

CuOH 黄色或橙色不溶于水。

不稳定，生成后立即分解为Cu2O。

CuX 白色CuCl、CuBr、CuI都不溶于水，溶解度按顺序降低Cu2+ + 2Cl- + Cu = 2CuCl→H[CuCl2] CuCl + CO + HCl → Cu(CO)Cl5H2OCu2S 黑色在盐Cu(Ⅰ)中是最小的3Cu2S+16HNO3(浓)=6Cu(NO3)2+4NO+8H2O+3SCu2S + 4CN- = 2[Cu(CN)2]-+ S2-配合物无色溶于水，由于为d10型离子，因此一般为无色。

[Cu(NH3)2]+ + O2→[Cu(NH3)4]+ [Cu(NH3)2]+ + CO → [Cu(NH3)2(CO)]+②Cu(Ⅱ)的化合物：Cu(Ⅱ)为ｄ9构型，它的化合物或配合物因Cu2+可发生ｄ－ｄ跃迁而呈现颜色。

实验 ds 区金属（铜、银、锌、镉、汞）一、实验目的：1、了解铜、银、锌、镉、汞的氧化物或氢氧化物的酸碱性、硫化物的溶解性。

2、掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。

3、试验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg2 2+ 和Hg 2+ 的转化。

二、实验用品：仪器：试管、烧杯、离心机、离心试管固体药品：碘化钾、铜屑液体药品： HCl(2mol/L、 浓)、 H2SO4(2mol/L)、 HNO3(2mol/L、 浓)、 NaOH(2mol/L、 6mol/L、 40%)、氨水(2mol/L、浓)、CuSO4(0.2mol/L)、ZnSO4(0.2mol/L)、CdSO4(0.2mol/L)、 CuCl2(0.5mol/L) 、 Hg(NO3)2(0.2mol/L) 、 SnCl2(0.2mol/L) 、 AgNO3(0.1mol/L) 、 Na2S(0.1mol/L)、KI(0.2mol/L)、KSCN(0.1mol/L)、Na2S2O3(0.5mol/L)、NaCl(0.2mol/L)、 金属汞、葡萄糖溶液（10%）材料：pH试纸、玻璃棒三、实验内容：（一）铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质在分别装有 0.5mL0.2mol/L CuSO4、ZnSO4、CdSO4 溶液的三支试管中滴加新配制 的2mol/L NaOH溶液，观察溶液颜色及状态。

将各沉淀分成两份：分别加入2mol/L H2SO4 和2mol/L NaOH，观察现象。

CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓(兰)+ Na2SO4ZnSO4 + 2NaOH === Zn(OH)2↓(白) + Na2SO4CdSO4 + 2NaOH === Cd(OH)2↓(白)+ Na2SO4Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2OCu(OH)2 + 2NaOH === Na2[Cu(OH)4]Zn(OH)2 + H2SO4 === ZnSO4 + 2H2OZn(OH)2 + 2NaOH === Na2[Zn(OH)4]Cd(OH)2 + H2SO4 === CdSO4 + 2H2OCd(OH)2 酸性特别弱，不易溶于强碱中，只缓慢溶于热、浓的强碱中。

Hg2+＋4SCN ＝Hg (SCN) 42
－ －
－
Zn2++Hg (SCN) 42 ＝Zn[Hg (SCN) 4]↓
） （反应速度相当缓慢，如有Zn2+存在时，Co2+与试剂的反应加快。
四、铜、银、汞的氧化还原性。 内容 操作 现象 解释
0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →过量 6 mol·L-1 NaOH→ → 1mL 10% 葡 萄糖溶液△→ ↓→ 两份 (黄↓→红↓) 2 mol·L-1 H2SO4 →静置→△ 1mL 浓氨水→静 置
［问题讨论］ 1、使用汞应注意什么？为什么要用水封存？
1、 选用什么试剂溶解？ 物质 试剂 Cu(OH)2 稀 HCl CuS 热稀HNO3 CuBr2 氨水 AgI Na2S2O3
4、区别：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3 物质 KI 液 过量氨水 Hg(NO3)2 红色↓ 白色↓ Hg2(NO3)2 灰色↓ 灰黑色↓ AgNO3 黄色↓ 先产生白色↓后溶解
2、Hg2+ 转化为Hg22+ 0.2 mol·L-1 Hg2+ →1 滴金属汞 清夜→0.2 mol·L-1NaCl 清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O
金属汞溶解 白色↓ 灰色↓
Hg2+ + Hg＝Hg22+ Hg22+ +2Cl ＝Hg2Cl2↓白色
－
Hg22++2NH3+NO3－=[ NH2 Hg] NO3↓＋2Hg↓+NH4+
Ag+
Ag2O 褐↓
HNO3 溶 溶 无色
氨水 溶 NaOH 不溶
Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OH

实验名称：ds区金属（铜，银，锌，镉，汞）实验日期：温度：气压：
一、实验目的
1.了解铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；
2.掌握铜（1+）和铜（2+）重要化合物的性质及相互转化条件；
3.试验并熟悉铜，银，锌，镉，汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。

二、实验内容
1.铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的生成和性质
1)铜，锌，镉氢氧化物的生成和性质
2)银，汞氧化物的生成和性质
a.氧化银的生成和性质
b.氧化汞的生成和性质
2.锌，镉硫化物的生成和性质
根据实验现象并查阅有关数据，填充下表，并对铜，银，锌，镉，汞硫化物的溶解情况作出结论，并写出有关反应方程式。

3.铜，银，锌，汞的配合物1)氨合物的生成
2)汞配合物的生成和性质
4.铜，银，汞的氧化还原性1)氧化亚铜的生成和性质
2)氯化亚铜的生成和性质
3)碘化亚铜的生成和性质
4)汞（2+）和汞（1+）的相互转化
a.Hg2+的氧化性+转化为Hg22+和Hg2+的歧化反解。

Ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）
实验目的 1、掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性， 硫化物的溶解性及配位性。 2、掌握Cu+ \ Cu2+及Hg22+\ Hg2+相互转化条件，正确使 用汞。
铜（Cu）
一、铜的基本知识介绍

铜是人类最早使用的金属。早在史前时代,人们就开始采掘露 天铜矿,并用获取的铜制造武器、式具和其他器皿，铜的使用 对早期人类文明的进步影响深远。 铜是一种存在于地壳和海洋中的金属。铜在地壳中的含量约 为0.01％，在个别铜矿床中，铜的含量可以达到3－5％。 自然界中的铜，多数以化合物即铜矿物存在。铜矿物与其他 矿物聚合成铜矿石，开采出来的铜矿石，经过选矿而成为含 铜品位较高的铜精矿。

黄铜
白铜
银（Ag）
一、银的物理性质 银Ag在地壳中的含量很少，仅占1×10-5%，在自然界中有单质 的自然银存在，但主要以化合物状态产出。 纯银为银白色，熔点960.8℃，沸点2210℃，密度10.49克/厘 米3。银是面心立方晶格，塑性良好，延展性仅次于金，但当 其中含有少量砷As、锑Sb、铋Bi时，就变得很脆。
银是导电性和导热性最高的金属；银的反光能力特别强，经抛 光后能反射95%的可见光。
二、银的化学性质

原子序数47，原子量107.8682。 化学稳定性较好，在常温下不氧化。但在所有贵金属中，银的化学性质最 活泼； 约240°C时能与臭氧直接反应； 常温下能与卤素逐渐化合； 银不与除硝酸外的稀酸或强碱反应，但能与浓硫酸反应；硝酸银是重要的 可溶性银盐，其它银盐一般不溶于水。 易溶于热的浓硫酸，微溶于热的稀硫酸；在盐酸和“王水”中表面生成氯 化银薄膜；与硫化物接触时，会生成黑色硫化银。此外，银能与任何比例 的金或铜形成合金，与铜、锌共熔时极易形成合金，与汞接触可生成银汞 齐。

实验二十一ds区金属一、实验目的1、掌握铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；2、掌握Cu (Ⅰ)、Cu (Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件；3、试验铜、银、锌、镉、汞的配位能力以及亚汞离子和汞离子的转化。

二、实验内容（一）、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质：1 、铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质（1）Ag2O的生成和性质：Ag++OH-===AgOH↓白色→Ag2O+H2OAg2O+2HNO3===2AgNO3+H2OAg2O+2NH3.H2O==2[Ag（NH3）2]++2OH-+H2OAg2O微溶于水，溶液呈微碱性。

它的△f H m﹩很小，不稳定，加热易分解，具有氧化性。

（2）HgO的生成和性质Hg2++2OH-==Hg（OH）2==HgO↓+H2OHgO+2HNO3==Hg（NO3）2+H2OHgO+NaOH（40℅）-----不溶HgO 有黄色和红色变体，结构相同，颜色差别完全是由于其颗粒的大小不同所致,黄色HgO晶粒较细小,红色颗粒较大。

（二）、铜、银、锌、镉、汞硫化物的生成和溶解说明：1.生成的CdS中，个别学生得到的沉淀是黄色中夹有白色沉淀，有可能是CdS晶形不一样，或有可能是生成Cd（OH）2白色沉淀。

补充：CdS沉淀颜色变化与溶液的酸度及温度有很大关系。

在冷氨性、中性或弱酸性溶液中，其沉淀为淡黄；若H+浓度增大，则沉淀将加变为深黄色。

2.在Hg（NO3）2中加入Na2S，开始生成白色沉淀，再加Na2S后变黑。

对白色沉淀再加热也不会再变化。

个别学生得到白中带有黄色的沉淀。

在中性或酸性汞盐溶液中加入S2-，即首先形成一个白色的复合物（HgCl2·2HgS）：3Hg2++2Cl-+2S2-====HgCl2·2HgS若再加S2-，则白色沉淀→ 黄色→ 棕色→ 黑色：2HgCl·2HgS+S2-====3HgS+2Cl-此沉淀不溶与其它，只溶于王水、Na2S。

实验11 ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）的性质一、实验目的1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性；2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质；6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。

二、实验原理IB IIBCu Zn Cu（＋2，＋1）Zn(+2)Ag Cd Ag（＋1）Cd(+2)Au Hg Au（＋1，＋3）Hg(+2，＋1)蓝色的Cu(OH)2呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。

AgOH在常温下极易脱水而转化为棕色的Ag2O。

Zn(OH)2呈两性，Cd(OH)2显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色的Hg2O(I)。

易形成配合物是这两副族的特性，Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+、[Zn(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+。

但是Hg2+和Hg22+与过量氨水反应时，如果没有大量的NH4+存在，并不生成氨配离子。

如：HgCl2 ＋2NH3＝Hg(NH2)Cl↓白＋2 NH4ClHg2Cl2＋2NH3＝Hg(NH2)Cl↓白＋Hg↓黑＋NH4Cl （观察为灰色）Cu2+具有氧化性，与I－反应，产物不是CuI2，而是白色的CuI：Cu2+ ＋I- ＝2CuI↓白＋I2将CuCl2溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl2]－的溶液。

将溶液稀释，得白色CuCl沉淀：Cu ＋Cu2+ ＋4Cl－＝2[CuCl2]－[CuCl2]－←稀释→CuCl↓白＋Cl－卤化银难溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解。

例如：AgCl ＋2NH3 ＝[Ag(NH3)2]+ ＋Cl-红色HgI2难溶于水，但易溶于过量KI中，形成四碘合汞(II)配离子：HgI2 ＋2I- ＝[HgI4]2－黄绿色Hg2I2与过量KI反应时，发生歧化反应，生成[HgI4]2－和Hg：Hg2I2＋2I- ＝[HgI4]2-＋Hg↓黑三、实验内容1、氧化物的生成和性质（1）Cu2O的生成和性质Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓ 蓝色Cu(OH)2＋2OH- = [Cu(OH)4]-2-蓝色2[Cu(OH)4]2-＋C6H12O6 (葡萄糖) ＝Cu2O↓(红) ＋4OH-＋C16H12O7＋2H2O或：2Cu2+ + 5OH- +C6H12O6 = Cu2O↓+ C6H11O7- + 3H2O （须加热）分析化学上利用此反应测定醛，医学上利用此反应检查糖尿病。

铜、银、锌、镉、汞实验目的1．试验并了解ds 区元素的氢氧化物（或氧化物）的酸碱性及对热稳定性2．了解铜、银、锌、镉、汞的金属离子形成配合物的特征3．了解Cu(Ⅱ)与Cu(Ⅰ)，Hg(Ⅱ)与Hg(Ⅰ)的相互转化条件4．了解铜、银、锌、镉、汞的离子鉴定实验提要ds区元素包括铜、银、锌、镉和汞。

它们的价电子层结构分别为(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2。

在化合物中常见的氧化值。

铜为＋2 和＋1，银为＋1，锌和镉为＋2，汞为＋2 和＋1。

这些元素的简单阳离子具有或接近18e的构型。

在化合物中与某些阳离子有较强的相互极化作用，成键的共价成分较大。

多数化合物较难溶于水，对热稳定性较差，易形成配位化合物，化合物常显不同的颜色。

例如，这些元素的氢氧化物均较难溶于水，且易脱水变成氧化物。

银和汞的氢氧化物极不稳定。

常温下即失水变成Ag2O（棕黑色）和HgO（黄色）。

黄色HgO加热则生成桔红色HgO变体。

Cu(OH)2、Zn(OH)2和Cd(OH)2在常温下较稳定，但受热亦会失水成氧化物。

浅蓝色Cu(OH)2在80℃失水成棕黑色CuO，白色Zn(OH)2在125℃开始失水成黄色（冷后为白色）的ZnO，白色Cd(OH)2在250℃变成棕红色的CdO。

Zn(OH)2呈典型的两性氢氧化物，Cu(OH)2呈较弱的两性（偏碱），Cd(OH) 2和Hg(OH)2(HgO)呈碱性，而AgOH为强碱性。

Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+与Na2S溶液反应都生成难溶的硫化物，即CuS（黑色），Ag2S（黑色），ZnS（白色），CdS （黄色）和HgS（黑色）。

其中HgS可溶于过量的Na2S，与S2−生成无色的HgS22−配离子。

若在此溶液中加入盐酸又生成黑色HgS沉淀。

此反应可作为分离HgS的方法。

根据ZnS、CdS、Ag2S、CuS和HgS溶度积大小，ZnS可溶于稀酸，CdS溶于6mol•L−1HCl 溶液，Ag S和2 CuS溶于氧化性的HNO3，而HgS溶于王水。

一、实验名称铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的生成和性质二、实验目的1. 掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的生成和性质。

2. 学会观察和分析实验现象，培养实验操作技能。

3. 了解氢氧化物或氧化物的酸碱性、溶解性和配位性。

三、实验原理1. 氢氧化物或氧化物的生成：在溶液中加入适量的碱，金属离子与氢氧根离子结合生成相应的氢氧化物或氧化物。

2. 氢氧化物或氧化物的性质：根据氢氧化物或氧化物的溶解性、酸碱性、配位性等性质，判断其组成和结构。

四、实验仪器及试剂1. 仪器：试管、试管夹、烧杯、玻璃棒、滴管、酒精灯、石棉网、天平、铁架台、加热器等。

2. 试剂：硫酸铜晶体、氢氧化钠溶液、硫酸锌溶液、硫酸镉溶液、硫酸汞溶液、硫酸钠溶液、硫酸钾溶液、硫酸铵溶液、氯化钠溶液、硝酸银溶液、氨水等。

五、实验步骤1. 铜的氢氧化物或氧化物的生成和性质（1）取一支试管，加入少量硫酸铜晶体，加入适量水溶解。

（2）加入少量氢氧化钠溶液，观察现象。

（3）加热试管，观察现象。

（4）加入氨水，观察现象。

2. 银的氢氧化物或氧化物的生成和性质（1）取一支试管，加入少量硝酸银溶液，加入适量水溶解。

（2）加入少量氢氧化钠溶液，观察现象。

（3）加热试管，观察现象。

3. 锌的氢氧化物或氧化物的生成和性质（1）取一支试管，加入少量硫酸锌溶液，加入适量水溶解。

（2）加入少量氢氧化钠溶液，观察现象。

（3）加热试管，观察现象。

4. 镉的氢氧化物或氧化物的生成和性质（1）取一支试管，加入少量硫酸镉溶液，加入适量水溶解。

（2）加入少量氢氧化钠溶液，观察现象。

（3）加热试管，观察现象。

5. 汞的氢氧化物或氧化物的生成和性质（1）取一支试管，加入少量硫酸汞溶液，加入适量水溶解。

（2）加入少量氢氧化钠溶液，观察现象。

（3）加热试管，观察现象。

六、实验结果及分析1. 铜的氢氧化物或氧化物的生成和性质：加入氢氧化钠溶液后，溶液中出现蓝色沉淀，加热后沉淀溶解，加入氨水后，溶液中出现深蓝色沉淀。

观察现象（ 土黄色→褐色↓ ）
离心洗涤沉淀后：
① + 2.0 mo1· 1 HNO3 L
② + 2.0 mo1· 1氨水 L
观察现象 （无色溶液）
观察现象 （无色溶液）
反应方程式：
2Ag+ + 2OH- = 2Ag(OH)
2Ag(OH) 分解
Ag2O + H2O
Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O
继续+6.0 mo1〃L1氨水有何变化？（↓溶解呈无色液+Hg少量）
反应方程式：
Cu2++2NH3•H2O = Cu(OH)2+2NH4+ Cu(OH)2+4NH4+ =Cu(NH3)42- +2OH2Ag+ + 2NH3 + H2O = AgO + 2NH4+ AgO + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]+ + 2OHZn+ + 2NH3 •H2O = Zn(OH)2 + 2NH4+ Zn(OH)2 + 2NH3 + 2NH4+ =Zn(NH3)42- + 2H2O
观察现象（沉淀略减少）
(注意安全：会溅出,不要试管对着人)
反应方程式： Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ (白色)
Zn(OH)2+2H+ = Zn2+ + 2H2O
Zn(OH)2+2OH- = Zn(OH) 42-
Cd2+ +2OH-=Cd (OH)2

Revise-实验20-铜、银、锌、镉、汞ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）一、实验目的与要求：1.了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性。

2. 掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。

3. 熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。

二、教学重点与难点：了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性，熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化；掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件，三、教学方法与手段：讲授法；演示法四、教学课时: 4课时五、课的类型：实验课一、铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉氧化物的生成和性质向三支试管分别盛有0.5ml 0.2mol.L-1CuSO4、ZnSO4、CdSO4溶液的试管中滴加新配制的2mol.L-1NaOH溶液，观察溶液颜色及状态。

将沉淀分成两份, 一份加硫酸另一份加NaOH溶液，观察现象。

Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ (蓝色沉淀)蓝色沉淀,溶解于酸，微溶于过量的碱，得到深蓝色溶液[Cu(OH)4]2-。

Cu(OH)2两性偏碱，所以需强碱使之生成配离子。

Zn2++2OH-=== Zn(OH)2↓ (白色沉淀)白色沉淀, 溶解于酸和过量的碱，典型的两性化物。

Cd 2++2OH-===Cd(OH)2↓白色沉淀，溶于酸, 不溶于碱。

Cd(OH)2 + NaOH (6M)= 不反应(Cd(OH)碱性)22. 银、汞氧化物的生成和性质(1)、氧化银的生成和性质取0.5ml 0.1mol.L-1AgNO3溶液，滴加新配制的2mol.L-1的NaOH溶液，观察沉淀的颜色和状态。

洗涤并离心，将沉淀分成两份，一份加入HNO3，另一份加入氨水，观察现象。

Ag++OH-===AgOH↓白色沉淀2AgOH===Ag2O+H2O 黑色沉淀Ag2O+2HNO3===2AgNO3+H2OAg2O+2NH3.H2O==2[Ag(NH3)2]++2OH-+H2O氢氧化银不稳定，很容易被氧化成黑色的Ag2O，此黑色沉淀溶于硝酸得到银离子，加入氨水得到银氨络合溶液。

实验名称：ds区金属（铜，银，锌，镉，汞）实验日期：温度：气压：
一、实验目的
1.了解铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；
2.掌握铜（1+）和铜（2+）重要化合物的性质及相互转化条件；
3.试验并熟悉铜，银，锌，镉，汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。

二、实验内容
1.铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的生成和性质
1)铜，锌，镉氢氧化物的生成和性质
2)银，汞氧化物的生成和性质
a.氧化银的生成和性质
b.氧化汞的生成和性质
2.锌，镉硫化物的生成和性质
根据实验现象并查阅有关数据，填充下表，并对铜，银，锌，镉，汞硫化物的溶解情况作出结论，并写出有关反应方程式。

3.铜，银，锌，汞的配合物
1)氨合物的生成
2)汞配合物的生成和性质
4.铜，银，汞的氧化还原性1)氧化亚铜的生成和性质
2)氯化亚铜的生成和性质
3)碘化亚铜的生成和性质
4)汞（2+）和汞（1+）的相互转化
a.Hg2+的氧化性
b.Hg2+转化为Hg22+和Hg2+的歧化反解。

消失溶液呈深棕色→取1ml上述溶液加入10ml蒸馏水→白色沉淀
Cu ＋ Cu2+ ＋ 4Cl－ → 2[CuCl2]- 深棕色 [CuCl2]- ＝稀释＝CuCl↓白 ＋ Cl-
• ②取一份沉淀→1ml浓氨水→沉淀溶解，溶液变蓝色
CuCl ＋ 2NH3＝2[Cu(NH3)2]+ ＋ Cl－
• ③取一份沉淀→1ml浓盐酸→沉淀溶解，若稀释又生成沉淀
Hg(NO3)2 + 2KSCN = Hg(SCN)2↓(白色) + 2KNO3 Hg(SCN)2 + 2SCN- = [Hg(SCN)4]2-(无色) [Hg(SCN)4]2- + Zn2+ = Zn[Hg(SCN)4]↓(白色)
4.铜、银、汞的氧化还原性 （1）氧化亚铜的生成和性质
• ①0.5ml 0.2mol/L CuSO4→慢慢滴加过量6mol/LNaOH溶液→开始
• ②歧化分解：不用做
思考题：实验报告中必须做
三、注意事项
（1）试剂取用，不能污染；
（2）公共试剂不能拿回自己实验台，放回原地摆整齐； （3）试剂用量2-5滴即可，边滴边振荡，注意观察现象； （4）注意药品的浓度，能用稀的不用浓的； （5）试剂用完须盖盖子（尤其是Na2S,NaOH,浓NH3,浓HCl）； （6）尽量用小试管不用大试管； （7）废液倒回收桶,量少的话可稀释后倒入下水道;
2Ag+ + 2OH- = Ag2O↓（棕色）+ H2O Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3 + H2O Ag2O + 4NH3H2O = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O
• ②HgO的生成和性质：0.5ml 0.1mol/L AgNO3→滴加 2mol/LNaOH溶液→HgO↓(黄色) • →沉淀分层两份：一份加2mol/LHNO3，一份加40%氢氧化钠

芃1d0.2mol L-1
Hg(NO3)2+2mol L-1NH3H2O
蚁沉淀+2mol-L-1NH3H2O
虿白J
蒃沉淀溶解
肁Hg2++2 NH3+NO3= Hg(NH2)NO3JNH4
螁Hg(NH2)NO3+2 NH3+NH4= [Hg(NH3)4]2++NO3
螅2.汞配合物的生成和应用
膅1d0.2 mol L-1Hg(NO3)2+0.2 mol L-1KI
羃ZnS+2HCl=ZnCl2+H2ST
蒈ZnS+2HCl=ZnCl2+H2ST
螇3ZnS+6HCl+2HNO3=3ZnCl2+2NOf+3SJ+4H2O
袃2d0.2mol L-1CdSO4+1d1mol L-1Na2S螂沉淀+2mol•L-1HCl薈沉淀+浓HCI
膈沉淀+王水
薅黄J
薁沉淀不溶解
蚈沉淀溶解
沉淀+0.5ml浓NH3H2O
蓝色溶液
Cu2O +H2SO4=H2O+CU2SO4
CU2SO4=Cu +CuSO4
2Cu +2H2SO4+O22 H2O+2CUSO4
Cu2O +4 NH3.H2O=2[Cu(NH3)2]++3H2O+2OH-2[Cu(NH3)2]++1/2O2+4 NH3H2O=2[Cu(NH3)4]2++3H2O+2OH-
袅Zn(OH)2+2OH-=[Zn(OH)4]2-